(完整word版)高中化学选修4__化学平衡练习题(含解析)

1、第二章 化学平衡练习题(含解析)一、选择题1 在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g) + 02(g) =2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，S02、02、S03分别是 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A . SO2为 0.4mol/L , O2为 0.2mol/LB . SO2为 0.25mol/LC. SO2、SO3(g)均为 0.15mol/LD. SO3(g)为 0.4mol/L2. I2在 KI 溶液中存在下列平衡：l2(aq) +(aq) = J(aq)某 12、KI 混合溶液中，13的物质的量浓度 C(l3)与温度 T

2、 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态) 下列说法正确的是苗)A .反应 l2(aq) +1 (aq)I3(aq)的厶 H0B 若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2 则 K1 K2C .若反应进行到状态D 时，一定有 v 正v 逆D .状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(b)大3 .可逆反应 H2(g)+I2(g) =2HI(g)达到平衡时的标志是()A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、12、HI 的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表

3、明反应：A(s) + 2B(g)=-C(g) + D(g)已达平衡的是()A 混合气体的压强B 混合气体的密度C . C、D 的物质的量的比值D 气体的总物质的量5 在一真空密闭容器中，通入一定量气体A 在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P%,若此时 A 的转化率为 a%,下列关系正确的是()A .若 x=1，贝UPaB .若 x=2，贝UPvaC .若 x=3，贝UP=aD .若 x=4，贝UPa6.在一定体积的密闭容器中放入3L 气体 R 和 5L 气体 Q,在一定条件下发生反应：2R(g)+ 5Q(g =4X(g)+ nY

4、 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的 n 值是()A、2B、3C、4D、57.在 1L 的密闭容器中通入 2molNH3,在一定温度下发生下列反应：2NHLN2+3H2,达到平衡时，容器内 N2的百分含量为 a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为 a%的是()A . 3molH2+1molN2B . 2molNH3+ 1molN2C. 2molN2+3molH2D . 0.1molNH3+ 0.95molN2+2.85molH2&加热A2B5气体按下式分解：A2B5(g = A2B3(g)B

5、2(g)IA2B32)A2B(g) 82(g)在容积为 2L 的密闭容器中将 4molA2B3 加热至 tC达平衡后，浓度为 0.5mol/L ,A2B5浓度为 0.7mol/L，则A . 2molA+2molBB . 2molD+1molCC. 2molD+1molA+1molBD . 0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD16 .在密闭容器中发生反应2SO2+O2=2SO3(g)，起始时 SO2和 O2分别为 30mol 和 15mol，达到平衡时,SO2的转化率为 80%，若从 SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起 始时 S

6、O3的物质的量及 SO3的转化率为()A . 15mol 和 10%B . 30mol 和 20%tC时，B2平衡浓度是()A. O.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L9 在一定条件下，可逆反应2X(g)3Y(g)=2Z(g)达到平衡时，测得X的转化率为 50% Y 的转化率为 75%则反应开始时，充入容器中的X、Y 的物质的量之比为()A.1:3B.3:1C.1:1D.1: 210 一定条件下，在一密闭容器中通入一定量S02和 02的混合气体，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) L2SO3(g)+Q(Q0)。反应达平衡后 SO2、02和

7、 SO3的物质的量之比为 3 ： 4 ： 6，保持其它条件不变，降低温度后达 到新的平衡时，。2和 SO3的物质的量分别是 1 1 mol 和 2 0 mol，此时容器内 SO2的物质的量应是A 0 7 molB 0 9 molC 1 1 molD 1 3 mol11.在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) - 2SO3(g) + Q 达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为 3 : 2 ： 4。其它条件不变，升温达到新平衡时，SO2为 1.4 mol , O2为 0.9 mol，则此时 SO3的物质的量为()A. 1.4 molB. 1.6 molC. 1.

8、8 molD. 2.0 mol12 .如图为P5(气)P3(气)的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为(+Cl2Q的平衡状态 I 移动到状态 IIPClA.降温 B.降压 C.增加PCl5的量D.增加PCl3的量13 .在一定温度时，将 1mol A 和 2mol B 放入容积为 5L 的某密闭容器中发生如下 反应：A(s)+2B(g) =C(g)+2D(g),经 5min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2mol/L。 下列叙述不正确.的是()在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L min)5min 时，容器内 D 的浓度为 0.2mol/L当容

9、器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态5min 时容器内气体总的物质的量为3molA.B .C.D.14 .把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为 4L 的密闭容器中，一定条件下反应: 3A(气)+B (气)=2C (气)+xD (气)+Q , 5min 达平衡，此时生成0.1mol ( L min) J 下列说法中正确的是()降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，平衡正向移动 恒温下达到平衡的标志是C 和 D 的生成速率相等A 的平均反应速率为 0.15mol ( L min)B 的转化率为 25%一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA 和 1molB，待

10、反应2molC , 测得 D 的平均反应速率为A.B.C.D.15.衡时，C 的质量分数是 M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应， 平衡时A(s)+B(g)C(g)+2D(g)达到平C 的质量分数比为 M%的是()C . 30mol 和 40%D . 45mol 和 80%二、填空题17 写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：1N2+3H2=2NH3K=_今 122一 N2+H2NH3K=333Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2K=_18.在 1L 密闭容器中，充入 amolN2和 bmolH2,在一定温度下 N2+3HQ2NH3，达到平衡，容器中还剩余 CmolN2,则平衡时 N2

