(浙江选考)高考化学大一轮复习专题检测五(考查范围：专题二基本理论13~15讲溶液中的离子反应)

1、1专题检测五（考查范围：专题二基本理论 1315 讲溶液中的离子反应）（时间:90 分钟满分:100 分）可能用到的相对原子质量 :H 1 Li 7 O16 Si 28 Fe 56一、选择题（本大题包括 20 个小题，每小题 2 分,共 40 分；每小题只有一个选项符合题目要求）1.（2018 北京朝阳重点高中检测 ）25C,某稀溶液中由水电离产生的C（H）为 1X10-mol L-,下列说法正确的是（）A.该溶液的 pH 不可能是 7C.该溶液的 pH 一定是 10 答案 AB.该溶液不可能存在D.该溶液的 pH 一定是 4+ 亠 一1c（H ）=1X11mol L-，该溶液中由水电离产生的

2、_ L0_ Ic（H+）=1X10 mol L-11X10mol L-1,说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则可能是酸或碱溶液,只有 A 正确。2. 关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.C（H+）很小的溶液一定呈碱性B. pH=7 的溶液一定呈中性C.C（OH）=C（H+）的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性答案 C解析不论温度高低，c（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性，C 项正确；常温下,pH=7 溶液呈中性,B 项错误；酚酞变色的 pH 范围 8.210.0,在 pH8.2 的溶液中，酚酞都呈无色，D 项错误。3. 下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有（）10.

3、1 mol L-1MOH 溶液可以使酚酞溶液变红0.1 mol L-1MCl 溶液呈酸性0.1 mol L-1MOH 溶液的导电性比 0.1 mol L-1NaOH 溶液弱 等体积的 0.1 mol L-1MOH 溶液与 0.1 mol L-1HCl 溶液恰好完全反应A.B.C.D.答案 B解析碱可以使酚酞溶液变红，因此不能说明 MOH 为弱碱，错误;0.1mol L-1MCl 溶液呈酸性，说明该 盐为强酸弱碱盐,由此可以说明 MOH 为弱碱，正确；相同浓度条件下,MOH 溶液的导电性比 NaOH 溶 液弱，说明 MOHt离能力弱，MOH 为弱碱，正确；等体积的 0.1mol L-1MOH 溶

4、液与 0.1mol L-1HCl 溶 液所含 MO刖 HCl 的物质的量相等，因此二者能恰好完全反应，不能说明 MOH弱碱，错误。解析 25C时,纯水中水电离产生的24. (2018 山东滨州检测)25C时，把 0.2 mol L-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A. 溶液中 OH 的物质的量浓度B. 溶液的导电能力r OjCOO C. 溶液中的 c tCHjCOOH)D. CH3COOH 勺电离度答案 B解析 25C时,在 0.2mol L-1醋酸溶液的稀释过程中，随着水的加入，溶液中 OH 的浓度增大(但不会超过 10mol L-1),CH3COOH 勺电离程度增大，CH3CO

5、(数目增多,CHsCOO 分子数目减少，但溶液中 CHCOt和 H+的浓度减小，溶液的导电能力减弱。5. (2018 山西忻州一中等四校模拟)某温度下水的离子积常数K=1.0X10-12。在此温度下，已知某强酸溶液 pH=a，某强碱溶液的 pH=b，已知a+b=13,酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V酸和碱溶液的体积V碱的正确关系是()A.V碱=10V酸B.V酸=10V碱C.V酸=2V碱D.V酸=2碱答案 BL込b12a+ b ?解析酸和碱恰好完全反应时n(H+)=n(OH),即 们V酸=1。V碱,V酸=1。一V碱，又因a+b=13,则V酸=10V碱,B 项正确。6. (2018 山

6、东师大附中模拟)下列说法正确的是()A. 向 CuCl2溶液中加入 CaCO 调节 pH 可除去溶液中混有的Fe3+B. 配制 FeSO 溶液时，将 FeSQ 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C. 用加热的方法可以除去KCl 溶液中的 Fe3+D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案 D解析 A 项，由 Fe3+3H2O 一 Fe(OH)3+3H+,加入 CaCO 消耗 H,使平衡右移可除去 Fe3+,但又引入新的杂q 质 C+;B 项，所加酸应是稀硫酸,用盐酸会引入新杂质;C 项，加热不能除去 Fe3+;温度升高 C 水解程度增大，溶液碱性增强，去油污效果更好，D 项正确。7. (2018

