2020届高考化学复习跟踪检测(二十)点点突破——卤族元素及溴、碘的提取

1、第 1页共 10页 跟踪检测（二十） 点点突破一一卤族元素及溴、 碘的提取 1 我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识， 利用日常生活中常见的物质： 碘酒、食盐、 食醋、84 消毒液（内含 NaCIO），不能完成的任务是（ ） A 检验奶粉中是否加有淀粉 B.除去煮水锅中的水垢 C .检验自来水中是否有 CI D .洗去白色衣服上的番茄汁 解析：选 C 可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉， 加入碘酒，如果变蓝色证明含 有淀粉，A 不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸， 碳酸钙可以与醋酸反 应，B 不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无 法完成检验

2、，C 符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用 84 消毒液可洗去白色衣服上的番茄 汁，D 不符合题意。 2. （2018 江苏高考）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A .用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C .用装置丙制备用于氧化浸泡液中 的 CI2 D .用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 CI2尾气 解析：选 B A 项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目 的；B 项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的； C 项，用浓盐酸和 MnO2制取氯气 需要加热，装置丙不能达到实验目的； D 项，吸收 CI2应用 NaOH 溶液，装

3、置丁不能达到实 验目的。 3.在玻璃中加入溴化银（AgBr）和 CuO 可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如第 2页共 10页 图所示，下列说法不正确的是 （ ） AgBr 强此 A .溴化银应避光保存 B.变色镜片可反复变色 C .变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D .变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成 Ag 和溴，在暗光下，二者反应生成 AgBr , 所以变色镜片可反复变色， B 正确；AgBr 分解生成 Ag 和溴是分解反应，Ag 和溴在催化剂 条件下反应生成 AgBr 是化合反应，C 错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质

4、量 不变，CuO 是催化剂，所以变色镜片中的 CuO 在变色过程中质量不变， D 正确。 4某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 鴛器诵液银有淀粉-心港 呀严汽 /的枫球 E F A. E 处棉花球变成黄色，说明 C12的氧化性比 Br2强 B. F 处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比丨2强 C. E 处发生反应的离子方程式为 C12+ 2Br_=2C+ Bj D. G 装置中 NaOH 溶液与 Cb 反应的离子方程式为 2OH 一 + Cl 2=ClO+ C+ H2O 解析：选 B E 处发生反应 CI2+ 2Br- =2Cl- + Br2,贝 U

5、E 处棉花球变成黄色，说明 C12的氧化性比 Br2强，A、C 正确；F 处可能发生反应 CI2+ 2I - =2C|-+ I2,也可能发生 反应 Br2+ 2=2BL+12, F 处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰， 所以不能说明 Br2的氧化性比丨2强，B 错误；G 为尾气处理装置，装置中 NaOH 溶液与 C“ 反应的离 * 1 _ 後色镜片 -*吕住- 探芭镜片 注色做片 解析：选 C 根据题图知，溴化银见光易分解，所以 AgBr 应该避光保存，A 正确；根 NaOII 第 3页共 10页 子方程式为 2OH - + Cl2=CIO-+ C+ H2O , D 正确。 5

6、.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系 （部分）如图所示，下列说 法不正确的是（ ） A .中可采用蒸馏法 B.中将 MgCl2溶液蒸干即可得到无水 MgCL C 中提溴涉及到氧化还原反应 D .中的产品可生产盐酸、漂白液等 解析：选 B 利用蒸馏原理可从海水中提取淡水， A 正确；从海水中得到氯化镁后, Mg2+水解生成氢氧化镁和氯化氢，将 MgCl2溶液蒸干促进 Mg 2 +水解，得到氢氧化镁，不 能得到无水 MgCl2, B 错误；将苦卤浓缩通入过量氯气， Br-被氧化，生成单质溴，继而通 入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸以富集溴，

