氧化还原反应方程式配平方法归纳

1、2016一轮复习补充 氧化还原反应方程式配平方法归纳一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。例 1:配平 Ag3AsO4+Zn+H 2SO-Ag+AsH 3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学 计量数。处3(一As，kOP f ii2Ag 3AsO 4+11Zn+H 2SO4 Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH 3T +11ZnSO4+8H2。二、

2、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时,一般先从化学方程式右边着手配平。例 2:配平 P+CUSO4+H2O-CU3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物 P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较 为繁琐，采用右配法。根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的 物质的化学计量数。CuaP 3Cu 3 (-；1>13、共 I 乂5P 0-3II/当 PO* P >-5f 5X6P+CUSO4+H2O5CU3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学

3、方程式为：11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H3PO4+I5H2SO4三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将 该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。例 3:配平 S+C+KNO 3CO2+N2+K2s解析:反应物KNO 3中三种元素的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3CO2+N2+K2S,再用观察法配平其他物 质的化学计量数。配平后的化学方程式为：S+3C+2KNO 3=3CO2 T +N2 T +K2s四、零价配平法若遇

4、到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0,再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化 的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例 4： Fe3C+HNO3 Fe(NQ)3+NO+CO+H2。解析：复杂的Fe3c按常规方法无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可以假设组成该物质的各元素白化合价均为0,再根据化合价升、降法配平。ixi3先配平Fe3c和NO的化学计量数：1Fe3C+HNO3Fe(NQ)3+13NO+CO+HO,再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：Fe3C+22HNO 3

5、=3Fe(NQ) 3+13NO T +CO T +11H2O五、整体标价法当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作为一个整体 对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例 5:配平 S +Ca(OH)2CaS+CaSQ+HO解析：根据化学方程式的特点，上述反应采用右配法。分析化合价升降时，把S、S2作为一个整体对待。£0-一4f 4KliS +Ca(OH)2 2CaS+1CaSQ+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2 (x+1) S +3Ca(OH)2=2CaS+CaSQ+3H2O六、离子电子法

6、氧化还原反应是由失电子的氧化反应和得电子的还原反应这两个半反应”组成的化学反应，表示这种半反应的式子称为离子电子式”。将一个氧化还原反应拆分成两个半反应”:将半反应式配平后，乘以适当系数，相加消去得、失电子数而配平氧化还原反应的方法，称 为离子电子法”。例 6:配平 MnO4-+H +C2O42- Mr2+H2O+C(O解析：(1)把起氧化作用(或还原作用)的离子及其产物分别写成半反应。MnO4-Mn2+C2O42-CO(2)根据介质情况添加缺项原子(离子)并配平原子数。MnO4-+8H + - MK+4H2OC2O42- 2CO(3)检查两边电荷数，若式子两边电荷数不等，可以在反应式左边加或

7、减若干电子。MnO4-+8H+5e- MrMHOC2O42 2e- 2CO(4)将两个离子电子式各乘以适当的系数，使得、失电子数相等，然后将两式子相加，消去电子及重复项即得配平的离子方程式。上述两个半反应”分别乘以2、5,然后将两式相力口，即得配平后的离子方程式：2MnO4-+l6H+5C2O42-=2Mn2+8H2O+10COT七、待定系数(化学计量数)法在化学反应中原子的种类和数目是不变的，即原子守恒。由此我们可以设反应中各物质的化学计量数为某些待定的字母，然后利用原子守恒列出这些待定字母之间的关系，最后通过讨论确定最简比，从而配平化学方程式。例 7:配平 KMnO4+FeS+H2SO4

8、K2SQ+MnSO+Fe2(SC4)3+S+HO解析：假设反应物的化学计量数分别为：aKMnO 4+bFeS+cH 2SO4 - dK2SC4+eMnS(4+fFe 2(SO4)3+gS+hHOK守恒有：a=2d; Mn守恒有：a=e;Fe守恒有：b=2fH 守恒有：c=h;S 守恒有：b+c=d+e+3f+g ; O 守恒有：4a+4c=4d+4e+12f+h解方程组时，为了便于求解可设最小计量数（此题中为 d）为1。解得a=2； b= 一；3c=8; d=1; e=2; f=5； g=10； h=8.将分数化为整数，得到配平的化学方程式为： 336KMnO 4+10FeS+24H2so43

9、K2SO+6MnS©5Fe2（SO4）3+10Sj +24HO八、拆项配平法如果反应中氧化剂和还原剂是同种物质可以拆分成单原子，并将氧化剂和还原剂分别表示；如果生成物中氧化产物和还原产物是同一种物质，也可以拆分成单原子并将氧化产物和还原产物分别表示。 然后运用化合价升降法配平，再对同一原子系数进行整理、合并， 重新表示成原物质，配平过程分成拆、配、并三个步骤。例 8：配平 P4+CUSO4+H2O-CU3P+H3PO4+H2SO4解析：髭。 0 -2+1-3 +5配； 00 *2+17 *5? - 7- CuSH O- - -C113S 04降江5P氧化剂氧化剂还原荆降1霜5,还原氧