7、福建福州模拟)25C时，物质的量浓度相等的 NaHCO CHCOON 混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(&表示 CHCOO 的电离平衡常数)()A. pH 可能等于 73-B.C(HC)=C(CH3COOr (CH/DWI)治C. C(OH)=IH/W)飞I rt -D.c(HC)+C(H2CO)+c(C)=C(CH3COOH)C(CH3COO答案 D解析物质的量浓度相等的 NaHCO CHCOON 混合溶液中,由于HC3、CHC0O 勺水解,混合液一定显 示碱性,A 错误；醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子,则溶液中一定满足：C(HC 3 )c(NaOH),加水稀释促

8、进 NH HO 的电离,即稀释相同倍数后，c(N)c(Na+),故 D说法错误。9.已知 25C时，某浓度 NaCN 氰化钠)溶液 pH=11,则下列有关说法中不正确的是()A. HCN 的电离方程式：HCN M+CN4B. NaCN 是一种弱电解质C. NaCN 溶液中一定存在：c(Na+)c(CN-)D. 0.1 mol L-1NaCN 溶液中：c(CN-)+c(HCN)=0.1 mol L-1答案 B解析 25C时，某浓度 NaCN 氰化钠)溶液 pH=11,说明 NaCN 属于强碱弱酸盐,HCN 为弱酸，其电离过程 可逆，选项A正确;NaCN属于强电解质，选项B错误；由于HCN是弱酸,

9、CN-在水溶液中会发生水解，因 此c(Na+)c(CN),选项 C 正确;CN+HZOHCN+OH 发生水解的 CN 和未发生水解的 CN 浓度之和应该 等于原 NaCN 的浓度，而水解生成的 HCN 的浓度等于发生水解的 CN 的浓度，因此选项 D 正确。10.某温度下，pH=11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如 图所示。据图判断错误的是（）A.a的数值一定大于 9B.I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH 变化曲线C. 完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH 溶液）V（氨水）D. 稀释后氨水中水的电离程度比N

10、aOH 溶液中水的电离程度大答案 D解析 pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释100 倍,pH=9,而一水合氨为弱电解质,加水能促进其电离,则a的数值一定大于 9,故 A 正确；由图可知，开始的 pH 相同，在稀释时能促进氨水的电离，则氨水中 OH 离子浓度相对于 NaOH 溶液中 OH 的浓度较大，可知I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH 变化曲线，故B 正确；由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH 溶液）V（氨水）,故 C 正确;稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，则水的电离程度较小，故 D 错误。134.17rH11.（2018 山西六校联考）

11、已知 H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH 溶液,所得溶液中 fCaQ、HG 、C2的组成百分率与 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是（）A. pH=4.27 的溶液中：C（K+）+C（H+）=C（OH）+3e（C2）B. 反应 HC+H2OH2C2Q+OH 的平衡常数为 10-4.275C. 向溶液中加入 KOH 溶液将 pH 由 1.3 调至 4.27 的过程中水的电离程度先增大后减小门* -D. pH=2.5 的溶液中：C（H+）+2C（H2C2Q）=C（OH）+C（C24 ）答案 Afl J解析本题结合滴定曲线考查离子浓度比较等。由图可知pH=4.27

12、的溶液中C（HC24 ）=C（c2）4 ）,由一门2 -（Y电荷守恒得C（K+）+C（H+）=C（OH）+C（HC2）+2C（C24 ）,即C（K+）+C（H+）=C（OHJ+3C（C24 ） ,A项正C (HCnO)确;pH=1.3 时，C(H2GO)=C(HC；U),H2GQ 的电离常数Kai=换丽=10-13,而反应【时砂c(OH K,HGJ+HHCQ4+QH 是 HG 4 的水解反应，即平衡常数K=cM 卫；)K- =10-127O,B项错误;H2GO 电离出 H,抑制水的电离，溶液中加 KQH 溶液，在 pH 由 1.3 增至 4.27 的过程中，随 pH 的增 大，H2GC4对水电

13、离的抑制作用不断减弱，同时，生成的盐发生水解，促进水的电离，使水的电离程度不断增大，G 项错误；由图可知，pH=2.5 时，根据质子守恒，溶液中C(H+)=C(QH)+C(C2S )-C(H2G2O)，D项错误。12.将 0.01 mol NaQH 和 0.01 mol Na2CQ 混合并配成溶液，滴加amL 0.1 mol L-1稀盐酸。下列说法不正确的是()A.当扌a300 时，发生的离子反应为 QH+3H+d 2H2Q+CQfG.当勺 100a200 时，反应后的溶液中G 蔦与HG3的物质的量之比为(ax104-0.01): (0.02-4ax10 )2- J.D.-当a=200 时，发

