无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

1、无机及分析化学试题（1）闭卷适用专业年级：学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。总分题号-三阅卷人1 ：；r601525咳分人得分注：1答题前，请准确.清楚地填各项涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有C1和Br的混合溶液，欲使Br氧化为Bg而不使Cl氧化，应选择 （） （必2 E5V, -=1-3583 V, <2/Br-=1.087V,卩爲 W 船V，磴oe+V 心"771 V）A. SnChC. KMnO：2. 已知下列反应的平衡常数Pbso Pb2+so

2、rPbS Pb2+S2反应 PbS0i+S2 PbS+SOf 的 为A. Asr（i）心”C.心*/心“B. K2CM7D. Fe"肘府()B. 心 /ALPW <2>D. ( V«>尸3. 0. 04molL啲H2CO3的水溶液,、瞪分别为它的电离常数，该溶液的c（Hj 浓度和c（C0? ）的浓度分别为（）A. Jk： x 0.04 B.阳><004 .x004C. Jk：xK2°x004 . K；D. X°x004,磴4. 已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后，溶液的c（H ）浓度为（）5.讥心2的数值随凶的升高

3、而A.增大C.减少6.7.D.B.B.不变D.无法判断用AgNOs处理FeCHzOsCllBr溶液，产生的沉淀主要是A. AgBrB. AgClC. AgBr 和 AgClD. Fe (OH) 3已知瞪Ag（NHa）2W Ag （CN） 2 下列情况中能溶解AgCl最多的是（）A. IL 水B. 1L3. 0 mol L lNH；t - FLOC. 1L3. 0 mol L CND. 1L3.0 mol L1 HC18.液A. > 10 mol L 1B.<10 5 mol LC. =10 5 mol LD.=10 * mol LB. 5s'5pC. 6s2B. 9倍A.

4、3倍C. 2倍D.不变12. 对于一个化学反应来说下列哪一种是正确的？A. 点越负，反应速率越快B. 虫越负，反应速率越快C. 活化能越大，反应速率越快D. 活化能越小.反应速率越快13. 已知FeO+ C=CO沏+ Fe反应的皿为正.Ar5为正，下列说确的是()A. 低温下自发过程，高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程，底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. 瞪的值是 6. 4X10 15 (18°C), 1.00X10'u(25°C),由此可推断出()A. 水的电离是吸热的B.水的pH25 X时大于15 “C时C. 18

5、 “C时，c(OH)=1.0X10 7 D.仅在25 "C时水才为中性15. 用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得1=27.50%,若真实含呈为 27. 30%,则 27. 50%-27 30扫+0. 20%,称为()B.相对偏差D.相对误差A. 绝对偏差C.绝对误差16.用计算器算得则，结果应为,按有效数字运算(修约)规()A. 12B. 12.0C. 12. 00D. 12. 00417测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HC1标准溶液与其完全反应，过量 部分HC1用NsOH溶液滴定，此滴定方式属()A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定

6、方式D. 间接滴定方式18.已知 pAT(NHj=4 75 用 0. lOmol L lNaOH 溶液滴定 0. 10 mol HC1+0. 05 mol L厕Cl混合溶液，合适的指示剂是A.甲基橙(p=3.4)B. 谟甲酚兰(pw=4. 1)C. 甲基红（pK”=50）D. 酚駄(pA/=9 1)19.下列反应中滴定曲线对称的反应是A. Ce”+Fe%CJ+F B. 2F$+Sn2Fe"+Sn"C. I2+2S2O产二21 +S/V D. MnOc +5Fe2+8H=Mn2+5Fe：h+4H2020.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有

7、液滴溅出C. 袪码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 量22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50%时23.C.标准溶液滴定了近75%D.滴定接近计量点时标定HC1和NsOH溶液常用的基准物是A.硼砂和EDTAB.草酸和C. CaCOs和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾欲配制0. 2 mol L 'HC1溶液和0. 2 mol L USOi溶液，量取浓酸的合适的器是B.吸量管A. 容量瓶D. 酸式滴定管24.用K2Cr2O7法测Fe2',加入HsPO,的主要目的是A. 提高酸度,B. 同Fe歩形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小

