(高一教师)人教版氯气

1、学习必备欢迎下载课题 :富集海水中的元素-氯教学目标： 1. 了解富集在海水中的某些重要元素。2. 掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。3. 掌握氯气的物理性质和化学性质（漂白粉的制备）。4. 掌握液氯和氯水的区别，久置氯水和新制氯水的主要微粒。5 、掌握次氯酸的性质（弱酸性、强氧化性、漂白性及不稳定性）。教学内容： 氯气的性质及其应用重点难点： 氯气的实验室制法、氯气的性质；次氯酸的性质（弱酸性、强氧化性、漂白性及不稳定性）。教学策略 :讲解 +练习教学过程设计：一、氯元素的原子结构：1. 结构：原子的最外层均为7 个电子，容易得到一个电子形成8 个电子的稳定结构

2、，变成氯离子。【化学史话】 1915 年 4 月 22 日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色 的云团， 一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体 涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘 上才幸免于难， 还有一些人是用湿手绢 捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。【总结出氯气的物理性质】：二 . 氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体

3、，有毒，密度大于空气，可溶于水（易液化，液化后称为液氯为液氯。【问】液氯与氯水是同一种物质？1： 2），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。三 . 氯气单质的化学性质最外层为 7 个电子，易得到一个电子，具有（一）与金属单质的反应（点燃）a与 Na 反应：强氧化性 ，表现在能与金属、非金属、水和碱溶液等反应。现象： 熔成小球的钠在氯气里剧烈燃烧起来，集气瓶里充满白色的烟，即氯化钠晶体颗粒。b与 Cu 反应：现象： 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。c与 Fe 反应：现象： 红热的铁丝在氯

4、气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒【注意】：因为氯气具有很强的氧化性，所以在与变价金属反应时，生成的是高价氯化物。【思考】 燃烧一定要有氧气的参与吗？燃烧的定义？燃烧： 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。（二）与非金属反应（H2）学习必备欢迎下载反应方程式点燃条件 ：安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成。光照条件 ：爆炸，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成。氯气除与H2 反应外， Cl 2 还可与 C、 P、 S 等非金属单质反应。【随堂】：1、下列说法正确的是（）A、 Cl - 有强氧化性B、 Cl 2 有毒， Cl - 也有毒C、Cl - 比

5、 Cl 多一个电子D Cl 2 和 Cl - 都呈黄色2、可以用氯气灌洞的方法来灭鼠，是利用了氯气的哪些性质？（）（ 1）密度比空气大（2）易液化（ 3）可溶于水（ 4）有毒A. （1）（ 2） B.（ 3）（ 4）C.（ 1）（ 3）（ 4）D. （ 1）（ 4）3、将 H2 点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是()A 爆炸B瓶内充满棕色烟C火焰立刻熄灭D安静燃烧，产生苍白色火焰4、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是()A CuCl2B FeCl 2C MgCl2D KCl5足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2 型化合物生成的是（）A AlB MgCFeD Na6、

6、下列有关氯气的叙述中，正确的是()ACl 2 是无色无味的气体B液氯和氯水不是同一物质C点燃是H2 和 Cl 2 化合的惟一条件DCl 2 跟变价金属反应生成高价金属氯化物（三）与水反应：氯气溶于水后的水溶液叫氯水，氯水由于溶有氯气而呈黄绿色，而溶解的氯气部分能够与水反应，生成盐酸和次氯酸。反应方程式： Cl +H O=HCl+HClO2222+-+HClO离子方程式： Cl +H O=H+Cl新制氯水中的微粒：Cl22+、 Cl-、（少量-三分四离、 H O、 HClO 、 H、 ClOOH）4、与碱反应（可用于制备漂白粉和氯气的尾气吸收）：氯气的尾气吸收： Cl +2NaOH=NaCl+N

7、aClO+H2漂白粉的制备：2Cl2 + 2Ca （ OH） 2 = CaCl2+ Ca（ ClO）2 + 2H2O四、次氯酸的性质1、酸性： ( 酸性 :H 2CO3 > HClO）2、不稳定性： 2HClO = 2HCl + O 2久置氯水中的微粒：+-、（少量-H O 、 H 、 ClOH）23、强氧化性（漂白性）：能氧化而杀死水里的细菌，还能氧化而使染料和有色物质褪色：，因此，常利用它的强氧化性来杀菌、消毒或漂白。可以漂白大部分的有色物质，包括酸碱指示剂。同样具有漂白性的物质有：Na2O2、活性炭、臭氧（O3）学习必备欢迎下载【问】1、若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成

