2019学年重庆市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年重庆市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.（原创）下列应用与盐类的水解无关的是A .纯碱溶液可去除油污B 用 NaHCO 3 溶液和 Al 2 （SO 4 ） 3溶液可以制作泡沫灭火剂C. TiCl 4 溶于大量水加热制备 TiO 2D .用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO 4 溶液2.（原创）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A .弱碱性溶液中：Na +、K +、Cl 一、HCO 3 一B .无色透明的酸性溶液中：Al 3+ 、NH 4 +、Cl 、HCO 3 C. pH=1 的溶液中：CIO 一、SO

2、 4 2 一、Fe 2+、K +D 由水电离的 c （OH 一 ）=10 - 14 mol L 一 1 的溶液中：CH 3 COO 一、SO 4 2 一、Na +、NH 4 +3.（原创）下列有关实验的说法正确的是A .用 pH 试纸测双氧水的 pHB .用酸式滴定管量取 20.00 mL 酸性 K 2 Cr 2 O 7 溶液C 用托盘天平称取 5.85 g NaCl 晶体D 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2 CO 3 溶液4.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A . NH 4 NO 3 溶液中 NH 4 + 和 NO 3 - 的数目B .纯水在 80 C 和 25 C 时的

3、pHC. pH 与体积都相同的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol L - 1 盐酸恰好中和，所需的 盐酸体积D相同温度下，pH =12 的 NaOH 容液和 Na 2 CO 3 溶液中由水电离出的 c (OH )5.(原创)下列表达式正确的是A . CH 3 COOH 溶液中 CH 3 COOH 的电离：CH 3 COOH = H + + CH 3 COO B 用 CuCl 2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 F Cu 2 + + 2CI C. NaHCO 3 溶液中 HCO 3 一 的水【解析】 HCO 3 一 + H 2 O = H 3 O + + CO 3 2 一D .

4、将 FeCI 3 溶液滴入 Na 2 CO 3 溶液中：2Fe 3+ + 3 CO 3 2 + 3 H 2 O =2Fe(OH) 3J+ 3 CO 2T6.(原创)常温下， 物质的量浓度相等的下列溶液pH 由大到小的顺序是、CH 3 COONa KCl、NH 4 NO 3 、 、CH 3 COONa NaHSO 4、NH 4 NO 3、KCl、KCl、NH 4 NO 3、NaHSO 4、CH 3 COONa、NH 4 NO 3 、CH 3 COONa NaHSO 4、KCl7.已知 Fe 3+、Fe 2+、NO 3 、NH 4 +、H +和 H 2 O 六种微粒属于一个氧化还 原反应中的反应物

5、和生成物。下列叙述中不正确的是A .还原产物为 NH 4 +B .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 8C. Fe 3+属于反应物，Fe 2+ 属于生成物D 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ e - = Fe 3+8.如图所示，隔板 K 1 固定不动，活塞 K 2 可自由移动。 T C 时 M N 两个容器中均发生反应 N 2 ( g ) +3H 2 ( g )2NH 3 ( g ) ，向容器 M N 中各充入 l mol N2 和 3 mol H 2 ，初始 M N 的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的A .反应达到平衡时 N2 的转化率： MNB . H 2

6、 的体积分数：M NC . NH 3 的浓度：M K sp Cu(OH) 2 B c、d 两点代表的溶液中 c(H + ) 与 c(OH -) 乘积不相等C Cu(OH) 2 在 c 点比在 d 点代表的溶液中溶解程度小D 加适量浓 NH 3 - H 2 O 可使溶液由 a 点变到 b 点11.(原创)常温下，0.1 mol/L CH 3 COONa 溶液 pH= 9，则下列说法正确的是A 加入少量 NaOH 固体后溶液 pH 小于 9B 加水稀释，CH 3 COO Na 水解程度增大，c ( OH -) 增大C 该溶液水电离出的 c ( OH - ) = 10 -9A.反应时正方向CMaOH

7、丽卿皿0日溶液漓人HCOJ,港薇中VI100vtscyB.SOa气体通人氯水中9.下列图像正确的是D CH 3 COOH常温下 K a 数值约为 1X10 - 312.一定温度下，向 300 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液中通入 b mol CO 2，下列说法正确的是A .通入 CO 2 过程中溶液的 Kw 减小B 当 b = 0.2 时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c (HCO 3 - ) c (CO 3 2) c ( OH - ) c (H + )C . b = 0.3 与 b = 0.15 时，所得溶液中的微粒种类不相同D .当恰好生成 NaHCO 3 时，溶液中存在：c (

