2019高考化学一轮优编选填空题(3)(含解析)新人教版

1、2019 咼考化学一轮优编选：填空题(3)李仕才1 .已知反应I:2SQ(g) + O2(g) ?2SO(g)_ 1 H=- 196.6 kJ mol反应n：2NO(g) + Q(g) ?2NO(g)-1 H=- 113.0 kJ mol则 SO(g)与 NO(g)反应生成 SO(g)和 NO(g)的热反应方程式为 _。答案 SO(g) + NO(g) ?SO(g) + NO(g)1 H= 41.8 kJ mol解析已知反应I:2SO2(g) + Q(g) ?2SO(g)1 H= 196.6 kJ mol ,反应n：2NO(g) + O(g) ?2NO(g) H= 113.0 kJ mol1,

2、根据盖斯定律(In)/2 即得到 SO(g)与 NQ(g)反应生成 SO(g)和 NO(g)的热反应方程式：SQ(g) + NO(g) ?SO(g) + NO(g) H= 41.8 kJ mol 。2.SNCR- SCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NO)，其流程如下：(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925C的理由是烟气烟气800-1 2,50 Vf含含NOJ 无催化还原无催化还原SNCR已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH(g) + 4NO(g) + Q(g) ?4N2(g) + 6fO(g)320400 X催化还更催化还更SCR H= 1 646 kJ mol如图

3、所示，反应温度会直接影响SNC 敲术的脱硝效率。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是但当烟气温度高于 1 000C时，SNCR 兑硝效率明显降低，其原因可能是答案(1)925C时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2与Q反应生成 NO 等其他合理答案)解析(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择925C的理由是 925C时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高， 其原因是反应的活化能较大, 没有

4、使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000C时，SNCR 兑硝效率明显降低,0: 69 |0 r/min(1) 02 min 内，以 HCI 表示的该反应速率v(HCl) =_。(2) 6 min 时，改变的外界条件为 _ ，该条件下的平衡常数K=_。(3) 10 min 时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mola-氯乙基苯和 1 mol HCl，则此时该反应v正_(填“”“v”或“=”)v逆；若 12 min时反应再次达到平衡，则在012 min 内，Cl2的转化率a=_ 。(计算结果保留三位有效数字)_ 1_ 1答案 (1)0.05 mo

5、lL min (2)升高温度81(3)86.7%其原因温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2与 Q 反应生成 N0 等)。3.T匚时，向 10 L 恒容密闭容器中充入2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应:CHClCHs H 0，乙苯(或 Cl2)、a-氯乙基苯(或 HCI)的物质的量浓度(C)随时间(t)变化的曲线如图所示：0,21IV+S1IV+S二乙i i4匸F F- - -S S - - X-X- - -一1解析(1)TC时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应，2一 4. .一 1min 时氯

6、化氢的浓度是 0.1 molL，则用氯化氢表示的反应速率是0.1 molL* 2 min=0.05 mol L一1 min一1。(2)制备a-氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min 时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而a-氯乙基苯和 HCI 的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知,1molL ,n(HCI)=1.8 mol,一 1一 1一 10.02 molL、0.18 molL、0.18 molL，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol转化/molL86.7%。4 利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO 的常见方法，先将含 S

7、Q 的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO(g)+HO(I) ?HSO(I) ?H+(aq)+HSO (aq)IHSO (aq) ?H+(aq)+SO一(aq)nc(HCl) = 0.18起始/mol转化/mol平衡/molCHsCHs1.80.2反应前后体积不变,CHClClh(g)+Ck(g(g)+HCI(g)0.30.10.1平衡/molL0.3 一x0.30.1+x0.1平衡常数为K= 0.3:0； ：=81,得x=26，所以氯气的转化率是0.26而x100沪20.32 + Ca(OH)2(s) ?Ca (aq) + 2OH (aq) 川Ca (aq)+sQ (aq) ?

8、CaSQs)IV该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2+)一直保持为 0.70 moljT,已知Ksp(CaSQ) = 1.4x10一7,则吸收后溶液中的SO一的浓度为_答案 2x10一7molL一1Ksp(CaSQ) =c(Ca2+) C(SQ3一)可知，c(SQ3 一)=解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式KspCCS(QS(Q=1.41.4 X X_ _1010CCa0.7._ 一 15.工业上用镍作为阳极，电解0.050.1 molLNiCI2溶液与一定量 NHCI 组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时,NHCI 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。NH

9、CI 的浓度最好控制为;当 NHCI 浓度大于 15 gL一1时,阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式:-O-削板电流效率亠操的成粉率1J ,J XJ-rL rH 7 6 5 4 36 ae - -_2或琢舉進m單s1+ 一 一答案 10 gL2H + 2e =Hf(或 2NH+ 4+ 2H2O+ 2e =Hf+ 2NH电。)解析对阴极电流效率和镍的成粉率达到最大，根据图示，NHCI 的浓度为 10 g L一-根据电解原理，阴极产生的气体是H2,因此电极反应式为 2H+ 2e一=Hf。6. (NH4)2SQ 是工业制备 KzSQ 的重要原料。根据图中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备&SQ 晶体的设计思路：_答案 配制较高温度(80100C)下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、 洗解析 根