九年级科学上册教师辅导讲义化学方程式计算1浙教版

1、1化学方程式计算学员编号：年级：初三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题C （化学方程式计算 1）授课日期及时段教学内容一、专题检测1:已部分变质的 Ca（OH2固体试样 10g，与足量稀盐酸反应，产生2.2gCQ,则该固体试样中 Ca（OH2的质量分数为（）A. 30% B . 40% C . 50% D. 60%2:将一定量碳粉与 Cu 粉混合后，在空气加热充分反应后，冷却、称量发现质量不变，则反应前碳粉在混合物中的质 量分数为（）A. 80% B . 20% C . 12% D. 15.7%3:在 5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（）A.小于B

2、 等于 C 大于D 不确定4:有 A, B, C, D 种物质，它们能发生如下反应，A+B-C+D10g 的 A 与 l5gB 恰好完全反应，生成 20gC,若要生成 10gD,需要参加反应的 B 的质量为（ ）A. 15 B. 20 C . 25 D. 30答案：1.C 2.B 3.A 4.D二、知识梳理.由一种纯净的反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量根据化学、工口亠曲含一定杂质杂质不参加反应的反应物万程式的1或生成物的计算2简单计算_ _ _ _化学方程式中与物质的相对分子质量相关的计算具体解题步骤：1. 设未知量（分析清楚已知量与待求量 ）2. 根据题目写出方程式（熟练并准确书写

3、方程式，配平、符合等要求）3. 对应写出相关物质的相对分子质量，相关物质的已知量、未知量（基本计算能力，熟练常见物质相对分子质量）4. 列出比例式（按要求写出比例式，注意单位）5. 求解（可根据数据的特点约分、化简，再求得结果：注意保留小数、质量分数等要求）6. 写答三、题型突破题型 1:由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量例 1 : 3g 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量？解:设可生成氧化镁的质量为x（1）设未知量点燃2Mg+ Q=MgO写出反应的化学方程式4880写出相关物质的相对分子质量3 gx对应相关物质的已知量、未知量483g 80 一x(4)列出比

4、例x= 5 g求解答:生成氧化镁的质量5 g写答变式训练 1： 工业上使用一种“渗铬（Cr52）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe CrCl Cr - FeCJ。已知参加反应铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克？3解：设可生成铬的质量为x(1) 设未知量(3)写出相关物质的相对分子质量对应相关物质的已知量、未知量(4)列出比例式x= 26g(5)求解答：生成铬的质量为 26g(6)写答变式训练 2:发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N204)助燃，反应的化学方程式如下：22H+N2Q= 3N2+4H0,生成物不会对大气造成污染。

5、请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物 N2Q 的质量。题型 2:含有杂质的反应物和生成物的计算注意：代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算前应该先利用“纯净物质量=混合物质量X该物质的纯度”求出纯净物质量。例 1:某炼铁厂用含氧化铁 80%勺赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁 95%勺生铁，需要含氧化铁 80%勺赤铁矿多少吨？分析：计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算，一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种纯净物的质量.解：设需要含氧化铁 80%勺赤铁矿的质量为 xFezO + 3CO 高温=2Fe + 3CQFe CrCI2=Cr FeCI2

6、写出反应的化学方程式565228 gx56/28 = 52/x解：设需要助燃物20的质量为x22 已+ N2O4= 3N2+4H2O(2)6484(3)3.2k gx64/3.2kg = 84/x(4)x= 4.2kg(5)答：需要助燃物 NkOh的质量为 4.2kg(1)设未知量写出反应的化学方程式写出相关物质的相对分子质量对应相关物质的已知量、未知量列出比例式求解(6)写答4160 x?80%1120t?95%160/x?80%= 112/1120t?95%答：需要含氧化铁 80%的赤铁矿 1900 吨.x= 45 t 45 t- 90%= 50 t答：则至少需要含碳酸钙90%的石灰石 5