8、（P用的数值，增大突跃围D. 防止F/的水解25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃围越大二、判断题（答案写在答题纸上，正确的选A,错误的选B,每题1分共20分）1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。2. 在HC1溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应，溶液中的H'浓度会降低。3. 心心的值随溶液中浓度的増加而升高。4. 酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始

9、浓度如何不同，反应 达平衡时，各物质的平衡浓度相同。6. 根据电离平衡：H2S2H，+S2可知溶液中I浓度是寸离子浓度的两倍7. CuCNHs）,2*的稳定常数比Cu（en）2严的稳定常数小,因为Cu（en）22*是螯合 物。8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加0H 也增加。9. 化学反应的Q与反应的途径无关，但它却不是状态函数。10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH离子存在。11酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和筑化性溶液，但不能盛放碱性溶液。12. 已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。13. 用100mL容量瓶准确量取100. 00ml某标准溶液。14.

10、 称取基准物质KBrQ（常用差减法进行。15多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。16. 氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：m厨+ m吠 dnl + «217.0检验法进行数据处理时，若0卄0么9。时，该可疑值应舍去。18指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。19标定某溶液的浓度（单位:mol L1）得如下数据:0.01906、0.01910,其相对相差为0. 2096亂20. 金属指示剂应具备的条件之一是lgWklg）U>2。三、计算题（每題15分，共45分）1. 在298. 15时，两电对Fe3+/Fe2+和Cu”/Cu组成原电池，其中c（Fe *） =c（Fe2*

11、）=c（CuJ*）=0. 10 mol L已知 处咻/0.771V0加伽=0.337 V 求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2>计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数2. 要使0.05 mol的AgCl溶解在500ml氨水中，的浓度至少应为多大？已知：Kf°Ag（NHi）； = 1x10?Ksp°AgCl = 2x 10“"3. 一含有HzSOi和HjPOi的混合液50. 00ml两份，分别用0. lOOOmolI?的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26. 15m 1滴至终点；第二份用酚畝作指示剂需36.03ml到达终点；求每升混合液中含

12、每种酸多少克？（K；2（H3PO4）= 6. 23X 10 s, K：3（HfC）4）=2. 2 X 1013）试题参考答案一：L B2.B3.D 4LB 5.C 6.A 7.C8.C 9. C10. A11.D12. D13. C14. A15. C16. C17. B 18. C19. A20C 21.C22. D23. D24. C25. B:1. X2. X3. X4. X 5. X6. X7. V 8. X9. J10. Jr 11.J 12.V13. X14. X15. X 16.X 17.X 18. X19. X20. J1.(1) Cui Cu2*(0.1)ll Fe*(0 l

13、)Fe"(0 1)1 Pt（1分）负极:Cu-2e=Cu24正极：Fe"+e=Fe"（2分）电池反应:Cu+2F/=C+2f/（1分）(2) 皿心计+畔也= 0.7711 0.1（1分）0尸吩悴+峠&皿1"3°7（1分）E= O 正一 </> ft = 0.771 - 0. 307 = 0. 464（1分）用二4.57X10”（3分）2设：51乩的平衡浓度为Ainol L*（1分）Ag(NH3)2=Cr=0.1 mol L 1（1分）KnXA； °=2X10 IUX1X10?=2 X 10 *= I Ag(NHJJ

14、；ClNHJ；O.lxO.lINHJ；（6分）nh3= 03 =、SV2xl0-'（1分）cNH = 5+0.2 = 2.44( mol I71)（1分）3. H2SO4(g/L) = 0000x(26.15-(36.03-26.15)xx= 1.596（5分）H3PO4(g/L) = c(NaOH) V(NaOH) M(H3PO4)x11000= 0.1000x(36.03-26.15)xx1222100050.00= 1.936(5分)无机及分析化学试题(2)闭卷适用专业年级：学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。总分题号二三阅卷人题分50203

