专题7化学反应的基本类型

1、专题 7 化学反应的基本类型一、中考复习要求i记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常 见化学反应所属的基本类型。2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟 酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关 系。3、知道复分解反应发生的条件。二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括： _ 、_、_ 和_ 四大基本类型。1、化学反应的基本类型比较反应类型概念特 征举 例化合反应由或的物质生成另一种物质的反应。A + B = AB合二（或几）为一分解反应一种物质生成或以上其它物质的反应。AB = A + B一分

2、为二（或几）置换反应一种跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A + BC = B + AC一单一化复分解反应相互交换成分，生成两种新化合物的反应。AB + CD = AD + BC成分相交换中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质+单质T化合物 例如：B、单质+化合物T化合物 例如：C、化合物+化合物T化合物 例如：D多种物质生成一种物质例如：NH + CO2+ H2O=NH4HCO（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B酸的分解（含氧酸）例如：H2CQTC不溶性碱的分解例如：CU（0H）2TD某些盐的分解例如：Ca

3、CO3T（3）置换反应A、 非金属+金属氧化物T金属+金属氧化物 例如：C + CuOTB、 金属（H前面）+酸（稀盐酸、稀硫酸）T盐+氢气 例如：C、 金属（一般不选K Na、Ca）+盐溶液T另一金属+另一种盐 例如：D水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O=2NaOH + H4,C + H2O=CO + H2（4）复分解反应A、碱性氧化物+酸反应T盐+水例如:B、碱+酸T盐+水例如：C、碱+盐T另一种碱+另一种盐例如:D盐+盐T两种新盐例如：E、盐+酸T另一种盐+另一种酸例如:以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。3、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）

4、和外界条件（外因）有关。（1外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需 要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都 是外界条件。（2）金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。K Ca（H）Au_A、 排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是：_（为什么？）B、 排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）*排在Fe前面的金属只能与FeCl2溶液发生置换反应，与FeCl3溶液反应生成两种 盐。Zn + FeCl2=ZnCl2+ Fe Z

5、n + 2FeCl3=ZnCl2+ 2FeCl2（3）复分解反应发生的条件A、 反应物：在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。B、 生成物：一般要有 _或_ 或水生成。三、重点疑点讨论1、CO + Ca（OH）2=CaCOJ+ HO是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应 都可以用四个基本反应类型归类？例题4下列各组物质能否共存于同一溶液里？为什么？（提示：CuO + CO=Cu + CO23CO + Fe2Q=2Fe + 3CO2）2、“Cu+2AgCI=CuCl2+2Ag”的反应是否正确？为什么？高温3

6、、 在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么FaC4+ 4H2=3Fe+4H2O反应还能发生？金属活动顺序表在什么范围内使用？4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗？此类反应对氧化物有 什么要求？5、如何运用复分解反应测定HCI、H2SQ、及NaOH溶液的质量分数？怎样证明中和反 应恰好反应完全？四、解题方法指导例题1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应例题2在AgNO和Cu（NO）2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）A、Cu B、Ag

7、C、Fe和Cu D、Cu和Ag思考： 根据金属活动性顺序，铁应先置换银，待银全部被置换完后，再置换铜。 本题中向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明了溶液中仍有什么物质？例题3现有M N X、Y四种金属，将它们分别放在盐酸中，只有X、Y发生反应，产生汽泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；N的相对原子质量比M的相对 原子质量大，将M投放N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，据此，这四种金属的活动性 顺序是（）A、YXM N B、YXN M C、N M XY D、XYM N1HNO和KOHKNO和NaCI:NQCO和HCI; FeCb和NaOH五、知识能力训练巩固知识1按要求写出下列反应的化

