2011高考化学备考之百题精炼系列_05汇总

1、 百题精炼 【试题 81】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容 : 乙二酸 （HOOC-COOH , 可简写为 H 2C 2O 4 俗称草酸, 易溶于水, 属于二元中 强酸（为弱电解质，且酸性强于碳酸，其熔点为 1015C,在 157C升华。为探究草酸 的部分化学性质,进行了如下实验 : 向盛有 1 mL 饱和 NaHCO 3 溶液的试管中加入足量乙二酸溶液 ,观察到有无 色气泡产生。该反应的离子方程式为 _。_ 向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO 4 溶液,振荡,发 现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有 _ 填一氧化性 11 还原 性”或一酸性 II 请配平该反

2、应的离子方程式： _ MnO4 -+ _ H2C 20 4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ C02 T + _ H2O 将一定量的乙二酸放于试管中 ,按下图所示装置进行实验 （夹持装置未标出 ： 实验发现：装置 C 、 G 中澄清石灰水变浑浊 , B 中 CuSO 4 粉末变蓝 , F 中 CuO 粉末变红。据此回答 ： 上述装置中 , D 的作用是 _ 。乙二酸分解的化学方 程式为 _ 。 该小组同学将 2.52 g 草酸晶体（H 2C 20 4 2H 20 加入到 100 mL 0.2 mol L -1 的 NaOH 溶液中充分反应 , 测得反应后溶液呈酸性 , 其原因是 用（ 文

3、字简单表述。 以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序 为： _ 用（ 离子符号表示 ;,4 【解析】由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为 HC 20 4-,若写成 C 20 42 -是错误 的。中显然说明草酸具有还原性，把 MnO 4-还原为 Mn 2+。 由各物质的性质可推测 B中 CuSO 4 固体检验草酸分解产物中的水，C 装置检验草 酸分解产物中的 CO 2, D 装置的目的是为了除尽 CO 2,防止影响后续实验现象的判 断,E 装置用来干燥气体，F、G 装置用来判断草酸分解产物中有无 CO 生成。 两者正好 1:1 反应生成 NaHC 2O 4,溶液显酸性说明 HC 2O 4-的

4、电离程度大于其水 解程度。由中原因可得离子浓度间的大小 关系。 【试题 82】甲醇被称为 21 世纪的新型燃料，工业上用 CH 4 和 H 2O 为原料通 过下列反应和，来制备甲醇。 CH 4(g+H2O(gCO(g+3H2(g H 1 CO(g+2H2(gCH 3OH(g H 2 将 0.20 mol CH4 和 0.30 mol H2O(g 通入容积为 10 L 的密闭容器中，在一定条件 下发生反应,达到平衡时，CH 4 的转化率与温度、压强的关系如右图。 温度不变，缩小体积，的逆反应速率傾一增大 Ik 减小或一不变 II 反应的 H 10 傾一 II諭一11 100时的平衡常数值 在压强

5、为 O.IMpa 条件下，将 a molCO 与 3a molH 2 的混合气体在催化剂作用 下进行反 应再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强 ，某同学设计 了二组实验， 部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数 据。 实验编号 T( C) 川CO力币血) I L5O 0,1 1 5 H1 350 1 5 300时,其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的 1/2,对平衡体系产生的影 响是(填字母( A . c (H2 减少 B .正反应速率加快，逆反应速率减慢 C . CH 3OH 的物质的量增 加 D .重新平衡时 c (H2/c (CH2OH 减小

6、已知在常温常压下： 2CH 3OH(l+3O 2(g=2CO2(g+4H 2O(g H =-1275.6 kJ mol -1 2CO(g+O 2(g=2CO2(g H =-556.0 kJ mol -1 H 2O(g=H2O(l H =-44.0 kJ mol -1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 。某实验小组 依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 0 工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，该电池总反应的化学方程式为 【答冥】増尢 (2) 1弓权心 CD 莫验II150 1 3冥验HI 13 (4)CH；OH(1)-O2(g) CO(