8、Na + )+ c (H + )= c (HCO 3 - )+ c(OH -)13.下列说法正确的是A .需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应B .若 2C(s)+O 2 (g)=2CO(g) H = - 221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为 110.5 kJ/molC 右图可表示水分解过程中的能量变化D .已知：I:对于反应：H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl (g) H = - a kJ/mol ,n ：且 a、b、c 均大于零，则断开 1 mol H - Cl 键所需的能量为(a+b+c ) kJ14.(原创)25C时，向/ mL PH= a 的稀

9、硫酸中，滴加 10V mL pH=b 的 NaOH 容液，所得溶液中 2 c ( SO 4 2 ) = c (Na + )，则 a+b 的值是A . 13_ B . 14_ C . 15_ D .不能确定15.H 2 C 2 O 4水溶液中 H 2 C 2 O 4、HC 2 O 4 - 和 C 2 O 4 2- 三种形态的粒子的分布分数S随溶液 pH 变化的关系如右图所示，下列说法正确的是6I2567nl!A .曲线 代表的粒子是 HC 2 O 4 -B .0.1 mol?L -1 NaHC 2 O 4 溶液中：c ( Na + ) = c ( C 2 O 4 2- ) + c ( H2 C

10、2 O 4 ) + c ( HC 2 O 4 -)C. pH=5 时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c ( C 2 O 4 2- ) c ( H 2 C2 O 4 ) c ( HC 2 O 4 -)D . 在一定温度下，往 CaC 2 O 4 饱和溶液中加入少量 CaCl 2 固体，c ( Ca 2+ ) 不变，c ( C 2 O 42-)将减小。(CaC 2 O 4 难溶于水)16.向 2 L 密闭容器中加入 1 mol NO 和 1 mol 活性炭，发生反应：2NO(g) + C(s)N 2 (g)+ CO 2 (g)AH =- 213.5 kJ/mol ，达到平衡时数据如下:P17.

11、 温度 /Cn ( 活性炭)/mol n ( CO 2 ) /mol T 1 0. 70_ T 2_0.25 下列说法不正确的是A 上述信息可推知： T1vT2B . T 1C时，该反应的平衡常数 K = 9/16C.T 1C时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小D.T 2C时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N 2 )/ c (NO) 不变二、填空题18.(原创)酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。(1)氨水是中学常见碱1下列事实可证明氨水是弱碱的是 _(填字母序号)。A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B .常温下，0. 1 mol L 1

12、 氨水 pH 为 11C 铵盐受热易分解D 常温下，0. 1mol L 1 氯化铵溶液的 pH 为 52下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 _ (填字母序号)。A 通入氨气B加入少量氯化铁固体C .加水稀释D.加入少量氯化铵固体(2) 盐酸和醋酸是中学常见酸用 0.1 mol L -1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol L -1 的 盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH 随加入 NaOH 容液体积而变化的两条滴定曲线。1滴定醋酸的曲线是 _ (填 T 或“ II ”)。2滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c (H + ) 最大的是3V 1 和 V

13、 2 的关系： V 1_ V 2 ( 填“ ”、“=”或“ ”、“”、“仝)。(3)某温度下，该平衡体系的总压强为 P , CO 2、O 2 的物质的量分别为 n 1 和 n2，用平衡分压代替平衡浓度，则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数Kp=_ (提示：用含 P、n 1、n 2 的字母表达，分压=总 压x物质的量分数)II.软锰矿(主要成分 MnO 2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的悬浊液与烟气中反应可制备 MnSO 4 H 2 O。=7.1 时 Mn(OH) 2 开始沉淀，pH =9.4 时 Mg(OH) 2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO 4 溶液 中的 Fe 3 +、Al 3+