15、0核分人得分注：1答题前，请准确.清楚地填各项，涂改及模糊不清者.试卷作废。 2试卷若有雷同以零分计。一. 选择题(选择正确序号填写在括号，每题2分，共50分)1. 有关道尔顿分压定律表示错误的是(Q和分别表示分压和分体积)A. p滋B. pM=mRT C. p,Vn：RT D. pj ppnj 刀总2. 下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是A. CeHiAB. SHxQu C C0(NH2)2D. CJIsOH3.下列各组疑子数中,合理的一组是A.n=32=1m= +1m+1/2B.n=42=5m=-lm.=+l/2C.n=37=3m=+lnu 二 T/2D.n=41=2m=

16、+3m-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是A. 02B. S02C. HFD.比05. 下列叙述错误的是A. 胶体是热力学不稳定体系B. 乳状液是粗分散体系C. 高分子溶液是真溶液D. 固体分散在气体中不能形成溶胶6. 反应H2(g)4-I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为v =则该反应一定为()A. 一级B.二级C.三级D.不能确定7. 对同一反应，已知7XE,则升高100 K,下列关系式正确的是kT kTkT kTA. 一 >一B.Tj+lOO7>+10()7J+I00&2+100C.D.不能确定Tj+10071+100&等温、

17、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）A.< 0B.< 0C. A <0D. rS> > 0 9 下列等式正确的是B. A G=nFED. 5.298e(H2,g)=0A. Qu ATlnK"C. A1',（CO2.g）= A&"（c鯛）10.浓度为0. lOmol L '的NallCO：.溶液的c（）近似等于（A：和血"分别代表H£O的一级和二级电离常数）（）B. g010D. JOOK：11. pH=10 的 NHlNH缓冲溶液 c(NH；)/c(NHs)的比值为pM (NH；)=4

18、. 75()A. 10°B. 10，7SC. 10_O2S三级D. 10"°7512. AgsPO,在水中的溶解度为5hiol -L 则其爲"等于()13. MnO： +C1 +1 Mn2l+Cl2+H20±述配平反应中反应物的系数依次是（）B. 1、 10、 16、 1. 5、 8D. 1、5、8、1、10. 16A. 2. 10. 16、2. 5、8C. 2、 5、 8、 2、 10. 1614 下列物理量不为零的是A.叭广化 B. A（C（kg）C. 血"(C,金刚石)D. At/Z? (Haq)15下列配合物不能被所破坏（Y：

19、 EDTA）（）A. Cu（en）22* B. Fe（CN）F C. Hgl.,2' D. CaY2-16.下列叙述错误的是（）A. 精密度好是准确度高的必要条件B. 精密度好则准确度一定会高C. 平均偏差d和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17检验和消除系统误差的方法是（）A.对照试验B.空白试验 C.校准仪器 D. A、B、C都可以18在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0. 1021, 0. 1018, 0. 1010,0. 1020,0. 1021mol - L 查表得n=5时，Qo.gcF

20、0.64,从而判断可以弃舍的数据是（）A.0. 1021B. 0. 1018C. 0. 1010D.0. 102019试样中能2（）3的百分含疑为82.23%,则用FeQ%表示为（Fe： 55. 58 0： 16）（）A.79.47%B. 57.72%C. 82.23%D.84.41%20. 7kz=0. 005327g - ml 二下列有关叙述不正确的是（Mu = 60. 05g mol 40. 00g mol *）（）A. 滴定时每消耗ImLNaOH标准溶液相当于含有HAcO. 005327gB. NaOH 溶液的浓度为 0. 08871mol L1C. ImLNaOH 标准溶液含有 Na

21、OHO. 003548gD. 滴定时每消耗ImLHAc标准溶液相当于含有NaOHO. 005327g21. pH=O. 02,其有效数字位数为（）D.不能确定A. 1B. 2C. 322. 随机误差服从的规律是A. 大小相等的正负误差出现的几率相等B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率C特别大的误差出现的几率近似于零D. A. B、 C23. 下列基准物可用于标定HC1的是A. NmCOsB. Na出心 101L0C. KHQHiOi D. A. B24. NaPO,的 M 等于A.(H：PO：)C. (ILPO,)B. K"(HPOi)D. K.-： (HsPO,) / K,2

