九年级科学尖子生辅导

1、九年级科学辅导（第八周）一、选择题1“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是（ ） A制取氢气：ZnH2SO4ZnSO4H2 B制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C制取碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3NH4HCO3 D制取氨气：(NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42NH32H2O2下列实验操作可能会引发事故的是（ ） A稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃

2、棒不断搅拌 B做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通-氧化碳再加热 C用镊子取出白磷在水中切割 D用灯帽盖灭酒精灯火焰3对下列实验事实的解释正确的是（ ）实验事实解释A长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末氢氧化钠发生了潮解B硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰硫和氧气反应，氧气的相对含量不同，反应的剧烈程度不同C某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味无氨气放出，一定不是氮肥D硝酸铵溶于水的过程中，温度计插入液体后显示温度下降硝酸铵溶解时，扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量4及时对知识进行分类归纳，是一种重要的学习方法。下面是小洁同学以连线方式对相关主题知识进行

3、归纳的情况，其中完全不正确的是（ ） 5第十四届“世界水日”，它的主题是“水与文化”。如果人类继续破坏和浪费水资源，那么人类看到的最后一滴水将是自己的眼泪。下列有关水的知识，其中不正确的是 （ ）A、水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都不是纯净物B、酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关C、水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮D、pH0的水溶液，是中性的溶液6下列检验和区分物质的方法正确的是（ ） A用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 B用水区分氯化钠和硝酸铵固体 C用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰 D用燃着的木条区分二氧化碳和氮气二、选择题7有关专家提出了“以废治

4、废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。 根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成份：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是 （ ） SO2 SO2 CaCO3 CaOCO2 CaCO3 2NaOH =Na2CO3 Ca(OH)2 SO2 CaO CaSO3 SO22NaOH =Na2SO3H2O A、 B、 C、 D、8某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时

5、发生或停止的装置为（ ）9将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（ ）A放出H2的质量A>B>C B金属活动性顺序是A>B>CC反应速率最大的是A D相对原子质量是C>B>A10继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。

6、下列说法正确的是（ ）【Pd的相对原子质量为106】A生成铁的氯化物质量为12.7g B生成铁的氯化物质量为95.0gC生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3 D生成铁的氯化物为FeCl311右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ） A 甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C甲：氢氧化钠溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液12右图是某同学设计的一个二氧化碳发生装置，对其优缺点的评价，错误的是 A所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识( )B使用碱石灰（主要成份NaOH和生石灰）可得干燥的二氧化碳气体C石灰石放入铜

7、丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用设计思想D利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功13.2005年10月12日9时0分0秒，“神舟”六号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到20003000，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是 ( )A使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内B使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C使用在定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料14为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，

8、某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号加入铁的的质量/g硫酸铜溶液的体积/mL生成铜的质量/g11.1210.01.282X10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6020.0y 则表格中记录的x和y的数值应分别为（ ） A2.24 4.98 B2.24 6.40C3.36 5.12D3.36 4.9815为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有： 化学变化中元素种类是守恒的； 燃烧时化学能可以转化为热能和光能； 化学能可以转化为机械能； 光能或电能可以转化为化学能； 无机

9、物和有机物可以相互转化； 二氧化碳也是一种重要的资源。（ ）A 8 C D16通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A甲实验中黄钢片能在钢片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比钢片大 B乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性17浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D18现有液态氧铁锈食盐水小苏打氢氧

10、化钾石油.对上述物质的分类全部正确的是（ ）A.盐 B.纯净物 C.碱 D.混合物192007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。下图表示某反应在催化剂Pt/ Al2O3/Ba表面进行的过程(图中nitrate指硝酸盐)。判断下列说法中正确的是（ ）A.CO2、Al2O3属于金属氧化物 B.CO、H2O属于非金属氧化物C.NO与O2生成NO2的反应属于置换反应 D.硝酸根离子中氮元素的化合价为520下列物质的转化能实现的是（ ）AH2SO4 HCl BCO Na2CO3 CCu(OH)2 NaOH DNaNO3 Ba(NO3)22

11、1氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ）ANH4Cl与KCl：观察外观 BNH4HCO3与KCl：加水 CK2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味22今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）A氯化钠的大量使用会造成地下水污染 B使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物生长无影响C使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D. 氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低三、填空题23

12、.为了测定水的组成选用下列装置回答问题：(氢气用盐酸和锌制得) (1) 为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己_ 丙；(2) 乙装置的作用是 _ _ 。(3) 若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)_ 。(4) 实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_(填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响” )；(5)装置中的丙能否省去？ 为什么？ 。24铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。(1) 按金属的活

13、动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。溶液现象溶液现象溶液现象 稀硫酸稀硫酸(加入少量Na2SO4固体)盐酸(1 ：4) 稀硫酸(加热)稀硫酸(加入少量NaCl固体)盐酸(37) 注：“”表示铝表面产生气泡很小且慢；“”表示铝表面产生气泡较大且快。“1 ：4”表示用1体积的37浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。(2) 小芳将长条状

