2019年高考理综化学模拟卷(九)

1、2019 年高考理综化学模拟卷（九） 1、 以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O、FeaC3,还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得 FesC4 的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（ ） 空气、少量C幻 NaOH 液 FeSj I I 詁确云 高蹦吕土矿粉一焙烧 过滤一卩證空气焙烧一烧渣分离一FcQ I ! AhO? - 滤械 90: A. 加入 CaO 可以减少 SQ 的排放同时生成建筑材料 CaSC B. 向滤液中通入过量 CO、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al 2C3 C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n（FeS2）:n（Fe 2Q）=1:5 D. 烧渣分离”可以选择用磁铁将

2、烧渣中的 FesQ 分离出来 2、 苯乙烯，简称 SM 是石化行业的重要基础原料 ，主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。 苯乙烯能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是 （ ） SM - * 0 * I J * L J f OH n m A. 有机物 SM 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 有机物I能与金属钠反应放出 H2 C. 有机物I、n均能发生氧化反应和加成反应 D. 有机物川的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有 4 种 3、 设 2 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A. 标准状况下,2.24L Cl 2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目

3、为 0.2NA B. 标准状况下，44.8L NO 与 22.4L O 2混合后气体中分子总数等于 22 C. NQ 和 HO 反应每生成 2mol HNQ 时转移的电子数目为 22 D. 1mol Fe 在氧气中充分燃烧失去 32 个电子 4、用下列装置进行相应实验 ，不能达到实验目的的是（ A. 用图甲所示装置稀释浓硫酸 B. 用图乙所示装置量取 15.00mL NaOH 溶液 C. 用图丙所示装置制备少量 CO 气体 D. 用图丁所示装置观察铁的吸氧腐蚀 5、短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是其内层电子数 的 3 倍,Y 是同周期中金属性最强的元素

4、 ，W 与 Z 同主族。下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径：WXY B. Y 和 Z 形成的化合物为离子化合物 C. 氢化物沸点:WEUFIF hVUF EUF 5 4 3 2 I5 4 3 2 I (5) 滴加酸性 KIO3溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测 NaaSQ 纯度偏低, 原因是 。 9、绿矶(FeSQ 7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。 下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂 质)生产绿矶的一种方法： 已知：在 H2S 饱和溶液中，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6;FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0, 沉淀完全时的 pH 为 5.5 。 已

5、知：在 H2S 饱和溶液中，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6;FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0, 沉淀完全时的 pH 为 5.5。 (1) .检验得到的绿矶晶体中是否含有 Fe3+的实验操作是 (2) 操作H在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 _ ; 2+ 通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作I所得溶液中含有的 Sn等杂质离 子; _ 。 (3) _ .操作W的顺序依次为 _ 、冷却结晶、 。 (4) 操作W得到的绿矶晶体用少量冰水洗涤 ，其目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂 质； _ (5) .测定绿矶产品中 Fe2+含量的方法是： a. 称取 2.850g 绿矶产品

6、，溶解,在 250mL 容量瓶中定容； b. 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中； c. 用硫酸酸化的 0.01000mol/L KMnO 4溶液滴定至终点，消耗 KMnO 溶液体积的平均值为 2+ 20.00mL(滴定时 KMnO 溶液只与 Fe 发生反应)。 计算上述样品中 FeSQ 7H2O 的质量分数为 _ (保留 4 位有效数字)。 若用上述方法测定的样品中 FeSO 7H2O 的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略 )， 其可能原因有 _ 10、实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将 CO 转化为可利用的资源。因此，研 究 CO 的综合利用对“低碳社会”的构建具有重

7、要意义。 (1) 一定条件下 CO 可以和铁发生反应：Fe(s)+CO 2(g) .一 FeO(s)+CO(g)。该反应的平衡常 数(K)与温度(T)的关系如图甲所 下列措施中，能使平衡时 5CO)增大的是 _ (填序号)。 c(CO2 ) A.充入一定量的 CO B.升高温度 C.使用催化剂 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CQ 反应过程中 CQ 和 CO 的物 质的量浓度与时间的关系如图乙所示。该反应的平衡常数 K= _ 。 (2) 目前工业上有一种方法是用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反 应:CO2(g)+3H2(g) .一 CHOH(g)+H2O(g),图丙

8、表示该反应过程中能量的变化。 下列关于该反应的说法中正确的是 _ (填序号)。 A. H0, S0, S0, S0 D. H0 1 已知：CQ(g)+3H2(g) . CHOH(I)+H 2。(|) H=-143.0kJ mol 1 1 H2(g)+O2(g)H2O(l) . ：H =-285.8kJ mol- 写出表示 CHOH 燃烧热的热化学方程式： _ 选用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料 的燃料电池，该电池负极的电极反应式为 _ 。 (3) .以 CO 为原料还可以合成多种氮肥。 工业上由 CO 和 NH 在一定条件下和成尿素的化学反应方程式