8、分是什么？与新制氯水有何区别（酸性比较）？答案： 由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解， Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为 HCl ，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是 HCl 。2、用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液，请推测将看到的实验现象。答案： 由于氯水中含有氢离子，所以石蕊试液会先变红，然后由于次氯酸的漂白作用，又会使石蕊试液褪色。五、氯气制法：1. 实验室制氯气 1 反应原理： 2 、发生装置3 、除杂：饱和食盐水的作用：除 HCl 气体；浓硫酸的作用：干燥氯气4 、收集装置：用向上排空气法收集Cl 2。5 、尾气处理：

9、NaOH溶液的作用：除有毒氯气，防止空气污染；化学方程式：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O2. 工业制氯气电解饱和食盐水通电反应方程式： 2NaCl + 2H 2O = 2NaOH +Cl 2+ H 2【例】将氯气依次通过下面一组试管，解释每一步骤现象的原因（ 1） 试管壁温热：（ 2） 干有色布条不褪色：（ 3） 湿有色布条褪色：（ 4） 蓝色石蕊试纸先变红后褪色：（ 5） NaOH溶液的作用：六 . 氯离子（ Cl - 、 Br - 、 I - ）的检验（ 1）用硝酸银溶液和稀硝酸检验33NaCl+AgNO=AgCl( 白色 )+NaNO注意： 用此方法鉴别卤化物时，

10、要注意2-3-等杂质离子的干扰，因为：CO、 PO34Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3( 白色 )+2NaNO3学习必备欢迎下载Na3PO4+3AgNO=Ag3PO4( 黄色 )+3NaNO2-3-干扰，在加入AgNO溶液后，还需加入稀HNO。Ag CO、Ag PO溶于稀 HNO，而 AgCl、AgBr、AgI为防止 CO、 PO343323343不溶于稀HNO3。【随堂】1、下列关于氯水的说法中正确的是（）A、新制的氯水中只含有Cl 2 和H2OB、新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D、氯水放置数天后酸性将增强2、下列关于氯水的叙述中，正

11、确的是（）A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色3、下列微粒中，能起漂白作用的是（）A、Cl -B、Cl 2C、HClD、 HClO4、下列物质中含有Cl - 的是 ()A、液氯B、KClO3 溶液5、氯气与水的化学方程式是：A1 1B12C、 HCl 气体D、氯水Cl 2 2H2O HCl HClO，该反应的氧化剂与还原剂之比为C21D32（）6. 将氯水分别加到下列溶液：A.紫色石蕊B. Na 2CO3 溶液C.AgNO3 溶液观察各有何变化？写出有关的化学方程式。7、下列离子

12、在水溶液中能大量共存的是（）+-2+B+2-+、 Cl-A H 、 K 、 HCO、 Ca Na、 SiO3、 H+-D+-，C H 、 Na 、 K、 ClO Na 、 H 、 Cl、 NO8、向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。【课后练习】一、选择题1(2013 ·试题调研 ) 检验 Cl所用的试剂为AgNO和 HNO，其中 HNO的作用是 ()333A防止2B防止 Cl的干扰CO3 的干扰C生成 AgNO沉淀的干扰D防止 NO33【答案】 A检验 Cl 时，加入AgNO3会生成 AgCl 白色沉淀，而 Ag2CO3 同样是白色沉淀，但加入

13、稀HNO3后， AgCl 不学习必备欢迎下载溶解，而 Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀 HNO3的作用是防止2的干扰。CO32下列反应的离子方程式书写不正确的是()A向漂白液中通入过量CO2：ClO H2O CO2=HClO HCO3B氯气与水反应： Cl 2 H2O=2H Cl ClOC二氧化锰与浓盐酸反应：MnO24Cl24H=Mn 2HO 2Cl 2D碳酸钙粉末与新制的氯水反应：2 CO HOCaCO 2H =Ca322【答案】 BCB 项生成物 HClO应写成化学式， C 项中化合价升降总数不相等，电荷不守恒，正确的写法应为：2222MnO 4H 2Cl=Mn 2H O Cl。碳

14、酸钙主要与氯水中的盐酸反应。3(2013 ·经典习题选萃 ) 将一盛满 Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的 ()2111A. 3B. 2C. 3D. 4【答案】B 1 mol Cl2与 H O完全反应，最后分解生成 0.5 mol O 。224检验 HCl 气体中是否混有Cl，可采用的正确方法是()2A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】5在 500 gD 本题考查Cl 2、 HCl 及氯水、盐酸的性质，并且要知道淀粉遇碘单质变蓝这一实验现象。含 1.17 g NaCl和 0