7、g-2H2O(g) *447.S kJ mol-1 0:-2H:0-4e-=40H- 2CH；OH-3O;+4KOH=2K:CO5*6H:O 【解析】缩小容器审容粗 导欽压强增大，正逆反应速率均加快.由题中图像知温度升高 亡乩的转 化率变大，说明该反应的正反应为吸無反应 在loorej,匚比的转化率为心，则有 CHJ 小一皿0| COi2-. H- 变化:0.1mol O.lmol O.lmol 0.3mol 平衡:0.1mol 0.2mol O.lmol 0.3mol K=c (CO C (H2 3/c (CH4 c 的 2O=0.01 0033/(0.01 0.02=1.35 10-3。

8、显然该同学通过一控制变量法 II 探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前 提只能是改变一个条件，而其它条件不变，故实验 II 的温度是 150C, n (CO/n (H2=1/3,同样实验 III 中 n (CO/n (H2同样等于 1/3。 由于反应 CO(g+2H2(gCH 3OH(g 是气体体积减小的反应，现体积缩小，即增大压 强,反应物和生成物的浓度均增大，正逆反应速率均加快，化学平衡向正反应方向移 动,综上分析，选项 C该电池正极的电极反应为 0 和 D 正确。 根据盖斯定律得(一+4/2 得 CH 3OH(l+O22O(g H = -447.8 kJ mol - 1。 根据题意该原

9、电池反应的总反应式为 2CH 3OH+3O2+4KOH=2K2CO 3+6H2O , 故导致溶 液的 pH 减小。 【试题 83】 I .实验室有一瓶失去标签的某白色固体 ,已知其成份可能是碳酸或 亚硫酸的钠 盐或钾盐 , 且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分 : 阳离子的确定 : 实验方法及现象 :。 结论:此白色固体是钠盐。 阴离子的确定 : 取少量白色固体于试管中 , 然后向试管中加入稀盐酸 , 白色固体全部溶解 , 产 生无色 气体,此气体能使溴水褪色。 要进一步确定其成分需补做如下实验 :取适量白色固体配成溶液 , 取少许溶液 于试管 中,加入 BaCl 2 溶液,出现

10、白色沉淀。 II .确认其成分后 ,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化 ,该化学小组想用已 知 浓度的酸性 KMnO 4 溶液来确定变质固体中 X 的含量 ,具体步骤如下 : 步骤 I 称取样品 1.000 g。 步骤 II 将样品溶解后 ,完全转移到 250 mL 容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中,用 0.01 mol L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复 2 次。 写出步骤 III 所发生反应的离子方程式。 在配制 0.01 mol L -1KMnO 4 溶 液时若仰视定容，则最终测得变质固体

11、中 X 的含量（填一偏大 II、一偏小 I 或一 无影响 II 滴定结果如下表所示 滴宜次数 侍测溶液的体积AnL 标准濬液的体枳 滴定前刻度加L 滴定后刻度畑L ! 25.01 LO2 2L03 2 25.00 2.00 2L99 3 25.00 2.20 20.20 【答累】I.取固体少许，逬行焰色辰应实验，焰怡冷黃色，则含 则该变质固体中 X 的质量分数为 【试题 84】有 A、B、C、D、E、F 六种元素，原子序数依次增大,A、 B、C、D、E 均为 短周期元素，D、F 为常见金属元素。A 元素原子核内只有一个质子，元素 A 与 B 形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为 0.759

12、g L-, C 元素原子的最外层 电子数是其电 子层数的 3 倍,E与 C 同主族。均含 D 元素的乙（金属阳离子、丙、 丁微粒间的转化全 为非氧化还原反应，均含F 元素的乙（单质、丙、丁微粒间的转 化全为氧化还原反应。 乙二丙工T L_* _ I 请回答下列问题： 单质 B 的结构式：。 F 元素周期表中的位置：。 均含有 F 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 有 D 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。 由 A、C 元素组成化合物庚和 A、E 元素组成的化合物辛，式量均为 34。 其中庚的溶沸点比辛 （填一高”或一低 II 原因是 【答案】 N 三 N2）第四周期第 VHI