22、5. 下面关于指示剂变色点说法错误的是A. 指示剂在变色点时，HIn = lnB. 指示剂在变色点时，pH=pA1IniC. 指示剂的变色围是变色点的pH±lD. 指示剂的变色点与温度无关 二、是非题(正确的划，错误的划，每题1分，共20分)1、兀氷心6 = °°°5585g，如果一次滴定中消耗了 20. 00mlKOO标准溶液，则被测物质中铁的质量为0. 1117g铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100X：纯水的pH小于20T纯水的pH

23、5、NaHCO；,的 pH 略为 l/2(pK"+ p血-)6、浓度为c的NHiCl水溶液的pH为1/2 p"(NH)+lgc7、当pH>12时，EDTA的八的分布系数等于1,酸效应系数等于零8、KtFe(CN)fl的命名为六飢合铁(II)酸钾9、只考虑酸效应影响时,lgAuv z =lgAmn lga voo10、相对误差在土0.2%的要求下，强酸滴定弱碱的条件是。A；e>10811、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚敢作指示剂，则将产生负 误差13、用EDTA测水中钙时，维持pH = 12的目的只

24、是为了使水中的镁生成Mg(0H)2沉淀而不 被滴定14、准确称取分析纯KMnOt(158. 03g-mol *)3. 1606g溶解定容于1. 000L的容量瓶中,所 得KHnOt标准溶液的浓度为0. 1000/5 molI?15、用K心心标准溶液测铁时，加入HHh可降低Fe37Fe24的电极电势,增大突跃围。16、CuI+SCN =CuSCN+I 的竞争平衡常数 灯=脸"(51)/ Asp* (CuSCN )17、pH=4. 0时,溶液中Cu”不生成沉淀的最大浓度为(爲"Cu(0H)2/10")18、配制接近所需浓度的血SG溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馆水，并

25、加入少量NM03 使溶液呈徵碱性19、用双指示剂测定混合碱时，若V»V2>0则该混合碱可能是NaHCOA和Na2C0:I20、用0. 1000mol/LNa0H滴定0. lOOOmolL*柠檬酸时，有三个突跃缺=3. 13,p«J' =4. 76 pQ6.40)三、计算题(每题10分共30分)1、在 298K 时，反应 CaCO.(s)=CaO(s) +C02(g)=130. OkJ mol ' , ASe =160. 0J - K1 - mor1 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO,的 分压（kPa） （pe=105Pa

26、） o2、测定某试样的含铁量，八次平行测定结果（以计）为：10. 11, 10.54, 10.52, 10.56, 10.54, 10.58, 10.60, 10.62按定量分析要求以90%的置信度报道含铁量的测定结果。 已知，置信度为a =90%时，有：测定次数n56789t系数2. 132.021.941.901.86Q 0.900. 640. 560.510.470. 443、测定铝盐中铝的含量,称取试样0. 2500g,溶解后加入0. OSOOOmol L IEDTA25. 00ml, 煮沸后调节溶液pH为56,加入二甲酚橙指示剂，用002000mol IZn（Ac）2标准溶液 21.

27、50ml滴定至终点，求铝的质量分数w（Mai = 27. 00）：无机及分析化学试题答案.1.B2. D3.A 4.A5.D 6. B 7. B 8. B 9. A10. A22. D11.D23. D12. A24. C13. A 14. C25. D15. C 16. B17. D18. C 19. A20 D21. BL J 2. J3. X4. J 5 J6. X7. X8. J9. V10. J11. X 12.X 13. X14. X15. J 16.J 17.X 18.V 19.X20. X三、1 解依等温式得：(2分)(2分)（3分）（2分）松J=130. 0X10:,+298

28、X160. 0=177. 7 (kJ mol")= 1111Kt177.7xl05r=A = 160T-r m(2分) (2分) (2分)10. 60 > 10. 62、G： (1500)= 盘"-1500厶«=177 7X10 -1500X 160. 0二-62300(kJ mol )1 nA；° = -Ar6e/RT=623004- (8. 314X 1500) =5.0 心"=161p= p°X A；/=1.61X10sPa2解：将测定结果重排为 10. 11, 10. 52, 10. 54,10.54, 10.56, 1

