隐形硝酸、钡沉淀、气流 高考化学 实验超级模板

1、主讲人：祝鑫化学实验常考模版HNO3隐形明HNO3易认，暗HNO3 难防。明HNO3易认，暗HNO3 难防。隐形硝酸、威力无穷！例一：PH1 溶液中，下列离子能否共存？ Fe2+ SO42- NO3- Mg2+例一：PH1 溶液中，下列离子能否共存？ Fe2+ SO42- NO3- Mg2+例一：PH1 溶液中，下列离子能否共存？ Fe2+ SO42- NO3- Mg2+例一：PH1 溶液中，下列离子能否共存？ Fe2+ SO42- NO3- Mg2+横向总结：四氧、四还不共存例二：在下列加入Al片产生H2的溶液中，下列离子一能否共存的是？ Na+ SO42- NO3- Mg2+ Na+ SO

2、42- CO32- NH4+ K+ CO32- NO3- SO32-例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3？ 例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3？ 取_加_若_则_例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3？ 取_加_若_产生气泡_则_例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3？ 取_加_若_产生气泡_则_例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3？ 取_加_若_产生气泡_则_浓度由浓到稀，价态越来越低。 浓 稀例三：取_加_若_溶液变蓝_则_如何检验无色溶液中是否含有NO3？ 例三：取_加_若_溶液变蓝_则_如何检验无色溶液中是否含有NO3？ 横向总结：Cu2+检验例四：1L 8mol L 的HNO

3、3 与足量的铜反应能氧化_?例四：1L 8mol L 的HNO3 与足量的铜反应能氧化_?3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O例四：1L 8mol L 的HNO3 与足量的铜反应能氧化_?3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O硝酸尽力了吗？ 我认为它可以做得更好！例四：1L 8mol L 的HNO3 与足量的铜反应能氧化_?3Cu + 8H 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3Cu + 6H （ 2H 2NO3 ） = 。变式： 变式： 例五：铵盐不稳定，受热易分解。例五：铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO

4、3 NH3 H2O + CO2 例五：铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3 NH3 H2O + CO2 NH4NO3 NH3 HNO3 例五：铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3 NH3 H2O + CO2 NH4NO3 NH3 HNO3 例五：铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3 NH3 H2O + CO2 NH4NO3 NH3 HNO3 NH4NO3 *N2O H2O*N2 O2 H2O （2013年重庆）为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有例五：H

5、NO3与化工为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH

6、3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有隐形HNO3例七：HNO3 与探究某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大假设1：Fe3具有氧

7、化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。变式： 为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.55.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案： （3）丙同学分别实施了甲

8、、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。变式： 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是 。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1： ； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO3反应； 按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。 按观

9、点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液总结（5点）隐形硝酸识别总结（5点）隐形硝酸离子共存识别四氧四还 特殊性总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验识别四氧四还 特殊性铜离子的检验总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验硝酸效率识别四氧四还 特殊性铜离子的检验混酸加入 一心一意总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验硝酸效率铵盐分解识别四氧四还 特殊性铜离子的检验混酸加

10、入 一心一意硝酸铵分解氧还总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验硝酸效率铵盐分解识别四氧四还 特殊性铜离子的检验混酸加入 一心一意硝酸铵分解氧还工艺流程 酸浸难溶矿物总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验硝酸效率铵盐分解识别四氧四还 特殊性铜离子的检验混酸加入 一心一意探究实验硝酸铵分解氧还两种氧化剂，控制变量。工艺流程 酸浸难溶矿物亚铁氰化钾稀释看颜色*模版例：9用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A上下移动中铜丝可控制SO2 的量 B中选用品红溶液验证SO2 的生成C中选用溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4 生成，向中加水，观察颜色

11、例： 9用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A上下移动中铜丝可控制 的量 B中选用品红溶液验证 的生成C中选用溶液吸收多余的 D为确认CuSO4 生成，向中加水，观察颜色变式： 某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： . 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方

12、法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。变式： 某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： . 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。（3）该

13、同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。变式： （4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 产生红棕色气体的化学方程式是_。 能确认黑色沉淀中含有

14、S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_。变式： 饱和氯水（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 。（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。N2气流*模版*模版排净装置中空气（氧）先*模版排净装置中空气（氧）先推流被充分吸收后*模版排净装置中空

15、气（氧）先推流被充分吸收后防倒吸持例一： 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。横向总结：NO考点横向总结：NO考点12制无氧验通氧题目链接X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知:X+Y Z+W（3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞

16、。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤c后还缺少的一步主要操作是_。题目链接X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知:X+Y Z+W（3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤c后还缺少的一步主要操作是_。例二： 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应

17、生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）变式： 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。变式： 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。SO2 与BaCl2沉淀*模版SO2 BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2HCl原*模版SO2 BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2HCl原产生沉淀现*模版SO2 BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2HCl原产生沉淀现因模板模板（1）中碱 BaSO3 Ba(OH)2 NH3模板（1）中碱 BaSO3 Ba(OH)2 NH3（2）氧还 BaSO

18、4 O2 X2 NO2 Ba(NO3)2 Fe3+ 模板（1）中碱 BaSO3 Ba(OH)2 NH3（2）氧还 BaSO4 O2 X2 NO2 Ba(NO3)2 Fe3+ S H2S模板（1）中碱 BaSO3 Ba(OH)2 NH3（2）氧还 BaSO4 O2 X2 NO2 Ba(NO3)2 Fe3+ S H2S（3）杂质 BaSO4 SO2（SO3 H2SO4） 例二： 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）变式：（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 产生红棕色气体的化学方