元素周期律PPT精品文档

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第二节第二节 元素周期律（第元素周期律（第2课时）课时）1 思考与交流：观察课本思考与交流：观察课本P13表表1-2总总结每层最多可以排布的电子数目结每层最多可以排布的电子数目电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高2 在课本在课本P P14-1514-15表中写出元素周期表前三周表中写出元素周期表前三周期元素（期元素（1-181-18号）的符号及原子的核外电子号）的符号及原子的核外电子 排布（用原子结构示意图表示）排布（用原子结构示意图表示） 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排

2、布随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？3 118 118号元素的号元素的核外电子排布、核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数18184 118号元素的核外电子排布、号元素的核外电子排布、原子半径原子半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小结论：结论：同周期元素随原子序数递增，

3、原子半径逐渐减小同周期元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小5 118号元素的核外电子排布、号元素的核外电子排布、原子半径和原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5，负价：，负价：-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7，负价：，负价：-4 -10结论：结论：同周期元素随原子序数递增，化合价呈周期性变化。同周期元素随原子序数递增，化合价呈周期性变化。主族元素最高正价主族元素最高正价= =最外层电子数最外层电子数= =主族族序数主族族序数 负价负价= =最外层电子数最外层电子数-8-8 注意：注意：F F、O O无

4、正价，金属无负价无正价，金属无负价6 随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子层排电子层排布、化合价和半径布、化合价和半径都呈周期性变化！都呈周期性变化！ 同周期元素的金属性和非金属性是否也随原同周期元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？子序数的变化呈现周期性变化呢？以第三周期元以第三周期元素为例讨论素为例讨论!71 1、根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程、根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换出氢气越容易，则金属性越强。度。置换出氢气越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物（即最高价、根据金属元素最高

5、价氧化物对应水化物（即最高价氢氧化物）碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属氢氧化物）碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。性越强。3 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。4 4、金属单质间的置换反应。、金属单质间的置换反应。元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：81 1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；2 2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；3 3、元素最高价氧化物对应的水化物、元素最高价氧化物对应的水化物( (最高价含最高价含

6、氧酸）的酸性强弱；氧酸）的酸性强弱；4 4、单质间的置换反应。、单质间的置换反应。元素非金属性强弱判断依据：元素非金属性强弱判断依据：9 取一小段镁带，取一小段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入试管中。放入试管中。向试管中加入向试管中加入2mL2mL水水, ,并滴并滴入入2 2滴酚酞溶滴酚酞溶液。观察现液。观察现象。过一会儿象。过一会儿加热试管至水加热试管至水沸腾。观察现象。沸腾。观察现象。 实验一实验一现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，腾后反应加快，产生气

7、泡，溶液红色溶液红色加深加深。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比与金属钠对比 10取一小片铝和取一小片铝和一小段镁带镁一小段镁带镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别放入两试管，再放入两试管，再各加入各加入2mL 2mL 1mol/L1mol/L盐酸。盐酸。观察现象。观察现象。实实 验验 二二 镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现

8、象现象化学方程式化学方程式 结论结论11NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 12 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl

9、高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定13氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl14 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S

10、Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究,也可也可以得到类似的结论。以得到类似的结论。 元素的性质随着元素的性质随着原子序数原子序数的递增而呈的递增而呈周期性的变化。周期性的变化。15 练习 1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1 2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：

11、HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)1、从原子序数、从原子序数11依次增加到依次增加到17，下列所叙递变关系，下列所叙递变关系错误的是错误的是( )A.电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从从硅到氯负价从-4-12、已知、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是。则下列说法正

12、确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：非金属活泼性：YXZ C.原子半径：原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2ABABADAD163、已知、已知X、Y均为均为118号之间的元素，号之间的元素，X、Y可形成化合物可形成化合物X2Y和和X2Y2，又知，又知Y的原子序数小于的原子序数小于X的原子序数，则两种的原子序数，则两种元素的原子序数之和为元素的原子序数之和为( )A.19B.18C.27D.94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF5、下列叙述正确的是、下列叙述正确的