学考复习学案《元素周期表-元素周期律》

1、精品文档第六讲物质结构元素周期表一、原子的结构1、核外电子排布的规律（ 1）电子是在原子核外距核由 _及 _、能量由 _至 _的不同电子层上分层排布；电子一般总是尽先排在能量最 _ 的电子层里。2、原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数3、原子的表示方法质量数A在化学上， 我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的ZX元素符号左下角标出其质子数，左上角标出质量数AX 如下所示：质子数Z4、相同而不同的同一元素的不同原子互称同位素。5、元素、核素、同位素的比较和关系元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素 具有相同质

2、子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。 练习1、据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡( 22286Rn) ，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A 86B 136C 50D 2222、关于19F 微粒叙述正确的是9A质量数为 19，电子数为9B质子数为 9，中子数为 10C质子数为 9，电子数为9D中子数为 10，电子数为 8A n）。3、某微粒用 ZR+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（A质量数 =A n B所含中子数 =A ZC 所含电子数 =Z+nD所含质子数 =A+Z4、 某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素

3、是（）A. SB. CC. SiD. Cl161835Cl37Cl3H4He40Ar40K其中5、下列各种化学符号：8O28 1）表示核素的符号共有种。（ 2）互为同位素的是和。（3）中子数相等。但质子数不相等的是和。（ 4）质量数相等。但不能互称同位素的是和。123)6、 1H、1H、 1H、 H 、H2 是 (A氢的 5 种同位素B 5 种氢元素C 氢的5 种同素异形体D氢元素的5 种不同粒子7、最近医学界通过用具有放射性的14C 试验，发现80DNAC的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS) 的传播。有关14C 的叙述中正确

4、的是（）。80B. 与12C 互为同位素A. 与 C 中普通碳原子的化学性质不同C. 与 12C 的中子数相同D. 与 C80 互为同素异形体。1 欢迎下载精品文档2352352358、 92U 是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关92 U的说法中，正确的是（）。A23592 个中子B23592U原子核中有92U 原子核外有 143 个电子C235238D 23523892U与92U互为同位素92U 与92U 互为同素异形体二、元素周期表1、 1869 年，俄国化学家制出第一张元素周期表。2. 元素周期表的结构短周期：第周期周期：个，（共个横行）长

5、周期：第周期（ 1）不完全周期：第周期周期表主族个（用 A A 表示）族：个，（共个纵行）副族个（用 B B 表示）第族个（包括个纵行）_族个（稀有气体）（ 2）画出元素周期表的上边框，并注明族符号，书写前20 号元素的符号（ 3）规律：最高正化合价=+=8电子层数 =同主族相邻两元素原子序数只差可能是同周期相邻两元素原子序数只差可能是 练习1、下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同2、 X 元素最高价氧化物对应

6、的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 ()A HXB H2XC XHD XH432。欢迎下载精品文档3、下列说法正确的是（）A、最外层有2 个电子的原子都是金属原子B、最外层有5 个电子的原子都是非金属原子C、短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的元素只有2 种D、短周期元素中内层电子总数是最外层电子数2 倍的元素只有2 种4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（） 原子序数为 15的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 A 族A B C D5、下列各

7、表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ()A x2B x 4C x34D x 267、已知 A 为 A 族元素， B 为 A 族元素，它们的原子序数分别为和n，且 A、B 为同一周期元素。下列m关系一定错误的是 ()A1B11 C 25D 10n mnmnmnm三、元素周期律1、碱金属元素包括(1) 相同点：碱金属元素原子的 _相同，都为 _。(2) 递变性：从 Li 到 Cs，碱金属元素的原子结构中， _ 依次增多， 原子半径依次 _。(3) 碱金属的物理性质

8、： 除 _略带金属光泽外， 其余的都呈 _色；它们的质地都比较 _，有 _性；密度都比较 _ ，熔点都比较 _，导电性和导热性 _。随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐_ ，熔、沸点逐渐_。(4) 从 Li 到 Cs，它们的最外层电子数均为 _，单质的主要化学性质：与 _和_反应。随原子序数的递增，它们的电子层数_，原子半径 _，元素的金属性 _，单质的还原性_，其对应阳离子的氧化性_。2、卤族元素包括_、 _、 _、 _、 _(1) 相同点：卤族元素原子的 _相同，都为 _。(2) 递变性：从 F 到 I ，卤族元素原子的 _增多，原子半径 _。(3) 卤族元素的物理性质： 单质的颜色逐渐