7、0 to变式训练 2：某钢铁厂每天需消耗 1000 t 含氧化铁（Fe203）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%勺生铁的质咼温量是多少？（Fe2Q+ 3CC 咼温=2Fe+ 3CO）解：参加反应的 FezQ 的质量=1000 tX80%= 800 t。设生成含铁 96%的生铁的质量为x。咼温Fe2Q+ 3CC 咼温=Fe+ 3CO160 112800 t 96%x答：能生成含铁 96%的生铁的质量为 583.3 t题型 3：有关混合原料参加反应的化学方程式的计算例 1:不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCI 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质（）112变式

8、训练 1:石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为:的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%勺石灰石多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x,咼温.CaCO=a3 COf10056x25.2 tCaCO 咼温:a3 CO。若生产含氧化钙25.2 t100 x56=25.2 t160_800t112 = 96%xx= 583.3 t5A. Zn B . Pb C . Cu D. Mg解法 1:把不纯的铁看作纯二价金属M 设其相对原子质量为 X,则M+HSO MSO+H4X25.60g0.21gX/5.60g=2/0.21gX=53.3组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3 大，一个小于 53.3

9、由于铁的相对原子质量大于56,所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3 .且一定能够和酸反应得到氢气，故选D解法 2：极值法，假设 5.6 克纯铁，与足量的盐酸反应可以生成0.2g 氢气，而要生成 0.21g 氢气说明混合金属中另一种金属的制取氢气能力比铁强，所以选 D变式训练 1:将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）A Mg 和 Zn B 、Fe 和 Zn C 、Zn 和 Cu D 、Cu 和 Fe分析：通过化学方程式计算知：若 26g 某种金属完全反应生成氢气的质量大于2g,而 26g 另一种金属不产生氢气或完全反应生成氢气的质

10、量小于2g,则该金属混合物可能由这两种金属组成。解：26g 镁、锌、铁完全反应生成氢气的质量分别为x、y、z.MgH224226g x因为 2624,所以 x2ZnH265226g y因为 26v65,所以 yv2FLH256226g z因为 26v56,所以 zv26Cu 在金属活动顺序表中排在氢后，不能与酸反应产生氢气以上计算说明该金属混合物的组成有可能的答案是：7镁和锌、镁和铁、镁和铜.故选A.变式训练 2:由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g 氢气，则该金属混合物的组成可能是（）A Zn Al B 、Cu Ag C 、Fe Zn D 、Al Mg解：当

11、金属混合物设定为 +2 价金属时，假设都能反应.设混合物为M 相对原子质量为 x.M+HSOMSGHfX2131X/13=2/1X=26若两种金属都反应，且本身都是+2 价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26, 个的相对原子质量大于26,在给定的金属中只有镁的小于26,由于铝为+3 价金属，相对原子质量为27,当折合为+2 价金属时，铝可以理解为相对原子质量为 18。题型 4:有关字母型化学反应方程式计算题（质量守恒定律）例 1 : A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正

12、确的是（）A.第一次反应停止后，B 剩余 9 gB.第二次反应后，D 的质量为 50 gB 的质量为 z ;第二次反应后，设 D 的质量为 x，同时参加反应的 C 的质量为 y.根据“ A B、C 三种物质各 15 g,它们化合时只能生成 30 g 新物质 D,可书写表达式为：A+B+&D解：设第一次反应后，参加反应的B 的质量为 z;第二次反应后，设 D 的质量为 x,同时参加反应的 C 的质量为 y.由题意可知，该反应可表示为：C.反应中 A 和 B 的质量比是 3 : 2D .反应中 A 和 C 的质量比是 5：2分析：通过分析，可知若增加10 g A,则反应停止后，原反应物中只