29、0. 58,_ll().l 1-10.521 =0 8() qqq収 即 0.80>04710. 11 舍去” 10.62-10.111052 + 1054 +1054 + 1056 + + 1058 +10.60 +1062 =】° 57 7_XIV /?-1另(0.05)2 + (0.03)2 + (_0.03尸 +(-0.01)2 +(0.01)2 +(0.03)2 +(0.05)2 皿7-1（2分）/c1 94 x 0 04“=丘土= 10.57 土 一 =10.57 ±0.03a/7（3分）3解:反应为Al3+Yt-=A1YZn2*+Yl =A1Y2（1分）

30、m（Al）.（A/）=何50。><25心。.。2。0。心.训50。皿=&痢 ）0.2500无机及分析化学试题（3）闭卷适用专业年级：学号专业班级本试題一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分502030咳分人得分注：1 答题前，请准确.清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。 2试卷若有雷同以零分计。一.选择题（选择正确序号填写在括号，每题2分，共50分）1、下列物质中，盘"不等于零的是（）A. Fe（s）B. C （石墨） C. Ne（g） D. Cl2（l）2、已知 XZf （C,石墨）=-393. 7kJ mor W

31、： （C,金刚石）=-395. 6kJ mol则（C,金刚石）为（）A. -789. 5kJ mor1B. 1.9 kJ moE1C. -1.9 kJ mof1D. 789.5 kJ mol 13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（）A.可逆条件下进行B.恒压、无非体积功条件下进行C. 恒容无非体积功条件下进行4. 下列变化为绝热过程的是D.以上B、C都正确A.体系温度不变C.体系与环境无热量交换B. 体系不从环境吸收热疑D. 体系的能保持不变5、下列反应中，5 与产物的盘"相同的是（）A. 2H2(g)+02 (g) -21L0 (1)B. NO (g) +

32、-Q2 (g) -NO? (g)2C. C (金刚石)一C (石墨)D. H2 (g) +-Q2 (g) -H2O(r)26、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是()A.蒸气压B摩尔自由能C.摩尔爛D.液体质量7、当速率常数的单位为mol * - LJ时，反应级数为()A. 一级B.二级C.零级D.三级8、某温度下，反应SO2 (g) +-O2 (g) SOb (R)的平衡常数疋二50,在同一温度下，反应2SOs2(g) =2SO2 (g) +02(g)的 f 值应是(A. 2500B.9、反应 2S02 (g) +O2 (g)使总压力增加一倍，则A.平衡向右移动C.平衡不发生移动10

33、02SO：J （g）（)C. 4X104D. 2X102达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体血,B.平衡向左移动D.无法判断10、已知反应NO (g) +C0(g) = N2 (g2气体NO和CO的转化率，可釆取的措施是A.低温低压 B.低温高压+CO2 （g）的 373. 2kJ - mol1,若提高有毒C.高温高压)D.高温低压11、已知 H2CO3 K/=4.2X10 7,心"=5 6X10 11H=SA：/=1.3X10A. CO<S2B. CO亍ST2R=7. 7X1015将相同浓度h2s和h2co；(等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是)CHCO；<

34、;S2D. HS<CO 亍12、已知 HsPO,的嵐隹7 6X10",血"=6 3X103 £/=4. 4X10巴 则在 0. lmol L aFLPO,溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（）A. Na H2PO；、HPOHaPO, P0；B. Na H2PO；、HPO亍、POj". H3PO4；C Na HPOj" . H2PO；、HaPOi. P0：；D Na HPO. H2PO；、P0：、HaPOi；13、某二元弱酸H2A的A；/=6X10 A：二8X10 X若其浓度为0. 05mol L则溶液中A2的浓度约为（）A. 6X10

35、smolB. 8X10 “mol LJC. 4X10 molD. 4X10 “mol L114、0. Imo 1 下列溶液加入水稀释一倍后，pH变化最小的是（）A. HC1B. H2SO：C. HNO3D. H/V15、0. 4mol LlLAc溶液中F浓度是0. lmol - L lH/V溶液中H浓度的（A. 1倍B. 2倍C3倍D. 4倍16、下列物质碱性最强的是A. CNB. AC-C. NO；D. NH：17、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A.随机误差小B.系统误差小C. 平均偏差小D.相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸p«"值为12. 35,其A/