14、铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660、2460；氧化铝的熔、沸点分别为2054、2980。请解释上述实验现象： 。25草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O。（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置。乙同学设计了如乙图所示的装置。（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊乙同学

15、按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有 。（4）结论：第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。（5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）第一点： 。第二点：_ _。乙同

16、学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是 _。26早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。如图为工业炼铁的主要设备高炉。请你回答下列问题(1) 铁在地壳中含量居所有金属元素的第 位。(2) 高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式_(3) 铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为_。(4) 生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生中防止钢铁生锈的方法。 _ _27A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中

17、A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1) 反应的基本反应类型是 ；(2) C的化学式为 ；(3) 写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式 (4) 右图转化中产生无色气体E的原因是 。四、实验、简答题28请你阅读下列一篇来自中央焦点新闻的报道，并回答有关问题： 这里原本有一条清澈的小河，2000年里被规划为工业区，相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化工厂、化肥厂如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，它被污染了。其中污染主要有泥沙、碎塑料、氢氧化钠、碳酸钠(含量较高)等 (1) 若要测定该河水的酸碱度，可选用下

18、列选项中的 。(填序号) A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 CpH试纸 D稀盐酸 (2) 欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、 等。 (3) 要除去污水中的臭味，可采用的物质有 。(写出一种)(4) 经过（2）（3）处理后的水中，是否含有氢氧化钠、碳酸钠，写出简单的验证方案。实验步骤实验现象结论1、取样加入足量 溶液2、过滤3、在滤液中，滴加 溶液 含有碳酸钠含有氢氧化钠29实验题： 物质检验：现有两瓶失去标签的稀硫酸、浓硫酸，只用提供的仪器用品检验之。用品：温度计若干、烧杯若干、玻璃棒若干、100mL量筒若干。检验的方法： 。 物质制备：某学生甲用如图装置制取一瓶干燥的CO2气体，并

19、检验CO2的性质。（1）装置A具有“随开随反应，随关随停”的优点，请说明该装置能“随开随反应，随关随停”的原理。 （2）写出装置A中发生反应产生CO2的化学方程式： （3）根据二氧化碳气体的性质，用排空气法收集二氧化碳。与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮塞M是：（选择） 。 （4）做好检查装置的气密性，装好药品后，打开活塞使反应发生。一段时间后，装置D 中始终观察不到浑浊现象的出现。请指出装置D中无浑浊现象产生的可能原因。 （5）进行适当的改进后，制得一瓶干燥的二氧化碳。另有学生乙将燃着的镁条插入盛满CO2气体的集气瓶中，结果不但能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，还发现在集气瓶瓶壁上有黑色固体

20、析出。则镁条在二氧化碳气体中发生变化的化学方程式为： 。（6）学生丙在一次实验中，不小心打翻桌上的燃着的酒精灯，引起一盘镁带的燃烧。实验室里有下列用作灭火的器材和材料，你认为此时最合适的灭火的器材或材料是 。A干冰灭火器 BCO2泡沫灭火器 C水 D黄砂30请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2、Mg2、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物 质Ca(HCO3)2M

21、g(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】 水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。【设计方案】 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。 乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下： 按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； 测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）； 待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量干燥管内

22、物质增加的质量； 重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论：a步骤加入样品前还应检查 ， 所加的酸溶液是 。b装置的作用是 ； 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置的作用是_。c研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是 。【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。高温高温31小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2。于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：2CuO + C = 2Cu + CO2 CuO + C = Cu + CO 他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究：猜想与假设 木炭粉与氧化铜反应生成的产

23、物有三种可能：（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；（3）产物是_。设计方案（1） 检验产物中是否有CO2的方法是 _；（2）如何检验产物中是否存在CO，两人查找了资料： CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。实验与结论 设计的实验装置（见图）实验报告：实验现象实验结论A中固体由黑色变红色B中黄色试纸变蓝C中_ 有Cu生成有_生成有CO2生成反思与评价 实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此若没有B安全瓶，可能导致的后果是_。 根据实验结论，从环保角度考滤，上述装置C后应添加的装置是_。拓展与交流如果用右图装置代替左图中的A装置，这样既可以

24、排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都“赶”出来，该气体是 _ _。32几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤：（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，先向如图A，这证明焰心_ _；（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻管中无明显现象（如图B），在玻管的上口点燃，上口 产生火焰，这说明焰心物质的性质是 ；（3）猜想和假设猜想操作现象结论假设：焰心气体含CO2在未点燃的短玻管上口_ _ _假设不成立假设：焰心气体含CO用表面烧黑的灼热的铜丝迅速插入短玻管上口烧黑的铜丝变红色_假设：焰心气体含石蜡蒸气取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻

25、璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃_假设成立取下长玻璃管、打开湿毛巾_（4）若蜡烛的分子式用CxH4y表示，则其燃烧的化学方程式为_五、分析、计算题33某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。 该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为 。 该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为 ，以

26、此推得Cu2O的质量为 。 将中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g稀盐酸，恰好完全反应（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O2HClCuCl2CuH2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。34 NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：(1) 反应产生的CO2的质量为 g。(2) 若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量

