水的电离平衡

1、1、 在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NHCl 0.1mol/L CH3COONH 0.1mol/L NHHSO 0.1mol/L NH HO 和0.1mol/L NH 4Cl混合液 0.1mol/L NH 3 - HO请根据要求填写下列空白：(1) 溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 (用 离子方程式表示)(2) 在上述五种溶液中，pH最小的是 ; C(NH4+)最小的是 填序号(3) 比较溶液、中 c(NH4+ )的大小关系是 填“>”、"V”或“=”)(4) 在溶液中NH3 - H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L 。2、 现有电解

2、质溶液： N&CONaHCONaAlC2CHCOONs® NaOH(1) 当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号，下同)(2) 将上述物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 (3) 在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl 3溶液，无气体产生的是 3、 (1)向N&CO的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO气体为止，则在此过程中，溶液的 c(HCOT)变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是。(2) pH相同的HCl溶液、H2SO溶液、

3、CHCOO济液各100 mL。 分别用0.1 mol/L 的NaO而液中和，其中消耗 NaO麻液最多的是 (填化学式)。 与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率 。A. HCl最快B . H2SO最快 C . CHCOO跟快D . 一样快(3) 某温度下，纯水中 C(H +) = 2X 10 7 mol/L，则此时 0.02mol/LBa(OH) 2溶液的 pH =(4) 有四种一元酸 HA HR HG HD相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚猷试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的 HR HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者

4、的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。4、 (I)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是 (填序号)。 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥 以酚猷作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOHB液，待溶液变成浅红色时即停止滴定 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数 滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整Ifl的体积(填

5、代号)(II )填空(1) 图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B, B与C刻度间相差1mL如果刻度A为4,量筒中液体的体积是 。(2) 图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体OA .是 amL B .是(50 a)mL C .一定大于 amL D . 一定大于(50 a)mLNa+、NH+、Fe3+、Cu2+、M&+、Cl-、SO2-。现做5、有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种: 以下实验：(1) 取少量固体，加适量蒸储水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2) 在混合溶液中加入浓 NaO麻液并加热有刺激性气味的气体生成但

6、没有沉淀 向混合溶液中滴入 Ba(NO)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO溶液生成白色沉淀； 试根据以上实验现象判断: 这包白色粉末一定含有的离子是 ; 一定不含有的离子是 ;可能含有的离子 是: .并写出参加反应的离子方程式是： 6、 (1)在粗制CuSO? 5HO晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe”,常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化 为Fe，下列物质可米用的是 。A. KMnO4B. H OC. Cl 2 水D. HNO 3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe 3mol/L 100mL的4SO溶液与足量的Zn反应，为使产生的 H2速率减慢，但产生 F2的总量不变，可

7、采取 的措施。(请填下列选项的序号)化为Fe(OH)3,可以达到除去 Fe3+而不损失CuSO的目的，调整溶液pH可选用下列中的。A. NaOH B. NH3? H2O C. CuO D. Cu(OH)2(2) 甲同学怀疑调整至溶液 pH=4是否能达到除去 Fe'+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定， 他 查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0 X 10-38,Cu(OH) 2的溶度积Ksp=3.0 X 10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X 10-5 mol? L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO的浓度为3.0 mol ?

8、 L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为, Fe3+完全沉淀时溶液的 pH为,通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。7、 pH = 2的某酸HnA (A为酸根)与pH= 12的某碱B (OH m等体积混合，混合液的 pH值变为8(1)写出生成正盐的分子式： 。 (2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为： 。(3) 简述该混合液呈碱性的原因： 。8、 (1)把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是 。(2) 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4,应加入的试剂是。加氨水加固体 CHCOONa BaCl2溶液NHCl

