京翰化学老师指导准初三学生化学酸碱盐化合物沉淀知识总结

1、京翰化学老师指导准初三学生化学酸碱盐化合物沉淀知识总结1、硫酸铜溶液跟铁反应：cus04 + fe二zns04 +fe铁表面覆盖红色物质，溶 液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：na2c03 + 2hc1二2nacl +h20 +c02 t有气泡产生固体 逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应:nahc03 + hc1 = nacl +h20 + c02 t冇气泡产生固体 逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：cac03 + 2hc1二cac12 +h20 +c02 t有气泡产生固体 逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：agn03 + iic1 = agcl i +iin03有口色沉淀产生6、氯化锁跟稀硫酸反

2、应：bac12 + h2s04 = bas04 ! + 2hc1冇白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：ca (oh) 2 + na2c03 = 2naoh + cac03 !有口 色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：agno3 + nacl二agcl i + nan03冇白色 沉淀产生9、氯化锁溶液跟硫酸钠溶液反应：bac12 + na2so4 = 2nacl + bas04 i冇白色 沉淀产生1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：cu(oh)2 + 2hc1二cuc12 + 2h20蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：cu (oh) 2 + h2s04二cus04 + 2h20变成蓝色溶

3、液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2naoh + cus04 = na2s04 + cu (oh) 2 i有蓝 色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3naoh + fec13二fe (oh) 3 ! +3nacl有红褐 色沉淀产生初三化学所有酸碱盐的俗名，性质，用途第7单元酸碱盐1. 酸碱指示剂(石蕊、酚駄)遇酸、碱溶液的变色情况；稀盐酸氢氧化钠溶液紫色石蕊试液红蓝无色酚駄试液无红2. 常见的酸(1) 常见酸的物理性质及用途：物理性质用途盐酸(hc1)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气屮冒白雾，有酸味。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄索、氯化锌)等；人 体

4、胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(h2s04)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。重要化 工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂(2) 酸的通性：(掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。)%1 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；%1 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在(h)前面的金属，但k、ca> na等金属可直接与水反应，sn和pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是 mg、al、zn、fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀 硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧

5、化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁 mg+2hc1=m£c12+h2 f mg+h2s04=mgs04+h2 t铝 2a1+6hc1=2a1c13+3h2 t 2a1+3h2so4=a12 (s04)3+3h2 t锌 zn+2hcl=znc12+h2 t zn+h2s04二zns04+h2 t铁 fe+2hc1二fec12+h2 f fe+h2s04二fes04+h2 f(fec12溶液、fes04溶液的颜色为浅绿色)%1 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈氧化铜盐酸 fe203+6hcl二2fec13+h20 cuo+2hcl=cuc12+h

6、2o硫酸 fe203+3h2s04二fe2 (s04) 3+3h20 cuo +h2so4二cuso4+h2o(fec13溶液、fe2 (s04) 3溶液为黄色;cuc12溶液为绿色；cuso4溶液为蓝色。)3. 常见的碱(1) 常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠(naoh)苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是口色固体，极易溶于水、溶于水时放出 大量的热，能够吸收空气屮的水蒸气而潮解。重要化工原料，用于肥皂、石油、 造纸、纺织和卬染等工业，在生活中可用来除去油污。氢氧化钙(oh)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改

7、良土壤，制波尔多液。氢氧化钙制取ca0+ii20=ca (011) 2 (反应放出大量的热)(2) 碱的通性：(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。)%1 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；%1 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。比较：2na0h+c02=na2c03+h20 与 ca(oh)2+c02=cac03 i +h20 (可用于区别两种 碱)注意：氢氧化钠的保存方法一密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气屮的 c02反应。4. 酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里， 并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。5酸和碱冇腐蚀性

8、，使用时一定要注意安全；6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应 用。7. 溶液的酸碱度可用ph表示。ph与溶液酸碱性的关系：ph<7,溶液为酸性；ph = 7,溶液为中性；ph>7,溶液为碱性。 用ph试纸可测定溶液的酸碱度。&盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。1.重要的酸一一盐酸.硫酸的物理性质及其用途；2 酸的化学性质；3.中和反应及应用；4浓硫酸的特性.稀释及事故的处理；5. 重要的碱一一氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质.用途及腐蚀性；6. 溶液的导电性及原因；7. 溶液酸碱度表示一一ph及应用；8. 重要的盐一一氯化钠.