11、的转化率是 _ , H2的转化率是 _,生成 NH3是_ mol,容器中H2的平衡浓度是_。19.一定温度下在 10L 容器中加入5molSO2和 3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：(1)生成了 _molSO3, SO2的转化率为 _。(2)_ 平衡时容器内气体的总物质的量为。(3) 平衡时 SO2的浓度是 _, O2的浓度是 _, SO3的浓度是 _。20 .一定条件下，可逆反应：A2+B2=2C 达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L , c(B2)=0.1mol/L ,c(C)=1.6mol/L，若 A2、B2和 C 的起始浓度分别为 amol

12、/L , bmol/L , cmol/L。请回答： (1) a、b 应满足的关系是 _( 2) a 的取值范围是 _21. 在温度 830K 时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)若 c(CO)始为 2 mol / L , c(H2O)始为 3 mol / L ,反应达平衡时，CO 的转化率为 60%,如果 c(H2O)始为 6 mol / L ,c(CO)始为 2 mol /L ,反应达到平衡时，贝 UCO 的转化率为 75%。1 计算上述两种情况下H2O 的转化率 _ 、_ , CO 和 H2O 的转化率之间的关系可表示为_。(2)设

13、 830K 时，c(CO)始=a mol / L , c(H2O)始=b mol / L ,达平衡时 c(H2)平=c mol / L。当 a= 5, c =20时，b=;当 a= b 时，E =;9a用以表示 a、b、c 之间关系的式子是 _ 。22.将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)=2H2+ O22CO + O2CO2(1 )当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_ ，或_ 和_ 。(填它们的分子式)(2 )若平衡时O2和 CO2的

14、物质的量分别为 n ( O2)平=a mol, n ( CO2)平=b mol。试求 n (H2O)平=_。(用含 a、b 的代数式表示)三、计算题23.已知可逆反应：M(g) + N(g)P (g) + Q(g) , H 0 请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol L-1 , c(N)=2.4 mol L-1，达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为 _;(2)若反应温度升高，M 的转化率_ (填“增大” “减小”或“不变”；)(3 )若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol L-1, c(N)=a mol L-

15、1;达到平衡后，c(P)=2mol L-1,a=_(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol L-1，达到平衡后，M 的转化率为 _ 。24. 1 体积 SO2和 3 体积空气混合后，在 450C以上通过 V2O5催化剂，发生如下反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9： 1，则反应掉的 SO2是原有 SO2的百分之几?答案及解析：1.C 项反应物、生成物浓度不可能同时减小。因是可逆反应，不可能反应物或生成物变为 案：B。2.BC3 .答：BD。4 .答案：B。A 项根据已知压强增大 P%,贝Ux+1

16、2, x 1，排除 A。设通入的一定量气体 A 为 1mol,2A(g)- B(g)+xC(g)始态（mol）100转化（mol）a%1-a%2xa%2平衡（mol）1- a%1-a%2x-a%2依据压强增大P%,则应满足:1X1- a% + a% + a% =1 + P%222Px= +1a当 x=2 时a=2PPva B 选项正确当 x=3 时P=aC 选项正确当 x=4 时D 选项排除答案为 B、Co6 .答案为：A 8. A9. A310.【分析解答】一法：设第一种平衡状态下02为 X,则 SO3为-，变成第二种平衡时 02变化量为 y,2SO2g + O2g -L2SO3g + Q3

17、3” ex_xx+ 2y= 2 0 解得：(-x= 1 2 mol22彳y2yx y=1 1-y = 0 1 mol112 0可得：2SO2g + O2g 存一2SO3g + Q0.91.21.80.20.10.20.71.12.0二法:用等效平衡办法，将SO3转变为 SO2和 O2，使原初始量比相冋。2SO2g 十 O2g 2SO3g2SO2g + O2g 2SO3g346x1 12 05302.0 100，A、D 不正确。答转化率反应物消耗（反应）的反应物的起始浓度浓度X100%。3 41.1 172.1三法：2SO2g+ O2g2SO3g2SO2g 十 O2g2 102 1122 1 4

18、a1 124a2.1 4a=1a= 0 36a2SO32SO2g 十2SO2g+ O2g-gO2g -2 72 102 72 11 80 91 8210 91 21 80 71 12.0 x答案为 A。11.【分析解答】6 32SO3g0-2SO3g06a2.0 x 96an0(mol)n变(mol)n平(mol)解法一：2SO2(g) + 02(g)a2SO3(g)02SO2(g)a02(g)b2SO3(g)0b= 1.6 mol0(mol)变(mol)平(mol)解法二：n0(mol) n变(mol) n平(mol) 由题意知,=1.4 mol2xa 2x2x2xa 1.41.4b 0.9

19、0.9fc-0.510.82aAh -0.8 -0.8a= x 0.8= 2.8 mol。，a22SO2(g) + 02(g)12SO3(g)2.81.601.40.71.41.40.91.42SO2(g)十 O2(g)2SO3(g)3a2a4a2xx2x3a 十 2x2a+x4a 2x联立二式得:3a + 2x= 1.4, 2a + x= 0.9,故应选 A。a=0.4 mol, x=0.1 mol ,4a 2x=4x0.4 mol 2X0.1 mol12. D13. D14、,NH3217. (1)K3；N2H2 ac3(a c)18.-100%;ab19. (1)3; 60%(220. (1)a-b=0.4(2)C6.5mol解析：(1) A、15.BD16.