九年级化学上册讲义总复习版

1、第一单元走进化学世界1、化学是研究 物质的组成、结构、性质 以及变化规律 的基础科学。课题 1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化 没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等化学变化 有其它物质生成的变化。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸等2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化。3、相互关系：物质在发生化学变化的过程中常常伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化，如水的蒸发。注意：判断镁粉燃烧是化学变化的根本依据是有氧化镁生产。二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括

2、：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别 是：物理性质在静止状态中或者物理变化中就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。课题 2化学是一门以实验为基础的科学4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（ 1）蜡烛由石蜡和烛芯组成。石蜡的物理性质：质软（可以用小刀切割），固体，密度比水小（放入水中浮于水面），不溶于水。（ 2）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）（ 3）比较各火焰层温度：用一火

3、柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化，内焰部分呈黄色，焰心部分基本无变化；结论：外焰温度最高（ 4）检验产物 水： 用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾二氧化碳： 取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（ 5）熄灭后： 有白烟（为石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒） ，将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒。5、吸入空气与呼出气体的比较结论： 与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少（呼出的气体检测方法使燃着的木条熄灭，空气使燃着的木条燃烧一段时间，再熄灭） 二氧化碳 和水的量增多（呼出的二氧化碳是澄清石灰水立即变浑浊，而空气不会。对着干燥的玻璃片呼气，会看到水雾。注意：只是减

4、少和增多，不是没有（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量不同。）课题 3走进化学实验室）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网 -受热均匀 ）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器- 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器 量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。注意：量筒的精确度最多

5、读到0.1 毫升，超过10ml 的量筒只能只能读到1 毫升。（三）加热器皿酒精灯（ 1 ）酒精灯的使用要注意 "三不 "：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 。（3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（四）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹夹持试管时，应将试管夹

6、从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上（ 为什么？防止用力时夹子打开，摔碎试管。）。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体 药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂做到“三不 ”不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 " 三不 " ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂 （如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动

7、，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽 （一斜二送三直起）块状及条状药品：用镊子夹（一横二放三慢竖）4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染）。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的取用：滴加 少量（ 胶头滴管 ）。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管从而污染试剂） ，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放（防止试剂腐蚀橡胶帽）。滴管的使用 :）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边不要接触烧杯等容器壁（污染滴管，第二单元我们周围

8、的空气课题1空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）2、空气的成分和组成（所列数据都为体积分数）。空气成分氧气 O2氮气 N2二氧化碳 CO 2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1 ）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求： 足量且产物是固体 ：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：燃烧时有大量白烟产生，燃烧后广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2 约占 1/5 ，不能燃烧，但可支持燃烧；N2 约占 4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不

9、足，未冷却完全若水的体积大于 1/5 则是因为夹子没有夹紧，或没有迅速塞入含有红磷的燃烧匙。能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2 ）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳CO 、二氧化硫SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳CO 、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2、臭氧 O3 和可吸入颗粒物等。（ 3 ）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康 ,影响作物生长 , 破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁

10、能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救等）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊，化工生产，航天技术等）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He 、 Ne 、 Ar、 Kr、 Xe 等的总称）：惰性气体比氮气还不活泼，保护气、霓虹灯（通电发不同颜色的光）、激光技术。4、混合物 ：由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物（如：空气、海水、牛奶）。纯净物 ：只由一种物质组成的物质叫做纯净物（如：氮气 N2 、氧气 O 2、水 H 2O）。注意：用化学名称表示出来的物质都是纯净物课题 2 、氧气1

11、、氧气(1) 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成 淡蓝色固体 。注意：氧气只是不易溶于水，所以有少量的氧气溶于水。河水、海水中的鱼虾能生存，说明自然界的水中溶有氧气。(2) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(3) 下列物质在氧气中反应的文字表达、现象及注意事项点燃（a ）红磷 +氧气五氧化二磷（产生大量白烟）（b ）碳 + 氧气点燃二氧化碳 （产生耀眼的白光）点燃（c ）硫 +氧气二氧化硫（空气中发出 淡蓝色火焰 ，氧气中发出 蓝紫色火焰 ，产生有刺激性气味的气体）注意：实验前应在集气瓶

12、底部放少量水，是为了吸收二氧化硫，防止空气污染。点燃（d ）铁 + 氧气四氧化三铁（燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体）注意：实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂。铁丝做成螺旋状是为了增加铁丝的量。系火柴是为了点燃铁丝。火柴要快燃尽再放入集气瓶是为了减少火柴燃烧对氧气的消耗使更多的氧气与铁丝反应(e) 检验氧气的方法： 用带火星的木条检验，将带火星的木条深入集气瓶里，若复燃则为氧气。2、化合反应：两种或两种以上物质，生成另一种物质的反应（多变一）氧化反应： 有氧参与的反应（可理解为有氧气参与的反应，所以氧气具有氧化性）课题 3 制取氧气1 、氧气的工业制法 分离液态空气法（原

