安徽省安庆一中高一化学上学期期中试题新人教版

1、安庆一中 2014-2015 学年度第一学期高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共 22 小题，每小题只有一个选项符合题意。 1 至 16 每小题 2 分，17 至 22 每小题 3 分，共 50 分。）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A生石灰、白磷、冰水混合物B烧碱、液氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢D纯碱、氮气、胆矾2想一想： Ba（ OH）2 （固体）、CuSO4 （固体）、CH3COO（H 液态）这些物

2、质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）A 75%的酒精溶液B HCl （气态） C Fe（OH）3 胶体D 豆浆3.“钴酞菁（分子直径1.3 x 10 -9m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿 素非常相似， 我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。 下列关于“钴酞菁” 的说法正确的是 （ ）A. 在水中形成的分散系属于悬浊液B 分子直径比Na+小C. “钴酞菁”分子不能透过滤纸D在水中形成的分散系具有丁达尔效应4下列物质中属于强电解质且能导电的是（） 氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠AB.C.D.5 下列叙述正确的是 （）A

3、. 同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B. 等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L氮气一定比1L氧气的质量小D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等6.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体7 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）XYZA干冰氧化物纯净物B冰水混

4、合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应- 10 -&用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L H 20含有的分子数为 NAB. 500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的 HCI分子数为0.5 N aC. 将1L 2 moI/L的FeCb溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD. 23gNa与Q在不同条件下反应虽分别生成NO和NstQ,但转移的电子数一定为Na9. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（）A. Fe（OH）3胶体和FeCb溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应B. FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH

5、）3胶体带有电荷C. 纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D. FeCl3溶液能使血液凝聚沉降10. 标准状况下，若 V L氦气含有的氦原子数为N,则阿伏加德罗常数可表示为（22.4 NA.mol BVNmol11.2 Nmol11. 下列操作正确的是（）过滤试剂分离固体NaCI和碘单质稀释浓硫酸定容A.B.C.D. 全部不对12.欲配制100mL 1.0mol?L1NqSQ溶液，正确的方法是（） 将14.2g Na 2SQ溶于100mL水中 将32.2gNa2SO?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL 将20mL 5.0mol?L1Na2SQ溶液用水稀释至

6、100mL.A. B. C. D. 13 .下列说法中正确的是（）A.1 L水中溶解了 58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1 L 2 mol/L 的H2SO溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC.配制500 mL 0.2 moI/L 的CuSO溶液，需 25g胆矶D.中和 100 mL 1 moI/L 的 H2SC4溶液，需 NaOH 4 g14 .在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是A. Na+、K> OH ClB.2+Ba、Na、CO2、NO2+2C. Mg、Na、SQ 、Cl+ +K、NH4、Cl、Cu2+15 .下列变

7、化需加还原剂才能发生的是A. HCIt Cl 2B. CuO t Cu +C.KCl t AgClD . Cu + t Cu16 .下列离子方程式书写正确的是A.CuSO溶液与Ba（OH）2溶液混合:2 +2 Ba + SO4 = BaSO JB.澄清石灰水与稀盐酸反应：OH+ H+ = H 2OC.NaHSO溶液与NaHSO溶液混合:SO32 一 + 2H+= H2O + SOzfD.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3CiJ+ = 2Fe3+ +3Cu17 .若20g密度为p g cm 一3的硝酸钙溶液里含1g Ca2十，则NQ的物质的量浓度是P一1代硕氏7B.20 - mol LP一 1C.