14、生的离子反应为 QH+2 口+C3-H2Q+HC答案 G解析向 NaQH 和NQCQ的混合液中滴加稀盐酸，反应的先后顺序为 H+QHH2QH+G)，一HG3、HG月 +HH2Q+GQT0A 项，当aw100 时，即n(HCI)300 时，即n(HCI)0.03mol，此时 NaQH 和 NaCQ完2 =全反应，即G3 +QH+3H2H2Q+GQT，正确;G 项，当 100a200 时，0.01moln(HCI)c(CI-)c(HA)c(OH)c(H+)C. c 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A-)D. d 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c

15、(OH)+c(A-)=c(H+)答案 C 解析根据物料守恒，开始时c(HA)+c(A-)=0.01000mol ,但随着盐酸的滴入，溶液的体积增-1大，c(HA)+c(A-)c(CI-)c(A-)c(OH)c(H+),故 B 错误;C 点时,NaA 与盐酸恰好完全反应，溶质为 NaCI 和 HA,两者的物质的量相等，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A-)+c(CI ),根据物料守恒有c(CI-)=c(HA)+c(A-),因此有c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A-),故 C 正确;d 点 时，溶质为 HCI、NaCI、HA,且三者的物质的量相等，根

16、据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=c(CI-)+c(OH )+c(A-),故 D 错误。14.室温时，将浓度和体积分别为 o、V的 NaOH 溶液与浓度、体积分别为C2、V2的 CHCOO 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A. 若 pH7 时，则- -定是oV1=C2VB. 在任何情况下都有c(Na+)+c(H+)=C(CH3COQ+C(OH)C. 当 pH=7 时 ,若V=V,则一定是C2e7D. 若C1=C2,则c(CH3COO+c(CH3COOH)c(Na+)答案 A解析若C1V1=C2说明二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性，但 NaOH 过量时溶

17、液 也显碱性，选项 A 错误;B 为电荷守恒，故正确；当 pH=7 时，意味着醋酸稍过量，当 V=0 时，则一定是C2C1,选项 C 正确；当Vi=,C1=C2,即两者的物质的量相等，根据物料守恒则有C(CH3COO)+c(CH3C00H)=(Na+)。15. 室温下,用 0.100 0 mol L-1Na0H 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.i、n分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线匚(CHgCGOB.V(Na0H)=10.00 mL 时,丹肝 1C. pH=7 时，两种酸所用 NaOH 溶液的体积相等D.V(Na

18、0H)=20.00 mL 时,c(CI-)1,所以滴定盐酸的曲线是图n, 滴定醋酸的曲线是图I,A 错误;加入 10mL 氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解，故巫丽71,故 B 正确;醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7 时,醋酸 所用 NaOH溶液的体积小，故 C 错误；V(Na0H)=20.00mL 时，两溶液中溶质分别为氯化钠和醋酸钠，由 于醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，D 错误。1 116. (2017 湖南三湘名校联考)常温下，向 20 mL 0.2 mol L-HA 溶液中滴加 0.2 mol L-NaOH 溶液，相关微粒的物质的量如下图(

19、其中I代表 HA,n代表 HA,川代表A),根据图示判断，下列说法正 确的是()B.当 V：Na0H)=20 mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(0H)C. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 HA 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大A.H2A 在水中的电离方程式是8D. 当 V：Na0H)=30 mL 时，溶液中存在以下关系:2C(H+)+C(HA-)+2C(H2A)=C(A2-)+2C(OH-)答案 B 解析由题图可知 HA 溶液中存在 HA 分子，故 HA 为弱电解质,A 错误;当 V：Na0H)=20mL 时,恰好完全 反应生成

20、 NaHA,由题图可知 A2-浓度大于 HA 浓度,说明 HA 电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，c(H+)c(0H),HA-的水解和电离程度都非常微弱，故c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2-)c(0H),B 正确；等体积等浓度的 NaOH 溶液与 HA 溶液混合后，得 NaHA,HA 电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，对 水的电离起抑制作用,其溶液中水的电离程度比纯水小，C 错误；当V(NaOH)=30mL 时,溶液变为 NstA+ + 2和 NaHA 的等浓度混合溶液，根据电荷守恒有：c(Na )+c(H )=c(OH)+c(HA-)+2c(A-),根据物料守恒有:2c(Na )