14、 (欲使其浓度小于 1X10 6 mol L 1 )，需调节溶液 pH 范围为_ M,故 Bl 昔锻 C.如果矗不移动，平衡后两容器中 N 从的浓 宸相等，但 N 是恒压容器，反应过程中体积濟人平衡要正向移物平衡时氨气的浓度是*阻林正 确 j S M 容器保持恒容忖容器保持恒氐由于反应前后的气体系数和不箭所以两个平衡态也不一 民但温度相同平衡常魏相同， 该反应在尢时的平衝常数 K：WN,故证臨 故答案为阶【考点定位】考直向平慚的因壽应息氏是脣= =8 8子IffIff留1 10 0铁确r r+亚所占籃价箒t2t2析学反團考蔭揖K K ; ;圭元化隽F Fe e氧关题二罕本番8，酸匕匕有-12B

15、第10题【答案】8 L达; 一不s键两于无H H解，需H H平不勇H H【解析】试题分析：A.囲象中升温平衡向逆反应分析进亿 5!怔反应为放热反应，囲象娈化符至故证确B -二 M 化硫通入氧水，S03+Clz+2H20=H2S04+2HCb 生成强电解氐诸滿导电性増强，进行通入，耳电性 变化不尢 故 J 毎氧化輛滴入碳釀氢钙潘液开始就有沉淀生成，CaVHCOi +OH-zCaCOj I +Ha0 ,图象应从呀如故雷论 D.将 pH 相同的 NHQ 容涵和稀盐釀稀释，促进讓根禽子水解阳变优小 ；强酸 PH 变化大图象不符合故琥昔误；故选“第 10 题【答案】【解析】试题分析；A.由乩画点对应数協

16、可比 t 翅 1JF 日 OH)与民孔 uQHb 啲大小，血韭&口卅丿旳血吟(OK) 阿心為 K 点 uQHhH乱)丁卩 0 甘的因匚保耳 gt 鬥敌 KSPFe(OH)3 故嘲误 F C.在点表示饱和溶海在能 表示不饱和濬流 所以 0(0 涉在点比在 d 点代表的滚液中濬解程度尢 故期误 i A 向濬渝中加入氨 水潘液的 pH 増大，则离子浓度降低，所以可以由日点变砒点，故正甌 故选 m【考点定位】考查沉淀潯解平衝、谙度积-pH.水前离子积等知识点第 12 题【答案】理仁处養sfflgw可定只出行K KWW找逬彙isBi的题根中解：SXESXE对涵么1 1押件占養普的_.i试酚亦匚加

17、入少黔血 I 固俸后虽鐫卯制丄衣解平卧但 N 血环身电團献里 0溶帧阿甘 厂談遍凶 匕加水需稔CH：COONBiii feaOH7)J瓏層民 G CH 灿 CT 餉求解建俚 进水的电禺淹液中水电買出用 1 机血：=IO-JILOJ/L敌 C 错俣寥 D. I 殳竜監 T, 0.1JILOI/LCHjCOONafi lpH= a, Sehili 常地廡宴水解平衝褚数计算，亡 fKOOH;g 顶00 附兀 Kh= 妝亡丹MOO珂麵加厂)_罠曲 c0OJA(Qjr)y 奶)空 匹匕吐 _ 眇c(CX3COO得 ETXICT 爲故 D 正确笞龛切r(CCOG_)&14jrJCW1严如也亠r 产

18、点二召二将 T 弋入第14题【答案】【解析】 试题分析：A.通入少电程中濬液温度不毎 则濬港中的皿棧，故碣误；B. moOmLlmol/啲 N 日0H 滝液中含有氢氧化钠的物质的量为 0.3mol, 0.2mo 匚氧化碳与 a3me*氢氧化钠反应后濬虧为 O.lmol 碳酸0.1 耐碳釀氢钠，碳酸离子的水解程度丈于碳酸氢根离子，则c!C0/ h c(OH)c(H-)；溶港中离子浹度犬小为：C(RC03)CC03C0H )C(H-),故旺臨 C.肛 0 泻閒.何寸，所 得濬浹中的微粒种奕相同,部含有；HCO5 8 化 0H HHZCO3H4 故溜误了 6 碳酸氢钠瀋 濟中存在电荷守恒：cNa )