9、溶液(4) 若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是 9、Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：- _ +2-_ _ -_+_ +_ + 2-_-_ - _A. Na > S > OH > HS > H B . Na +H =S +HS +OH _+_ -_ 2-_-+C. Na =HS +2H 2S+2S D. OH=H +HS +H 2S10、下列离子反应方程式书写正确的是A. 过量磷酸加入磷酸钠溶液中：二B. 2.24L (标况下)氯气和 100mL1mol L-1 漠化亚铁溶液反应：3Cl 2+2F

10、e2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2C. 碳酸氢镁的溶液中加入石灰水Mg2+ +2HCO； +C吠 +20H- =MgCO31 + CaCO31 +2Ha0D.用氨水吸收过量的二氧化硫：NHTH2O+ SO= NH+ HS。11、常温下，用蒸储水逐渐稀释 0.1mol L-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是A. H + B. OH数目C.溶液pH值D压12、一定温度下，在氢氧化彻的悬浊液中，存在氢氧化彻固体与其电唐的离子间的溶解平衡关系:Ba (OH) 2 (固体)向此种悬浊液中加入少量的氢氧化彻粉末，下列叙述正确的是A.溶液中彻离子数目减小B .溶液中彻离子浓度减小C.溶液中氢氧根

11、离子浓度增大D . pH值减小13、欲使AlCl 3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是A.石灰水B .氨水 C .硫酸 D .氢氧化钠溶液14、 已知NaHS敬液呈酸性、NaHC癖液呈碱性。现有浓度均为 0.1 mol/L 1的NaHS癖液和NaHCO液，溶 液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的+ + 2_ +_ _ 2_ A. c(Na ) > c(HRO ) > c(H ) > c(RO3 ) > c(OH ) B . c(Na ) + c(H ) = c(HRQ ) + c(RO ) + c(OH )C.两溶液中c

12、(Na+)、c(HRQ)、c(RQ2)分别相等D . c(H*) + c(H2RO) = c(RO2) +c(OH )15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 10 mL 0.5 mol/L CH 3COON溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合：c(Cl )>c(Na + )>c(OH )>c(H +)B. 0.1 mol/L pH 为 4 的 NaH晞液中：c(HB )>c(H 2B)>c(B 2 )C. 在 NaHA液中一定有：c(Na +) + c(H +) = c(HA ) + c(OH ) + c(A2 )D. c(NH4+)相等的(

13、NH4)2SO溶液、(NH)2CO溶液和 NHCl 溶液：c(NH 4) 2SO<c(NH 4) 2CO<c(NH 4Cl)16、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中 正确的A. N&CO、NaHCOW种盐溶液中，离子种类相同B. 常温下，1 mol L 1的CHCOO淄液与1 mol L 1的NaO舲液等体积混合后，所得混合液中：c(Na + )>c(CH 3COO )>c(H + )>c(OH )C. 物质的量浓度相同的 NHCl和NHHSO两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者D. 常温下，某溶

14、液中由水电离出的c(H +) = 10 5 mol - L 1,则此溶液可能是盐酸17、 为了除去 峋酸性溶液中的 此关,可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A.-<- B. C.D.二-18、 在25mL 0.1mol - L 1NaOHB液中逐滴加入 0. 2mol - L 1CHICOOIW液，溶液 pH变化曲线如图所示，下列有 关离子浓度的比较正确的是A. 在 A、B 间任一点(不含 A、B 点)，溶液中可能有 c(Na+)>c(CH 3COO)>c(OH )>c(H +) pH|B. 在 B点，a>12.5，且有 c(Na

15、+)=c(CH3COO)=c(OH )=c(H+)I '日C. 在 C点，c(CH3COO)>c(Na +)>c(OH )>c(H +)| 一a 25 KCHjCOOHymlD. 在 D点，c(CH3COO)+c(CH 3COOH)=c(N4)19、 物质的量浓度相同的下列溶液：N&CO NaHCO H2CO (NH4) 2CQ NHHCO,按c(CO32-)由小 到大排列顺序正确的是A、<0)B、C <0)D 20、25C时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是()CHCOOHHCNH2COUSK1.8 X10-54.9 X10-10Ki=

