微粒之间的相互作用力ppt课件

1、 ;石墨晶体构造石墨晶体构造金刚石晶体构造金刚石晶体构造氯化钠晶体构造氯化钠晶体构造;直接相邻的两个或多个原子或离子之间剧烈直接相邻的两个或多个原子或离子之间剧烈的相互作用，叫做化学键。的相互作用，叫做化学键。 化学键化学键 离子键离子键 共价键共价键 留意：留意： 指直接相邻的原子或离子指直接相邻的原子或离子 剧烈的相互作用剧烈的相互作用 金属键金属键;探求实验探求实验2Na+Cl2 2NaCl点燃钠在氯气中熄灭实验方程式;eeeeeeCleNa-+e 像这样阴阳离子经过静电作用结合在一同的化合物即离子化合物静电作用静电作用静电引力阴阳离子间静电引力阴阳离子间静电斥力原子核之间、电子之间静电

2、斥力原子核之间、电子之间小动画;离 子 键定义：定义： 阴阳离子间经过静电作用所构成的阴阳离子间经过静电作用所构成的化学键叫做离子键。化学键叫做离子键。;小结小结 离子键成键微粒成键过程作用力成键元素阴阳离子得失电子构成阴阳离子静电作用活泼金属和活泼非金属化合物类型离子化合物组成物质大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物;说一说说一说1.以下物质中含有离子键的是以下物质中含有离子键的是 A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl22、以下表达中正确的选项是、以下表达中正确的选项是 A. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B. 只需活泼金属与

3、活泼非金属之间才干构成离子键只需活泼金属与活泼非金属之间才干构成离子键C. 离子化合物只需离子键离子化合物只需离子键D. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关有关BD;判别以下化合物哪些是离子化合物判别以下化合物哪些是离子化合物练习练习离子化合物离子化合物CaCl2 SO2H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4HCl; 在元素符号周围用在元素符号周围用“ 或或“来表来表示示原子最外层电子的式子，叫电子式。原子最外层电子的式子，叫电子式。 请写出请写出11到到18号元素原子的电子式和号元素原子的电子式和钠镁铝硫氯离子电子式钠镁铝硫氯

4、离子电子式; 非金属阴离子的电子式要标非金属阴离子的电子式要标 及及“ 电荷数电荷数 简单金属阳离子的电子式就是其离子符号，简单金属阳离子的电子式就是其离子符号，而铵根离子由于是原子团需求加而铵根离子由于是原子团需求加 及及“ 电荷数电荷数 留意留意 原子的书写要上下左右四面对称原子的书写要上下左右四面对称 离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要留意离子要分开写，不可合并。留意离子要分开写，不可合并。; 练习练习 写出以下微粒的电子式：写出以下微粒的电子式： 硫原子，溴离子，硫原子，溴离子， 氯化钠，氯化钠， 氧化钠氧化钠 S Br - ： ：用电子式

5、可以直观地用电子式可以直观地看到原子构造特点与化学键间的关系。看到原子构造特点与化学键间的关系。表示出原子之间是怎样结合的表示出原子之间是怎样结合的Na Cl+Na+ Na+O2;用电子式表示离子化合物构成过程：金属原子金属原子的电子式的电子式非金属原非金属原子电子式子电子式离子化合离子化合物电子式物电子式+例如：用电子式表示氯化钠的构成过程 Cl Cl - ： ：Na Na+; O O 2- ： ： 练习练习 用电子式表示氧化镁的构成过程用电子式表示氧化镁的构成过程 Mg Mg2+ 用电子式表示硫化钾的构成过程用电子式表示硫化钾的构成过程 S 2KK+ S 2- ： ：箭号左方一样的原子可以

6、合并，箭号左方一样的原子可以合并，箭号右方一样的离子不可以合并。箭号右方一样的离子不可以合并。K+注注意意; 直接相邻的两个或多个原子或离子之间直接相邻的两个或多个原子或离子之间剧烈的相互作用，叫做化学键。剧烈的相互作用，叫做化学键。 阴阳离子间经过静电作用所构成的化学阴阳离子间经过静电作用所构成的化学键叫做离子键。键叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质构成过程用电子式表示物质构成过程;离子键的定义？离子键的定义？哪些元素化合时可构成离子键？哪些元素化合时可构成离子键？用电子式表示出用

7、电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。普通是活泼金属和活泼非金属离子间能构成普通是活泼金属和活泼非金属离子间能构成;1、以下电子式中正确的选项是、以下电子式中正确的选项是 D D2、以下电子式中正确的选项是、以下电子式中正确的选项是 C C;vH 和和 原子构成原子构成HCl过程中，能否过程中，能否构成离子键？为什么？构成离子键？为什么？ Cl vHCl分子不是经过离子键来构成，是经分子不是经过离子键来构成，是经过什么方式结合的呢？过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获不能，因非金属元素的原子均有获得电子