13、余C,说明 A25 克时，B 完全反应，而 C 有剩余；则设第一次反应后，参加反应的8A + B + C D15g z30g25g 15g y xA 因为反应中 A 和 B 的质量比为 25g : 15g=5: 3,所以 z=9g，则第一次反应后剩余的B 的质量为 15g-9g=6g ,故 A 错误.B 列出比例比可求出：x=50g,则选项 B 正确；C 反应中 A 和 B 的质量比为 25g : 15g=5: 3，故选项 C 错误；D y=10g，则反应中 A 和 C 的质量比为 25g : 10g=5： 2，所以选项 D 正确；故选 BD.变式训练 1:在反应 2A+5B=2C+4D 中，

14、C、D 的相对分子质量之比为 9 : 22.若 2.6 gA 与 B 完全反应后.生成 8.8gD ,反应中 B 与 D 的质量比为（）A. 4 : 9 B . 8 : 1 C . 10 : 11 D . 31 : 44分析：利用 C D 的相对质量之比及反应中C、D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据B D 物质的质量关系，由生成D 的质量计算出生成 C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出 B 与 D 的质量比.解析：C、D 相对分子质量之比为 9: 22,设生成 8.8gD 同时生成 C 的质量为 x,2A+5B=2C + 4

15、D2X94X22x8.8g18/x=88/8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B 的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，贝 U B 与 D 的质量比为 8g： 8.8g=10 : 11,故选 C.变式训练 2:在反应 A+3B-2C+2D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为9: 11,已知 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5.1gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 _。分析：根据“反应 A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 9: 11”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分 别为 9a、11a，又因为 1.8gA 与一定量

16、 B 恰好完全反应，则可求一定量B 的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求 C 的质量解：根据反应 A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为9: 11”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为9a、11a,又因为 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反应，则则 B=6.6 克；根据质量守恒定律：1.8g+6.6g=C+5.1g，故 C=3.3 克.贝 U B、C的质量比为：6.6g : 3.3g=2 : 1.故答为：2: 1.9题型 5:有关溶液的化学反应方程式计算题例 1、用 2.8 克铁与 20 克稀硫酸恰好完全反应。求：（结果保留一位小数）（1）生成氢气多少克

17、？（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？解：设参加反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为 y，生成硫酸亚铁的质量为z ,则：Fe +H2SQ = Fe SO4+ H256 98152 22.8g xzy56 / 98=2.8g / x 56 / 2=2.8g / y 56 / 152=2.8g / zx = 4.9g y = 0.1g z = 7.6g稀 HSQ 中，H2SQ%=4.9g / 20g100% =24.5%Fe SO4溶液中，Fe SO4%=7.6g / （ 7.6 g+20g- 4.9g）100%=33.5%答：生成氢气 0.1 克，稀硫酸

18、的溶质质量分数为24.5%，反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质质量分数为33.5%。变式训练 1:已知足量大理石与 73 克溶质质量分数为 10%勺稀盐酸反应。求：（结果保留一位小数）（1） 生成标准状况下的 CQ 的体积是多少？（标准状况下，CQ 的密度为 1.977g/L ）（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？解：参加反应的 HCI 质量为：73g 10% = 7.3 克设生成 CQ 的质量为 x，生成 CaCl2的质量为 y，生成 HbQ 的质量为 z ,则：CaCQ + 2HCI = CaCI2+ H2Q + CO273111 18 447.3g y z x73 / 44=7.3g /

19、 x 73 / 111= 7.3g / y 73 / 18=7.3 g/ zx = 4.4g y =11.1g z =1.8g10VcO2= 4.4g/1.977g/L = 2.2LCaCl2溶液中，CaCl2%=11.1g 心 1.1g+73g-7.3g+1.8g）100%=14.1%答：生成标准状况下的CO 的体积是 2.2L，反应后所得溶液的溶质质量分14.1%。四、专题过关1. 在反应 A+3B=2C+2D 中, C 和 D 的相对分子质量之比为22 : 9,已知 2.8 克 A 和一定质量 B 完全反应，生成 8.8 克C,则在此反应中，B 和 D 的质量比是 _2. 有反应方程式