9、为 CO(g)+2NH3(g) . CO(NH)2(I)+H 2O(g)。起始以投料比“呵呵 =5 进行反应，反应达到平衡 n(CO2) 时 CO 的平衡转化率为 60%,则 NH 的平衡转化率为 _ 。 将足量 CO 通入饱和氨水中可制得碳铵 (NHHCO)。已知室温下 K(NH 7 20)=1.8 X 10 Kai (H2CO3 )=4.3 灯 0 七则 o.imol NHkHCO 溶液呈 _ (填“酸性”中性”或 “碱性”)。 11、回答下列问题： (1 )图1是 1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 CQg)和 NO(g)过程中的能量变化示意图 图！ (2)甲醇质子交

10、换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CHOH(g)+H2O(g) 一 CO(g)+3H 2(g) H=+49.0kJ mol -1 1 CH3OH g +3O2 g =CO2 g +2H2 g H - -192.9kJ mol-1 1 又知：H 2O(g) 一 H2O(l) H=- 44kJ mol 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 mu P4(g)完全燃烧生成P4Oo(g)放出的热量为d kJ,P 4和P4O。的结构如图n所示,已知 1mol 则上 表中x= _ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。化学键 P-P P-O O=O P=O 键能 /(kJ mol-

11、1) a b c x (3 )下表是部分化学键的键能数据 O 机原干小 裨原 请写出 NO 和 CO 反应的热化学方程式： PQ O O H II 已知：乙酸酐的结构简式为：: 1 1 请回答下列问题： （1） G物质中的含氧官能团的名称是 _ 、 _ 。 （2） 反应 AT B的化学方程式为 _ 。 （3） .上述、变化过程的反应类型分别是 _ 、 _ （4） _ .写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式： _ I .苯环上只有两种取代基。 n .分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 川.能与NaHCOs反应生成CO2。G 的部分流程如下 12、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物

12、。合成奈必洛尔中间体 (5 )根据已有知识并结合相关信息 ,写出以 OH 和乙酸酐为原料制备 (无机试剂任选)。 答案以及解析 1 答案及解析: 答案：C 解析： 2 答案及解析: 答案：D 解析：苯乙烯中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色,A 正确；有 机物I含有羟基,能够与金属钠发生置换反应放出 H2,B 正确;有机物I中含有醇羟基,能够发 生催化氧化，含有苯环，能够与氢气发生加成反应，有机物n中含有碳碳双键，能够被酸性高 锰酸钾溶液氧化，能够与氢气发生加成反应，C 正确；丁基结构有四种，其碳链结构为上 ，最后一个碳链结构不能形成碳碳双键 故能够形成烯烃的结构共有

13、8 种（包括有机物川），D 错误。 3 答案及解析： 答案：C 2 24 L 解析：A 2.24L Cl 2的物质的量为 O.lmol，由方程式 22.4L/mol Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+O 可知，反应中氯元素化合价由 0 价升高为+1 价，由 0 价降低为-1 1 . 价，氯气起氧化剂与还原剂作用 ，各占一半，转移电子数目为 0.1mol x x 2XN Amol =0.1NA， 2 故 A 错误； B 标况下 44.8L NO 和 22.4L 氧气混合后生成 2mol NO,但 NO 中存在平衡:2NO2?N2C4,导致分 子个数减少，故反应后气体分子个数小于 2N.个

14、，故 B 错误； C、二氧化氮和水反应时,3mol NO 2反应转移 2mol 电子，生成 2mol 硝酸，故当生成 2mol 硝酸 时,转移 2NA个电子，故 C 正确； 8 D Fe 在氧气中燃烧生成 FesQ,而 FesQ 中 Fe 元素的价态为+价，故 1mol Fe 在氧气中充分 3 燃烧失去的电子数为 8 M,故 D 错误。 3 故选:C 4 答案及解析: 答案：A 解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 ，并不断搅拌,A 项符合题意；NaOH 溶液 用碱式滴定管盛装，滴定管可精确到 0.01mL,B 项不符合题意；石灰石是块状固体，该装置类 似于启普发生器，可以制取少量

15、的 CO,C 项不符合题意；经过一段时间后，可观察到右侧试管 中液面下降，导管内液面上升，故可证明铁钉发生了吸氧腐蚀 ，D 项不符合题意。 5 答案及解析： 答案：B 解析： 据上所述可知 W 是 O 元素，X 是 F 元素，丫是 Na 元素，Z 是 S 元素。 A. 原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则 原子半径大小为：NaOF，即 YWY，A 错误； B. Y 是 Na 元素，Z 是 S 元素，活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的离子化合物 ，B 正确; C. W 是 O 元素，X 是 F 元素，二者的氢化物中，H2O 是液态，HF 是气体，

