初中基础知识 Word 文档 (5)

1、第六章 溶解现象 第一节 物质的溶解 1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如果物质从小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。 4、溶液的特征。 均一性：溶液中各部分性质相同。 稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。 透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所

2、以溶液透明。 注：溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4呈紫红色。均一稳定的液体不一定是溶液。 氯化钠溶液的形成：以Na、Cl形式扩散到水分子中。 蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中。 7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。 8、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）；搅拌（或振荡）；将固体研成粉末。 9、水中溶有少量固体物质后，溶液的凝固点会降低

3、，沸点升高。通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快融化。 10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电，如NaCl溶液、稀硫酸等，若物质在水中以分子形式扩散出来，则不能形成自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等。  第二节 溶液组成的表示 1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

4、60;气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。  两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。  同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。  若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。 3、 常见溶液中的溶质和溶剂： 石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2    水H2O 盐酸 氯化氢HCl 

5、0;  水H2O 碘酒 碘I2              酒精C2H5OH 4、 溶液的质量溶质质量溶剂质量 5、溶质的质量分数  （1）溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式 （3）理解 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 

6、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 （4）有关溶质质量分数概念的计算： 有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。 （5）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 1溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶

7、解部分，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 6、配制一定溶质质量分数溶液： 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。 以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。 （1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：蔗

8、糖质量：50g×5%2.5g，水的质量：50g2.5g47.5g 。 （2）称量 用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 （4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。 7、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算计算依据： 溶液质量（m）溶液体积（V）×溶液密度（） 8、分

9、离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：  溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。  不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。  蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。 第三节 物质的溶解性 1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力，称为这种物质的溶解性。物质的溶解性与溶质、溶剂性质及温度有关。 2、饱和溶液和不饱和溶液： 、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 、不饱和溶

10、液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 、相互转化：  饱和溶液 不饱和溶液  、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。 3、固体物质的溶解度： 、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 、意义：例：在20时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。 

11、;、有关计算： 例1：20时NaCl的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是        （填“饱和”或“不饱和”）溶液。  溶解度曲线：  影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。 4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤

12、酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。 5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。  溶解度受温度变化影响小的物质蒸发的方法（如上图中B物质）  溶解度受温度变化影响大的物质冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。 6、结晶法分离混合物 、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。 、操作步骤：配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。 冷却结晶

13、。过滤。（1） 单质与氧气的反应：  1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO  4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  5. 氢气

14、中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5  7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2  8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃

15、0;2CO   （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O    二几个分解反应： 

16、 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2   14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2  15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2   16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +

17、0;MnO2 + O2  17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2  18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2    三几个氧化还原反应：  19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O  20. 木炭还原氧化铜：C+&

18、#160;2CuO 高温 2Cu + CO220. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2  22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2  23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热

19、 Cu + CO2  24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2   四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系   （1） 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气

20、0;（置换反应）  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn&

21、#160;+ 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 

22、另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水  37. 氧化铁

23、和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O  39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O  40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4

24、0;= CuSO4 + H2O  41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O   （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = N

25、a2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 +&#

26、160;H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O  49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O  50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O  51. 盐酸和氢氧化钙反应

27、：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O  52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O  53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O  54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO

28、4 + 2H2O  55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O  56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O  57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O  58. 硝酸和

29、烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O   （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐  59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2  60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2

30、O + CO2  61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2  62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3  63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2&#

31、160; 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐  65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4  66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +&#

32、160;3NaCl  67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl  68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl  69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH   （8）盐 +&

33、#160;盐 - 两种新盐  70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3  71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl    五其它反应：  72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3  73生石灰溶于水：C

34、aO + H2O = Ca(OH)2  74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH  75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4  76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O  77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2OWO3+3

35、H2 W +3H2O  冶炼金属钨、利用氢气的还原性  MoO3+3H2 Mo +3H2O  冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2

36、C +O2点燃2CO  煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2  冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2  冶炼金属 C + 

37、;CO2 高温2CO   CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去  Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2  白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

38、0;Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2    工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2   固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢&#

39、160;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体  CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+

40、3CO高温 2Fe+3CO2    冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2  冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2  冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O   2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O   C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu

41、+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色

42、60;铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解  CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色  ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解  MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解  CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解  NaOH+H

43、Cl=NaCl+ H2O 白色固体溶解  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解  Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O   HCl+AgNO3=

44、0;AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl¬的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色  ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶

45、解  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O   Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O   Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解  2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解  2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色  