21、=3c(HA )+3c(A )+3c(HA),由X2-可得:2c(H )+c(HA )+3c(H2A)=c(A )+2c(OH ),D 错误。17. 室温下,0.1 mol L-1的某二元酸 HA 溶液中，可能存在的含 A 粒子(HA HA、A2-)的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A. H2A 的电离方程式：H2AH+HAB. pH=5 时，在 NaHA 和 NetA 的混合溶液中：c(HA-) ：c(A-)=1 : 100C. 等物质的量浓度的 NaHA 溶液和 NaA 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)c(HA-)c(A2-)D. Na2A 溶液

22、必存在c(OH)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于 0答案 B解析 H2A 溶液中不存在 H2A 分子,故 H2A 第一步完全电离，故 A 项错误；依据图像分析,B 项正确；等物 质的量浓度的 NaHA 溶液和 NaA 溶液等体积混合后无法比较 HA 和A的离子浓度大小，故 C 项错误; 依据题意,H2A 的浓度为 0,故 D 项错误。18. (2018 镇海中学段考)常温下，用浓度为 0.100 0 mol L-1的盐酸分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 mol L-1的两种一元碱 MOH ROH 溶液中,pH 随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的

23、 是()A. pH=10 时,溶液中微粒浓度的关系式：c(M+)c(CI-)c(MOH)pOH)c(H+)B. 将上述 MOH ROH 溶液等体积混合后，用盐酸滴定至 MOH 恰好完全反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系式：c(R+)c(M+)c(OH)c(H+)C. 10 mLV(盐酸)20 mL 时，溶液中微粒浓度的关系式：c(M+)+c(MOH)20 mL 时，不可能存在：c(CI-)c(M+)=c(H+)c(OH)9答案 A解析根据图像可知，未加盐酸时,ROH 溶液的 pH=13,说明c(OH)=c(ROH),ROH 为强碱；未加盐酸 时,MOH 溶液的 pH 小于 13,则 MOH

24、为弱碱。MOH 溶液中加入 10mL 盐酸时，溶液中的溶质为等物质的量的 MOH 和 MCI，此时溶液的 pH=10,溶液呈碱性,说明 MOH 勺电离程度大于 MCI 的水解程度,MOH 的 电离程度较小，氯离子不水解,所以C(CI-)C(MOH),溶液中微粒浓度的关系式为C(M+)C(CI-)c(MOH)c(OH)c(H+),A 正确；将题述 MOH ROH 溶液等体积混合后，用盐酸滴定至 MOH 恰好反应 时,ROH已经完全反应，溶液中溶质为等物质的量的MC、RCI,MCI 为强酸弱碱盐，M+水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小,R+不水解，所以存在C(R+)C(M+)c(H+)C(OH),

25、B错误;10mLV(盐酸)C(MOH),溶液中存在物料守恒C(M+)+C(MOH)20mL 时,盐酸过量导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得C(CI-)C(M+),溶液中溶质存在有C(MCI)=C(HCI)、C(MCI)C(HCI)、C(MCI)C(M+)=C(H+)C(OH),D 错误。19.常温下将稀 NaOH 溶液与稀CHCOOH 溶液混合，不可能出现的结果是()-+ +-A. pH=7,且C(CH3COO=c(Na )c(H )=c(OH)-+ +-B. pH7,且c(OH)c(Na )c(H )c(CHCOq+ +- -C. pH=7,且c(Na )+C(H )=c(OH)+c(CHCOq

26、-+ +-D. pHc(Na )c(H )c(OH)答案 B解析 NaOH 溶液与 CHCOO 溶液反应,OH-浓度不可能大于 “才浓度，选项 B 错误。D 1*加 初40呻MW液血10KJHY) DIMc(H+)=価”丨 +c(Z-)+c(OH),D 错。二、非选择题(本大题包括 6 个小题，共 60 分)21.(10 分)新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备 Li2FeSiO4的方法:1ft性弋悴固相法:2Li2SiO3+FeSO 圧矗 Li2FeSiO

27、4+Li2SQ+SQ2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。实验(一)制备流程:实验(二)Li2FeSiO4含量测定:5!A从仪器 B 中取 20.00 mL 溶液至锥形瓶中，另取 0.200 0 mol L-1的酸性 KMnO 标准溶液装入仪器中，用氧化还原滴定法测定 Fe2+含量。相关反应：M$4 +5Fe2+8H+Mri+5Fe3+4F2O,杂质不与酸性KMnO 标准溶液反应。经 4 次滴定，每次消耗 KMnO 溶液的体积如下：实验 序号1234消耗KMnO溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL(1)请写出实验(