16、4.3 X 10-7 K 2=5.6 X 10-11A. 等物质的量浓度溶液 pH关系：pH (NaCN > pH ( N&CQ) > pH (CHCOON)aB. amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c (Na+) >c (CN),贝U a 一定小于bC. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D. NaHC斜日 N&CO的混合液中：c ( Na+) +c ( H+) =c (OH) +c ( HCQ) +c (CO2-)21、下列叙述正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3+ + 3NH3 - H

17、2O = Al (OH) 3$ + 3NH4+B. 常温常压下，22.4L乙烯中含 bH键的数目为4N(N表示阿伏加德罗常数的值)C. 加入KSC阳液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、Cl > I 一可以大量共存D. 标准状况下 2.24 LNH 3溶于1L水中制得氨水，贝U c(NHs -吒。)=0.1mol - L 122、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 10 mL0.1 mol-L1 氨水与 10 mL0.1 mol - L 1 盐酸混合，c(Cl ) > c(NH4+) > c(OH ) > c(H+)B. 10 mL0.1 mol-L1NHC

18、l 溶液与 5 mL0.2 mol - L 1NaOHB液混合，c(Na +) = c(Cl ) > c(OH ) > c(H+)C. 10 mL0.1 mol-L1CHCOO涛液与 10 mL0.2 mol - L1NaO昭液混合，c(Na+) = c(CH3COO) > c(OH)> c(H +)D. 10 mL0.5 mol-L1CH3COON溶液与 5 mL1 mol - L 1 盐酸混合，c(Cl ) > c(Na+) > c(OH ) > c(H +)23、用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 3.6g碳与3.36LO2 一定

19、条件下恰好完全反应，生成C阪子数一定为0.3 NaB. 6.9g钠与足量的CO和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NaC. 25C时，0.15mol/L 的 N&CO溶液中，Na+数目为 0.3NaD. 标准状况下，2.24L氯仿中含有 C Cl数目为0.3Na24、已知：在100C时，水的离子积为1X 1012,此时将pH= 12的NaO而液ViL与pH= l的HbSO溶液V2 L混合，若所得混合溶液的p七10,则V1 : V2为A. 1 : 9 B. 10: 1 C . 9 : 1 D . 1: 1025、设0.1mol L-1NaHCONHHCO>NaH

20、SQNaCl和氨水中的水的电离度分别为a、a2,a3,a4,a5,试比较其大小。26、某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的纯度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：(1)配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器有;式滴定管；滴定时，锥形瓶中加2-3,右手，两眼应注视(2)滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准溶液应该用 滴 作为指示剂，滴定过程中，左手 当时即为滴定终点；有关数据记录如下:(4)若实验指导教师测得烧碱样品的准确纯度为92.5%,则该同学引起测定误差的可能原因是A、酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

21、、酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失C、锥形瓶用蒸储水洗后，未用碱液洗、酸式滴定管，起始读数俯视，滴定后读数仰视E、在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸储水、取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗滴定序号待测验定溶液体积(ml)所消耗盐酸体积(ml)滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V（平）=220.006.0026.00,烧碱样品的纯度为O(3)计算：测得 NaOHB液的浓度为 l/L当指示剂局部变色时，停止滴定27、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。溶液(足量)，滴入指示齐IJ 23滴。取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入 10.00 mL KI

22、取一滴定管依次用自来水、蒸储水洗净，然后注入0.01 mol - L-1N&S2C3溶液(显碱性)，调整液面，记下读将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:12+2NaS2C3=2NaI+Na2SO。试完成下列问题:(1)步骤加入的指示剂是(2)步骤应使用式滴定管。(3)步骤当待测液由废水中Cl 2的物质的量浓度为色变为色且不再变化即达终点，若耗去NaSO3溶液20.00 mL,则(4)Cl 2的实际浓度比所测浓度应( “偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是。(若认为没有误差，此问不答 )参考答案一、填空题1、 呈 酸 性，NH + H2O 七NH3 HzC H (用离子方

