山东省师大附中2019-2020学年高一化学下学期第四次学分认定期末考试试题

1、山东省师大附中2017-2018学年高一化学下学期第四次学分认定（期末）考试试题本试卷分第I卷和第卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第卷必须用 0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶 带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 1

2、4 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 CU 64 Zn 65第I卷选择题（共40分）一、选择题（共20小题，每题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）1. 下列说法中正确的是（）A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Si2是酸性氧化物，不与任何酸反应C. 玻璃、水玻璃、碱式碳酸铜都是混合物D玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料2. 铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中，正确的是（）A三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物B. 常温下，三种金属均能在浓硫

3、酸中钝化C. 铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D自然界中，三种金属均无游离态存在3. 载人飞船的升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料，据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确.的是（）。A它耐高温抗氧化B.它比钢铁轻、硬，但质地较脆C.它没有固定熔点D.碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料4. 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A. SiO2H2SQ3B. Fe Fe（OH）3C. CuCu2（OH）2COD A2QAI（OH） 35.

4、 下列叙述正确的是（）A .两种非金属原子间不可能形成离子键B . NQCO和CaCb中化学键类型（离子键、共价键）完全相同C.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物6.在一定温度下，将3 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g) + B(g) * xC(g) + 2D(g), 若 2 min 后，测得生成 0.8 mol D且C的浓度为0.2 mol LI则下列判断不正确 的是 ()A .X = 1B.2 min内A的反应速率为 0.6 mol L 一1 min -1C .2 min时A的转

5、化率为40%D.2 min时B的浓度为 0.8 mol L17. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加大的是() 加热不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸增加同浓度稀硫酸的用量不用铁片，改用铁粉滴加几滴CUSO溶液A.B. C. D. 8. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意 义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H 2(g)F J 2NH(g)(正反应为放热反应)，n(NH3)和n(H2) 随时间t变化的关系如下图所示。下列叙述中，正 确的是()A. 点C处正反应速率和逆反应速率相等B. 点e的正反应速率比点 d的大C. 点d (t1时刻)和点e(t2时刻)处n(

6、N2)相同D. 在t2时刻，反应已停止9. 一定温度下，某恒容容器中进行可逆反应4NH(g) + 5Q2(g) X4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是()A. 达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)B. 若单位时间内生成 xmolNO的同时，消耗XmolNH3,则反应达到平衡状态C. 若容器中混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态D. 化学反应速率关系是 2v正(NH3) = 3v正(H2O)10. 实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的()11.如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说

7、法不正确的是()甲乙丙丁A甲能使酸性 KMnO溶液退色，乙能使溴的四氯化碳溶液退色B. 只用水可鉴别丙和丁两种有机物C甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应D等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多12. 下列说法正确的是（）A .淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应B .乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物HHIIH-C-CH3ICHI-C-CHJICH3与I H互为同分异构体的一氯代物有13. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PE保鲜膜可以直接接触食品, PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确.

8、的是（）A. PE PVC都属于合成高分子化合物，受热易熔化B. PE PVC的单体都是不饱和烃，都能使溴水退色C. 焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如 HClD废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染14. 有机物的结构可用键线式简化表示，如CH CH=CH-CH可表示为' ',有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的键线式如下式，则下列说法中不正确的是 （）A . Imol该物质最多能和I mol氢气发生加成反应B .分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C .该物质能和乙酸发生酯化反应D .分子式为QHwO15. 下列说法或表示方法不正确的是（）A.盖斯定律实

9、质上是能量守恒定律的体现B. 在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应C. 由 3Q(g)=2O3(g) H=+ 284.2 kJ mo1,可知，Q 比 Q稳定D. 已知，H2(g)的燃烧热是H= -285.8kJ mol,贝U2HO (l)=2H2(g) +O2(g)H=_1+285.8kJ mol16 .利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种 情况。下列判断正确的是（）A.B.C.该反应的 H=+ 91 kJ mol 1加入催化剂，该反应的 H变小反

10、应物的总能量小于生成物的总能量 如果该反应生成液态 CHOH则 H减小Fe、Zn、CUD.17. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性 Fe2+v Ni2+v Clj+）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和ZnD. 电解后，杂质CU和Pt存在于电解槽底部的阳极泥中18. 关于如图所示装置的叙述正确的是（）2+I-1II_Iad稀H2SO4 -A.B.C.%A (U IllOl l)419Slft1 mo2 molO)+V-