9、碳酸钠.碳酸钙的物理性质及用途；9. 粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；10. c032-的鉴定；11发生复分解反应的条件。知识提要1小常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。(1) (1)盐酸和硫酸的物理性质%1 盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式hc1,相对分了质量为36.5o纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。常用于制药、试剂、金屈除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助 消化。%1 硫酸h2s04,相对分了质量98。纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解吋放出大量热， 有强烈的腐蚀性。可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及

10、金屈除锈、 蓄电池等。稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此, 在稀释浓硫酸吋，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒 搅拌。(2) (2)盐酸和硫酸的化学性质hc1 h2s04%1 跟指示剂的作用使紫色石蕊试液变红色 无色酚瞅不变色使紫色石蕊试液变红色 无色酚瞅不变色%1 跟活泼金屈的反应mg+2iicl=mgc12+ii2 tfe+2hcl=fec12+h2 t zn+h2s04二二zns04+h2 t2a1+3h2s04二二a12(s04)3+3h2 t%1 跟金属氧化物的反应fe203+6hcl二2fec13+3h20cuo+2hcl=

11、cuc12+h20 fc203+3h2s04二fc2(s04)3+3h20cu0+h2s04二cus04+h20%1 跟碱的中和反应naoh+hcl=nacl+h2ocu(oh)2+2hc1二cuc12+2h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2ocu(oh) 2+h2s04二cus04+2h20%1 跟某些盐的反应 caco3+2hcl=cac12+h2o+co2 thcl+agno3=agcl i +hno3 h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2 t h2so4+bac12=baso4 i +2hc12. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等(1) (1)氢氧

12、化钠、氢氧化钙的物理性质%1 氢氧化钠化学式naoh,相对分子质量是40,俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水h放热。有强 歹u笊|丿窗'性孑用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。%1 氢氧化钙化学式ca(0h)2,相对分子质量74,俗名熟石灰、消石灰等氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀件和吸 湿性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。(2) (2) naoh和ca(0h)2的化学性质naoh ca (oh)2%1 跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚瞅变红色使紫色石蕊变蓝色使无色酚瞅变红色

13、%1 跟非金属氧化物的反应2na0ii+c02=na2c03+ii202naoh+so2=na2so3+h2o ca (oh)2+c02=cac03 i +h20%1 跟酸的屮和反应 naoh+hno3二n3n03+h20 ca(oh)2+2 hcl=cac12+ 2h203. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等%1 氯化钠化学式nacl,广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主 要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对 维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、 盐酸、漂口粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。%

14、1 碳酸钠化学式na2c03,俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。%1 碳酸钙化学式cac03o它是石灰石、大理石的主耍成分，是一种白色难溶于水 的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。(1) 常见的氮肥有鞍盐如nh4c1、nh4hc03,硝酸盐如nh4n03和nan03,还有尿 索co (nh2) 2、氨水nh3-h20等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿索的组成 元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。(2) 常见的磷肥有磷矿粉ca3(p04)2、钙镁磷肥、过磷酸

15、钙kca (h2p04)2和 cas04的混合物凡磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元 素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。（3）常用的钾肥有k2s04和kc1等。钾具有保证齐种代谢过程的顺利进行、促 进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如kn03和nh4h2p04 等。化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。5. c032的鉴定:取样品与试管屮，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气休产生，证明样 品中含有c032-o6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物屮有沉淀或有气 体或有水生成