影响化学平衡的因素新修改

1、 化学平衡（二）新课标人教版选修四新课标人教版选修四 化学反应原理化学反应原理第二章第二章 第三节第三节化学平衡的特征是什么？逆、等、动、定、变大胆猜测： 影响化学平衡的外界条件有哪些？实验设计的关键 建立平衡体系建立平衡体系 其他条件不变，控制单个变量进行对照实验其他条件不变，控制单个变量进行对照实验学生实验 CrCr2 2O O7 72- 2- + H+ H2 2O O 2 2CrOCrO4 42-2- + 2H+ 2H+ + 编号编号试管试管1试管试管2步骤步骤滴加滴加8 8滴浓滴浓H H2 2SOSO4 4滴加滴加1010滴滴6mol/L NaOH6mol/L NaOH溶液颜色变化溶液

2、颜色变化对比对比3 3号试管号试管 变成橙色变成橙色(深深)变成黄色变成黄色(浅浅)铬酸根（黄色）铬酸根（黄色）三支试管各取三支试管各取5mLK K2 2CrCr2 2O O7 7溶液，编号溶液，编号1 1、2 2、3 3滴加滴加4滴滴浓浓H2SO4滴加滴加4滴滴6mol/L NaOH1321、改变浓度是否会影响化学平衡？实验探究：实验探究：对比试管重铬酸根（橙色）重铬酸根（橙色） 温馨提示：温馨提示：1、请根据要求来进行操作，注意药品用量、请根据要求来进行操作，注意药品用量。 2、请及时填写实验报告、请及时填写实验报告 CrCr2 2O O7 72- 2- + H+ H2 2O O 2 2C

3、rOCrO4 42-2- + 2H+ 2H+ + 编号编号试管试管1试管试管2步骤步骤滴加滴加8 8滴浓滴浓H H2 2SOSO4 4滴加滴加1010滴滴6mol/L NaOH6mol/L NaOH溶液颜色变化溶液颜色变化对比对比3 3号试管号试管 变成橙色(深)变成黄色(浅)重铬酸根重铬酸根橙色橙色 铬酸根铬酸根黄色黄色1、改变浓度是否会影响化学平衡？实验探究：实验探究：1、化学平衡有无变化？如何判断？、化学平衡有无变化？如何判断？ 2、溶液颜色加深（变浅）说明什么问题？、溶液颜色加深（变浅）说明什么问题？3、加入浓硫酸、加入浓硫酸、NaOH后改变了什么的浓度？你能得出后改变了什么的浓度？你

4、能得出什么结论？什么结论？【根据现象，思考讨论以下问题根据现象，思考讨论以下问题】：滴滴8滴浓硫酸滴浓硫酸滴滴10滴滴NaOHK2Cr2O7溶液橙色变深橙色变深溶液变黄色溶液变黄色1、化学平衡有无变化？如何判断？、化学平衡有无变化？如何判断？ 2、溶液颜色改变说明什么问题、溶液颜色改变说明什么问题？3、加入浓硫酸、加入浓硫酸、NaOH后改变了什么的浓度？后改变了什么的浓度？ 你能得出什么结论？你能得出什么结论？有有，因为溶液的颜色发生了变化，因为溶液的颜色发生了变化 ，说明物质的浓度改变了，说明物质的浓度改变了 溶液橙色变深溶液橙色变深Cr2O72-浓度大了浓度大了平衡向平衡向逆反应逆反应方向

5、移动方向移动CrO42-浓度大了浓度大了平衡向平衡向正反应正反应方向移动方向移动溶液变黄色溶液变黄色探究结果探究结果:浓度的改变对化学平衡有影响浓度的改变对化学平衡有影响. 增大增大H+（产物）浓度，平衡向逆反应方向移动（产物）浓度，平衡向逆反应方向移动减小减小H+（产物）浓度，平衡向正反应方向移动（产物）浓度，平衡向正反应方向移动2、浓度如何影响化学平衡n 实验探究(P27实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)FeCl3溶液与溶液与KSCN溶液的混合液中，溶液的混合液中，c (Fe3+) =0.005mol/L c(S