28、二)中的仪器名称：仪器 B_，仪器 C_。操作n的步骤：_；在操作时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需要_ 。(3) 还原剂 A 可用 SQ，写出该反应的离子方程式：_ 。(4) 滴定终点时现象为 _；根据滴定结果，可确HY 的电离平衡常数c(H* ) *c(Y )KJHYi * c (ICP-，即C(Y )=c(H * ):Ka(HY)=代入上式，可得LioFcSiO11定产品中 Li2FeSiO4的质量分数为 _。答案(1)100 mL 容量瓶酸式滴定管(2)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 玻璃棒12(3)SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+S 4 +4H+(4)当滴入最后一滴标

29、准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色81%解析(1)实验(二)中仪器 B 为配制溶液所需要的容量瓶，仪器 C 用于盛放滴定实验中的标准溶液，由于标准溶液为酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，因此必须盛放于酸式滴定管中。(2) 由溶液得到 FeSO 7f0 晶体所需要的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；操作I为过滤操作所需用的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒，作用是引流。(3) 还原剂 A 可用 SQ，SO2具有还原性，能被 Fe3+氧化成硫酸，离子方程式为SO+2Fe3+2H2O2Fe2+S 4 +4HL(4)滴定实验的终点判断依据是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半

30、分钟内不变色；在 4 次滴定实验中，由于实验 3 误差较大舍去，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为20.00 + 19, 90 + 20.02mL=20.00mL，n(KMnO)M 4 +5Fe2+8HM+5Fe3+4HbO10.0045 M LOOteol2+ _n(Li2FeSiO4)=n(Fe )=1=0.02mol,100mL 溶液中含有 Li2FeSiO4的物质的量为DLI Qtaul X* tncl0.02molX5=0.10mol,产品中 Li2FeSiO4的质量分数为X100%=81%22.(10 分)溶液是中学化学的重点研究对象。(1) 水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下

31、某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol L-1,则该电解质可能是 _(填序号)。A.CuSQ B.HCl C.NazS D.NaOH EKSQ(2) 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(至少回答两种)_常温下，将 pH=3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。311浓度为 1.0X10-mol L-的氨水bL;2c(OH)=1.0X10-3mol L-1的氨水cL;3c(OH)=1.0X10-3mol L-1的氢氧化钡溶液dL，则a、b、c、d之间的关系是 _。(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。1已

32、知 HA H2B 是两种弱酸，存在以下关系:H2B(少量)+2A-B2-+2HA，则 A-、B2-、HB 三种阴离子结V(KMnO)=-1LX0.2000molL =0.004mol13合 Hf的能力大小顺序为_。2某同学将 HS 通入 CuSO 溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:H2S+CUSOCuSj +HSQ，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释14已知：H2AH+HA、HA，H+A2-,常温下,0.1 mol L-1的 NaHA 溶液其 pH=2,则 0.1 mol L-1的H2A 溶液中氢离子浓度的大小范围是NaHA 溶液中各种

33、离子浓度大小关系为答案(1)CD(2)再通入氯气、加入碳酸氢钠、加入次氯酸钠ba=dc(4) AHB铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸-1 + -1(5) 0.1 mol L c(H )c(HA)c(H )c(A )c(OH)解析常温下，纯水中c(H+)=10-7mol L-1,加入某物质后，溶液中c(H+)=10-9mol L-1,说明溶液呈碱 性,则加入的物质是碱或强碱弱酸盐。(2) 氯水中存在的平衡是 CI2+H2OH+CI-+HCIO HClOH+ClO-,要使c(HClO)增大，加入某 些物质使CI2+H2OH+Cl-+HClO 的平衡向正反应方向

34、移动，或使 HCIO H+CIO-的平衡向逆反应方 向移动，所以可通入氯气或加入碳酸氢钠或加入次氯酸盐。(3) 一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则ba c(OH)=1.0X10-3mol L-1的氨水中一水合氨浓度远大于1.0 x10-3mol L-1的氨水中一水合氨浓度，反应至中性时，aG氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d,则ba=dc(4) 据反应 H2B(少量)+2A-B2-+2HA，可知,HA 酸性小于 fB,HA 酸性最弱，酸性越弱对应的酸根离子结合川能力越强，没有 HB 生成,说明得电子能力 A 大于 HB,则得电子能力顺序为 AB2-HB

