氮族元素知识点归纳

1、名师整理精华知识点氮族元素【知识归纳】氮族元素概况氮族成员名称氮磷砷锑铋原子符号NPAsSbBi原子序数715335183在周期表 中的位置第二周期 第V A族第三周期第V A族第四周期第V A族第五周期第V A族第六周期第V A族原子结构相同点最外层电子数相同，都是5个不同点电子层数不冋，随核电何数增大依次递增，原子半径逐渐增大主要化合价3, 0, +3, +5 （其中N还有+1, +2 , +4等价态）元素性质相似性能形成氢化物 RH3，最高价氧化物的水化物为 HRO3或H3RO4递变性随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强化合物的性质氢化物NH 3,PH3,A sH 3稳定性依

2、次减弱，还原性依次增强含氧酸酸性按 H3BiO4< H3SbO4<H3PO4<HNO3 顺序递增二.氮气（空气中体积 80%的组成成分）了艮稳疋。2NH 3高温或闪电N2+O2 2NO1. 概况：N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水。分子结构式为N三N，该 化学键很牢固，键能很大，难以破坏，所以通常情况下氮气性质咼温咼压2. 化学性质：（1）工业合成氨的反应方程式：N2 + 3H2 -"催化剂（2）高温或闪电时与 02的反应的反应方程式： 点燃点燃时与金属 Mg（或Ca, Sr, Ba）的反应方程式：3Mg +N2Mg3N2以上反应均为氮的固定，即将空

3、气中游离态的氮气转化为化合态的氮。三.氮的氧化物： 20、（笑气 麻醉剂）NO、N2O3、NO2、N2Q4' N2O5注意：N2O3是 HNO?酸酐:N2O5是 HNO3酸酐。其它的氧化物都不是酸酐。1. NO和N02的性质NONO物理性质无色，有毒，难溶于水红棕色有刺激性气味的气体，有毒化学 性 质还原性2NO+ O 2=2 NO2 （NO 与 O?不 共存）氧化性催化齐16NO+4NH 3 5 N2+6H2O催化剂6NO 2+8NH 37N2 + 12H 2。强氧化性（相当于硝酸）与（碱）反应3NO 2+H2O=2HNO 3+NONO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O

4、2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H2O （尾气处理）实验室制法3CU+8HNO 3(稀)-3Cu(NO 3)2 +2NOT +4H 2OCu+4HNO 3 (浓Cu(NO 3)2+2NO 2 f +2HO收集方法排水法（绝对不用排空法）向上排空气法（绝对不用排水法）注意：2NO2，-N2O4 （通常情况下 NQ气体不是纯净物）2. 如何鉴别一瓶红棕色气体是二氧化氮或溴蒸气？（找出尽可能多的方法） AgNQ :加入少量硝酸银溶液振荡，若有浅黄色沉淀生成， 是溴蒸气，若无浅黄色沉淀生成,是二氧化氮。（二者的共同现象是红棕色消失） H20：加入少量的水后振荡，若红棕色消失，是二氧

5、化氮，若红棕色不消失，是溴蒸气。 CCI4 :加入少量CCI4后振荡，若红棕色消失且 CCI4由无色变为橙红色，是溴蒸气。若红棕色不消失，是二氧化氮。 降温：冷凝成红棕色液体的是溴蒸气，颜色变浅的是NQ。不能用湿润的淀粉一KI试纸鉴别二者四氨气 1概况：氨是一种无色，有刺激性气味的气体，易液化形成液氨，极易溶于水2 性质：（1）氨水显弱碱性，在溶液中存在如下转化（方程式表示） NH3+H2QNH3 H20 NH4+ +0H 。氨水密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。NH3中 的化合价为-3价，具有还原性，如 4NH3+ 502亍! 4N0 + 6H2O ; 氨气还能与酸反应，用以制

6、备化肥铵盐。如NH3+HCI = NH；CI（4）你认为氨水，液氨，一水合氨有何区别？氨水是混合物，是氨气的水溶液，其溶质是一水合氨，溶剂是水。还含有NH4+, H +, 0H-等离子；一水合氨是纯净物，化学式为NH3 出0 ；液氨是指温度达在-33 C以下的纯氨。MiX l FQ收集，因为极易1 : 700），挤压胶头滴管，使烧瓶内 急剧减小，外界大气压将烧杯中3. 氨的实验室制法（1）制取的方程式为 2NH4CI+Ca（0H） 2丄CaCb +2H20+2NH3 f（2）制取装置特点：固体+固体 亠气体（与实验室制取 0?_的装置相似）（3）干燥：氨气为碱性气体，常用碱石灰干燥，不能用无水

7、氯化钙干燥（因 CaCI2 + 8NH 3=CaCI 2 8NH3）,更不能用酸性干燥剂（如浓硫 酸.P205）干燥。（4）收集：只能用向下排空气法收集，不能用向上排空气法和排水法 溶于水）。注意事项：在收集 NH3的试管口塞一团棉花，作用有两点：防止与空气对流，提高收集氨气的速率和纯度；吸收向外扩散的氨，防止氨对环境造成污染。（5）检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3,现象试纸变蓝;或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，现象产生白烟。（6）尾气处理：多余的 NH3可通过在水槽上倒扣一个漏斗用水吸收。4 喷泉实验（1）实验原理：由于氨气极易溶于水（ 气体由于溶解迅速减少，从而导致压强 的水压