6、CN-) =0.01mol/L,加入下列哪些试剂可以实现加入下列哪些试剂可以实现(1)增大一种反应物的浓度增大一种反应物的浓度 。 (2)减小一种反应物的浓度减小一种反应物的浓度 。 A 0.005mol/L FeCl3 溶液溶液 B 0.01 mol/L KSCN 溶液溶液C 1 mol/L FeCl3溶液溶液 D 1 mol/L KSCN 溶液溶液E 水水 G 0.01mol/L NaOH 溶液溶液H 铁粉铁粉硫氰酸铁（可溶于硫氰酸铁（可溶于水，难电离）水，难电离）加入3mL 0.01mol/L KSCN3mL 0.005mol/L FeCl3 12二等分 FeFe3+3+ +3SCN3S

7、CN- - Fe(SCN)Fe(SCN)3 3学学生分组实验组实验对照试管 编号编号第一组第一组1-6小组合作小组合作第二组第二组7-12小组合作小组合作步骤步骤1 1增大反应物浓度增大反应物浓度向向1 1号试管中滴加号试管中滴加4 4滴饱滴饱和和FeClFeCl3 3向向1 1号试管中号试管中4 4滴滴1mol/L 1mol/L KSCNKSCN观察并记录现象观察并记录现象步骤步骤2减小反应物浓度减小反应物浓度加入加入5滴滴0.01mol/L NaOH静置静置加入加入5滴滴0.01mol/L NaOH静置静置观察并记录现象观察并记录现象编号编号第一组第一组1-6小组合作小组合作第二组第二组7

8、-12小组合作小组合作增大反应物浓度增大反应物浓度向向1 1号试管中滴加号试管中滴加4 4滴滴饱和饱和FeClFeCl3 3向向1 1号试管中号试管中4 4滴滴1mol/L 1mol/L KSCNKSCN现象现象红色加深红色加深减小反应物浓度减小反应物浓度加入加入5滴滴0.01mol/L NaOH加入加入5滴滴0.01mol/L NaOH现象现象红色变浅，红褐色沉淀红色变浅 Fe Fe3+3+ +3SCN3SCN- - Fe(SCN)Fe(SCN)3 3浓度如何影响化学平衡【根据现象，思考讨论以下问题根据现象，思考讨论以下问题】：1、化学平衡有无变化？、化学平衡有无变化？2、溶液颜色加深（变浅

9、）说明什么问题？、溶液颜色加深（变浅）说明什么问题？3、 加入加入FeCl3溶液、溶液、KSCN溶液、溶液、NaOH溶液的目的是什么？溶液的目的是什么？条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向平衡移动结果平衡移动结果增大反应物浓度增大反应物浓度减小减小反应反应物浓度物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度小结：小结： 正反应方向正反应方向 使反应物浓度使反应物浓度逆反应方向逆反应方向 使反应物浓度增大使反应物浓度增大浓度对影响化学平衡的影响浓度对影响化学平衡的影响逆反应方向逆反应方向正反应方向正反应方向 使使生成物生成物浓度减小浓度减小 使使生成物生成物浓度升高浓度升高减

10、小减小 应用：在生产上常采用适当增加相对较廉价反应物或及时分离出生成物的方法来提高产量、降低成本。【结论结论】在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。在合成氨工业中，不断将氨分离出 来，这是为什么 ？（N2+3H2 2NH3）学以致用学以致用学以致用学以致用1 1、可逆反应、可逆反应H H2 2O(g) + C(s) CO(g) + HO

11、(g) + C(s) CO(g) + H2 2(g)(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？能否引起平衡移动？ 增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 增加增加H H2 2浓度浓度 加入更多的碳加入更多的碳正向移动不移动逆向移动改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应，改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应，而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。许欢同学认为，在许欢同学认为，在KSCN溶液与溶液与的的FeCl3溶液的反应平衡体系中，溶液的反应平衡体系中，FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl加

12、入加入KCl晶体会对化学平衡晶体会对化学平衡有有影影响，而且平衡会响，而且平衡会逆向逆向移动。你同移动。你同意他的观点吗？意他的观点吗？3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3辨伪存真辨伪存真对于离子反应，只能改变实际参加反应的对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。离子的浓度才能改变平衡。吃糖和龋齿的形成有无关系呢？吃糖和龋齿的形成有无关系呢？生活中的化学平衡生活中的化学平衡 学学生实验实验 NONO2 2 球浸泡在冰水球浸泡在冰水, ,热水中热水中, ,观察颜色变化观察颜色变化. .完成实验报告完成实验报告 2 2NONO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g