13、 族Fe+2Fe3+=3Fe2+ Al 3+3AIO2- +6H2O=4AI（OH3J 高 H 2O 2 分子间存在氢键 【解析】由题意可得 A 是 H 元素,M （甲=22.4 区.759=17 gmol -1,由此可知 B 是 N 元素,C是 O 元素,E 是硫元素,D 是铝元素,此时乙和丁发生双水解反应生成丙 F 是铁元素，此时乙和丁发生归中反应生成丙。 【试题 85】已知 X、Y和 Z 三种元素的原子序数之和等于 48。X 的一种 1:1 型氢化物分子 中既有c键又有n键。Z 是金属元素，Z 的单质和化合物有广泛 的用途。已知Z 的核电荷数小于 28,且次外层有 2 个未成对电子。工业

14、上利用 ZO 2 和碳酸钡在熔融状态下制 取化合物 M （M 可看做一种含氧酸盐。M 有显著的一 压电性能 II 应用于超声波的发生 装置。经 X射线分析，M 晶体的最小重复单位为 正方体（如右图，边长为 4.03 10-10 m 顶点位置为 Z 4+所占，体心位置为 Ba 2+所占, 所有棱心位置为 O 2-所占。 Z 4 + O 2- Ba 2 + 乙 m I 丫在周期表中位于 _ ； Z 4 啲核外电子排布式为 X 的该种氢化物分子构型为，X 在该氢化物中以 方式杂化。X 和丫形成的 化合物的熔点应该（填一高于 I 或一低于 II XR 化物的熔点。 制备 M 的化学反应方程式是 _ 在

15、 M 晶体中，若将 Z 4+置于立方 体的体心，Ba 2+置于立方体的顶点，则 O 2-处于立方体的 _ ; 在 M 晶体中,Z 4+的氧配位数为 _ ； 已知 0 2-半径为 1.40 采 0-10 mJ Z 4+半径为 _ m。 【答案】（15 分 第四周期 第U A 族 1s 22s 22p 63s 23p 6 直线型 sp 高于 TiO 2+BaCO3=BaTiO3+COS 面心 6 6.15 10-11 【解析】由 X 的一种 1:1 型氢化物分子中既有 c键又有n键,可得氢化物中既 有单键又有重 键,X 应是碳，氢化物是乙炔，分子中碳原子采用 sp 杂化。次外层有 2 个未成对电子

16、 的价电子排布式为 3d 24s 2 或 3d 104s 2 又由于 Z 的核电荷数小于 28, 则只有 3d 24s 2 符合题意，是钛，根据 X、丫和 Z 三种元素的原子序数之和等于 48, 可得丫的核电荷数等 于 20,位于第四周期 IIA。 【试题 86】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料 ，可 按下列路线 合成分子式均为 C 9H 100 2 的有机化工产品 E 和 J。 II 已知:OH 自动脱水 请回答： 写出下列反应方程式 B+X E _ 。 Gf H _ o_ 的反应类型为 _ ;的反应类型为 _; F 的结构简式为 E、J 有多种同分异构体，写出符合下列

17、条件的 4 种同分异构体结构简式。 要求:与 E、J属同类物质苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两 种。；。 【答案】（15 分 CH 3COOH + 2 OH 2OOCCH 3 + H 2O 厂 CCl 3 4NaOH + 3NaCl +2H 2O 取代 酯化 (或取代 CHO CH 2OOCH H 3C 、 COOCH 3H 3C 、 OOCCH 3H 3C 、 OOCH H 5C 2 【解析】分析整个流程图 :A 是乙醇氧化产物乙醛 , B 是 CH 3COO -, B 和 D 发 生酯化反应 生成 E ,由 E 的化学式可反推知 D 是苯甲醇 ,即 C 是甲苯侧链上的一氯 取代产

