【北京卷】2017年高考押题卷化学试题

1、2017年高考化学押题卷试题【北京卷】命题人：宣武门校区 化学组6下列制品与材料类别不对应的是 ABCD玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料7下列比较不正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H2SO4HNO3 B与冷水的反应速率：KNaMgC热稳定性：HFHClH2S D离子半径：ClFNa8下列有关化学实验的叙述中，不正确的是 A用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 C制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂

2、质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤GNaCl溶液abO2N2FeZn盐桥e9A根据右图，下列判断正确的是 A电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 B烧杯b中发生的电极反应为Zn2eZn2+C烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e2H2O，溶液pH降低D向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 10下列实验操作不能达到预期实验目的的是 实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11. 已知：3CH

3、4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C. b点对应的平衡常数比a点的大 D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 12已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比分别为31和11、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 A曲线b所对应的投料比为31BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混

4、合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2125.（16分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I.RCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烃基或氢)II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是 。A与合成B的化学方程式是 。C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是 。E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应合成。a.的反应试剂和条件是 。b.的反应类型是 。c.的化学方程式是 。PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。（6）已知

5、：以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）合成路线流程图示例：26（13分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。图2图1请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为 。 （3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸

6、根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。 （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。 （7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。27（15分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创

7、新利用的研究。（1） 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出中反应的化学方程式 。（2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D苯的同系物c(mol/L)0.8 51.000.500.250310t(min)CO2CH3OH 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度

8、随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2) ；氢气的转化率 ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20的数据如下表。溶解度（S）/g溶度积（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2

9、CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9 （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀） 吸收CO2最合适的试剂是 填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。28.(14分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）已知I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶

10、液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化02 mol I2，该反应的化学方程式是 。（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。（4）已知氧气和氯气性质相似，写出氧气通入酸性KI溶液中的离子方

11、程式 。 2017年高考化学押题卷答案【北京卷】命题人：宣武门校区 化学组6.B 7.A 8.C 9.B 10.B 11.B 12.C25（16分）.乙醛 +CH3CHO+H2O a.稀NaOH 加热 b.加成（还原）反应c.2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O CH3COOCH=CH2 （6）26.（13分） （1）A （2分） （2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（2分） （3） 从右向

12、左    滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分） （4） （4）增大  （5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2（2分） （6）0.28 （2分） （7）2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH- （2分）27（15分）（1） 2KHCO3K2CO3H2OCO2（2） B v(H2)0.24 mol/(L·min) 80%降低温度（或加压或增大H2的量等）（3）CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) H1 +318.7 kJ/mol（4）Ba(OH)2 BaCO3的质量28（14分）.（1） 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2I I3平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（2分） I2、I、I3、Cl、K+（可不写H2O、H+、OH）（2分） 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2I I3平衡逆向向移动，I3浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。（