46、;Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42¬的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42¬的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42¬¬的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解  CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O&

47、#160;黑色固体溶解、溶液呈蓝色  ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解  MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解  CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解  NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O   Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解  Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)

48、2+2H2O 白色固体溶解  Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解   Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色  3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4   3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4   2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O  吸收CO、O2、H2中的CO

49、2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成  MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl   CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝

50、色褪去、有蓝色沉淀生成  CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成  Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色

51、沉淀生成  CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末  CuSO4¬¬¬H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀

52、硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成  MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2    MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2    NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体&

53、#160;应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体溶液吸收气体知识： 一、碱的溶液吸收酸性的气体： 如NaOH、Ca(OH)2溶液，都可以吸收 CO2、SO2、SO3、HCl即氯化氢气体（初中主要要求这4种）  二、酸会吸收碱性气体： 如硫酸、盐酸都可以吸收NH3（氨气，其水溶液就是氨水，是一种常见的碱）初中就只会考到这种碱性气体  三、有吸水性的物质会吸收水蒸气 如浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰（初中

54、主要考这3种）都可做干燥剂  四、吸收空气中的氧气 比如放在食品盒中的铁粉，又称“双吸剂”，在其生锈的过程中，既吸了水，又吸收了氧气。如果用铜，因为较稳定，就必须加热后才能吸收氧气，比如在密闭容器中加热铜丝网除去氧气。  其它在初中学到的气体，如N2、CO、H2、CH4、稀有气体就比较难简单的吸收掉了。如CO能用高温的氧化铜与之反应，转化为CO2，但不能称为吸收了。一、溶液的形成      1、溶液      （1）溶液的概念

55、：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液      （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物      注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色      b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂      c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量  &

56、#160;   溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积      d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）      固体、气体溶于液体，液体为溶剂      2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂      液体溶于液体，      3、饱和溶液、不饱和溶液无水，

57、量多的为溶剂      （1）概念：   （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解      （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化      注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低      最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂      

58、;（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系      饱和溶液不一定是浓溶液      不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液      在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓      （5）溶解时放热、吸热现象      溶解吸热：如NH4NO3溶解

59、0;   溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色  （一）、固体的颜色  1、红色固体：铜，氧化铁  2、绿色固体：碱式碳酸铜  3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体  4、紫黑色固体：高锰酸钾  5、淡黄色固体：硫磺  6、无色固体：冰，干冰，金刚石  7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属  8、黑色固体：铁

60、粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）  9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁  （二）、液体的颜色  11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液  14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液  （三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、

61、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。  二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；  （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。  7、造成

62、水污染的三种原因：  （1）工业“三废”任意排放，  （2）生活污水任意排放  （3）农药化肥任意施放  8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。  9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。  10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。  11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

63、0; 12、三大化学肥料：N、P、K  13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。  14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。  15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。  16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。  17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。  18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）  19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 

64、; 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。  21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。  22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。  23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。  24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。  26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。  27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。  2

65、8、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。  29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移  30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。  31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。  32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。  33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。  34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，

66、生石灰。  35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。  36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。  37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。  38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

67、，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。  39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小  40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。  41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。  42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。    三、初中化学常见混合物的重要成分  1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）  2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气

68、（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）  4、天然气：甲烷（CH4）  5、石灰石/大理石：（CaCO3）  6、生铁/钢：（Fe）  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）  8、铁锈：（Fe2O3）  四、初中化学常见物质俗称  1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐  2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱  3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

69、0; 4、氧化钙(CaO)：生石灰  5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰  6、二氧化碳固体(CO2)：干冰  7、氢氯酸(HCl)：盐酸  8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿  9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾  10、甲烷 (CH4)：沼气  11、乙醇(C2H5OH)：酒精  12、乙酸(CH3COOH)：醋酸  13、过氧化氢(H2O2

70、)：双氧水  14、汞(Hg)：水银  15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打   四、初中化学溶液的酸碱性  1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）  2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）  3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液   五、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的  1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;  

71、2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜  3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；  （二）质量减少的  1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；  2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。   六、初中化学物质的检验  （一） 、气体的检验  1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气  2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观

72、察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.  3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳  4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气  5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气  （二）、离子的检验.  6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒  7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液  8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水  9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

73、  10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡  11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口  12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子  13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子  （三）、相关例题  14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质  15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石  16、检验NaOH中是否

74、含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?  向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3  18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。  19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。     七、物质的除杂  1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜  2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液  3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体  4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物  5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸  7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