18、物。由 题中信息 :2个羟基连在同一碳原子上会失水形成羰基 ,故 F 是苯甲醛, 其氧化产物 I 是苯甲酸, 由苯甲酸反推得 G 是甲苯侧链上的三氯取代产物 , 水解产 物 H 是苯甲酸钠。 【试题 87】以下是 25C时几种难溶电解质的溶解度： 在无机化合物的提纯中 ,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例 如:为了除去氯化铵中的杂质 Fe 3+先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过 滤 结晶。 为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe 3+,先将混合物溶于水 ,加入足量的 Mg(OH2, 充 分反应 ,过滤结晶。 为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe 2+,先将混合物溶于水，加入一定量的

19、H 20 2,将 Fe 2 +氧化成 Fe 3+调节溶液的 pH =4,过滤结晶。请回答下列问题： 上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe 2+、Fe 3+都被转化为 而除去 中加入的试剂应该选择 _ 为宜。 中除去 Fe 3+所发生的总反应的离子方程式为 _ 下列与方案相关的叙述中，正确的是 _ 填字母。 A . H 20 2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B 将 Fe 2+氧化为 Fe 3+的主要原因是 Fe（0H2 沉淀比 Fe（0H3 沉淀较难过滤 C .调节溶液 pH =4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D . Cu 2+可以大量存在于 pH =4 的溶液

20、中 E .在 pH4 的溶液中 Fe 3+定不能大量存在 难落电解质 Mg(OU Cu(OIIh Fe(OH)2 Fc( (0H)j 溶解度/g 9x10 4 1.7x10 6 】弘】。4 3x10 * 【答累】2 分）氢氧化铁（I分 氨水（1分） = 3门分） （4ACDE （4 分） 【解析】中対了不弓I入棊JS离子,应加入氨水渎陀就滬 而不誥用西溶液，中根据滔解JK表可 明确能较容易转化九PefOHfep因此在液中加A.S.S. 図01吐可除去然后梅 【试题 88】常温下，某水溶液 M 中存在的离子有:Na +、A 2-、HA -、H +、 0H -,存在的分子 有 H 20、H 2A。

21、根据题意回答下列问题 写出酸 H 2A 的电离方程式 _ 。 若溶液M由 10mL 2 mol L-1NaHA 溶液与 2mol -INaOH 溶液等体积混合 而得,则溶液M的 pH _ 7 填一|、一 (2 分 c (Na+c (A2-c (OH-c (HA- c (H+ (2 分 5.4 W-10(2 分 (2 分迢(2 分 均有可能 (2 分 【解析】当 NaHA 与 NaOH 等物质的量反应后生成 Na 2A，共 0.02mol ,由于 A 2-水解使得溶液显碱性 ,可得溶液中离子浓度的大小顺序为 c (Na+c (A2-c (OH- c (HA-c (H+。由反 应式 Ba 2+A2

22、-=BaAj 可得:沉淀后 A 2-过量 0.01mol，溶液中 c (A2-=1/3 mol L - 1,根据 BaA 的 K sp 可得 c (Ba2+=K sp /c (A2-=5.4 10-1(Xmol L- 1。3 种溶液溶质分别是 H 2A、NaHA、H 2A 与 NaHA 的混合物，它们的 浓度分别相等，由于 HA -的存在会抑制 H 2A 的电离，故 c (H2A 最大的最小的是 。由于 H 2A 的存在会抑制HA -的水解，故 pH 最大的是，最小的是 。 常温 下 c (H+ c(0H-=1 10-14,结合题意 c (H+/c (OH-=104,说明两者反应后溶液呈酸 性

23、, 但考虑到 H 2A 是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较 V 1 与 V 2 的大小。 【试题 89】下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素 写出元素 k 基态原子的核外电子排布式 _ 。 e、f 单质及 ef 形成的合金的硬度由大到小的顺序为 _ 用 具体名称回答。用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 _ (用 表中列出元素的化学式填 写。 短周期某主族元素 M 的电离能情况如图(A 所示。则 M 元素位于周期表的 第族。 图 B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像 ，折线 c 可以表达出第 族 元 素氢化物的沸点的变化规律。 不同同学对某主族元素氢化物的沸

