人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质ppt课件

1、 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质金属与氧气反响金属与氧气反响金属与金属化合金属与金属化合物溶液反响物溶液反响金属与酸反响金属与酸反响课前训练课前训练 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质1、以下比较正确的选项是、以下比较正确的选项是 A、硬度：铜黄铜、硬度：铜黄铜 B、抗腐蚀性：不锈钢纯铁、抗腐蚀性：不锈钢纯铁 C、熔点：焊锡锡、熔点：焊锡锡 D、含碳量：钢铁、含碳量：钢铁B2、西汉刘安所著的、西汉刘安所著的中，有中，有“曾青得铁那么曾青得铁那么化为铜的记载。请用化学方程式表示化为铜的记载。请用化学方程式表示“曾青得铁那么化曾青得铁那么化为铜的

2、含义为铜的含义 。CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质一、金属于氧气的反响一、金属于氧气的反响问题问题1：请写出以下物质与氧气反响的方程式：请写出以下物质与氧气反响的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反响。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反响。4Al + 3O2 = 2Al2O32Mg + O2 = 2MgO铁丝和铜片在高温时能与氧气反响铁丝和铜片在高温时能与氧气反响3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃2Cu + O2 = 2CuO 加热加热金不能和氧气反响真金不怕火炼金不能和氧气

3、反响真金不怕火炼讨论：从以上化学方程式他能得到哪些信息？讨论：从以上化学方程式他能得到哪些信息？结论：结论：1、大多数金属都能与、大多数金属都能与_反响，反响猛反响，反响猛烈程度烈程度 _(一样，不一样一样，不一样氧气氧气不一样不一样金属金属 + 氧气氧气 金属氧化物金属氧化物 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质2、金属的活动性：阐明、金属的活动性：阐明_ 较活泼较活泼,_次之次之, _很不活泼很不活泼Mg AlFe CuAu3、判别金属活动性的方法之一：、判别金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反响的难易程度或者反响景象的猛烈程根据金属与氧气反响的难易程度或者反响景象的猛烈程度判别度判

4、别讨论：讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反响，、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反响，那么我们用的铝制餐具是怎样回事呢？为什么却很耐腐蚀？那么我们用的铝制餐具是怎样回事呢？为什么却很耐腐蚀？铝在常温下发生缓慢氧化：铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝铝制品外表构成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝制品外表构成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此铝具有较好的抗腐蚀性的进一步氧化，因此铝具有较好的抗腐蚀性讨论：讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？假设用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不假设用钢刷擦洗

5、铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到维护作用。到维护作用。金属活动性：镁、铝金属活动性：镁、铝 铁、铜铁、铜 金金 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质二、金属活动性顺序金属的活泼程度二、金属活动性顺序金属的活泼程度活动与探求活动与探求1 金属与酸反响问题金属与酸反响问题2：如何判别：如何判别Mg Zn Fe Cu的活动性的活动性金金属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐酸稀盐酸 稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸HCl稀硫酸稀硫酸H2SO4镁镁锌锌铁铁铜铜反响猛烈，有反响猛烈，有大量气泡产生大量气泡产生反响较猛烈，有反响较猛烈，有较多气泡产生较多气泡产生反响较慢，有反响较慢，有少量气泡产

6、生少量气泡产生无变化无变化Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质根据上述实验景象以及化学方程式讨论：根据上述实验景象以及化学方程式讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响？哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响？根据反响时能否有氢气产生，将金属分为两类。根据反响时能否有氢气产生，将金属分为两类。镁镁Mg 锌锌Zn 铁铁Fe

7、反响的猛烈程度如何？反响的猛烈程度如何？镁最猛烈、其次是锌、然后是铁镁最猛烈、其次是锌、然后是铁反响后生成了什么气体？反响后生成了什么气体？ 氢气氢气 H2哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响？ 铜铜Cu分为活泼金属和不活泼金属分为活泼金属和不活泼金属结论：结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反响；、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反响；金属金属 + 酸酸 金属化合物金属化合物 + H22、判别金属活动性的方法之二：、判别金属活动性的方法之二： 可根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反响或反响的猛烈程度可根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反响或反响的猛烈程度判别金属的活动性强

8、弱；判别金属的活动性强弱；由此推出由此推出 ，金属活动性顺序，金属活动性顺序_Mg、 Zn、Fe、Cu 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质根据上述化学方程式讨论：根据上述化学方程式讨论： P112 对于能发生的反响，从反响物和生成物的物质类别的角度对于能发生的反响，从反响物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反响有什么共同特点？并请归纳已学过的化去分析，这些反响有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反响根本类型学反响根本类型Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = Zn

9、SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质+ = +置换反响置换反响判别判别 1 1、反响前后均为两种物质、反响前后均为两种物质方法方法 2 2、反响前后均为一种单质和一种化合物、反响前后均为一种单质和一种化合物 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质置换反响置换反响 A + BC = B + AC化合反响化合反响 A + B + = AB A + B + = AB多变一多变一 分解反响分解反响 AB = A + B + AB = A + B +一变多一变多练习：判别以下反响的根本反响

10、类型练习：判别以下反响的根本反响类型 3Fe + 2O2 = Fe304 2Mg + O2 = 2MgO 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2CuO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2点燃点燃加热高温化合反响化合反响化合反响化合反响分解反响分解反响置换反响置换反响置换反响置换反响 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢? ? 回想铁和硫酸铜溶液反响的景象：回想铁和硫酸铜溶液反响的景象：铁钉外表有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铁钉外表有红色物质生成，蓝色溶液变成