27、分数是多少？(3) 用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。35阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤(1) 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤(2) 取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗

28、涤、干燥得固体1.2 g。步骤(3) 取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：(1) 8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。(2) 该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。(3) 该“脱氧剂”的变质程度。 36某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3NaOH NaNO3

29、H2ONH3)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间s02030406080100120增加的质量g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：(1) 请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；(2) 表中m约为 ；(3) 硝酸铵样品的纯度为 ；(4) 试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。37某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。他先称取含碳量为0.5%的标准钢样1.50g，让

30、其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8mL。再称取待测钢样1.50g ，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6mL，求待测钢样的含碳量(计算结果精确到0.1%)。(已知通常状况下，二氧化碳的密度为1.99gL)九年级科学周六辅导答题卷（第八周） 姓名： 一、选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分）题号123456答案二、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分）题号78910111213141516171819202122答案三、填空题23.(1)己- -丙 (2) ； (3) ；(4) ； (5) ； 。24(1) ； ； ； ；(2) 。25（3）

31、 ；（4） ； 。 （5）第一点： ；第二点： ；证明方法： 。26（1） ； （2） ；（3） ；（4） 。27（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。四、实验、简答题28(1) ； (2) ； (3) ； 实验步骤实验现象结论1、取样加入足量 溶液2、过滤3、在滤液中，滴加 溶液 含有碳酸钠含有氢氧化钠 （4）29、 。、（1） 。（2） ； （3） ；（4） ；（5） ；（6） 。30提出猜想 ； ； 设计方案(1) ；(2) a ； ；b ； 。c 实验结论 。31猜想与假设 ；设计方案 ；实验与结论 实验现象实验结论A中固体由黑色变红色B中黄色试纸变蓝C中_ 有Cu生成有_生成有CO

32、2生成反思与评价 拓展与交流 32（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。九年级科学周六辅导答题卷（第八周）一、选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分）题号123456答案CABCDB二、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分）题号78910111213141516171819202122答案DBAAABCBDCDDBADB三、填空题（本大题共43分）23.(1)己甲戊-丁-乙-丙 (2)吸收氢气还原氧化铜后生成的水 (3)(7.2-6.4)：6.4 (4)无影响 (5)不能; 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。24(1) 活泼 C1 SO42 温度 (2) 加热条

33、件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象 (2分)25（3）CO2、CO、H2O。 （4） 第二种 H2C2O4CO2COH2O （5）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管 第二点：乙同学设计的装置可同时证明 CO2、CO、H2O的存在或：第三点：乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题 证明方法：在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干 燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾。26（1）二； （2）3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe； （3）2%4.3%；（4）覆盖氧化膜；涂抹油；镀上

34、其他金属等；27（1）化合反应； （2）Fe； （3）CuO + H2 = Cu + H2O；（4）过量的硫酸与铁反应生成氢气。四、实验、简答题（本大题共39分）28 (1)C (2)过滤 (3)木炭、活性炭等 方法二实验步骤实验现象实验结论1取样品于足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液、或Ba(NO3)2溶液、或Ca(NO3)2溶液3过滤；3在滤液中，滴加无色酚酞溶液，振荡。生成白色沉淀；酚酞溶液变红方法二1（同上，略）；2过滤；3在滤液中滴加氯化铁溶液或滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。产生红褐色沉淀 或产生蓝色沉淀、白色沉淀；或不产生红褐色沉淀。29、用两只量筒分别量取50亳升液体，手感质量大

35、的盛的是浓硫酸，另一只盛的是稀硫酸。（或用两支温度计水银球分别蘸取两液体，观察温度计示数的变化，若不变的是稀硫酸，升高的是浓硫酸）（1） 打开活塞气体压强减小,盐酸与石灰石接触反应产生CO2；关闭活塞，反应产生的气体压强增大，使盐酸与石灰石分离反应停止。（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3） C （4）B中浓硫酸对导管口产生的液体压强过大,使二氧化碳气体无法逸出 （5） CO2+2Mg=C+2MgO（要注明条件） （6） D 30 提出猜想CaCO3 ( 1分） Mg CO3(1分） 设计方案(1)Na2CO3溶液(1分） (2)装置的气密性（1分）稀盐酸（1分） 吸收CO2中的水蒸气（(l分）除去空气中的CO2 (1分） 即使50 g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22 g，而实验测得生成的CO2质量为 24 g，大于22 g (1分） 实验结论Mg(OH)2,、CaCO3、MgCO3 (1分）31（1） 铜与一氧化碳、二氧化碳； 将气体通入澄清石灰水中； CO； 澄清石灰水变浑浊； 石灰水被倒吸至试管中； 酒精灯； N2；32（1）温度最低； （2）气体、可燃性；（3）找一个涂有澄清石灰水的烧杯；石灰水变浑浊；假设2不成立；不能点燃；点燃导管中有白色固体；（4）CxHy + （x+y）O2 = xCO2 + 2yH2O336.4g （2分