7、然后再用氯气将其氧化得到单质溴， 反应过程中涉及氧化还原反应， C 正确；电解氯化钠溶 液，得到氢氧化钠、氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液， D 正确。 6为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案: H-A , 含血的 CCj| 會应的 NaOH 和【绅 ； 水浦F港 卑取.令if 下列说法正确的是（ ） A .中反应的离子方程式： 21 +出 02=12+ 2OH B.中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C .中得到的上层溶液中含有 I D .操作 Z 的名称是加热 解析：选 C 海带浸取液中加入过氧化氢和稀硫酸得到含碘单质的水溶液， 加入萃取剂 四氯

8、化碳振荡、静置、分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，加入 NaOH 溶液振荡、静置、 分层，上层溶液的溶质为 NaI 和 NaIO，再加入稀硫酸酸化发生氧化还原反应生成碘单质的 悬浊液， 海水- 第 4页共 10页 通过操作 Z（过滤）得到碘单质；反应为酸性环境， 中反应的离子方程式：2I - + 2H + + H2O2=I2 + 2H2O,A 错误；四氯化碳比水的密度大在下层， 中分液时含 I2的 CCI4 溶液从分液漏斗下口放出， B 错误；中 I2与 NaOH 溶液发生反应 I2+ 2OH - =IO- +1 -第 5页共 10页 + H2O，得到的上层溶液中含有 10-、I-, C 正确；

9、操作 Z 的名称是过滤，D 错误。 7 某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCI4后滴加氯水，CCI4层变成紫色。继续向试管 中滴加氯水，振荡， CCI4层会逐渐变浅，最后变成无色 （生成了 HIO 3）。 向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCI4后滴加氯水，CCI4层变成红棕色。继续向 试管中滴加氯水，振荡， CCI4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是（ ） A. 实验生成 HIO3时发生的反应为 I2+ 5CI2+ 6H2O=2HIO 3 + 10HCI B. 实验中当 CCI4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCI4溶液 C .由

10、上述实验得出 CI2、B2、丨2的氧化性由强到弱的顺序是 CI2 B2 I2 D .由上述实验得出 CI2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 HBrO 3 CI2 HIO 3 解析：选 C 由实验继续向试管中滴加氯水，振荡， CCI4层会逐渐变浅，最后变成 无色（生成了 HIO3）可知，氯气可氧化碘单质，发生的反应为 I2+ 5CI2 + 6H2O=2HIO 3 + 10HCI，故 A 正确；由实验 向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCI4后滴加氯水，CCI4 层变成红棕色可知，溴易溶于 CCI4,则可通过分液的方法获得 Br2的 CCI4溶液，故 B 正确； 根据氧化剂的

11、氧化性强于氧化产物的氧化性，由实验 可知氧化性：CI2 I2,由实验可 知氧化性：CI2 Br2,不能比较 B“、I2的氧化性强弱，故 C 错误；由实验 、可知，氧 化性由强到弱的顺序是 HBrO 3 CI2 HIO 3,故 D 正确。 8. （2019 衡阳一中月考）向含有 Fe2*、I-、Br 子的物质的量变化如图所示。 A .当通入 2 moI CI 2时，溶液中发生的离子反应是 2+ 3+ 2Fe + 2I + 2CI 2=2Fe + 12+ 4CI + B. DE 段表示 n(Fe )的变化情况 C .原溶液中 n(Fe ) : n(I ) : n(Br )= 3 : 1 : 2 D

12、. B 点时溶液中含有 I-和 Br 解析：选 A 因还原性：I -Fe2+Br ,通入 CI2后，I -先被氧化，其次是 Fe2 +,最 后是 BL,当通入 2 的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离 第 6页共 10页 mol Cl2时，2 mol 的 1-消耗 1 mol Cl2,剩余的 1 mol CI2再与 2 mol Fe2 +反应，即溶液中发生的离子反应可表示为 2Fe2 + 2I- + 2Cl2=2Fe3 + + I2+ 4Cl-，故 A 正确；根据还原性强弱可知， DE 段应为 Br-的物质的量的变化情况，故 B 错误；由消耗 Cl2的量可知，I-的物质的量为 2 mol, Fe