24、点的变化趋势画出了两条折 线:折线 a 和折线 b，你认为正确的是。 【答案】(13 分 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2 分2 镁铝合金 铝 镁 (2分 N、O、H(3 分，每种一分，答错倒扣分 川 A(2 分IV A(2 分 b(2 分 【解析】金属键的强度为 Al Mg ,因此铝的硬度高于镁，根据合金的性质：硬 度大熔点 低的特性可得 3 种物质硬度由大到小的顺序为镁铝合金 铝镁。酸中 必含有氢,碱中必含氢和氧，考虑到题中强调 一至少需要几种元素 II 故另一元素应 是氮,3种元素可形成常见 HNO 3、NH 3 H 2O 和 NH 4NO 33 种物质

25、。由于 I 4 突然变大，由此可知主族元素 M 最外层有 3 个电子,即位于 IIIA。折线 c 中表示的 氢化物沸点无反常现象,故属于 IVA 元素构成的氢化物(无氢键存在。A 点沸点是 100C,可能是水,由于水分子间存在氢键，故水的沸点 高于同主族元素形成的氢化物 固曲线 b 正确。 【试题 90】惰性电极电解 NaCI 溶液或 CuSO 4 溶液都得到三种产物 A、 B、C,各物质之间 的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去 。 已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。 回答下列问题 : 若电解的是 NaCl 溶液 : 甲与 A 反应的化学方程式是 。 A

26、 与 B 反应的离子方程式是 。 若电解100mL0.1 mol L-1NaCI 溶液，阴、阳两极各产生 112mL 气体（标准状 况 ,则所 得溶液的 pH 为 （忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响 。 若电解的是 CuSO 4 溶液: E 的化学式是 ;电解时阳极的电极反应式是 。 加热时, A 的浓溶液可与 B 发生反应, A 的浓度随时间变化的图像正确是 。 【答案】（L0分） 2A1- 2XaOH-2H;0 -2NaA10： ” 3H:? 心分） C1:+2OH= a_-C10-H;0s 2 分） H （1 分） 0；（1 分） 4OH_-4r=O/-P2H；O （3 分）

27、 昱一一（1分） 【试题 91】A、B、C 三种强电解质，它们溶于水能电离出的离子如下表所 示。 阳需子 N 讥 Cu1*,血产 阴离子 Cl OH SO/ 图一所示装置中，甲、乙、丙三个 U 型管中分别盛放足量的 A 溶液、B 溶液、 C溶液，电极均为石墨电极。接通电源一段时间后，测得 a 电极产生的气体体积是 c、e 两电极产生气 体体积之和,b 电极质量增加了 1.6g。常温下各 U 型管中溶液 的 pH 与通电时间 t 的关系如图 通电 - 直盘社源 请回答下列问题： (1 M 为电源的极(填“正”或“负”电极 d 上发生的电极反应为。 (2 计算这段时间电极 e 上生成的气体在标准状

28、况下的体积为 L o (3 写出通电后丙 U 型管中发生的总反应方程式。 (4 在图二中曲线旁标明甲、乙以示溶液 pH 与 t 之间的关系。甲、乙、丙三装 置中加入 适量的溶质能恢复到原状态的是 装置。 【答案】(1 正 2H +2e-=H2T (2 0.28 L (3 2H 2O H 2 T +O2T (4 从上到下依次为乙、甲甲 【解析】由 A、B、C 三种强电解质电离出的离子可以确定 A、B、C 可 能为 NaCI、CuCI2、BaCI2、NaOH、Ba(OH2、Na2SO4 CuSO4 中的三种物 质。结合图二可知 C 一定是强碱强 酸盐且电解的实质是电解水 pH 不变,确定 C 为