13、)(g) H H= = -56.9kJ/mol 红棕色红棕色 无色无色 热水热水冷水冷水颜色变化颜色变化NO2浓度浓度化学平衡移动方向化学平衡移动方向红棕色变浅红棕色变浅红棕色变深红棕色变深放热方向放热方向吸热方向吸热方向二、温度对化学平衡的影响二、温度对化学平衡的影响增大增大减小减小逆反应方向逆反应方向（吸热方向）（吸热方向）正反应方向正反应方向（放热方向）（放热方向）通过上述实验，你认为温度的变化与平衡移动方向有通过上述实验，你认为温度的变化与平衡移动方向有什么联系？什么联系？结论：结论：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高升高温度，平衡向着温度，平衡向着吸热吸热反应方向移

14、动；反应方向移动；降低降低温度，平衡向着温度，平衡向着放热放热反应方向移动。反应方向移动。改变影响平衡的一个条件化学平衡移动的方向化学平衡移动的结果 C(生) 逆向移动使C(生) C(生) 正向移动使C(生) C(反) C(反) 逆向移动正向移动使C(反) 使C(反) T 向吸热方向移动使T T 向放热方向移动使T 如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着 能够减弱这种改变的方向移动。P向气体体积缩小方向使P P向气体体积扩大方向使P 浓 度温度压强但比原来高但比原来低但比原来高但比原来低但比原来高但比原来低但比原来低但比原来高平衡移动原理：勒夏特列原理： 2NO2(g) N2O4(g) 影响化

15、学平衡的因素影响化学平衡的因素小组讨论：外界条件的改变与化学平衡移动方向有什么规律？小组讨论：外界条件的改变与化学平衡移动方向有什么规律？ 2NO2 (红棕色) N2O4(无色)在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化，并解释变化的原因。3、压强对化学平衡的影响：实验加压过程演示加压前刚加压时加压后加压，颜色先变深然后变浅，最后比原来的深。原因：加压体积缩小浓度增大平衡向体积缩小的方向移动红棕色的NO2 浓度减小，达到新平衡时浓度仍比原平衡的大。现象：在其它条件不变的情况下对于反应前后气体计量数不等的反应增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小（气体计量

16、数减小）的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大（气体计量数增大）的方向移动。3 压强对化学平衡的影响：思维拓展思维拓展 H2（g）+I2（g） 2HI(g），改变体系的压强平衡是否会发生移动？若移动，往哪个方向移动？讨论：压强的变化不会影响固体或纯液体的反应速率，压强的变化会使固态或纯液体反应的化学平衡移动吗？结论：对于等体反应或者无气体参加或生成的反应，压强的改变不能使化学平衡移动（1）对反应前后气体计量数没有变化的可逆反应，压强不能使平衡移动。（2）平衡混合物都是固体或液体时，压强也不能使化学平衡移动。结论：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO

17、(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动学以致用谈谈收获： 在本节课的学习中，我知道了什么？在本节课的学习中，我知道了什么？ 我学会了什么？我学会了什么？ 这节课我还有什么不明白的？这节课我还有什么不明白的？素质能力提升素质能力提升:v(05全国卷全国卷)在体积可变的密闭容器中在体积可变的密闭容器中, 反应反应mA(气气)+ nB(固固) pC(气气)达到平达到平

18、衡后衡后,压缩压缩容器的体积容器的体积,发现发现 A的转化率的转化率随随 之降低之降低,下列说法中下列说法中,正确的是正确的是: A. (m+n)必定小于必定小于 p C. m 必定小于必定小于p B.(m+n)必定大于必定大于p D.m必定大于必定大于pC 变式训练：变式训练：在恒温、恒容下，可逆反应：在恒温、恒容下，可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，平衡是否移动？平衡是否移动？催化剂能够同等程度的改变正逆反应催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但

19、可以改变达到平衡所需发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。要的时间。v催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（ ）A.加入一种反应物 B.增加体系的压强C.升高温度 D.使用催化剂C学以致用HClO是比H2CO3还弱的酸,反应 Cl2+H2O HCl+HClO,达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入 （ ） (A) HCl (B) H2O (C) CaCO3(固) (D) NaOH(固)C学以致用 升高温度，使可逆反应： 2Cl2(g)+2H2O 4HCl(g)+O2向逆向移动，判断此反应的热效应？学以致用 分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？移动方向？ CO2 + C(固) 2CO H2 + I2(气) 2HI反应增大压强减小压强不移动不移动向逆反应方向移动 向正反应方向移动学以致用6.(2008天津理综,8) 对于平衡 CO2(g) CO2(aq) H =-19.75kJ/mol, 为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用