9、_，密度逐渐 _，熔、沸点逐渐 _。(4)从 F 到 I ，它们的最外层电子数均为_，单质的主要化学性质：与_、 _反应，可发生 _反应。随原子序数的_，它们的电子层数_，原子半径 _，元素的非金属性 _，单质的氧化性_，其对应阴离子的还原性_。3、元素周期律的内容：元素的_ 随着元素原子序数的增加而呈_的变化。实质：元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。4、规律：。3 欢迎下载精品文档 同一周期，从左向右，电子层数，最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐 _，失电子能力逐渐 _，得电子能力逐渐 _；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐 _；与水或酸反应逐渐变，最高价氧化物对应的水化物

10、碱性酸性，与氢气化合逐渐变，氢化物的稳定性逐渐变。最高正化合价从到，无正价。 同一主族，从上到下，电子层数，最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐 _，失电子能力逐渐 _，得电子能力逐渐 _；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐 _；与水或酸反应逐渐变，最高价氧化物对应的水化物碱性酸性，与氢气化合逐渐变，氢化物的稳定性逐渐变。半径的比较方法：层数多的半径大，层数相同，序数小的半径大。同种元素的离子和原子，化合价低的半径大。举例： 练习1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1 到8 重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随元素原子序数的递增，元素

11、的最高正价从1 到 7，负价从7 到 1 重复出现D元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2、下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A C、N、 FB Na、 Mg、 AlC F、Cl 、 BrD Cl 、 S、 P3、下列各组微粒中, 按微粒半径依次增大排列的是（）A、 Al 3+、 Al 、 Na、 KB、 F、Cl 、 S2- 、 SC、 S2- 、Cl 、 K+、 Ca2+D、 Mg、 Si 、P、 K4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠的小B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈D加热时，钾

12、比钠更易气化5、下列关于碱金属的描述正确的是()A碱金属都可以保存在煤油中B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物D碱金属与水反应，均漂浮在水面上6、下列有关第 A 族元素说法不正确的是（）A. 原子最外层电子数都是7B.熔沸点：F2<Cl 2<Br 2<I 2C. 从F2 到I 2，颜色逐渐加深D.从F2 到I 2，氧化性逐渐增强7、砹 (At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2 化合的能力：At 2 I 2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7 个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳8、下列叙述中，能肯定A

13、 金属比B 金属活泼性强的是()A A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B A 原子的电子层数比 B 原子电子层数多C 1 mol A 从酸中置换出的 H2 比 1 mol B从酸中置换出的H2 多D常温时， A 能从冷水中置换出 H2，而 B 不能4。欢迎下载精品文档9、下列各组元素性质递变情况错误的是()A Li 、 Be、 B 原子最外层电子数依次增多B P、 S、 Cl 元素最高正化合价依次升高C N、P、 F 原子半径依次增大D Na、K、 Rb 的金属性依次增强10、下列各组中，顺序排列错误的是+2+3+B、热稳定性： HCl H S PH AsHA、离子半径： Na

14、MgAl F233C、酸性强弱： H3AlO3H2SiO3 H2CO3 H3 PO4D、碱性强弱： KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 311、下列排列顺序正确的是() 热稳定性： HF HCl HBr 原子半径： Na SO 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 还原性： S2 O2 FA B C D 12、原子电子层数相同的X、 Y、 Z 三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4 H2YO4 HZO4，则下列判断正确的是 ()A非金属性强弱为 X Y ZB原子半径为 X Y ZC阴离子的还原性为 X3 Y2 ZD气态氢化物的稳定性为 H3X H2Y HZ13、 X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A、 X 的原子序数比Y 的小B、 X 原子的最外层电子数比Y 的大C、 X 的原子半径比Y 的大D、 X 元素的最高正价比 Y的小14、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族 A A A A A A A0周期二三四?(1) 写出下列元素符号： _， _， _， ? _。(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是 _( 填元素符号，下同 ) ，最活泼的非金属元素是