11、浅绿色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，阐明铁比铜活泼，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，阐明铁比铜活泼，这是比较金属活动性的根据。这是比较金属活动性的根据。问题问题3： 铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属金属 金属化合物溶液金属化合物溶液 金属化合物溶液金属化合物溶液 金属金属1、铝丝浸入硫酸铜溶液中，、铝丝浸入硫酸铜溶液中， 2、铜线浸入硝酸银溶液中，、铜线浸入硝酸银溶液中， 3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。、铜丝浸入硫酸铝溶液中。方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中方法之一：把

12、一种单质浸入另一种金属化合物溶液中 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质活动与探求活动与探求2 金属与化合物溶液的反响金属与化合物溶液的反响实验实验 现现 象象 化学方程式化学方程式 说说 明明铝丝在铝丝在硫酸铜硫酸铜溶液中溶液中铜丝在铜丝在硝酸银硝酸银溶液中溶液中铜丝在铜丝在硫酸铝硫酸铝溶液中溶液中铝丝外表覆盖一层红铝丝外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色的物质，溶液由蓝色变成无色变浅色变成无色变浅2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu铜丝外表覆盖一层雪铜丝外表覆盖一层雪白色的物质，溶液由白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色无色逐渐变成蓝色Cu + 2AgNO3= Cu(

13、NO3)2 +2Ag无无阐明阐明_的活动性的活动性强于强于_ 阐明阐明_的活动性的活动性强于强于_ 阐明阐明_的活动性的活动性强于强于_ AlCuCuAgAlCu注：铜丝与硝酸银溶液反响开场在铜丝上附着黑色固体，注：铜丝与硝酸银溶液反响开场在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变颜色短时间不变 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质讨论讨论: : 1 1、上述能发生反响的化学方程式的特点是什么？、上述能发生反响的化学方程式的特点是什么？他们属于那种反响类型？他们属于那种反响类型？均为一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和化合均为一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和化合物的反响。物的反响。

14、属于置换反响属于置换反响2 2、经过上述实验，他能得出铝、铜、银的金属活、经过上述实验，他能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？动性顺序吗？ Al Cu Ag结论：金属活动性结论：金属活动性 。由强到弱由强到弱结论：结论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反响；、部分金属能与金属化合物的溶液反响；金属金属 + 金属化合物金属化合物 新金属新金属 + 新化合物新化合物2、判别金属活动性的方法之三：、判别金属活动性的方法之三： 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判别金属活动性的强弱。换出来，判别金属活动性的强弱。 课 题 2 金

15、 属 的 化 学 性 质金属活动顺序性的运用金属活动顺序性的运用 1 1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。性就越强。 2 2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。酸、稀硫酸中的氢。 3 3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液盐里置换出来。的金属从它们化合物的溶液盐里置换出来。 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质学完本课题他应该知道学完本课题他应该知道1、金属的化学性质、金属

16、的化学性质大多数金属能与氧气反响化合反响大多数金属能与氧气反响化合反响金属金属 + 氧气氧气 金属氧化物金属氧化物大多数金属能与盐酸、稀硫酸反响置换反响大多数金属能与盐酸、稀硫酸反响置换反响部分金属能与金属化合物溶液反响置换反响部分金属能与金属化合物溶液反响置换反响金属金属 + 酸酸 金属化合物金属化合物 + H2金属金属 + 金属化合物金属化合物 新金属新金属 + 新化合物新化合物2、置换反响、置换反响由一种单质与一种化合物反响，生成另由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。一种单质和另一种化合物的反响。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2CuSO4 + Fe

17、 = FeSO4 + CuC + CuO Cu + CO2高温高温 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质4、判别常见金属活泼性的方法、判别常见金属活泼性的方法3、常见金属的活动性顺序如下：、常见金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反响的一种判别根据。反响的一种判别根据。 金属与氧气反响的难易程度金属越活泼，反响越容金属与氧气反响的难易程度金属越活泼，反响越容易，越猛烈易，越猛烈 金

18、属与酸反响的猛烈程度。氢前金属金属与酸反响的猛烈程度。氢前金属+盐酸稀硫酸盐酸稀硫酸置换反响金属越活泼，反响越容易，越猛烈金置换反响金属越活泼，反响越容易，越猛烈金属与酸不能反响排在氢后面属与酸不能反响排在氢后面 金属能否与金属化合物的溶液反响。位于前面的金金属能否与金属化合物的溶液反响。位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质5、金属活动性顺序的实验验证方法、金属活动性顺序的实验验证方法1两种金属的验证方法两种金属的验证方法A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反响，察看、将两种金属分别与稀盐

19、酸或稀硫酸反响，察看能否能发生反响，能反响那么比较反响的猛烈程度能否能发生反响，能反响那么比较反响的猛烈程度速度快慢速度快慢B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另一种金属单质反响一种金属单质反响2三种金属的验证方法三种金属的验证方法A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反响、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反响B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。 “两两头变，中间不变头变，中间不变C、“两头不变，中间变。两头不变，中间变。 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质1、以下物质能否发生反响？写出能反响的化学方程式。、以下物质能否发生反响？写出能反响的化学方程式。1银与稀盐酸银与稀盐酸 2锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液3铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液4铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液不能反响不能反响不能反响不能反响Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuAl + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag2、填写以下表格、填写以下表