高考新突破电解质溶液选择题：电解质溶液的三大守恒ppt课件

1、二轮专题复习二轮专题复习电解质溶液中三大守恒及其运用电解质溶液中三大守恒及其运用电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液实际部分重要知识。从近几年高考命题不溶液实际部分重要知识。从近几年高考命题不难看出，这是每年必考的内容。从高考题难度难看出，这是每年必考的内容。从高考题难度分析，历年高考题以中档题、较难题为主，重分析，历年高考题以中档题、较难题为主，重点调查学生的分析才干。题型主要为选择题。点调查学生的分析才干。题型主要为选择题。解题时，首先，根据题意分析确定溶液中的溶解题时，首先，根据题意分析确定溶液中的溶质成分；其次，列出溶液中发生变化的离子方

2、质成分；其次，列出溶液中发生变化的离子方程式程式( (如电离、水解等如电离、水解等) )，利用题给数据分析比，利用题给数据分析比较各粒子浓度的大小关系；然后再根据电荷守较各粒子浓度的大小关系；然后再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理列出有关恒等关恒、物料守恒、质子守恒原理列出有关恒等关系，对照标题作出准确的判别。系，对照标题作出准确的判别。【留意】书写电荷守恒式必需【留意】书写电荷守恒式必需准确的判别溶液中离子的种类；准确的判别溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。弄清离子浓度和电荷浓度的关系。如：如：NH4ClNH4Cl溶液中溶液中阳离子：阳离子：NH4+ H+NH4+ H+阴离

3、子：阴离子：Cl- OH-Cl- OH-n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH- 、 S2- 、 HS-再如：再如：Na2S溶液溶液 Na2S=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH- H2O H+OH-C Na+ +C H+ =C OH- +2C S2-+C HS- 例例1 1 以下溶液中各微粒的浓度关系正确以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是的选项是( )( )A A在在Na2CO3Na2CO3溶液中：溶液中：c(Nac(

4、Na) ) 2c(CO322c(CO32) )c(HCO3c(HCO3) )B B在醋酸钠溶液中：在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COOc(Na+)= c(CH3COO) )C C在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，那么那么c(NH4+)=2c(SO42c(NH4+)=2c(SO42) )D D在在NaHANaHA溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) c(Na+) + c(H+) c(HA c(HA) + c(OH) + c(OH) +2 c(A2) +2 c(A2) )C例例2以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项以下溶液中各微粒的

5、浓度关系正确的选项是是( )A. Na2CO3溶液中：溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)B. 醋酸钠溶液中：醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中：溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3molL-1D. 0.1 molL1Na2S溶液中：溶液中：c(S2)c(HS)=0.1 mol/LB 以NaHCO3溶液为例，NaHCO3在水中全部电离：NaHCO3=Na+ HCO3-，水部分电离：H2O H+OH-，HCO3-在水中发生水解：HCO3-+ H2O H2C

6、O3+ OH-，同时HCO3-在水中也发生电离：HCO3- H+CO32-，由于Na2CO3本身电离提供了H+，故生成H2CO3结合的H+就是由H2O和HCO3-电离提供的，故由水电离提供的H+就应该是H2CO3的数目减去HCO3-电离提供的H+，而水的电离产生的H+和OH-的数目应该相等，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c (CO32-)，这就是NaHCO3溶液中的质子守恒关系式。从水的电离角度来建立从水的电离角度来建立从电荷守恒和物料守恒关系建立从电荷守恒和物料守恒关系建立以以NaHCO3NaHCO3溶液为例，溶液为例，NaHCO3NaHCO3在水中全部电离：在水中全部电离：

7、NaHCO3=Na+ NaHCO3=Na+ HCO3-HCO3-，水部分电离：，水部分电离：H2 OH+OH-H2 OH+OH-，HCO3-HCO3-在水中发在水中发生水解：生水解： HCO3-+ H2O H2CO3+ OH- HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-，同时，同时HCO3-HCO3-在水中在水中也发生电离：也发生电离：HCO3- H+CO32-HCO3- H+CO32-。在在NaHCO3NaHCO3溶液中，阳离子溶液中，阳离子Na+Na+、H+H+所带电荷等于阴离子所带电荷等于阴离子OH-OH-、CO32-CO32-、HCO3-HCO3-电荷，即电荷守恒关系式为电荷，即电荷守

8、恒关系式为c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)在在NaHCO3NaHCO3固体中，固体中，NaNa与与C C的物质的量之比为的物质的量之比为1 1：1 1，在，在NaHCO3NaHCO3溶溶液中，液中，C C在溶液中变成了在溶液中变成了3 3种方式种方式CO32-CO32-、HCO3- HCO3- 、H2CO3H2CO3，那么可建立物料守恒关系式：，那么可建立物料守恒关系式：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) c(Na+)=c(CO32-)+c(H

9、CO3-)+c(H2CO3) 将式整理得到将式整理得到c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-)c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-)，即为，即为质子守恒关系式。质子守恒关系式。例3 以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是( )A在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)B1molL1NH4Cl溶液中： c(H)c(NH4)-c(OH)C0.2mo1L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3)D在NaHCO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c(C

10、O32-)CD 1、以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是( )A. Na2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)B. 乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1molL-1D. 0.1 molL1Na2S溶液中：c(S2)c(HS)=0.1 mol/LBC 2、25时，将稀氨水逐滴参与到稀硫酸中，当溶液的pH7时，以下关系正确的选项是 ( )Ac(NH4+)c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c (NH4+)B 3、以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是( )A在