36、值应表示为（）A. 4. 467X 10 13B. 4. 47X10 13C. 4. 5X10 13D. 4X10 ”19、用同一 KMnO：标准溶液滴定体积相等的FeSO,和HQO溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO,与HCOi两种溶液的浓度之间的关系为（）A. 2c（FeS01）=c（H2C201）B. c（FeS0；）=2c（HC0dC. c（FeS0,）=c（H2C20l）D. 5c（FeS0t）=c（H2C201）20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了 C02,若以此NaOH溶液滴定HjPO,至第二个计量点,则H：FOi的分析结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响C.不能确定21、

37、已知 H3PO4 的 p忆"皿'皿° 分别是 2. 12； 7. 20； 12.4 今用 FLPO （和 NafOi 配制 pH=7. 20的缓冲溶液，与Na:IPO,的物质的量之比是（）A. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1： 122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以O.OlOmolL 'EDTA滴定同浓度的Zr?溶液两份，其中一份含有0. lmol1?游离冊：“另一份含有0. 3mol游离期3。在上述两种情况下，对pZn 叙述正确的是哪一种 （）A.滴定开始时pZ,相等B.滴定至一半时pZn相等C.滴定至化学计量点时，pZn相等 D.上述三种情况都

38、不相等23、在含有Fe"和F/的溶液中，加入下述何种溶液，Fe37Fe2*电对的电位将降低（ ）A.邻二氮菲B. HC1C. NH,FD.24、某元素原子基态的电子组态为Kr4dl05S25P1 ,它在元素周期表中位于（）A. d 区B. ds 区C. p 区D. s 区25、具有sp等性杂化轨道类型的分子空间构型是（）A.平面正方型B.平面三角型C.正四面体D.正八面体二、判断题（正确的划"J”，错误的划"X”，每题1分，共20分）1、在符合朗伯一比尔定律的围，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小,不变，减小。（）2、在分光光度分析中，常出现工作

39、曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。（）3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长（）4、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以I为中心包括真值"的围（ ）5、间接碘量法的主要误差来源是I的氧化，而不是【2的挥发 （）6、若两电对的电子转移数均为1,为使反应完全程度达到99. 9%,则两电对的条件电位差应小于 0.35V（）7、含有Z和A广的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zi?。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH值，作为缓冲剂；加入NHF的作用是掩蔽A1" 的干扰 ()8、用0. 20mol

40、L 'NaOH溶液滴定0. lOmol L 'H2SO.和0. lOmolL *H3POt的混合溶液时,在滴定曲线上，可以出现3个突跃围()9、用 0. lOOmol L *HC1 滴定溶液(ph"=4.74)pH 突跃围为 6. 34. 3,若用 0. lOOrnol L *HC1滴定同浓度的某碱B (pA；B=3. 74)时，pH突跃围是7.3、4.3。()10、欲测定PbO含量，将沉淀为PbCrO.,滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量KI,以Na2S2O3标准溶液滴定生成的【2,则PbQ与 曲2。3的物质的量之比为1:9 ()11、虫"C12(刀等于零(

41、)12、将固体NHNh溶于水中，溶液变冷，则该过程的久0, *(), A5>0 ()13、在 lgF2、MgO、MgSOu MgCO.中，摩尔爛最大的是 MgCO.()E14、由lnA=-+lnA可知，升高温度，反应速率k将减小()RT15、合成氨的反应，3H2 (g) +N2 (g)2NH:( (g)在恒压下进行时，若向体系中引入氮气，则氨的产率将减小。()16、已知Sr3(PO.)2的溶解度为1.0X10ttmol1，则该化合物的溶度积常数为1. 1X1028( )17、AgCl和Ag/rOj的溶度积分别为1.8X10“和2.0X10 3则AgCl的溶解度大于AgOO的溶解度()18、在下列氧化还原电对中，Ag'/Ag, AgCl/Ag, AgBr/Ag, Agl/Ag, 0”值最大的是Ag*/Ag( ) 19Cr(H20) ,Br2Br 2IW的命名为二水合漠化二澳四水合钻(III)()20、用冏心滴定GO亍时，红色的消失由慢到快是因为诱导反应所致()三、计算题(