15、.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是()A氯离子只有一部分参加反应B氟离子只有一部分参加反应C氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D氟化银难溶于水【答案】C通过计算知1.17 g NaCl 与过量 AgNO3溶液作用生成2.87 g 沉淀。6下列说法中正确的是()A Cl 和 Cl 2 都有毒B将 AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl C将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含 Cl 的溶液和氯水一样均呈黄绿色【答案】C7(2013 &#

16、183;经典习题选萃) 某金属 A，其氧化物的相对分子质量为1，对应氯化物的相对分子质量为2，则该金MM属的化合价可能为 ()21222 121222 21MMMMM MM MA.55B.55C.55D.55【答案】BD 设该金属的化合价n，则 n 为奇数时，其氧化物、氯化物的化学式分别为：A2On、 ACl n，此时 M1 2MA学习必备欢迎下载16 ， A 35.5n，解得n2M2 M1n为偶数， 则二者的化学式分别为：n A8 ， 2 A 35.5n2。若AO 、ACl n。 1n M M55M M n M M2解得 nM2M1。558在未知溶液中加入AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入

17、稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()A Cl2B Cl2D Cl、 SO、 NOC Cl、 CO、 OH433【答案】C9某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【答案】B 制取 Cl 2 的实验需要在加热的条件下才能进行，装置中缺少热源，Cl 2 是密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集， Cl 2有毒，必须进行尾气吸收，所以A、C 正确

18、， B 错误；生成的Cl 2 可以用湿润的淀粉KI 试纸证明，发生反应为222变蓝色， D 正确。Cl 2KI=2KClI ，淀粉遇I二、非选择题10前一段时间， 各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO Cl 2H =Cl H O。根据你所掌握的化学知22识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是_ 和_( 填离子 ) ，当另一种具有 _( 填写性质 ) 的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。【答案】ClOCl 酸性根据 ClO Cl 2H

19、 =Cl2 H2O可知，是 ClO 和 Cl 在有 H 存在 ( 酸性条件下 ) 时发生的反应，故推测一种洁污剂中可能含有ClO和 Cl ，另一种洁污剂中可能含有H 。12(2013 ·经典习题选萃 ) 实验室制备 H 和 Cl2通常采用下列反应：Zn H SO=ZnSO H 22442MnO 4HCl( 浓)=MnCl Cl 2HO 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H 的装置 _( 填代2222号) 和制备并收集干燥、纯净Cl 2 的装置 _( 填代号 ) 。可选用制备气体的装置：学习必备欢迎下载13(2011 ·山东济宁检测) 将 0.1 mol的 MnO2和

20、40 mL 10 mol ·L1 的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：(1) 产生的 Cl 2 在标准状况下的体积 V(Cl 2) 为 _( 可填写体积范围 ) ；(2) 产生的 AgCl 沉淀的物质的量为 _( 假设盐酸不挥发，且产生的Cl 2 的物质的量为a mol) 。【答案】 (1)0< V(Cl )<2.24 L(2)(0.42a) mol 【点拨】由题意可知，盐酸的物质的量为0.4 mol，理论上由2方程式 MnO 4HCl( 浓 )=MnCl Cl 2H O可知， 0.4 mol 盐酸能恰好和 0.1 mol M

21、nO2反应。但实际过2222程中，随盐酸浓度的降低，只有部分HCl 能够参加反应，当浓盐酸变成稀盐酸后，反应便会停止，故0< (Cl 2)<2.24 L 。求 AgCl 沉淀的量时要注意运用守恒思想，根据氯原子总数守恒，计算出溶液中剩余Cl V的物质的量为 (0.4 2a) mol ，即产生的AgCl 物质的量为 (0.4 2a) mol 。14(2013 ·试题调研) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序( 填各接口处的字母 ) ： _接 _ ； _ 接 _ ； _ 接_；_ 接 _。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_ ；NaOH溶液的作用是 _ 。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI 试纸检验是否有Cl 2 产生。如果有 Cl 2 产生，可观察到 _，反应方程式_ 。(4)写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应：_ 。NaOH溶液中发生的反应： _ 。(5)KMnO4 的氧化性比 MnO强得多，实验室也可以用KMnO固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下2KMnO24416H