23、程式表示)；填序号 <填">”、"v”或“=”) NH 4+离子2、 (1)>>(2)(3)(10 分，每空：分)il j i2-®CH：COOH D13)12(4) HA、HC HD3、4、I .(4分每对一个1分，出现错误不得分）II . 3.2 D (每空 2 分)5、 ( 1 ) Cl- , NH+(2 ) Fe3+ Cu2+ Mg2+ SO42-(3 ) Na+(4) Ag+ + Cl - = AgCl6、(1) B CD (2) 4 3.3 可行7、【答案】(1) BAm,(2) B"+mH2QB (OH)血&

24、由,（3）弱碱进一步电离呈碱性。【解析】酸碱中和反应是讨论酸提供的氢离子的物质的量和碱提供的氢氧根离子的物质的量是否恰好完全反应，至于溶液的酸碱性应由溶液中溶质的性质决定。本题已知pH值的酸、碱等体积混合，从数据上看氢离子和氢氧根离子浓度都是 10-2mol L-1,已电离部分恰好完全反应。若酸、碱皆是强的，生成的盐不水解，溶液应呈 中性，与题目结论不符。若是有弱的酸碱（如弱酸、弱碱、或酸碱都弱），其电离的仅是其很小部分（一般在5%以内），而未电离将是大量的。混合后生成的盐将水解，但对应发生水解的离子浓度也只能为10-2mol - L-1左右，与未电离酸碱比较相差甚远。因此，决定溶液的性质应是

25、弱酸碱的电离。若两种都弱，由相对较弱的决 定溶液的性质。【状元纠错】本题也可用反证法从结论逆推原因。因为溶液的pH值为8呈碱性，若是中和反应生成的盐水解而产生，该盐一定是强碱弱酸盐，弱酸的pH值为2,意味着浓度比盐大得多的酸将电离，溶液应呈酸性，与结论相反。反之，只能是弱碱进一步电离。8、（1） Fe2Q。（2） ZnO或 Zn （OH 2（3）（4） 5: 1 （4 分）二、选择题9、【答案】A【解析】选项A,可以半定量地分析得出结论。假设N&S的浓度为0.1mol - L-1,则Na+为0.2mol L-1;硫离子少部分发生水解，其平衡浓度比0.1mol L-1小，而水解生成硫氢根

26、离子和氢氧根离子的浓度远远小于0.1mol L-1 （仍大于0.001mol - L-1）;由于硫氢根离子受到一定浓度的氢氧根离子影响（抑制其水解），其还 要发生微弱的水解（存在电离和水解两种趋势，但水解趋势大于电离趋势），这样氢氧根离子的浓度将大于硫氢根离子的浓度；溶液呈碱性，其H+ 将由水的离子积和OH-求出，很明显其浓度远远小于HS-（其与OH-在同一数量级上）。【状元纠错】电解质的水溶液中一定存在两个守恒：物质守恒，电荷守恒。通俗的说：各种元素的微粒 既不可增加也不可减少；电解质溶液中存在各种带电的微粒，但所带电量的代数和等于零，即溶液不带电。 结合本题有如下两个等式：（在同一体积中，

27、用浓度表示即可）物质守恒：Na+=2HS -+2H 2S+2S 2-+_+_2-电荷守怛：Na +H =2S +HS +OH 在物质守恒中，应该找出该元素可能转化生成的各种微粒。如本题的硫元素，它来源于NaaS中的S2-,少量的S2-要水解转化成 HS,微量的HS进一步水解转化成 WS,虽然生成H2S的量很小，很小，但在理论上不能没有。 另外，含硫元素的各种微粒与钠离子的物质的量之比应符合原化学式中各微粒的比值。选项C违背了上述要求。在电荷守恒中，如何计算带多个单位电荷的微粒所带电量，往往容易出现误解。从表面形式上看，该微粒已带 多个单位电荷，若用其所带电荷数乘以其浓度，似乎远远大于实际所带电