20、2AB+B=2C,则 C 物质的化学式为 _ 。3. 把 KCIQ 和 MnO 的混合物 31 克装入试管加热使它们充分反应，冷却后称量，试管中剩余固体21.4 克，求：制得氧气多少克？反应后剩余固体中有哪些物质？各多少克？4.实验室用 32.5 克含 20%杂质（杂质不反应）的锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升？（标准状 况下氢气的密度为 0.09 克/ 升）5.将铜和氧化铜的混合物 20 克，用足量的氢气还原，待反应完全，得到固体铜16.8 克，求:（1）反应消耗的氢气的克数；（2）氧化铜在原混合物里的质量分数。6.某同学用氯酸钾制氧气，因找不到二氧化锰，改用少量高锰酸钾混

21、合加热，若设想用3.48 克二氧化锰较适量, 则该同学想要制取 5.12 克氧气，至少需要氯酸钾多少克?117._已知5gA与2gB恰好完全反应生成 3gC和若干克 0 若制取 8gD,则需_ gA8.甲醇（CHOH 是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH0H+nO _二mC&2CO+16HQ 若反应生成 3.6g 水，请计算：m值是_ 。参加反应的氧气质量是多少克？答案：8 : 3 2 答案：AB 3 答案：制得氧气 9.6 克，反应后剩余固体中有 KCl 和 MnO,其中 KCl 为 14.9 克，MnO为 6.5 克 4 答案：8.9 升

22、 5 答案：0.480% 6 答案：9.8 克 7 答案：10 克 8 答案：m 值是 6,氧气质量 4.4g五、课后作业1 电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A. 2：1B.4：8C.1：8D.1:162 电解 54 克水，可得到氢气（）A. 6 克 B . 3 克 C . 1.5 克 D . 8 克3.化学反应 A+2B=C+D 5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成 12.7 克 G 现要制得 0.4 克 D,所需 A 质量（）A. 5.6 克 B . 11.2 克 C . 14.6 克D .无法计算4 .铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的

23、质量比（）A. 27:32:102 B.27：16：43C. 4:3：2D.9:8:175.将 A B C 三种物质各 10 克，加热进行化合反应生成D 物质。其中 B 物质是催化剂，当 A 物质全部反应完后，测定 D 物质的质量为 16 克。则反应后的混合物中B 物质与 C 物质的质量比为（）A. 5：1B.5:2C. 5：3D.4：1127.氯酸钾受热分解的化学方程式为2KCIQ一 2KCI+3O4,对“ 24.5 g 氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气”题，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小莉同学的解法及计算过程小华同学的解法及计算过程解：设可产生氧气的质量为x。解24.5

24、 gKCIQ 中氧兀素的质量为：AI(0)X3X10Q%2KCIO3A 2KCI+3O2 f24.5Mr (KCIQ)2459624.5 gx16x3xlOO%245245 g=24.5 sx- 39 + 35 5 + 16x396X=9.6 gx=9.6 g则氧气的质量为 9.6 g答：可产生氧气9.6 g。答可产生氧气 9.6 g。试回答下列问题：(1) 你认为他们的解题思路和方法都正确吗？(2) 若要计算 31.6 g 高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？请把能用的解法 和计算过程写出来。(3) 你认为在什么情况下，小莉和小华同学的解法都能应用？&某校研究性学习小组测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5 g 汉白玉样品并碎成粉末，进行 4 次高温加热(杂质不参加反应)冷却、称量剩余固体，数据如下：操作次序12346.工业上使用一种“渗铬 (Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。CrCI2= Cr + FeCI2。已知参加反应铁的质量为28 g，则生成铬的质量为多少克？(其中一个主要反应的化学方程式为Cl - 35.5 , Fe 56, Cr- 52)Fe +13剩余固体质量/ g10.89.68.18.1(1) 计算完全反应后生成二氧化碳的质量；(2) 汉白玉中碳酸钙的质量分数。9.取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g 放