16、相应的氢化物的沸点 H2OHF 即氢化物沸点：WX，C 错误； D. W 是 O 元素，Z 是 S 元素，尽管这两种元素原子最外层电子数相同 ，但 O 原子半径小，不容易 失去电子，化合价没有+6 价，而 S 原子有最高+6 价，因此最高化合价不相同，D 错误； 故合理选项是 B 6 答案及解析： 答案：B 解析： 7 答案及解析： 答案：D 解析：醋酸溶液中， c CH 3COO- c CH 3COO- c H+ Ka CH3COOH - - ,升咼 c CH3COOH c OH- c CH 3COOH c OH- c H+ 心 误；水溶液显碱性，向 CHCOOH 溶液中加入少量 CHCOO

17、Na,C3CO 敢度增大会抑制 CHCOOH 勺 电离,CH3COO 的电离程度减小,B 错误;根据电荷守恒可知 c(H+)+c(Na+)=c( HSO3)+C(0H)+2C(SO2_),C 错误；钡餐是药用硫酸钡(硫酸钡的悬浊液), 说明 BaSQ 悬浊液中的 Ba2+M度对人体是安全的，BaSO4悬浊液中 c Ba2+ =：.：,：Ksp BaSO4 =1.05 10-mol L1,用浓度大于 0.36mol L 的 Na2SQ 溶液给 Ba 中毒患者洗胃时，胃液中残余 c(Ba2+ )=KSP(BaS04 )J.1 心心0 mol Lc1.05 X10 主 mol D 正确 丿 c(SO

18、2_ ) 0.36 ， 8 答案及解析： 答案：1.9.5; 2.NH 4Cl; 3.加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34C条件下趁热过滤 3 1 3 4. 消耗 KIO3的物质的量为 ax 10- LX bmol L =abx 10- mol 由题给反应可得关系式：3Na2SOKIQ 3 可知 n(Na2SO)=3n(KIO 3)=3abx 10- mol 则成品中 Na2SO3 的质量分数为 3ab 10 m 126g 100% =3ab 100% 0.126g 5. 空气中氧气将 NQSO 氧化 解析： 9 答案及解析： 答案：1.取少量晶体溶于水，滴加 KSCN 溶液,若不出现血

19、红色，表明不含有 Fe3+,反之则含有 Fe3+ 2. 使 Sn2+完全变成 SnS 沉淀,而 Fe2+不沉淀；防止 Fe2+氧化 3. 蒸发浓缩；过滤(洗涤);4.降低洗涤过程中 FeSO 7H2O 的损耗 时,CH3C00H 勺Ka和水的Kw都增大，因此无法判断 c CH 3C00 - c CH3COOH c OH - 的变化情况,A 错 5.97.54%;样品中存在少量的杂质(如 HO HSQ 等)或样品部分被氧化 解析： 10 答案及解析: 答案：1.; B; 1.75; 2. A 3 CH3OH(I)+ o2(g)CO2(g) 2H2O(l) . H =714.4kJ mol-1 2

20、 CH3OH-6e-+8OH- = CO2-+6H2O 3.24%;碱性 解析：1.由图甲可知，随着温度的升高，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方 向移动，故正反应是吸热反应， H0。 反应：Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数表达式为 K = C C 。充入一定量的 c(CO2 ) CO 平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，则 C(C)不变，A 错误；升高 c( CQ) 温度，平衡向正反应方向移动，则 C CO 增大，B 正确；使用催化剂；平衡不移动，平衡 c(CO2) 常数不变，则 c CO不变，C 错误。 c(CO2 ) 由图乙可知，达到平

21、衡时 c(CO)=0.07mol L -1 ,c(CQ)=0.04mol L -1,则 K = C =1.75。 c(CO2 ) 2. 由图丙可知，反应物总能量高于生成物总能量 ，则该反应为放热反应， H0;又根据反应 方程式：CQ(g)+3H 2(g) - CHOH(g)+H2O(g)可知，反应物气体总体积大于生成物气体总体积 则该反应为熵减的反应， S0 已知:I .CO2(g)+3H 2(g)， CHOH(I)+H 2。(1) H=-143.0k J mol -; 1 1 n . H2(g)+ O2(g)H2O(l) H 285.8kJ mol-1。 2 根据盖斯定律,由 nx3 - I

22、 可得 CH3OH(l)+ 3O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) AH=-714.4kJ mol-1 2 甲醇在负极发生失电子的氧化反应生成 CO,CQ 与 NaOH 溶液反应，转化为CO；：故负极的 电极反应式为 CH3OH+8OH-6e- = CO2-+6H2O。 3. 反应方程式为 CO(g)+2NH3(g) . CO(NH)2(I)+H 2O(g)，设起始时 n(NH3)=5mol,贝U n(CO2)=1mol，平衡时 CO 的转化率为 60%,则消耗 CO 的物质的量为 1molx 60%=0.6mol,消耗 NH3的物质的量为 2 x 0.6mol=1.2mol,贝NH3的平衡转化率为 100%=24%。 5mol HCO3一水解的方程式为 HCO3+H2O - H2CO3+OH-； NH；的水解