8、入烧瓶，形成美丽的喷泉。（2）现象：烧杯里的水（滴有酚酞）由玻璃管进入烧瓶，产生红 （3） 实验关键：实验前，氨气应收集满；氨和烧瓶应该绝对干燥；整个装置不漏 _（4）实验表明：NH3、HCI、S02等易溶于水的气体都能产生喷泉。虽然CO?、H2S、CI2等气体在水中溶解度较小，不能形成喷泉，但若采用NaOH等碱性溶液，这些气体易被强碱溶液吸收而形成喷泉。五. 铵盐1概念：由酸根和铵根离子组成的盐；都是 白色晶体，易溶于水，是重要的化肥，如NH 4CI ,NH4NO3,（NH4）2SO4,这些铵盐中均存在离子键和共价键 化学键。2化学性质（请用化学方程式表示）（1） 由非氧化性酸的构成的铵盐受

9、热易分解：NH3实验现象（教材演示实验）：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着 （现象类似 升华和凝华，但有本质的差别后者为物理变化 ，可用来做物质的分离和提纯 ）（2） 与强碱共热反应用以制备氨气：NH4CI+NaOH 丄NaCI +H2O+NH3T3. NH4+的检验方法：如证明某种白色固体或无色溶液是否含有铵盐，即检验NH4+的存在。方法：取样在试管中配制少量溶液，加入浓碱溶液T加热T检验NH4+，若在试管口放湿润的红色石蕊试纸，则现象是试纸变蓝，原理（离子方程式）NH, +0H NH3+H2O【提示】并非所有铵盐加入都产生 NH3，不能用加热放NH3的方法来检验铵盐。 铵态氮

10、肥储存：密封包装并放阴凉通风处。施肥时，应埋在土下，并及时灌水，以 保证肥效。六. 氮的主要氧化物化学式N的化合价颜色状态水溶解性主要性质，用途及转化N2O（笑气）+1无色有甜味气体可溶麻醉作用，NO+2无色气体不溶有毒，2NO+O2= 2NO2N2O3（亚硝酐）+3暗蓝色气体可溶N2O3+H2O=2HNO 2NO2+4红棕色气体可溶3NO2+H2O=2HNO 3+NON2O4+4无色气体可溶N2O4K2NO2N2O5（硝酸酐）+5白色固体可溶N2O5+2H2O=2HNO3注：其中NO, NO 2是N最重要的氧化物，将它们与O2按一定比例混合通入水中制硝酸。4NO+3O2+2H2O = 4HN

11、O 3，4NO2+O2+2H2O = 4HNO 3七. 硝酸1. 概况：无色，有刺激性气味的液体，易溶于水，易挥发，见光易分解，69%以上的硝酸称为浓硝酸，通常呈黄色，是因为 硝酸分解产生了 NO2一气体（红棕色）溶于其中，所以保存时避 光低温贮存。2. 硝酸的主要化学性质（1）. 一元强酸具有酸的通性：能使紫色石蕊试液变红，与金属氧化物反应形成盐和水等。（2）.不稳定性（受热或光照时）：4HNO3=2H2O+4NO2f +O2 f（3）.强氧化性（硝酸浓度越大，氧化性越强 ）：表现在HNO3中+5价N原子上 能和除金、铂外所有金属反应，如浓硝酸和稀硝酸都能与铜反应， 前者反应激烈，产生 红棕

12、 色气体;后者反应较缓慢，有无 色气体产生，但在试管口也变成 红棕 色。有关 反应方程式为：浓硝酸CU+4HN0 3（浓）=Cu（NO3）2 +2N0 2 f+2H2O与稀硝酸 3CU+8HNO 3（稀）=3Cu（N0 殳？ +2N0f +4也0 ;2N0+0?= 2N0? 能和一些非金属如与 C反应，如：C+4HN0 3（浓）=4N02? +C02? +2出0 能与还原性化合物反应，如：H2S+4HN0 3（浓）=8N02 f + H2S04 +4H20Fe0+4HN0 3（浓）=Fe（N0a）3+ N0 2? +2出0 与浓盐酸混合（体积比1:3）形成的王水，也叫王酸，能溶解金和铂等。（4

13、）.与某些有机物反应，如与苯发生取代反应：，I I + HNO, J + K03浓硝酸和稀硝酸的性质比较性 酸挥发性稳定性都有强氧化性，表现在分子中 +5价的N原子上跟铜反应跟铁、铝反应跟碳反应条件还原产物浓 HN03易挥发不稳定常温N02常温钝化，加 热时剧烈反应加热时产生C02和N02气体稀 HN03难挥发稳定常温（微热）N0还原为N0不反应八白磷和红磷（二者互为同素异形体）单质白磷（也称为黄磷）红磷（也称为赤磷）分子结构P4正四面体PP n分子结构复杂PPPPP-PP；PP PpPPPP色态白色蜡状固体，密度1.82克/cm33红色粉未，密度 2.34克/cm溶解性不溶于水，易溶于 CS2不溶于水，也不溶于 CS2毒性剧毒无毒着火点、保存40C，易自燃；少量保存在水中240 C,可燃；密封保存转化隔绝空气加热到2呦匸白磷热到41Q升华后；冷凝 红磷在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙 齿中。在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。如何鉴别一瓶红棕色气体是二氧