2019年河南省安阳市实验高级中学高三化学上学期期末试卷含解析【新版】

1、2019 年河南省安阳市实验高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60 分。）1. 常温时，用 0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L 某一元酸 HX ，滴定过程中 pH 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是+A. 滴定前，酸中 c(H-)等于碱中 c(OH )+-+-B. 在 A 点 ， c(Na ) > c (X )> c (HX)> c (H )> c (OH)C. 在 B 点，两者恰好完全反应-D. 在 C点， c(

2、X ) + c (HX) =0.05 mol/L参考答案：D2. 已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl 2 + 2KCl + I 2 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序3+AFe3+ Fe Cl 2 I 2BI 2 Cl 23+CCl 2 Fe I 2DCl 2 I 23+ Fe参考答案：C3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1L 1mol L-1 的· NaClO溶液中含有 ClO- 的数目为 NA B标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4 的混合气体，则被还原的

3、硝酸的分子数大于N AC铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA 个电子，则阳极产生 11.2L 气体（标况下） D标准状况下， 6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数A1 D4 F4【答案解析】 B解析： A、ClO-离子水解， 1L 1mol·L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目小于 NA，故 A 错误； B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的，可知还原产物为 1 摩尔，根据氮原子守恒，还原的硝酸物质的量大于1 摩尔，故 B 正确； C、铁做电极电解食盐水，阳极发生铁的氧化反应，

4、不会产生气体，故C 错误； D、根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下， 6.72L NO2 的物质的量是0.3摩尔，其中有0.1 摩尔NO2 被还原，转移的电子数目为0.2NA ，故 D 错误。故答案选 B【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了氧化还原反应中电子转移的分析，盐类的水解等知识，理解NO2 与水反应时有 2/3 的 NO2 被氧化 1/3 的 NO2 被还原。4. 向 10.00 mL 0.01 mol/L 某一元酸 HA 溶液中逐滴加入 0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）AHA 是弱酸B b 点表示的溶液中

5、： 2c(Na+ ) = c(A ) + c(HA)C c 点时： V= 10.00 mLDb、c、d 点表示的溶液中： c(Na+) + c(H+) = c(A ) + c(OH )参考答案：C略5. 实验室中 , 某学生先用蒸馏水湿润 pH 试纸( 每次使用时湿润程度相同净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确的 是 (),然后用洁)A. 该学生的测定值没有误差产生B. 当溶液为溶液时, 该学生的测定值不会有误差C. 用此法检测 c相等的盐酸和醋酸两溶液时 , 盐酸的 pH比醋酸小D. 用此法检测 c相等的盐酸和醋酸两溶液时 , 醋酸的 pH比盐酸小参考答案：D6. 在溶液中加入

6、足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是2ANH、Ba、Cl、NOB K、AlO、Cl、SO22-CCa、Mg、NO、HCO3D Na 、 Cl、CO、SO参考答案：B7. 常温下，向 20.00mL 0.1000mol ?L 1 （ NH 4）2 SO4 溶液中逐滴加入0.2000mol ?L 1NaOH时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法不正确的是（）44A点 a 所示溶液中： c（ NH 4+） c（SO 2 ） c（H+） c（OH ） B点 b 所示溶液中： c（ NH 4+） =c（ Na+） c（ H+）=c（ OH） C点 c 所示

7、溶液中： c（ SO 2 ）+c（ H+）=c（NH 3?H 2O ）+c（ OH ）D点 d 所示溶液中： c（ NH 3?H 2O ） c（ SO42） c（OH ） c（NH 4+）参考答案：B【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算【专题】电离平衡与溶液的pH 专题【分析】 A a 点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解较微弱； Bb 点溶液中，溶液呈中性，则c（ H+）=c（OH ），根据溶质的性质判断；Cc 点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒判断；D d 点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半4【解答】解： A

8、a 点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（ H+） c（OH ），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH 4+） c（ SO 2），所以溶液中离子浓度大 小顺序是 c（ NH 4+） c（SO4 2） c（ H+） c（OH ），故 A 正确；Bb 点溶液中，溶液呈中性，则c（ H+）=c（OH ），根据电荷守恒得c（ H+） +c（NH 4+） +c（ Na+）=2c（ SO42） +c（OH ），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（ NH 4+） c（Na+），故 B 错误；Cc 点溶液中，溶液呈碱性，所以c（H+） c（ OH ），溶液中的溶