29、Na2SO4, A、B 一个为强碱性溶液 Ba(0H2,另一个为强酸弱碱盐 CuCI2。电解过 程中甲、乙、丙三个装置转移的电子数相同,b 电极质 量增加确定 A 为 CuCI2、b 电极为阴极发生还原反应得到金属铜。进而确定 B 为 Ba(0H2, M 为电源的正极 N 为电源的负极。甲装置电解消耗氯化铜、乙、丙装置电解的实质是电解 水,因此甲 装置中氯化铜的浓度在电解过程中逐渐减小，pH 逐渐增大但小于 7,乙装置中氢氧 化钡的浓度逐渐增大pH 逐渐增大，丙装置中硫酸钠的浓度逐渐增大 pH 不变,甲装置 中加入适量的氯化铜可恢复原状态，乙、丙装置加入适量的水即可恢复原状态。 【试题 92】

30、磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe 20 3，它是电子、电信工业的 磁性材料,工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量 FeSO 4 的废液为原料来制备磁 材氧化铁。 禦裡訓和水 NHJHCOJ C02 丄|M *碟杂 过漓 一*梏编结晶 *合 质 T 诜讒严I |A | 吸利了杂质的聖58剂 FejOj 悬盘 已知煅烧中的化学反应方程式为:FeCO 3 FeO+CO2 , 4FeO+O2 2Fe 20 3 (1 用 98%的 H 2SO 4 的配制 500mL 的 20%的 H 2SO 4 所需玻璃仪器是 A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL 容量瓶 E、500mL 容量瓶 F、胶 头

31、滴管 (2 浓缩结晶后得到的晶体是 傾化学式，A 中溶质是；此溶液中各离子的浓度 比较大小为：。 (3 20%H2SO 4 和铁皮的作用分别是。 (4 检验滤液中含有 NH 4+的方法是 (5 写出步骤一合成 I 中发生的化学变化(用化学方程式表示 0 【答案】 (1 ABEF (2 分,对 2 个给 1 分,有错不给分 (2 FeSO 47H 20 (2 分,(NH4 2S0 4(2 分;c (NH4+ c (SO42 c (H+ c (OH (3 分 (3 硫酸作用抑制的 Fe 2+水解,铁皮的作用防止 Fe 2+的氧化。 (2 分,各 1 分 (4 在试管中取滤液少许 ,加入足量的 Na

32、OH 溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检 验,若试纸变蓝色 ,则证明滤液中含有 NH 4+。 (2 分 (5 FeSO 4+2NH4HCO 3=FeC0 3j +(NH4 2S0 4+CO2T +H20 (分 【解析】 (1 用已知浓度的浓溶液配制稀溶液时 , 需要使用玻璃棒引流 , 烧杯进 行溶解, 500mL 容量瓶进行配制 ,胶头滴管进行定容。 (2 下脚料在稀硫酸中溶解 ,难溶性杂质通过过滤即可除去 ,稀硫酸同时也抑制 Fe 2 +水解,为防止 Fe 2+氧化,加入适量的 Fe 皮,之后的过程中均为发生化学反应 ,因此 浓缩结 晶后得到的晶体是结晶水合物 FeSO 47H 20 ,结合

33、图示可知，FeSO 4 与 2NH 4HCO 3 反应可得到 FeCO 3 沉淀和 CO 2 气体, 同时还有 (NH4 2SO 4 和 H 2O , 故 A 为 (NH4 2SO 4。 (NH4 2SO 4 溶液 中,c (NH4+ c (SO42 NH 4+水解使溶液呈现酸性，即有:c (NH4+ c (SO42 c (H+ c (OH。一 (3 结合(2 知 20%H2SO 4 和铁皮的作用分别是抑制的 Fe 2+水解、防止 Fe 2+的 氧化。 (4 NH 3是唯一的碱性气体 ,故可用碱与之反应生成 NH 3,在用湿润的 pH 试 纸或者红色石蕊试纸即可检验。 (5 结合(2 知一合成

