宣威六中4月份高二化学质量检测题

1、宣威六中4月份高二化学质量检测题命题：杜光留 2016-4-25（考试时间：120分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1、从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定2、下列事实不能用电化学

2、原理解释的是（）A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3、铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是()A2H2e=H2 B2H2OO24e=4OHCFe2e=Fe2 D4OH4e=2H2OO24、下列推论正确的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）H2；H1H2BC（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2

3、O（l）H=57.4kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H0，s0，则：该反应任何温度下都能自发进行5、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZABCD6、下列溶液一定呈碱性的是（）ApH=8的某电解质溶液Bc（OH）1×107mol/LC溶液中含有OHD溶液中c（OH）c（H+）7、将25的纯水加热至80，下列叙述正确的是（ ）A、水的离子积不变 B、水的PH变小，呈酸性 C、水

4、的PH变大，呈中性 D、水中C（H+）=C（OH-）>1×10-7 mol/L8、已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A.H=-488.3 kJ·mol-1 B.H=-244.15 kJ·mol-1C.H=-9

5、77.6 kJ·mol-1 D.H=+488.3 kJ·mol-19、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、CO32B由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、ClC含有0.1 molL1 HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SCND =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、NO310、分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是11、用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后（电解质未用完）

6、，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ） A. B. C. CuO D. ·512、下列叙述正确的是： A不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质B二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质C强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度DNaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强13、下列说法正确的是： A相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是21B1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) = C(Cl)C0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na) = C (CH3

7、COO)D硫化钠溶液中，C (Na) = 2 C (S2)14、下列实验现象预测正确的是A.实验I:电流表A指针偏转，铁棒上有红色固体析出 B实验II:电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C.实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D.实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出15某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）下列说法正确的是（）A该原电池的正极反应是Cu2+2e=CuB甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C盐桥中的SO42流向甲烧杯D若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转162015年10月，我国85岁高龄的女科学家屠呦呦因发现青蒿素为

8、治疗疟疾做出了突出贡献，被授予诺贝尔医学奖青蒿素结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A青蒿素含有过氧结构，不易溶于水B分子式是C15H22O5C1mol青蒿素能与1mol NaOH发生反应D青蒿素是芳香族化合物，能发生加成反应，不能发生取代反应17常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）ApH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位BpH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH浓度C0.2molCO2通入1L0.3molL1KOH溶液中：2c（H+）+c（HCO3）+3c（H2CO3）=2c（OH）+c（CO32）D已知一定浓度

9、的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）18W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍下列说法错误的是（）A阴离子的还原性：YXBY和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡C最高价氧化物的水化物的酸性：ZYD氢化物的热稳定性：WX19、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是() 20、相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液： CH3COONa NaHSO4 NaCl

10、 C6H5-ONa NaHCO3 Na2CO3 ，按pH由大到小的顺序排列，正确的是 A、 >>>>> B、 >>>>> C、 >>>>> D、 >>>>>21NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1NAB25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.1 NAC0.1 mol.L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA个CH3COO-D42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA22下

11、列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的NaHCO323分子中苯环上的一个氢被C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A9种B10种C12种D15种24、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（

12、）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:225、下列说法正确的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(H) + c(Na) = c(OH) + c(CO32) + c(HCO3)B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小C常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)第卷 非选择题（共50分）二、填空题26、（1）明矾可以作为净水剂

13、，用离子方程式表示其能够净水的原因 ；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填、=）；（2）泡沫灭火器的灭火原理： （3）用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为 mol/L、如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极（1）a电极的名称（2）电解过程中观察到的现象 （3）确定N出口的气体最简单的方法是 （4）电解的总反应离子方程式为 （5）若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变

14、为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式 27CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。（1）已知CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H725.5 kJ·mol1H2(g)O2(g) = H2O(g) H 241.8 kJ·mol1H2O(g) = H2O(l) H 44 kJ·mol1则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)，同时生成H2O(l)的热化学方程式为 。（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(l)已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：

15、3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见下表：下列关于上述可逆反应的说法正确的是A在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态B当v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反应达平衡状态C当n(CO2):n(H2)=1：3时，反应达平衡状态Da > 60%上述反应的化学平衡常数的表达式为_。该反应的H 0，原因是 。在压强为P、温度为500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为 ，混合气体中CO2的体积分数为 。（3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 。28、某学生欲用已知

16、物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，终点为 。（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥开始结束C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读

17、数为 mL，终点读数为 mL。（4）如已知用C（HCl）=0.1 mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液测得C(NaOH)= mol/L。29、有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 。（2）C物质的官能团名称是 。（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；（4）反应的化学方程式为 。（5）E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式 ：属于芳香族化合物，且含有与E相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。（6）参

18、照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线： 。宣威六中高二下学期4月化学月考参考答案一、选择题（每题2分，共50分）12345678910DABCCDDADD11121314151617181920CBCDBDCBCB21222324252627282930DDCDC二、填空题（共50分）26、（1）Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ ，；（2）Al3+3 HCO33CO2Al(OH)3（3）1（1）阴极（2）两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b极区溶液变为浅黄绿色（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2（4）2Cl+

19、2H2OCl2+H2+2OH（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）327、（1）CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.9 kJ·mol1 （2分）（2）AD （2分） （2分） 由表中数据可判断b55%，可得温度升高，反应物转化率降低，所以正反应放热。（1+2分）60% 4/19 （1+2分）（3）CH3OH8e8OH CO32-6H2O （2分）【解析】试题分析：（1）3×（+），整理可得：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.9 kJ·mol1；（2）A在恒温、恒容的密闭容器中，该反应的物

20、质不完全是气体，也就是说是气体质量可变的反应，若反应未处于平衡状态，则气体的密度改变，所以当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态，正确；B在任何时刻都存在当3v正(CO2)= v正(H2)，若3 v逆(H2)= v正(H2)/3，用同一物质表示的正反应、逆反应的速率不相等，反应未达平衡状态，错误；C由于加入的二者的物质的量的比是1:3，反应消耗的比例也是1:3，所以在任何时刻都存在n(CO2):n(H2)=1：3，故不能判断反应达平衡状态，错误；D由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以在压强不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以物质的转化率a > 60%，正确。化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比。该反应的化学平衡常数的表达式为。在压强都是1.5 P时，在温度为500 K时，转化率a>60%，在600K时转化率是55%，说明升高温度，平衡逆向移动，