8、学方程式：(1)各写出三个产生二氧化碳的化学方程式1化合反应_2分解反应_3复分解反应(2)写出4个有氧气生成的分解反应1_ _ _(3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式：1化合反应_2分解反应_3置换反应_(4)有水生成的化学方程式：1化合反应_2分解反应_3复分解反应3、下列化学方程式正确的是()A、Cu + 2HCl=CuCl2+ H2fB、2Fe + 6HCl=2FeCl3+ 3H2?C、Zn + 2HNO3=Zn(NO3)2+出？D、2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3出？F、2Fe + 3CuSO4=Fe2(SO)3+ 3Cu4、 下列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排

9、列的是()A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al2、下列反应属于化合反应的是（）是（），属于复分解反应的是（）A、NazO + H2O=2NaOH BC、2NA + 2H2O=2NaOH + HzfDE、Cl2+ 2NaBr=2NaCI + Br2FG CuO + CO=Cu + CO2HI、CaO + 2HCl=CaCl2+ H2O JK、NazCO+ 2HCl=2NaCl + H2O + （属于分解反应的是（），属于置换反应的、CuSO+ 5H2O=CuSQ5H2O、2K2S2C8=2K + 2SO3f+ O2f、3CO + Fe2O3=2F

10、e + 3CO2、NaOH + HNO=NaNO + H2O、CO + Ca（OH）2=CaCQ + H2O5、下列各组金属中，前面的金属依次将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并都能置换出酸中的氢的是()A、Al Mg Zn B、Mg Zn Fe C、Zn Fe Cu D、Cu Hg Au6、对我国早在西汉发现、宋初应用的湿法炼铜的反应原理，其化学方程式书写正确C、2Fe + 3CUSO4=3Cu + Fe2(SO4)3D、Fe + CuSO4=Cu + FeSO47、下列变化，属于化学反应又是分解反应的是( )A、 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B、 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C

11、、 混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉D、 泥水经过自然沉降后得到洁净的水8、下列各组的两种物质中，前者不能用化合反应制得，后者可用复分解反应直接制 取的是( )A、HCI、H2B、MgO、CO2C、Ca(OH)2、CuSO4D、Fe(OH)2、NaOH提高能力9、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是( )A、Fe、MgCb溶液、CuCb溶液B、Mg Fe、CuCb溶液C、Cu MgCb溶液、FeCl2溶液D、Fe、Cu、MgCb溶液10、将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌 粉剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是( )A、ZnSQ B、Z

12、nSQ和HbSQ C、CuSQ和ZnSQ D、CuSO11、将含有少量氯化铜杂质的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上的物质是 ()A、Zn B、Cu C、Cu和Zn D、Zn和CuCb12、往氯酸钾中加入少量高锰酸钾，能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气，其原 因是：13、 下列各组物质的溶液，能发生反应的是( )A、CU(OH)2和NstSQ B、Ba(NQ)2和NaCI C、NaOH和CaCQ D、BaCh和NstSQ14、 下列各组物质能大量共存于同一溶液的是( )A、硝酸银和氯化钠B、氯化钾和硝酸钠C、碳酸钠和硫酸D、氯氧化钡和盐酸15、下列物质相互反应后不生成盐和水的是( )A、氢

13、氧化钠溶液中通入二氧化碳B、生石灰中滴入盐酸C、氯氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液D、硝酸中滴入氢氧化钾溶液16、 下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，能得到无色溶液的一组是( )A、硝酸钡和稀硫酸B、氧化铜和稀硫酸C、大理石和稀盐酸D、石灰水和稀盐酸17、下列物质中与Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀 生成的是( )A、BaCl2溶液B、KOH溶液C、CaCb溶液D、Ba(OH)2溶液18、下列物质中， 既能和水反应， 又能分别和铁、 氯化钡、 烧碱在水中反应的有( ) A、盐酸B、的是( )A、2CuO + C高温=2Cu + COf、Hg +CuCl2=三氧化硫C、无水硫酸铜D、氧化钙19、将一固体混合物溶于水，发现有难溶物存在。当加入过量稀硝酸后，有部分沉 淀溶解。下列符合此现象的固体混合物是( )A、Na2SO4