8、2.5 p mol L.1.25 p mol L t233,18. 在标准状况下6.72L CH 43.01 X 10 个HCI分子 13.6g H 2S0.2mol NHF列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（a.体积b .密度、C.质量d .氢原子个数、A. abcB. bcdC. abedD. acd19. 由CH4和Q组成的混合气体，标准状况下的密度为1g?L1，则该混合气体中 CH和C2的体积比为（）A. 2 ：1B . 3 : 2C . 2 : 3 D . 1 : 220. 新型净水剂高铁酸钾（ ©FeQ）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备 K2Fe

9、Q:2FeCl 3+10NaQH+3NaCIQ = 2NgFeQ4+9NaCl+5HbQ NazFeQ + 2KQH = bFeO + 2NaQH下列说法不正确的是（）A. 反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B. 反应中Na2FeQ是还原产物C. N&FeQ中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D. 若有2 mol FeCI 3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol21. CI2通入70C的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaQH + CI2 t NaCI + NaCIQ + H 2O, NaQH + CI2 宀 NaCI + NaCIQ 3

10、+ H 20。反应完成后测得 溶液中NaCQ与NaCIQ的数目之比为 5 : 2,则该溶液中NaCI与NaCQ的数目之比为（）A. 3 ：1B . 2 : 1C . 15 ：2 D . 1 ：122 .镁、铝合金3 g与100 mL稀HbSQ恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A. 1 moI/LB . 1.5 moI/LC . 2 moI/LD . 2.5 moI/L第n卷（非选择题共50分）23 . （ 8分）写出下列反应的离子方程式： 用稀硫酸清洗铁锈（FaQ） NaHCQ溶液与盐酸混合 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 向Ba（0

11、H）2溶液中逐滴滴入 NaHSQ溶液至Ba2+恰好沉淀完全 24. （10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜齐中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g moI ）蔗糖25 . 00342硫酸钾0. 25174阿司匹林0. 17180高锰酸钾0. 25158硝酸银0. 02170（1） 下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。A.蔗糖 B硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银（2） “鲜花保鲜剂”中 K+ （阿司匹林中不含 K+）的物质的量浓度为_ mol/L。（注 意：只要求用原始数据写出数学表达式，不需要化简与计算）（3 ）配制上述

12、“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 、。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。A. 定容时俯视容量瓶刻度线B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C. 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCI溶液而未洗净D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理25. （ 12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：1图 2E 3ffi 4（1） 装置图1中A的名称是 ，装置图4中盛溶液的仪器名称是 .（2） 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了图5实验：灼

13、烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A.烧杯B .坩埚 C .表面皿D .泥三角E .酒精灯F .干燥器 步骤的实验选择上述装置图 （填图的序号），步骤的实验选择上述装置图（填图的序号），步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验 操作名称是。26. （10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、C、NbJ、Mg+、Ba2*、C6、SCf。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO溶液有白色沉淀生成2力口足量NaOH

14、溶液并加热收集到NH 1.12 L（已折算成标准状况 下的体积）3加足量BaCb溶液，对所得沉淀进行洗 涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀 盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数2.33 g请回答下列问题：（1）根据实验1对C是否存在的判断是 （填“一定存在” “一定不存在”或“不能确定”）；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是 。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol LJ 试确定 K是否存在，并说明理由 。27. （ 10分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1） 标准状况下6.72 L

15、 NH 3分子中所含原子数与mL H2O所含原子数相等。（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成 0. 04 mol C和31 . 76 g D，则C的摩尔质量为。(3 ) 从1L 1mol/LNaOH溶液 中取出100mL,贝U这lOOmLNaO H溶液中含 NaOH的质量g。（4） 实验室用容量瓶配制 220mL、0.1mol/L的N&CO溶液，需称量 _固体N&CO。（5）反应 14CuSO+5FeS2+12H2A7CibS+5FeSG+12IHSC4中，若有 21.6g H 2O参加反应，则转移电子mol。高一化学参考答案.选择题（1至16每小题2分，17至22每小题3分，共50分。）12345678910BBDDDBDDDA111213141516171819202122ABCCDBCCBBAB23.(共8分，每空2分) Fe2Q + 6 H + = 2 Fe 3+ + 3 H 2O HCO3 + H + = CO2 f + H2O CO 2 + OH = HCO3 H + SO4 + Ba + OH = BaSO4 J + H2O24.（共10分，每空2分）0.25、0.25174158(1)A0.5(3)胶头滴管、500mL容量瓶（规格未写，扣 1(4)B D （少答1个得1分，多答或错答不得分）25