2012年福建普通高中毕业班质量检查理综化学试题(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2012年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学部分第卷6工业上，一般不用电解法生产的物质是A生铁 B铝 C烧碱 D精铜7下列关于苯乙醇乙酸葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是A可以用新制氢氧化铜鉴别与 B只有能与金属钠反应C、均能发生取代反应 D一定条件下，可以转化为8下列实验正确的是A配制一定浓度 B制取并收集Cl2 C铁的析氢腐蚀 D验证氨气易溶于水的烧碱溶液9一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是AHCl BFeCl2 CKOH DNaHCO310常温下，稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示

2、ACO32-水解的平衡常数 B溶液的pHC溶液中HCO3-离子数 D溶液中c(CO32-) 加水的量D烧杯内溶液变红色11右下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是A电子从银电极经导线流向铜电极B工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小C电池工作时，Cu2+向铜电极移动D将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转12反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是 A该反应的H>0 B当容器中压强不变时，反

3、应达到平衡 CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数组别1234反应温度/225235225235反应前气体体积分数/CO20022CO30302828H270707070平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.7第卷必考部分23.（14分）X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X>Y。填写下列空白。I若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。(1)写出Y2H4的一种用途： (2)X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是 若X、Y元素的最高价氧化

4、物的水化物都是强酸。(3)为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G催化剂Y2 +H2O+n Z(未配平，n可以为)。上述反应式中的G不可能是(填标号)。ANH3 BCO CCH3CH2OHDH2O2用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率。煅烧Ge(OH)CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：Ge(OH)CO3+ O2= GeO2+CO2+H2O(4)25时，往a mol·L-1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01 mol·L-1H2XO4溶液(乙)，滴加过程中溶液的导电能力(填“增强”、“减弱”或“不变”)；当甲与乙

5、等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)，甲中溶质的电离常Kb= (用含a的代数式表示)。24.（16分）羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。(1)利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2 Fe3+=2 Fe2+ +N2+2 H2O +2 H+从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是 。(2) NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有 (填离子符号)。(3)某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。该物质是 (填化学式)。(4)制备NH2OH·H

6、Cl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：i步骤中，发生反应的化学方程式为 。iii步骤中，X为 (填化学式)。若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5 mol·L-1，溶液中Ba2+浓度应不小于 mol·L-1。已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ksp(BaSO4) =1.1×10-10(5)用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式： 。25.（15分）亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验。填写下列空白。 +4 +6实验I 证

7、明Na2SO3中硫元素的价态能发生SS转化(1)实验中，不需要用到的试剂有 (填标号)。A稀硫酸 BH2O2溶液 C稀盐酸 D淀粉碘化钾溶液 EBaCl2溶液观察到的现象是 。实验 制取硫代硫酸钠晶体利用下图所示装置进行实验。 已知：硫代硫酸钠能与酸发生反应装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4 SO2 = 3 Na2S2O3+CO2(2)装置b中发生反应的化学方程式为 。(3)装置c的作用是 。(4)装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是 ，待d中溶液冷却后，倒人蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶获得硫代硫酸钠晶体。实验 测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设：样品中只含Na2S

8、O3杂质)设计如下方案，并进行实验：准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加人适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液，用n mol·L-1 I2标准溶液滴定(发生反应：2 S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I-)，至滴定终点。(5)中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为 (用代数式表示)。(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是 。选考部分30. （13分） 碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CaO(或MgO)CH

9、3COONa+NaOH CH4+X(已配平)X属于 晶体(填晶体类型)。MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。(2)金刚石和石墨是两种重要的碳单质。以NiCrFe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。(3)甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的 轨道重叠形成SiH 键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 Ag+SiO2H4+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)(4)下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是 (填标号)。K$S5*U.CO￥M31. （13分）兔耳草醛是重要的香料，结构简式为：(1)-CHO的名称是 。(2)关于兔耳草醛的叙述不正确的是 (填标号)。A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B可以发生还原反应C能发生银镜反应 D光照下能与氯气发生反应(3)已知：兔耳草醛的一种合成路线如下：X的结构简式是 。AR发生了两步反应，反应类型分别是 。CD反应