13、2 +的物质的量为 4 mol, Br-的物质的量为 6 mol, n(Fe2+): n(I -) ： n(Br-) = 2 ： 1 : 3,故 C 错误；因还原性：IFe2+ Br-, B 点时 I-完全反应，溶 液中含有Fe2 +、Cl-和 Br-，故 D 错误。 9.碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验 室制备 KI 的实验装置如下： 实验步骤如下： 在上图所示的 C 中加入 127 g 研细的单质 I2和 195 g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。 I 2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。 将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化

14、后，置于水浴上加热 10 min。 在装置 C 的溶液中加入 BaC0 3,充分搅拌后，过滤、洗涤。 将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜， _ 、 _ 、洗涤、 干燥。 得产品 145 go 回答下列问题： (1) 步骤将碘研细的目的是 _ o (2) 装置 A 中发生反应的离子方程式为 _ ; 装置 B 中的试剂是 _ , C 装置的名称是 _ o (3) 装置 C 中 I2与 KOH 反应产物之一是 KIO 3,该反应的化学方程式为 _ o (4) 步骤的目的是_ o (5) 补充完整步骤： _ 、 _ o 解析：( (1)将碘研细的目的是增大反应物的接触面积， 提高反应速率，使

15、反应更充分。( (2) 装置 A 中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为 FeS + 2H + =Fe2 + + H2ST ;因盐酸具有挥发性，制得的 H2S 气体中混有 HCl 气体，故装置 B 第 7页共 10页 中应盛放饱和硫氢化钠溶液； C 装置的名称是三颈烧瓶。 (3) 由题意可知装置 C 中 12与 KOH 发生歧化反应，反应的化学方程式为 312 + 6KOH=KIO 3+ 5KI + 3H2O。 (4) BaCO 3与溶液中的 SO：-反应生成硫酸钡沉淀，则目的是除去产品中的 SO：-。 (5) 从溶液中获得 KI 晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶、

16、过滤、洗涤和干燥操作。 答案：( (1)增大反应物的接触面，提高反应速率，使反应更充分 + 2 + (2) FeS + 2H =Fe + H2ST 饱和硫氢化钠溶液 三颈烧瓶 (3) 31 2+ 6KOH=KIO 3+ 5KI + 3H 2O (4) 除去产品中的 SO：- (5) 冷却结晶过滤 10. (2019 黄冈一调)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，( (CN) 2、( (SCN)2、( (OCN) 2等称 为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。 (1) _ 氯化碘( (ICI)中碘元素的化合价为 ;它与水反应的化学方程式为 _ ICI + H2O=HIO

17、 + HCI，该反应的反应类型为 _ (填中学常见的无机反应类型 ) )。 溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与 Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为 已知某些离子的还原性强弱顺序为 I-SCN -CN -Br-C。现将几滴 KSCN 溶 液滴入到含少量 Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性 KMnO 4溶液，观察 到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象： _ 。 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _ (填字母) )。 A .新制氯水 B .碘水 C . SO2 D .盐酸 KCN 为剧毒物质，处理含有 KCN 的废水常用的方法： 在碱性条件下用 NaCIO

18、溶液 将 CN -氧化为 CO2-和一种单质气体，该反应的离子方程式为 _ 。 (5)已知 HCN 的电离常数 K = 6.2X 10-10, H2CO3的电离常数 心=4.5 X 10-7,心=4.7 X 10 11，则下列离子方程式能发生的是 _ (填字母) )。 A. CN- + CO 2+ H2O=HCN + HCO 3 B. 2HCN + CO 2-=2CN+ CO2T+ H 2O C . 2CN-+ CO2+ H2O=2HCN + CO2 D . HCN + CO；- =CN-+ HCO 3 解析：(1)CI 得电子能力强于 I，则 ICI 中 Cl 元素显一 1 价、I 元素显+

19、 1 价；此反应中 第 8页共 10页 没有化合价的变化，属于复分解反应( (非氧化还原反应) )。 (2) IBr 具有强氧化性，I 元素显+ 1 价， 被还原成 I - , SO2-被氧化成 SO：-， 因此离子 方程式为 IBr + SO3- + H 2O=I - + Br_ + SO4- + 2H +。 (3) 溶液立即变红，发生反应 Fe3 + + 3SCN- Fe(SCN) )3,加入酸性 KMnO ：溶液红 色褪去，说明 KMnO 4把 SCN -氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终 Fe(SCN) 3完 全反应，溶液红色褪去； 能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯

