2019学年高二人教版化学选修4练习：3.3.1盐类的水解(Word版含答案)

1、第三节盐类的水解第 1 课时盐类的水解A组1化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使 蓝，且原因是水解的是（）A烧碱B.食用醋C 氯化铵D 纯碱解析：能够使 pH 试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱水解使溶液呈碱性。答案：D2氯化铵晶体溶于重水（D2O）中,溶液表现酸性，下列叙述的原因中准确的是（）A. N 水解生成 NH3H2O 和 HD2O+B. N 水解生成 NH3DHO 和 HD2O+C. N 水解生成 NH3D2O 和 HD2O+D. N 水解生成 NH3DHO 和 D3O+解析：N 在重水中发生水解生成 NH3DH0,同时 D2O 结合 D+形成。3。+。答案：D

2、3室温下,对于 0.10 mol L-1的氨水，下列判断准确的是（）A.与 AlCb 溶液发生反应的离子方程式为 AI3+3OH=AI（OH）3JB 加水稀释后，溶液中 c（N） c（OH-）变大C 用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的 pH=13解析：一水合氨是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，应写成化学式,A 项错误;室温 下,NH3H2O 电离常数不变 加水稀释后，溶液中 c（N） c（OH-）变小,B 项错误；用 HNO3溶液完全中 和氨水后住成 NH4NO3NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，C 项准确一水合氨是弱碱，不 完全电离，0.10 mol L-1的氨

3、水，溶液的 pH 小于 13,D 项错误。答案：C4.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A.W2-、X+B.X+ Y3+C.Y+、Z2-D.x+、Z2-解析：A 选项 W 在 X 的上一周期，所以 X 为第 3 周期,分别为 O Na;B 选项 X 可能为 Li 或 Na、Y可均为 Al;D 选项 X 可能为 Li 或 Na、Z 可能为 O 或 S 上述选项中的”8+均不影响水的 电离平衡;C 选项 Y 只能为 Al、Z 只能为 S,AP+、S2-均影响水的电离平衡。答案：C5.由一价离子组成的四种盐：AC BD、 AD、 BC 的 1 mo

4、l 匚1的溶液，在室温下前两种溶液的 pH=7,第三种溶液的 pH7,最后一种溶液的 pHBOH AOHBOH AOHHDHCHDHCHDHCHD=BOH|卩酸性：HCHD 碱性：AOHBOH 注意：AC、BD 两溶液的 pH=7，并不说明二者都为强酸强碱盐，也可能指的是弱酸弱碱盐，但阴、阳离子 水解水准相同。答案：A6常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=1x110 molL-1,该溶液可能是()1二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.BCD解析： 常温下纯水电离产生的 c(H+)=l0-7mol L-1。题目所给溶液中 c(H+)=lx10 mol L-1” “或=”)

5、7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是 _。溶液呈(填酸”碱”或中”)性。其原因是一(用离子方程式和适当的叙述说明)。下列说法准确的是 _(填序号)。a. 两种溶液中 c(CHsCOO)都等于 0.1 mol L -b. 两种溶液中 c(CfCOO)都小于 0.1 mol L-1c. CfCOOH 溶液中 c(CHsCOO)小于 CfCOONa 溶液中 QCHsCOO)解析：醋酸为酸，所以溶液的 pH 小于 7,满足电荷守恒，即 c(H+)=c(CHsCOC)+c(OH-);(2)0.1 mol L-1CfCOONa 为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CHCOO+H2OCHCOOH+OH;(3

6、)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中 qCHsCOO)都小于 0.1 molL-1,且 CfCOOH 溶液中 c(CH3COO)小于 CfCOONa 溶液中 c(CHsCOO)。答案：(1)7 的是()解析：首先判断 A 的微粒是 Al3+,D 的微粒是 Fe3+,AI3+、Fe3F 结合水电离出的 OH-，使水的电 离平衡向电离的方向移动，溶液呈酸性,pHB C二二 D二二= =解析：、溶于水且都与水反应，溶质都是 0.02 moI,c(OH-)0.2 mol L-1;中碳酸根水解使 得阴离子浓度稍大于 。所以 C 选项准确。答案：C4室温下,0.5 mol L-1相同体积的下列四种溶液：

7、 KC、FeC3、HF、NazCQ,其中所含 阳离子数由多到少的顺序是()A心=B C D 解析：因为电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中 Na2CC3电离的阳 离子数最多,HF 为弱电解质，电离出的 H+最少,KCl 和 FeC3如果只考虑电离，二者电离的阳离 子数应相等，但 Fe3+存有水解且一个 Fe3+可水解生成三个 H+,导致其溶液中阳离子数增多，故 选出 D 项。答案：D5.25C时,如果取 0.1 mol L-1HA 溶液与 0.1 mol L-1NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体积 的变化不计)，测得混合溶液的 pH=8 试回答以下问题：混合溶液的 pH

8、=8 的原因(用离子方程式表示)：?(2) 混合溶液中由水电离出的 c(H+)_(填 ” “或=”)0.1 mol L-1NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)；(3) 已知 NH4A 溶液为中性，又知将 HA 溶液加到 Na2CQ 溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CQ溶液的 pH_(填 ” “或=”)7;(4) 将相同温度下相同浓度的五种溶液：1(NH4)2CC3 NH3H2O (NH4)2SQ NH4CI CH3COONH按 c(N)由大到小的顺序排列 _(填序号)。解析：(1)等量的 HA 与 NaOH 混合,恰好完全反应生成盐 NaA,因为溶液显碱性，说明 NaA 是 强碱弱酸盐

9、，A-发生了水解。(2) 因为生成的盐能水解，所以促动了水的电离，而 NaOH 抑制水的电离 所以为”。(3) 由 NHA 溶液为中性可知,HA 的电离水准与 NH3H2O 的电离水准相同，又由 HA 溶液 加到Na2C6 溶液中有气体放出可知 HA 的电离水准大于 H2CQ 的，所以 NH3H2O 的电离水准 大于 H2CQ的，所以(NHO2CQ 溶液显碱性(谁强显谁性)。(4) 假设盐未水解，二二= ；因为的水解水准大于 ，所以 c(N);因为的 水解水准小于 ，所以 c(N)。答案：(1)A-+H2O 一 HA+OH(2) (3) (4) 6.(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有一；一；2_。用离子方程式表示产生上述现象的原因_O(2) 在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是OA.磷B.硫C 镁D.铜(3) 某温度下 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中,2,其原因是(用离子方程式表示，下同)_。现向 NazCQ 溶液中通入一定量的 CQ 后,其原因是解析：Fe3+3H2OFe(0H+3H+zJ+CaCQcf+fO+CQT所以,平衡向右移动，溶液颜色加深，产生红褐色沉淀，同时生成 CQ。(2) Mg 能与 H+反应。(3) C 发生水