9、质是等物质的量浓度 的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（ H+）+c（ NH4 +）+c（ Na+） =2c（ SO4 2） +c（OH ），根据物料守恒得，根据物料守恒得c（NH 4+） +c（ NH3 ?H 2O） =2c（ SO42）4=2c（Na+），所以得 c（ SO 2） +c（ H+）=c（ NH3?H2O ） +c（OH ），故 C 正确；D d 点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c（ NH3 ?H 2O ） c（SO4 2），故 D 正确；故选 B【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，明确图象中曲线变化趋

10、势、曲线上每一个点的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等8. 下列有关葡萄糖性质的叙述中，错误的是A. 能加氢生成六元醇B能发生银镜反应和C与醇发生酯化反应D能被氧化为参考答案：C9. 某溶液中只含有 Na+、H+、OH- 、A-四种离子，下列说法正确的是（）A. 若溶质为 NaA 、HA ，则一定存在： c（A-） > c（ Na+）> c（H+）> c（OH-）B. 溶液中不可能存在： c（ Na+ ）> c（A -）> c（OH-）> c（H+）C. 若 c(OH- )> c(H+)，溶液中不可能存在： c（

11、Na+） > c（ OH-）> c（ A-） > c（ H+）D. 若溶液中 c（ A-） c（Na+），则溶液一定呈中性参考答案：D略210. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是2A. 16O 与 18 O 互为同位素； H16O、D16O、H218O、D218O 互为同素异形体，CO2 的电子式为B. 胆矾、油脂、苛性钾、三氧化硫是按纯净物、混合物、强电解质、非电解质排列C. Ca2 的结构示意图为D HClO 、CF4、PCl3 三种分子中的所有原子都满足最外层为8 电子的稳定结构参考答案：B略11. 钡和钠相似，也能形成O2-

12、的过氧化物，则下列叙述错误的是 ()2A过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂B1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钡的化学式是Ba2O2参考答案：D略12. 由于碳碳双键（）中的 键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2 的化合物的烯烃异构体有 ()A4 种B 5 种C 6种D7 种参考答案：D略13. 下列有关实验装置的说法中正确的是A. 用图 1 装置制取干燥纯净的 NH 3B. 用图 2 装置实验室制备 Fe(OH) 2C. 用图 3 装置可以完成 “喷泉 ”实验D. 用图 4 装置测量 C

13、u 与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略14. 下列说法正确的是A. 反应 A（g）= 2B （g）； H，若正反应的活化能为 Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为 Eb kJ ·mol-1，则H=(EaEb)kJ ·mol-1B. 标况下，将 01 mol pH=7，则c（NH 4+） =c（Cl-）-1L· 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液C. 足量的锌铜合金与 100mL pH=1 稀硫酸反应，反应 3s 时测得 pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是 33.6 mL ·s-1D. 将浓度为 0.

14、1mol L·-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（ ）和 Ka（ HF）保持不变， c(F- ) / c(H+)始终保持增大参考答案：A略15. 下列叙述正确的是 :A. NaHCO3 与石灰水反应，当 n(NaHCO3)nCa(OH)2 = 1 1 时， HCO3化为 CaCO3完全转B CO2 通入石灰水中，当 n(CO2)nCa(OH)2 = 1 1 时，能得到澄清溶液C AlCl 3 溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH )n(Al 3 ) = 11 时，铝元素以 AlO存在2 形式D Fe与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3) = 11 时，溶液中铁元素只以Fe3

15、形式存在参考答案：A略二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）16. （14 分）某课外活动小组根据Mg 与 CO2 的反应原理，探究 Mg 与 NO2 的反应及固体产物该小组通过实验确认Mg 能在 NO2 中燃烧，并对间体产物提出三种假设：I同体产物为 MgO II 假设为III 假设为： 请回答下列问题：资料信息： 2N0 2+2NaOH=NaNO 3 +NaNO2+H2O（1） 如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性（2） 装置 B 中盛装的干燥剂可以是（填序号）浓硫酸无水CaCl2碱心灰五氧化二磷（3） 开始打开活塞 k，让 A 中反应进行一段时间，待C 中充满红综色气体