34、 I 中发生的化学变化为：FeSO 4+2NH4HCO 3=FeCO 乞+ (NH4 2SO 4+ CO 2 T +H2O 【试题 93】钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融 NaCI 的方法制得, 其另一产物 氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。 (1 请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。(2 工业上制取漂白粉的化 学反应方程式为 2CI 2+2Ca(OH2=CaCI 2+Ca(CIO2+2H2O ,漂白粉的主要成分是。 (3 实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在 CaCI 2,请设计实验，探究该固 体中可能存在的其它物质。提出合理假设。假设 1：该漂白

35、粉未变质，只含；假设 2:该漂白粉全部变质，只含； 假设 3:该漂白粉部分变质，既含有 Ca(CIO2 又含有 CaCO 3o 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、 1mol/LHCI、品红 溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验 Ca 2+和 CI - ，表格可以不填满。 实矗步骤 预期现彖和鲂论 取少屋上述漂白粉于试管中，_ 【答案】(1 2NaCI (熔融 - 解 2Na+CI2T (2 分 (2 CaCI 2、Ca(CIO2(2 分, (3只含有 Ca(CIO2(2 分，只含有 CaCO 3(

36、2 分 (没有说明用量，合扣 1 分，写一否则无 合扣 1 分 【解析】(1 工业上制取钠可采用熔融电解氯化钠。 (2 结合漂白粉的制取反应方程式知，漂白粉的主要成分为 CaCI 2、Ca(CIO2。 (3漂白粉的变质实际为 Ca(CIO2 与潮湿空气中的 H 20 和 CO 2 反应得到 CaCO 3,因此未变质即只有 Ca(CIO2,全变质即是 CaCO 3o样品的检验实际是检 验 CO 32-和 CIO 的存 在，CO 32 -与过量酸反应可产生能使澄清石灰水变浑浊 的 CO 2 气体,CIO -与 H +可结合成能 使品红溶液褪色的 HCIO o 【试题 94】某合作小组同学将铜片加入

37、稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时 间后反应 预期现象和结论 如入适hml/L战快蔣解 I B li- + v A 耳将产生的气体导入到澄 中( (2 分 r 1)若凝淸仃刼水未见禅浊，则网体中不许 CtiCO： (2)舟澄消仃灰水变渝浊，爾樹体中含有 CaCOj 2 *! CO：.=Aii 31 -P 号 H 口=： 亍 M H-O=2 R2 e-764rf-0.1Sft _F、= rhlt 1-ITC 隹 一A fkl . - r 【试题 98】某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分 含量，其实验装置如下图所示 实验时,取一块铁铝合金,将其切成碎块后全部加入到盛有 50

38、 mL 5.0 mol L -1 NaOH 溶液的烧杯中。试回答下列问题 电子显示屏 亠 it-. 50 mL (1 合金表面最先产生气泡的位置是 _ (填一切口断面 II 或一非切口断 面 I 反应的离 子方程式为 _ 。 (2 合金表面会形成原电池，其负极的电极反应式为 (3 不同时间电子天平的读数如下表所示 实验操作逑程 电子天平的读数仗 饶杯瀋液 80.0 烧杯溶液!样胡 H7.8 1 87.5 2 H7.3 3 87.2 4 M2 (4 上述 50 mL NaOH 溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为 _ 。 【解析】第(1 问中铁铝化学性质较活泼，表面均易生成氧化物薄膜，故在一 切

39、口断面 I 最先产生气泡，且 Al 产生 Al 3+后，由于 NaOH 过量，故离子方程式应考 虑AI(OH3 与 NaOH 的反应，其负极反应也是如此。 第(3 问中合金中只有 AI 与 NaOH 反应,且溶液减少的质量是 H 2 的质量，则 2AI +2NaOH +2H 2O=2NaAIO2+3H 2 T 2 mol2 mol0.3 mol 0. 2 mol 0.2 mol (87.8-87.2g 2 gmol - 所以 w(Fe= 7.8 g-0.2 mol 27 材 mol -1 7.8 g W0%=30.8%,消耗 n(NaOH=0.2 mol。 第 (4 问中溶解合金最大量 : 7