8、的倾向。得电子的倾向。;我只需一个电我只需一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee;二位好！我有一个好方法他们每二位好！我有一个好方法他们每人拿出一个电子共用，就象共同分人拿出一个电子共用，就象共同分享高兴一样共同拥有，行吗？享高兴一样共同拥有，行吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢eee e e ee;情愿情愿情愿情愿H原子，原子，他情愿他情愿拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？Cl原子，原子，他情愿他情愿拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？eeeeeeee;共用电子对共用电子对氢分子的构成：氢分子的构成： H 氯化氢分子

9、的构成：氯化氢分子的构成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间经过共用电子对所构成的相互作用，原子之间经过共用电子对所构成的相互作用，叫做共价键。叫做共价键。;2 2、成键粒子：原子、成键粒子：原子3 3、成键作用力：、成键作用力：“共用电子对与两原子核的作用共用电子对与两原子核的作用4 4、成键规律：普通同种或不同种非金属元素之间、成键规律：普通同种或不同种非金属元素之间特殊：特殊：AlCl3、BeCl2 一、共价键的概念一、共价键的概念1 1、定义：原子间经过共用电子对所构成的相互作用、定义：原子间经过共用电子对所构成的相互作用讨论：只需非金属间才干构成共价键？讨论：只需非金属间才

10、干构成共价键？非金属单质、共价化合物非金属单质、共价化合物5、存在：、存在：;一对共用电子对一对共用电子对.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对三对共用电子对N N. .用一条短线来表示原子间的一对共用电子对用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其他的电子省略其他的电子H-HCl-ClO=C=ON N构造式：构造式：.O C O.;NH3CH4CO2折线型折线型直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体;用电子式表示共价化合物用电子式表示共价化合物1.1.每个原子均应到达稳定的构造每个原子均应到达稳定的构造2.不加中括号不加中括号 ，不

11、标正负电荷数，不标正负电荷数3.3.原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定构造差几个电子稳定构造差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围构成电子，就提供几个电子，并在此原子周围构成几对共用电子对即几个共价键几对共用电子对即几个共价键 书写要求：书写要求：;H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和构造式表示以下共价分子用电子式和构造式表示以下共价分子HH:C:HHCHHHH;比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 键的强弱键的强弱键的存在键的存在非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与非金属活泼金属与非金属元

12、素之间元素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静电作用静电作用离子电荷数多、离子电荷数多、半径小的键强半径小的键强原子半径小键强原子半径小键强共用电子对共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物只存于离子化合物存于非金属单质、共存于非金属单质、共价化合物、也能够存价化合物、也能够存在离子化合物在离子化合物;请判别请判别NaOHNaOH、Na2O2Na2O2属于离子化合物还是共属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式价化合物？写出其相应的电子式, ,并分析两并分析两化合物中的成键情况？化合物中的成键情况？离子键离子键共价键共价键共价键共价键离子键离子键共价化合物：只含有共

13、价键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物;判别以下化合物的类型判别以下化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物练习：练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2;以下说法能否正确？并举例阐明以下说法能否正确？并举例阐明1 1、离子化合物中能够含有共价键。、离子化合物中能够含有共价键。2 2、共价化合物中能够含有离子键。、共价化合物中能够含有离子键。3 3、非金属原子间不能够构成

14、离子键。、非金属原子间不能够构成离子键。4 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。、非极性键只存在于双原子单质分子里。5 5、活泼金属和活泼非金属一定构成离子化合物。、活泼金属和活泼非金属一定构成离子化合物。;写出以下物质的电子式，并指出化写出以下物质的电子式，并指出化合物的类型合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物;分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键;冰液化、气化景象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化景象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？冰液化、气化过程中有没有破坏其中

15、的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？;一、分子间作用力1 1存在：分子间存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚集在一同的作用力称概念：分子间存在的将分子聚集在一同的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。为分子间作用力，又称为范德华力。2 2强弱：比化学键弱强弱：比化学键弱3 3主要影响物质的物理性质熔沸点主要影响物质的物理性质熔沸点作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱大小范围大小范围化学键化学键范德华力范德华力原子之间原子之间分子之间分子之间微弱作用微弱作用分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较剧烈作用剧烈作用125-836

16、KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/mol;F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系相对

17、分子质量的关系分子间的作用力强弱范德华力分子间的作用力强弱范德华力;组成和构造类似的物质，相对分子质量越大，分组成和构造类似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。子间作用力越大、熔沸点越高。结论结论练习练习2、以下物量变化时，需抑制的作用力不属于化、以下物量变化时，需抑制的作用力不属于化学键的是学键的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升华升华 C 、 H2O电解电解 D、 烧碱熔化烧碱熔化 练习练习 1、比较以下物质的沸点高低、比较以下物质的沸点高低 HCl HBr HI ; 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有亲物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有亲密关系。请与同

18、窗讨论以下问题，加深对物质构造密关系。请与同窗讨论以下问题，加深对物质构造与性质关系的认识。与性质关系的认识。 1 1氯化钠在熔化形状或水溶液中具有导电性，氯化钠在熔化形状或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? ? 2 2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么? ?;-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？沸点如何变化？;二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键不是化学键2.强弱强弱:比化学键弱而比范德华力强比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法氢键的表示方法:XHYX、Y可以一样，也可以不同可以一样，也可以不同,(主要主要F、O、N)。;氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点相对