10、化 产物产物并；11P4+60CuSO4+96H 2O=20Cu 3P+24H 3PO4+60H 2SO4 九、电子转移最少法有两种以上元素（价态发生变化值在两种以上）发生电子转移的氧化还原反应，若从不 同角度出发配平的化学计量数不同，这时应以电子转移数最少为原则配平化学方程式。例 9;配平 XeF4+H2O- XeO+Xe+HF+（O 解析：若确定化合价升高总数为6,这利用化合价升降的最小公倍数12（电子转移数12）。配平化学方程式为：5XeF4+10H2O=2XeG+3Xe+20HF+2O若考虑升降化合价的最小公倍数为降低的化合价4的倍数为8 （电子转移数8）,工FOI 4-4 -6 总昵

11、 -4-t 2 -2 0 aod 2 i-2-0）f 4这时得到配平的化学方程式为：4XeF4+8H2O=2XeQ+2Xe+16HF+2O显然，化合价升降的最小公倍数为8 （电子转移数 8）时，电子转移数最少。故配平后的化学方程式为：4XeF4+8H2O=2XeO+2Xe+16HF+2O练习第四节 氧化还原反应配平试用化合价升降法配平下列化学方程式。1. Al + Fe2O3 Fe + Al 2O32. NH3+O2 NO+ H2O3、KCIO3+ KCl+H2SO4 。21+K2SO4+H2O4. Cu+ 4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+ NO2 T + H2O5. Cu+ HNO3 (

12、稀)一Cu(NO3)2+ NO?+ H2O6. HNO3 NO2T+ O2T+H2O7. NO+O2+ H2O HNO38. NO2+ H2O HNO3+ NOT9. Cl2 +Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O10. MnO2 +HCl MnCl2+CI2 +H2O11. CH 4+ CuO Cu+ CO2 +H2O12. Cl2 +KOHKCl+ KClO3 +H2O13. NH3 + Cl2 NH4Q+N214. H2SO4+H2s SO2+ S + H2O15. Fe3O4 +HNO3Fe(NO3)3+ NO2+H2O16. CU2S+HNO3 Cu(NO3)

13、2+ NO+H2SO4+H2O17. P4+ CUSO4+H2O- CU3P+ H2SO4+H3PO418. Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+H2O19. FeS2+ O2- Fe2O3+ SO220. P4S3+ HNO3+H2O H2SO4+ H3PO4+ NO21. Pb(N3"+Cr(MnO4)2 PI23O4+ NO+ 52O3+ MnO2.22. BrCln+H2O +SO2 HBr+HCl +H2so423. CI2+ OH- Cl-+ClO3-+ H2O24. SO2+MnO4-+H2OSO42-+Mn2+H+25. OS2-+O SO32-

14、+ 口H+= O S+ O I26. Ax- +BnBy-+Am27. Na2sx+NaClO + NaOH Na2so4+NaCl+ H2O28. FeS<+O2 Fe2O3+ SO229. KMnO4+DKNO2+n I|-HMnSO4+ 口心$。4+ QkNO3+H2O第四节氧化还原反应配平参考答案试用化合价升降法配平下列化学方程式。1. 2Al + F,O3 = 2Fe + ALO32. 4NH3+ 5 O2 = 4NO+ 6H2O3、KCQ3+ 5KCl+ 3 H2SO4 = 3Cl2 T + 3K2SO4+ 3H2O4. Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO

15、2 T + 2H2O5. 3Cu+ 8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+ 2N0? + 4H2O6. 4HNO3 = 4 NO2 T + O2 T + 2H2O7. 4NO+ 3O2+ 2H 2O = 4HNO 38. 3 NO2+ H2O = 2HNO3+ NO T9. 2cl2 + 2Ca(OH)2 (乳)=CaC + Ca(ClO” + 2 H2O10. MnO2 + 4 HCl = MnCl2+Cl2 +2H2O11. CH4+ 4CuO = 4Cu+CO2+2H2O12. 3cI2 +6KOH =5KC1+KCIO3+3H2O13. 8NH3 +3C12 =6NH4C1+N21

16、4. H2SO4+H2S = SO2 + S + 2H2O15. Fe3O4 + 10HNO3=3Fe(NO3)3+ NO2+ 5H2O16. 3Cu2s+ 22HNO3= 6Cu(NO3)2+ 10NO+ 3H2so4+ 8 H2O17. IIP4+ 60CuSO4+ 96H2O= 20Cu3P+ 60H2SO4+ 24H3PO418. Fe3C+ 22 HNO3= 3Fe(NO3)3+ CO2+ I3NO2+ IIH2O19. 4Fe&+ 11O2=2Fe2O3+8SO220. 3P4s3+38HNO3+ 8H2O = 9H2SO4+ 12 H3PO4+ 38NO21. 15Pb(N3%+44Cr(MnO4)2 =5PbO4+90NO+22C2O3+ 88MnO222. 2BrCln+ (2n+2) H2O +(n+1)SO2 =2HBr+2nHCl + (n+1)HzSO423. Cl2+6OH-= 5Cl-+ClO3-+3H2O24. 5SO