40、. 5 mol L-1 8.05 L 0.2 mol=9.75 g。 【答案】 (1 切口断面 2Al +2OH -+2H 2O=2AIO2- +3H 2 T (2Al-3e -+4OH -=AlO2-+2H 2O (330.8%(49.75 g 【试题 99】 取少量 Fe 2O 3 粉末 (红棕色 加入适量盐酸 ,所发生反应的化学方 程式为 _ 反, 应后得到的溶液呈 _ 色。用此溶液进 行以下实验 : (1 取少量溶液置于试管中 ,滴入 NaOH 溶液,可观察到有红褐色沉淀生 成 ,反应的化 学方程式为 _此, 反应属于 _ (填反应类 型。 (2 在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水,加

41、热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCI 3 溶 液，继续煮沸直至溶液呈 _ 色，即可制得 Fe(OH3 胶体。 (3 取另一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCI3 溶液，振荡均匀 后,将此烧杯(编号甲与盛有 Fe(OH3 胶体的烧杯(编号乙一起放置于暗处，分别用 激光笔照射 烧杯中的液体 ,可以看到 _ 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个 实验可以用来区别 _ 。 (4 取乙烧杯中少量 Fe(OH3 胶体置于试管中，向试管中滴加一定量 HI 稀溶液，边 滴边 振荡，会出现一系列变化。 先出 现红褐色 沉淀 ，原 因是 _ 。_随后沉 淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的

42、离子方程式 。最后溶液颜色加深，原因是 _ ,此反应的离子方 程式是 _ 。用稀盐酸代替 HI 稀溶液，能出现上述哪 些相同的变化现象 _ 。（写序号（5 已知明矶能净水，理由为 。 【解析】 碱性氧化物与酸反应生成盐和水， 故 Fe2O3+ 6HCI=2FeCI3 + 3H2O, FeCI2溶液呈棕黄色，（1FeCI3 溶液中滴入 NaOH 溶液发生复分解反应，此 小题主要考查区分与 Fe（OH3 胶体的制备原理。（2 此小题主要考查 Fe（OH3 胶体的 制法。（3 由胶体和溶液的性质 不同，可据丁达尔效应将二者区别。（4HI 既有酸性 又有强还原性，I 能使Fe（OH3 胶体聚沉，H 使

43、其溶解，生成的 Fe3 又能氧化 I 生 成 12;而 HCI 只能使其先聚沉再溶解。该题涉 及到胶体的聚沉、Fe（OH3 的弱碱 性、HI 的三重性质（强电解质、酸性、还原性等在一系列 变化中的体现，也体现了 不同变化阶段 主要矛盾”的不同性。分析 时的关键在于 CI 比 I + + + 还原性弱，CI 不能还原 Fe3，故导致现象不同。（5 因为 AI（OH3 胶体能净 水，胶体的性质 是相似的，故 Fe（OH3 胶体也能净水。【答案】Fe2O3+ 6HCI=2FeCI3 + 3H2O 棕黄（1FeCI3+ 3NaOH=3NaCI + Fe（OH3j 复分解反应（2 红褐（3 乙胶体和溶液（4加入电解质后，胶体发生聚沉 Fe（OH3+ 3H =Fe3 + 3H2O 有 I2 生成 2Fe3 + 2I =I2 + 2Fe2 + + + + + + （5AI3 + 3H2O AI（OH3（胶体+ 3H，AI（OH3胶体具有巨大的表面积，可吸附水中的悬 浮物而聚沉 【试题 100】不同温度下加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发 生如下变化：温度C pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5加热煮沸后冷却到 50 C 8.8 甲同 学认为，该溶液 pH 升高的原因是 HCO3 的水解程度增大，故碱性增强，则该反应