高二上学期化学期末试题练习

1、.2019高二上学期化学期末试题练习可能用到的原子量; Cu64 Cl35.5 O16 C12 Ag108Al27 H1 Na23I卷22个选择题，共66分一、单项选择题每题只一个正确答案，每题3分，共30分1、以下说法正确的选项是 A. 铅蓄电池放电时铅电极发生复原反响B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀2、物质的量浓度都为0.1 mol/L的以下溶液中，pH最小的是 A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.NaNO33、一定条件下反响N2g+3H2g 2NH3g 在10L的密闭容器中进

2、展，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，那么2min内N2的反响速率为 A.1.2mol/Lmin B.1mol/LminC.0.6mol/Lmin D.0.4mol/Lmin4、将H+、Cl-、Al3+、 K+、S2-、OH-、NO3-、NH4+分别参加H2O中，根本上不影响水的电离平衡的是 A. B. C. D.5、以下有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管;往滴定管内注入标准溶液;检查滴定管是否漏水;滴定;滴加指示剂于待测液;洗涤。正确的操作顺序是 A.B.C.D.6、PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 A. 7.2 B. 8

3、 C. 6 D.无法计算7、某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。以下关于物质A的说法中，正确的选项是 A.非电解质 B.弱电解质 C.离子化合物 D.易溶性 盐8、用系统命名法命名烷烃： ，其名称是 A.2乙基丁烷 B.二乙基丁烷C.2，3二乙基丁烷 D.3，4二甲基已烷9、以下化合物中，既可以发生取代反响,又可以发生加成反响，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.乙烷 B.甲苯 C.苯 D.甲烷10、在 0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，以下表达中，正确的选项是 A.参加水时，平衡向逆反响方向挪动B.参加少

4、量NaOH固体，平衡向正反响方向挪动C.参加少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中CH+ 减小D.参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向挪动二、选择题每题只一个正确答案，每题3分，共36分11、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反响后，最多还能和6体积氯气发生取代反响。由此可以断定原气态烃是气体体积均在一样条件下测定 A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯12、由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml气体体积均为同温同压下。混合烃的组成可能为 A、C2H4和C2H2

5、B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2 H413、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，那么混合物中碳元素的质量分数是 A、92.3% B、87.6% C、75% D、84%14、苯乙烯的构造为 ，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有 A.7种 B.6种 C.5种 D.4种15、设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，X+Y=14，且X 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 A.cCl- cNH4+ cH+ cOH-B.cNH4+ cCl- cH+ cOH-C.cNH4+ c

6、Cl- cOH- cH+D.cCl- cNH4+ cOH- cH+16、在一样温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3NaHSO3 Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A.=B.=C.D.17.25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数251.810-54.910-10K1=1.310-7K2=7.110-1525时，以下说法正确的选项是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pHCH3COONa pHNa2S pHNaCNB.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中cNa+cCN-，那么

7、a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在cNa+cH+=cOH-+cHS-+2cS2-D.某浓度的NaCN溶液的pH=d，那么其中由水电离出的cH+=10-dmol/L18、当温度不变的情况下，反响：2Ag+2Bg Cg+3Dg H0。现将2 mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反响开场前体积为2 V如图1，关于两容器中反响的说法正确的选项是 A.甲容器中的反响先到达化学平衡状态B.两容器中的反响均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成一样，混合气体的平均相对分子质量也一样C.两容器达平衡后升高一样温度，那么物质

8、D的体积分数随温度变化如图2所示D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中物质C的物质的量是乙容器中物质C的物质的量的2倍。19、以下各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A.H3BO3的酸性与 H2CO3的酸性B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp Ag2CrO4 与KspAgClC. I2在KI溶液中和在水中的溶解度D.一样温度下，l0 ml 0.lmolL一醋酸与100 ml 0.01 molL一醋酸中的H+物质的量20、一样温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反响：X2g+3Y2g 2XY3g H=

9、-92.6 kJmol-1实验测得反响在起始、到达平衡时的有关数据如下表 所示：容器编号起始时各物质物质 的量达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJQQ0以下表达不正确的选项是 A.容器、中反响的平衡常数相等B.容器中反响到达平衡时放出的热量为QC.到达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL-1D.假设容器体积为0.20 L，那么达平衡时放出的热量大于23.15 kJ21、将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份参加与该盐酸物质的量浓度一样的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，那么参加的水与NaOH溶液的体积比为:A. 9

10、B.10 C.11 D.1222、将0.2molAgNO3、0.4molCuNO32、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，假设在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为 A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84LI I卷包含5道大题， 共54分三、填空题23、12分A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO-3、SO42、Cl，在如下图装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下

11、各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图。据此答复以下问题：1M为电源的 极填写正或负，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 填写化学式。2计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L 。3写出乙烧杯中的电解反响方程式：4假设电解后甲溶液的体积为10L，那么该溶液的pH为24、11分常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，1该溶液中存在的三个平衡体系是_ 、_、_。2溶液中共有 种不同的粒子。3这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。4物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_。5 和 两种粒子数量之和比OH-多0.0

12、08mol25、16分1在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中参加1molAg，发生反响2Ag Bg+Cg，B的物质的量随时间的变化如下图。 02min内的平均反响速率vA= . 一样温度下，假设开场参加Ag的物质的量是原来的2倍，那么平衡时 是原来的2倍。a.平衡常数 b. A的平衡浓度 c.到达平衡的时间d.平衡时B的体积分数 e.平衡时混合气体的密度f .平衡时混合气体的平均摩尔质量2实验 室用Zn和稀硫酸制取H2，反响时溶液中水的电离平衡 挪动填向左向右或不假设参加少量以下试剂中的 ，产生H2的速率将增大。a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH

13、3COOH f.FeSO43用惰性电极电解CuNO32 溶液一段时间后，参加a mol 的CuOH2可使溶液恢复原状，那么电解过程中转移的电子数目为_4氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得 到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反响式是 ，假设乙池中装入废液500mL，当阴极增 重3.2g时，停顿通电，此时阳极产生气体的体积标准状况为 假设气体全部逸出。5 25时，KspCuOH2=210-20,要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全使Cu2+浓度降至原来的千分之一，那么应向溶液里参加NaOH溶液，使溶液的

14、pH为_。四、实验题26、9分实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯洁的Na2CO3无水配成标准溶液进展滴定。详细操作是：称取W克纯洁无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中参加待测盐酸滴定。1由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值45之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。当滴定至溶液由色变为时，即表示到达终点。2假设到达滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，那么盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。3假设所称取的Na2CO3不纯，那么测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是填或或=：当Na2CO3中含有NaHCO3时，那么C1C2。当Na2CO3中含有NaOH时，那么C1C2。五、计算题27、6分一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，