19、+c(Hc(HCOj)4-C(0H )+2C(CO32)故曲音误 j 故迭 B”【考点定位】考查离子沟度大小比较【考点定位】考沓反应熱 憾烧魚概念的理解应用占您答愴变的方法是关 tJL愴晏反应物断裂 gg他懸遁II严矍曙解扇(HCXH衣曲)制蒔咸嶄詞亘而错融S塢弔的si.si，及液as关能观CO?-, Bnc（Na + o（Er）=G第 13 题【答案】【解析】试题分析：A,0 和蚯门反应：，値不祓鳗应如国象扒 HY1 键能=(a+trhcj /2Kj/mol;常温发反力與-再漏細手珈愛雌鸯 二台墓求，SfclE 确；IJ. AM=bKJ/mo1+dKJAol-ZH-Cli:低丘严.如.晅(曲

20、陆，利*故匚正确；L. AM-bKJ.-1 mol HY1 键所需吸收的能量为(比 T 灿几所以【解析】2嘯吐翅诙鏗幣静泸忌臨鹦勰蹄量【考点定位】考查釀呱混合后落液 PH 的计算应用熾疇 1 闌磁怜再 陀一的物于加入的眩的物E卞离子积KUH(H)C(0H7)=10第 15 题【答案】【解析】试题册斤：A.曲线 0 代衰的粒子是 Yd 故 A 错误；B 据物料守恒可知日 Nm 卞刖也问也站岡 C2Ofl2),故证确$ C- pH=噸寸落液中主娈含確辦粧度大小关系为；c(C20? )c(HC;Of)c(HsC2O J -领住日咲：6 正温度下?任占匚 2。4 谊和泮滿中，存在 CsCiDjfSrJ

21、CiOj2(sc|)-i-C9_+(aq)FrijAJD._iS Cad.Stt,平衡逆向穆动，MQOFH 务廠卜，环可抵消，所以鹽尢故瞇昔溟；故选弘第 16 题【答案】【解析】试趣分析：A,3niol.,油度 诬冋密亂额WI,與平阿时耗的述活性炭)=lxol-0. 5 卩 1=0.处一成的 nO)i=0. 25molob 平衡逆冋移动 j垃_ _ TD(N) C(H C(OEJ(3)岀现白邑沉淀 呕丈机总)弓=直融仏 q)+丈 N-厲切且加入虻后，18 为濬解度：AgSCNAgic艇-与反应生成理彊卷沉淀，艇血的濬解年衡正向移动。倉 4X3*第 18 题【答案】(1)硫釀(或氏6) (2)

22、2Fe 54-11302112Fe C(Ag 頤 0“力 1 一 w肚 gd+丸 id幕 CQg 樂条件下*用 H1O 潞 F 芒竜化成陀 M：cj 曲 ifi 苹击井别为 -,QXDXz 可得：AgS04+2Cl-2AgCl+S0-;-在阴极析出，当电解濟的 PIO60 变为 3.0 时，落港里的 H 喽为0.001mol/Lo 根 IE 2ZH-H-2H-0ZrrfO-1 + 4H,可知溥解 Zn 的物质的量为 0. OOlncl/LXO-5LH-2=0.00025niob JSSjO.00025molX&5&/inol=16.鬲 mg。【考点罡位】考查电解偉理、氧化还原叵

23、应的应用及混合物的井离与提纯。ininJ-匚/r-rr-ri i5-5-可B.B.，唸mmSI#SI#fi fiL L i i _ - - N N囱中稻* *oooscooosc -ill-ill- 88 c=fcA A鷺- - - - -NrNrJ-J- I I3TmlmlJ-方站1N N S S - -sc&=0* * J-J- J-!J-! I I _,N_,N o o -a-a浓NF_r_r i20i20 WMmL#II4WMmL#I-离1010离亠禹期期1 1 0 0!i !i談时根：- -蕖+2fiO；晌 2nOlAg2S04(s)三【解析】第 19 题【答案】(1) MO- +MMOi + 0H- (2) NaNO（3）NO 占水反应生成 Id 会污樂空气b4）减少 2NaN0；+ 0i= 2NaN0-班（滴入最后一滴标准港时）锥形瓶內濬港变红且瞄夕內不褪色。13-3 能【解折】 试题分析： Mg 濬満显碱性的原因是祝询水解匸发缶水解反应的禽子方程式那皿牡 2p=L HN6+0H； （2）肓濮淀甑 K 诸洽变蓝，说明肴较强氧阳血该是 NaNOj； （3）& I 装墨中产生4）船闵 6 是强碱弱酸盐，溶港呈碱也在空汽中被氧气氧化成阴叫是强酸强碱盐，所以会