35、。铜离子和硫化氢能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸。(5)由 HAH+HA,HA-H+A-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离,0.1mol L-1的 HA溶液中 H2A 第一步电离出氢离子浓度是0.1mol L-,0.1mol L-的 NaHA 溶液其 pH=2,HA-的电离较微弱，所以 0.1mol L-H2A 溶液中,HA-电离出氢离子浓度小于0.01mol L-,则 0.1mol L-的 HA 溶I1I1液中c(H )的大小范围是 0.1mol L-c(H )c(HA)c(H )c(A-)c(OHj。23.(10 分)(2018 山西太原模拟)过氧化氢是重要的氧化剂、

36、还原剂 用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)_ 移取 10.00 mL 密度为Pg mL1的过氧化氢溶液至 250 mL_ (填仪器名称)中,加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化,它的水溶液又称为双氧水，常,准确测定了过氧化氢的含量15学式填写在方框里。MnI+ H2Q+KMri+HO+16(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 _ (填“酸式”或“碱式”)

37、滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4) 重复滴定三次,平均耗用cmol L-1KMnO 标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案(1)容量瓶 (2)25628 5C2(3)酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色且半分钟内不褪色解析(1)根据题意应该选用 250mL 的容量瓶。(2)分析可知缺少的产物是C2,根据电子转移守恒，配平离子方程式为 2Mp 4 +5HO+6H+2皿用+80+50 仁(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现

38、象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色且半分钟内不褪色。(4)根据配平的离子方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶中，则测定结果偏高。24.(10 分)(2018 陕西西工大附中模拟)常温下向 25 mL 稀硫酸中逐滴滴入 0.1 mol L-1氨水，溶液中由水电离出的 M 浓度随滴入氨水的体积变化如图。(1)稀硫酸的浓度为 _,V的值为_mL。B点和D点溶液中的溶质分别为 _、_(填化学式)。判断A D两点溶液的 pH：A点_ ,D点_ (填“ 7”“ C(N4)c(H+)c(OH)r -|2 |B. C(N)C(S 4 )c(H+)c(OH

39、)C.c(N)2c(S)c(OH)c(H+)(4)乂站(5)偏高,滴定后气泡消失，有一部分溶液占据氧化氢(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡加ETlHmuA/18 !TXfi17D.C（H+）C（s 4 ）C（N” 4 ）c（OH）1答案(1) 0.05 mol L-25(2)(NH4)2SQ 和 HSO (NH)2SO 和 NH(3)77C解析本题考查酸碱滴定原理，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法,解决化学问题的能力。P点溶液是硫酸，根据由水电离出的氢离子浓度可知溶液中C(OH-)=1 mol L-1,则溶液中c(H+)=0.1mol L-1,c(H2SQ)=0

40、.05mol L-1。随着氨水的滴入,溶液酸性减弱,对水的电离的抑制减弱，水电离出的C(H+)增大，当C水(H+)达到最大值时，就是恰好反应完全生 成(NH4)2SQ4时，C点往后，氨水开始过量，氨水对水的电离又起抑制作用，C水(H+)又开始下降，到E点时,溶液中由水电离出的氢离子浓度与纯水中由水电离出的氢离子浓度相等，此时溶液中(NH4)2SQ 的水解和 NH H2Q 的电离互相抑制，恰好使溶液显中性，E点以前一直都是酸性溶液。25.(10 分)(2018 云南昆明模拟)常温下，将某一元酸 HA 和 NaQH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度 和混合后所得溶液的 pH 如下表所示：实验编号HA

41、 的物质的量 浓度/(molL-1)NaQH 的物质的量浓度/(molL-1)混合溶 液的pH0.10.1pH=9C0.2pH=70.20.1pH- + + -大于C(A )C(Na )C(H )C(QH)(4)10-5(10-5-10-9)10-9解析(1)从实验分析，等体积、等物质的量浓度的HA 和 NaQH 溶液混合，二者恰好完全反应生成NaA,溶液显碱性，说明 HA 是弱酸。(2)实验中 NaQH 溶液的浓度为 0.2mol L-1,混合后溶液显中性 说明 HA稍过量，即 HA 的物质的量浓度应大于0.2mol L-1。(3)实验相当于等体积、等物质的量浓度的 HA 和 NaA 溶液混合,pHC(Na+)C(H+)C(QH)。实验所得混合溶液的p