13、理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）2、 氧气的实验室制法（ 1）过氧化氢二氧化锰水 +氧气注意：此反应中二氧化锰是催化剂。没有二氧化锰反应同样能进行，二氧化锰只是改变了这个反应的速率，使得反应速率变快。同时二氧化锰也不能改变此反应产生氧气的量，氧气的产量由过氧化氢的量决定。特别： 此实验用的是过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物，无色通明。 ），它的反应速也受到 温度和过氧化氢浓度 的影响。所有液体和固体反应的实验装置都和上左图类似。二氧化锰（2 ）氯酸钾氯化钾 +氧气加热注意：氯酸钾是白色颗粒粉末。此反应中二氧化锰同样是催化剂。没有二氧化锰反应同样能进行，二氧化锰只是改变了这个反应的速率，使得

14、反应速率变快。同时二氧化锰也不能改变此反应产生氧气的量，氧气的产量由氯酸钾的量决定。提醒：如果在氯酸钾中混入少量高锰酸钾则不需要加二氧化锰，因为高锰酸钾分解会产生二氧化锰。a、催化剂： 催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）提醒：请结合上述两例理解催化剂，可以使反应速度变小也可以使反应速度变大。注意：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。加热（3 ）高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰 +氧气（ 2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2）注意：高锰酸钾是黑紫色的粉末状固体。溶于水形成紫红色溶液。

15、如右下图， 为固体与固体加热发生化学反应的发生装置。提醒： 氯酸钾和高锰酸钾分解制取氧气装置和右下图相同。高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的操作步骤和注意点a 、步骤：连 查 装 定 点 收 移 熄连：连接好实验装置（但不装药品）查：检查装置的气密性方法：导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管末端有气泡产生，并且取出后出现一段水珠，证明气密性良好装：装入药品定：固定装置点：点燃酒精灯收：排水法收集气体，等气泡连续均匀冒出时收集用向上排空气法收集。 验满方法： 将带火星的木条平放在集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已收集满。 提醒：注意验满和检验氧气的区别移：移出导管熄：熄灭酒精灯b 、注意点

16、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热排空气法收集氧气装置铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（若升入太长会使粉末进入导管，堵塞导管）试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管（会使水槽里面的水成紫红色）排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气），待水槽内有大气泡冒出既氧气收集满。实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，收集好的氧气一定要用毛玻璃片盖好并正放3、 分解反应： 既是由一种物质，生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）4、 气体的收集方法

17、（1 ）排水法，若需要收集的气体不易溶于水且不与水发生化学反应即可用排水法。提醒： 用排水法收集气体则气体内必然含有少量水蒸气（ 2 ）排空气法，若所收集气体密度与空气不同，且不与空气发生化学反应，即可用排空气法。若密度比空气大则用向上排空气法，若密度比空气小，则用向下排空气法。左图 1 为排水法收集气体装置。图 2 也可用来收集气体，此时应从C 口通入气体。若从b 口通入则可用来观察是否用气体通入和气体的流速。右图 1 为向上排空气法收集气体的装置，图向下排空气法收集气体的装置。2 为图 3，若从a 通气则为向上排空气法收集气体的装置，若从b 通气则为向上排空气法收集气体的装置。第三单元自然

18、界的水课题 1 水的组成1、电解水实验：(1) 一般在水里加入少许 硫酸或氢氧化钠 ，目的是为了增强水的导电性(2) 正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。(3) 氧气与氢气的 体积比 为 1： 2，质量比为 8 ：1 。巧记：一正氧，二负氢。(4) 文字表达式：水氢气 + 氧气（ 2H2O2H2 +O2 ）(5) 由电解水实验可知： 水是由氢元素、氧元素组成的 。或者说水是由氢原子和氧原子构成的。 在化学变化，分子可分而原子不可分。注意：不能说，水是由氢气和氧气组成的。也不能说水是由两个氢原子和一个氧原子组成的。2.氢气(1) 氢气的

19、物理性质：氢气是一种 无色、无臭、难溶于水 的气体，密度比空气的 小。（ 用什么方法收集？ ）点燃(2) 氢气的化学性质：氢气在空气里燃烧时，产生 淡蓝色火焰 ，燃烧产物是水（ 氢气 氧气 水），被认为是 最清洁的燃料 （为什么？）。注意： 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。补充：检验氢气纯度的方法： 用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。3.化合物与单质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质（空气，海水，石油，酒等）物质化合物：组成中含有不同种元素的纯净物 。如水、高锰酸钾、二氧化锰。纯净物（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。如二氧化硫，二氧化锰）单质：由同种元素组成的纯净物 。如氢气、氧气。提醒： 一般用化学名称表示的都是纯净物，如果化学名称中出现了两个化学元素，那么它肯定是化合物。氧化物一般读作氧化什么。课题 2分子和原子1、分子和原子（1）分子和原子质量、体积都很小。分子是由原子构成的。例如： 氧分子由氧原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。（2）分子原子都可以直接构成物质 。由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等。由原子构成的物质：所有金属、稀有气体、金刚石、石墨等。注意： 同种物质间分子（原子）的性质相同，不同物质间分子（