28、量。实际上浓度只表示该微粒在单位 体积里其物质的量（微粒）的多少，并不表示它带电量的多少。用其所带电荷数乘以其浓度，恰好计算其所带 电量。选项B即错在此处。由上述两个等式，通过代入变换，还可得到多个 其他形式的等式。如-的整理得：OH-=H +HS-+2H 2S, 可判断选项D是错误答案。10、【答案】D【解析】学习了有关弱电解所知识以后，在书写离子反应方程式时改写离子拍原!则可以简优为“已溶于水的强电解质七选唤D的判断是正确的,基酚的酸性较弓，属于弱电解周，应保留分子形式、而生成地左至氯食铁（HI）络蔑子，铁蔑子与苯氧负离子以配位镖结合在溶液中不能全部电葛保留绪离子形式.出力【状兀纠错】由于

29、知识的缺陷：往往对不该写离子的写成离子。如备选答案中的A,磷酸虽是中强酸，但仍属于弱酸、弱电解质，应保留分子形式。其离子方程式为：2H5PO4+PC=3H2PO；对反应的产物判断有误。如备选答案中的C,碳酸氢镁和氢氧化钙反应时，由于碳酸镁为微溶物，而氢氧化镁是难溶物，所以产物应为氢氧化镁。其离子方程式为：Mg'+2HCO；+2C/*+40IT=Mg(0H)+ CaCO51 +2Ha0对备选答案中B的判断还应考虑反应物，数量的关系。根据题目给的信息， 0.1mol的氯气和0.1mol的漠化亚铁 反应，根据微粒氧化能力由强到弱的顺序为： Cl2> Br2> Fe2+, 0.1m

30、ol的氯气能氧化0.1mol的Fe2+ 0.1mol的 Br-,所以该反应方程式中 Fe2和 Br-系数应相等，该反应的离子方程式为：2Cl2+ 2Fe2+2Br-=4Cl- + 2Fe3+ Br211、【答案】C【解析】对弱电解质的稀溶液来说，在加水稀释的过程中，电离生成的离子结合成弱电解质的可能性减小，其电离度增大，电离的离子个数增多，但由于溶液的体积变化大，离子浓度反而减小。氨水中存在以下电离平衡：岬+玲。=NH/ +CH-；【状元纠错】 由于思维定势，弱碱溶液中仅讨论有关氢氧根离子的量，忽略了氢离子量的讨论。而碱溶液中氢 离子浓度增大，似乎酸性增强，不可思议，选择了A选项。实际上氨水在

31、稀释过程中，氢氧根离子个数增多,氢氧根浓度减小。在酸碱的稀溶液中，水的离子积不变，因此氢离子浓度增大。但氢离子浓度始终小于氢氧根 离子浓度，溶液显碱性，选项 A不符合本题题意要求。选项D中的氢氧根离子浓度和氨水的浓度随着氨水稀释过程都减小，但减小的速率直观不易判断。若将其变换 一下，OH-=c - a,NH3*H2O = c* (ha),其比值瓣为-，显然随真烯释， 1 - a电离度增大，比值也增大，因此选项 D也不符合本题题意要求。由于氢离子浓度增大，溶液 pH值只能减小，选项 C为本题正确答案。12、【答案】A【解析】任何事物都存在矛盾的两个方面，在氢氧优飒溶解平衡中，再加入少重的氢氧 化钮粉末，由于溶液中固体不存在浓度间题，思维定势所得的结论'对平衡没有影响出可是 选项中所描述的物周，其量都发生变化，与结论相矛盾.从该体系的另一方面分析，是否水 的堂