20、水中 C12将 SCN -氧化，也可以具有还原性，如 SO2将 Fe3+还原，故 A、C 正确。 (4) CN -中 N 元素显一 3 价，C 元素显+ 2 价，另一种单质气体为 N2,因此反应的离子 方程式为 2CN- + 5ClO- + 2OH - =2CO 2- + N2T + 5CI-+ H 2O。 (5) 根据电离常数大小，推出酸电离出氢离子的能力强弱顺序( (酸性强弱) )为 H2CO3HCNHCO 根据“强酸制取弱酸”的规律知，A、D 正确。 答案：( (1)+ 1 复分解反应 (2) IBr + SO3 + H2O=I + Br + SO： + 2H (3) 酸性高锰酸钾溶液将

21、 SCN -氧化，减小了 SCN-的浓度，使反应 Fe3+ 3SCN - Fe(SCN) 3的平衡不断向左移动，最终 Fe(SCN) 3完全反应，红色消失 AC (4) 2CN - + 5CIO - + 2OH -=2CO+ 5CI - + N2T + H 2O (5) AD 11 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验 ( (所有橡胶制品均已被保护, 夹持装置已略去) )： (1) 实验开始时， A 装置中不通热空气，先通入 a 气体的目的是( (用离子方程式表 示) _ 。 (2) A 装置中通入 a 气体一段时间后，停止通入，改通热

22、空气，通入热空气的目的是 第 9页共 10页 (3) 反应过程中，B 装置中 Br2与 SO2反应的化学方程式: (4) C 装置的作用是 _ 。 (5) 该小组同学向反应后 B 装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。 一位同学根据溴的沸点是 59 C,提出采用 _ 方法从该混合液中分离出溴单质。 另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方 法是 _ 。 (6) 某同学提出证明反应后 B 装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液， 先加入过量新制氯水，再加入 KI 淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。 该方案是否合理并简述理由： _ 。 解析：( (1)欲使

23、溴离子变成溴单质，则通入的 a 气体能和溴离子发生反应生成溴单质， 氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为 C12+ 2Br - =2Cl - + B。 溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出 B。 (3) 溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 SO2 + Br2+ 2H2O=H 2SO4+ 2HBr。 (4) 氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和 溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以 C 装置是尾气处理装置，即 C 的作用是吸收未反应的 Cl2、Br2和 SO2。 (5) 根据

24、溴的沸点是 59 C ,采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质， 向该混合液 中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是萃取分液。 (6) 加入过量新制氯水，再加入 KI 淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色的方法不合理，因过 量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色。 答案：( (1)Cl2+ 2Br =2C+ Br2 (2) 将溴从蒸馏烧瓶 A 中吹出 (3) SO2+ Br2+ 2H 2O=H 2SO4+ 2HBr (4) 吸收未反应完的 CI2、Bj、SO2等有毒气体，防止污染空气 (5) 蒸馏萃取分液 (6) 不合理，氯水可能过量 12.实验室从含碘废液( (除 H

25、2O 外，含有 CCI4、12、等)中回收碘，其实验过程如下：第 10页共 10页 Cb I 含碘废液-还原一操作 X A 氧化富集 - - I ! CCI. （1） 向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 12还原为，其离子方程式 为 _ ；该操作将 丨2还原为 I 的目的是 _ 。 （2） _ 操作 X 的名称为 。 （3） 氧化时，在三颈烧瓶中将含 的水溶液用盐酸调至 pH 约为2, 缓慢通入 Cl?,在 40 C 左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较 低温度下进行的原因是 _ ;锥形瓶里盛放的溶液 为 _ 。 2 + 2 （4） 已知：5SO2 + 2IO 3 + 2H =I 2+ 5SO4 + H2O。 某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在丨