化学选修三第二章测试题有答案精品精编资料

1、高二化学选修3 第二章测试题一、选择题 ( 本题包括 10小题，每小题3 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题意)1。键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。 则下列分子中的键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成的是AH2B.HClC.Cl 2D.F 22有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A 两个碳原子采用sp 杂化方式B两个碳原子采用 sp2 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键D两个碳原子形成两个 键3 膦（ PH 3）

2、又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3 的叙述正确的是A PH3 分子中有未成键的孤对电子B PH3 是非极性分子CPH3 是一种强氧化剂D PH3 分子的 P H 键是非极性键4碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4 中溶解度很大，这是因为A CCl 4 与 I 2 分子量相差较小，而H2O 与 I2 分子量相差较大B CCl 4 与 I 2 都是直线型分子，而H2O 不是直线型分子CCCl 4 和 I 2 都不含氢元素，而H2O 中含有氢元素D CCl 4 和 I 2 都是非极性分子，而H2O 是极性分子5

3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A 液态氯化氢不导电B 氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解D 氯化氢溶液可以电离6下列现象与氢键有关的是： NH 3 的熔、沸点比VA 族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C.D.7、下列说法不正确的是A 元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1 个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。C含有阴离子

4、的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D 原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。8 在乙烯分子中有5 个 键、一个 键，它们分别是A sp2 杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成 键B sp2 杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成 键2形成的 键， C-C 之间未参加杂化的2p 轨道形成的是 键CC-H 之间是 spD C-C 之间是 sp2 形成的 键， C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键9 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O) 中的 D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H 3PO

5、2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠 (NaH 2PO2)却不再能跟D2O 发生氢交换，由此可推断出H 3PO2 的分子结构是10 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3 为 sp2 型杂化，而 CH 4 是 sp3 型杂化。B NH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4 分子中 C 原子形成4 个杂化轨道。CNH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。二、选择题 ( 本题包括10 小题，每小题4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。)

6、11 有关苯分子中的化学键描述正确的是A 每个碳原子的sp2 杂化轨道中的其中一个形成大键B 每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大键2碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成键12、下列说法不正确的是A 互为手性异构体的分子互为镜像C手性异构体分子组成相同B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 D 手性异构体性质相同13、下列配合物的配位数不是6 的是A 、 K 2Co （ NCS） 4B 、Na2SiF 6C、 Na 3AlF 6D 、 Cu （ NH 3） 4Cl 214、已知Zn2+的4s 轨道和4p 轨道可以形成sp3 型杂化轨道，那么ZnCl42- 的空间构型为A 、直线形式

7、上B、平面正方形C、正四面体形D 、正八面体形15、下列物质不能溶于浓氨水的是A 、 AgClB 、Cu （ OH） 2C、 AgOHD、 Fe（ OH） 316.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是ACO2B C2H4OCCOCl 2D H2O217. 双选题 下列描述中正确的是()A CS2 为V 形的极性分子B ClO 3 的空间构型为平面三角形CSF6 中有6 对完全相同的成键电子对D SiF4 和 SO32的中心原子均为s

8、p3 杂化18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A CO2H 2SB C2H 4CH 4C C60C2H4 NH 3HCl19.三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是三氯化硼液态时能导电而固态时不导电三氯化硼加到水中使溶液的pH 升高三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20、关于氢键，下列说法正确的是每一个水分子内含有两个氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D H 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致21、 1994 年度诺贝尔化学奖授予为研

9、究臭氧做出贡献的化学家。O3 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。 O3 的分子结构如图，呈V 型，两个 O-O 键的夹角为 116.5o。三个原子个 O 原子为中心，另外两个O 原子分别构成一个共价键；中间O 原子提供 2O子，旁边两个 O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键- 三个 O 原等地享有这个电子。请回答：OO（ 1）臭氧与氧气的关系是（ 2）写出下列分子与 O3 分子的结构最相似的是以一个电子均A H2OB CO2C SO2D BeCl2（ 3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3 分子有对孤对电子。（ 4） O3 分子是否为极性分

10、子。（填是或否）（ 5） O3 具有强氧化性，它能氧化PbS 为 PbSO4 而 O2 不能，试配平：PbS +O3 =PbSO4 +O2生成 1mol O 2 的转移电子物质的量为mol 。22、（ 10 分） W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中Y 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的 L 电子层中未成对电子数与Y 相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差 10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。（ 1）写出下列元素的元素符号： W， X，Y， Z。（ 2）XY 分子中， X 原子与 Y 原子都达到8 电子稳定结构，则

11、XY 分子中 X 和 Y 原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。（ 3） XY 2 与 ZYW 反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：17有下列微粒： CH 4 CH 2=CH 2 CH = CHNH 3BF3 P4 H2O H2O2 填写NH 4下列空白 (填序号 )：(1)呈正四面体的是_。(2 )中心原子轨道为sp3 杂化的是 _，为 sp2 杂化的是 _，为 sp 杂化的是 _。(3)

12、所有原子共平面的是_，共线的是 _。(4) 微粒存在配位键的是_。(5)含有极性键的极性分子的是_。20第四周期的Cr、 Fe、 Co、 Ni 、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。(1)NH 3 是一种很好的配体， 氨气分子是 _(填 “极性 ”或 “非极性 ”)分子，NH 3 的沸点 _(填 “高于 ”“等于 ”或 “低于 ”)AsH。3(2)科学家通过 X 射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为 _ 。(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH 3 )4SO4 ·H2O 晶体。在 Cu(NH 3)4SO4·H 2O 晶体中，含有的原子团或

13、分子有：Cu(NH 3)4 2 、NH 3、 SO42 、 H 2O， Cu(NH 3)4 2 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是_，其中心原子的杂化轨道类型是_。(4) 金属镍粉在CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO) 4 ，呈正四面体构型。Ni(CO) 4 易溶于_( 填标号 )。A 水B 四氯化碳C苯D硫酸镍溶液21已知 X 、Y 和 Z 三种元素的原子序的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。题：数之和等于42。X 元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电子，Y 元素原子X 跟 Y 可形成化合物 X 2Y 3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问(1

14、)X 元素原子基态时的电子排布式为_ ，该元素的符号是 _。(2)Y 元素原子的价层电子的电子排布图为_ ，该元素的名称是 _。(3)X 与 Z 可形成化合物 XZ 3，该化合物的空间构型为 _。(4) 比较 X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由._。参考答案选择题答题表题1234567891011121314151617181920号答BBADABAABCBCDADCDCCDBCDC案21、同素异形体（2）C （3）5（4） 是（ 5）1、 4、1、4222、（ 1） H 、 C、 O、 Na（ 2） 2 和 4， 键， 键（ 3） NaHCO（ 1 分），因为 HCO 中含有 O H 键，相互之间可通过 O H O 氢键缔合3323答案： (1) (2)(3)(4)(5)、P4、H 2O、H 2O2 中心原子各有四对价电子， 为 sp3 杂化， 其空间构型分别为正四面体、 解析 ：CH 4、NH 3、NH 4三角锥、正四面体、正四面体、V 形、二面角形。 BF 3、CH 2=CH 2 的中心原子为sp2 杂化，分别为平面三角形、平面形。 CH CH 中心原子为 sp 杂化，空间构型为直线形。存