11、v- H)、I rQ CH3OHtg)O反旋过押Pt等杂质，可用电解法制备高纯甲乙甲乙装置中的锌片都做负极，发生氧化反应甲乙装置中的溶液内的 H+均被还原甲乙装置中，溶液中的 SQ2-都向Zn电极做定向移动甲乙装置中电子转移数相同时，溶液质量变化相同（ ）D.19.下列事实不能用原电池原理解释的是A.B.C.D.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热铁被钝化处理后不易腐蚀生铁比纯铁更易生锈镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用-空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示,20.铝液为KoH溶液。下列说法不正确 的是（）A 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接 触面积，并有利

12、于氧气扩散至电极表面 充电时，电解质溶液中C（OH）逐渐减小放电过程的负极反应式：AI+40H-3e - =Al（OH） 4放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气B.C.电池的电解质溶D.22.4L （标准状况）第卷（必做 共60 分）二、填空题（共4小题，共60分）21. ( 16分)铝土矿(主要成分为AI2Q,还含有SiO2、Fe2Q)是工业上制备金属铝的主要原 料工业上提取铝的工艺流程如下：过量r沉淀Ii4瀕液甲操作过量r¼ L滤液乙匸肯洗涤淀液(NaHCOJ)J沉淀C，g里jAl(OHh加热(1) 沉淀A的化学式是,试剂a的化学式为 。(2) 步骤中通入过量 C

13、O,产生沉淀C的离子方程式为 ;(3) 步骤中通入过量 CQ气体而不加入过量盐酸的理由是 ;(4) A2Q中所含的化学键的类型为 (5) 工业上用电解熔融 A2Q的方法制备金属铝，其阳极反应式为 。(6) 在生活中，常利用 Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2Q,铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是a MgQ b VOC FesOdMnQ(7)准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸 充分反应，过滤，然后，向滤液中加入10mol L -的NaoH溶液，产生沉淀的质量与加入NaoH溶液的体积关系如图所示，则样品中A2Q的百分含量为。22.(

14、 18分)已知，一定条件下，发生以下有机反应：-oh液的体积IlILC = CH-COOH + CHJCHIOH iHjAC=CH-COOCHaCHJ + HaOB回答以下问题:(1)该反应的反应类型为(2)物质B的分子式为,B中含氧的官能团的名称为(3)物质A可使溴水褪色，该反应的有机产物的结构简式为物质A可发生加聚反应，反应的化学方程式为(5)乙醇分子结构中化学键如图所示。 乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是 (填字母序号)。 乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是 (填字母序号)，反应的化学方程式是。 用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用CHCH18OH和CHsCOOH反应

15、制取乙酸乙酯的化学方程式。23. (12分)氢气是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1) 已知C、CO和 H2完全燃烧的热化学方程式分别为：C(S) + Q(g)=CQ(g) H=_ 393.5 kJ mol 1 _ IH2(g) + 2Q(g)=H2O(g) H=_ 241.8 kJ mol 1 _CO(g)+ 2Q(g)=CQ(g) H=_ 283.0 kJ mol _1 C(S)与水蒸气反应制备水煤气(CO和H)的热化学方程式为 (2) 某实验小组利用H2 (g)、Q (g)、KOH(aq)设计成电池装置(装置I),通过装置 实现铁棒上镀铜。 实验测得装置I中，OH定向移向b电极，则处电

16、极入口通入氢气(填“a”或“b”),其电极反应式为。 装置中，电解过程中电解液浓度不变，则B极材料为 (填“铁”、“石墨”或“铜”),溶液C可选用溶液。 若电镀结束后，装置中 A电极的质量改变了 12.8g ,则装置I中理论上消耗氧气的体积为 L(标准状况下)24. (14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1) 某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填装置序号) 乙装置中，Fe电极的电极反应式为 装置丙中总反应的离子方程式为(2) 利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。

17、(填“ A” “ B” 或“ C”)若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为。(3) 爱迪生电池是最早的电动汽车电池。放电电池反应为 Fe+Ni2+2H2O充电 Fe(OH) 2+Ni(OH) 2。 爱迪生电池放电时的正极反应式为 充电时，Fe电极需与外接电源的极相连。山东师大附中2017级高一下学期期末考试化学试卷参考答案、选择题（共20小题，每题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）题号12345678910答案DCBCABCCAA题号11121314151617181920答案ADBDDDDBBB21. ( 16 分)(1) SiO2 NaoH(2) AI(OH) 4-+CO=AI(OH) 3 J +HCO(3) 过量盐酸能使生成的AI(OH) 3溶解(4) 离子键(5) 2Of-4e -=Q 或 6Of-12e-=3Q(6) a(7) 51%22. (18 分)（1）取代反应（或酯化反应）(2) C12H14Q酯基 ad 2CH 3CH