16、后，关闭活塞k，再点燃 C 处酒精灯，同时 D 中碱液盛的很满，这样做的H 的都是（4） E 中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是（5） 实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg 粉质铽的 1.5 倍，则假设成立 C 中发生的化学反应方程式为（6） 本实验中存在明显缺陷，改进措施是参考答案：II Mg 3N 2III MgO 和 Mg 3N 2(1)关闭分液漏斗活塞和活塞K ，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C 处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好(2) (3) 排净装置中空气，防止空气干挠实验(4) N2(5) 假设4Mg+2NO 24Mg

17、O+N 2、3Mg+N 2Mg 3N 2(6) 活塞 K 处的导气管插入NaOH 溶液中，进行尾气吸收考点：镁金属及其化合物的性质实验 专题：几种重要的金属及其化合物分析：类比二氧化碳与金属镁的反应，推断二氧化氮与镁反应生成的固体的可能组成情况；（1） 依据连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性；（2） 装置 C 中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应；（3） 装置中充满二氧化氮气体，排出空气防止干扰实验；（4） 根据密度与摩尔质量成正比计算出E 中收集到的气体的摩尔质量，再判断气体名称；（5） 根据金属镁生成氧化镁和氮化镁的质量关系确定混合物组成，写出反应的化学方程式；（6） 二氧化

18、氮有毒，能够污染大气，需要对尾气进行吸收解答：解：根据Mg 与 CO2 的反应原理， Mg 与 NO 2 的反应的固 体产物可能情况为： I固体产物为 MgO ；固体产物为 Mg 3N 2； III 固体产物为 MgO 和 Mg 3N 2， 故答案为： Mg 3N 2； MgO 和 Mg 3N 2；（1） 连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性，装置组装好后，检验气密性的方法是，对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好，故答案为：关闭分液漏斗活塞和活塞K ，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C 处反应管）微热，若导气管

19、口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；（2） 装置 C 是干燥二氧化氮气体除去水蒸气的作用，装置C 中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应，是固体干燥剂，浓硫酸不是固体干燥剂，故错误；无水 CaCl 2 是中性干燥剂，不和二氧化氮气体反应，故正确；碱石灰能与二氧化氮气体发生反应，不能够用于干燥二氧化氮，故错误；五氧化二磷是固体酸性干燥剂，不与二氧化氮气体反应，可以干燥二氧化氮气体，故 正确；故选；（3） 实验开始时，先让 A 中反应进行一段时间，待B 中充满红棕色气体后，再点燃B 处酒精灯，目的是排净装置中的空气，防止空气干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止空气干扰实验

20、；（4） E 中收集到的气体对氢气的相对密度是14，密度之比等于摩尔质量之比，该气体的摩尔质量为 2g/mol ×14=28g/mol ，结合反应可知该气体为N 2，故答案为： N 2；（5） 假如固体为氧化镁，根据关系式：Mg MgO O，反应后固体增重了：倍=倍0.5 倍，假如固体为氮化镁，根据关系式：Mg Mg 3N 2 N，反应后固体增重了：倍=倍 0.5 倍，而现在金属镁增重了0.5 倍，所以得到的固体为氧化镁和氮化镁的混合物，反应的化学方程式为：4Mg+2NO 24MgO+N 2、3Mg+N 2Mg 3N 2， 故答案为：假设； 4Mg+2NO 24MgO+N 2、3Mg

21、+N 2Mg 3N 2；（6） 由于反应结束后剩余的尾气二氧化氮有毒，对空气组成污染，所以应该在活塞K 处的导气管插入 NaOH 溶液中，进行尾气吸收，故答案为：活塞K 处的导气管插入NaOH 溶液中，进行尾气吸收点评：本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，题目难度中等，注意实验基本操作的熟练掌握和准确应用，混合物成分的计算判断解题关键，是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）17. （ 16 分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（ 1 ） 化 合 物 I的 分 子 式 为， 化 合 物I含 有 的 官 能 团 名 称 是 ， 1mol 化合物 I 完全燃烧需要消耗mol O2 。（ 2） 化 合 物III与 新 制 氢 氧 化 铜 反 应 的 化 学 方 程 式为。（ 3）与也可以发生类似反应 的反应，有机产物的结构简式为：。（ 4）化合物