2016年高考化学真题分类汇编专题09化学反应中的能量变化Word版含解析

1、专题九 化学反应中的能量变化 : 2016年高考试題 : * *-* 1. 【2016年高考海南卷】 油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应： C57Hi04O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8 104kJ。油 酸甘油酯的燃烧热 H为（） A. 3.8 x 10Jmol-1 B. 3.8 x 10Jmol-1 C. 3.4 x 1kJmol-1 D. 3.4 x tkJmol-1 【答案】D TWI 1 试題分析：怛侥酒指的条燈烧1価可燃输生战楼走的审优物所放出的馥蚤# m】血越醴甘）超&軽敢出

2、遇 量3肿EJ.贝廳烧lmol油釀甘破酣疫戒出热臺为3 4xlO*W则苒油馥甘油凿的燃烧熱 3 一斗叫宀町罰 to. _ _ 考点：考查燃烧热及化学反应中的能量 【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将 成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯 定律等问题必将成为今后命题的重点。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一 些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。 此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有

3、各种各样的变化，但只要学会了基础 题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确 解答相关题型。此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新 精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。 2. 2016年高考海南卷】 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （） A.由 X ) Y 反应的 H=E5-E B由 X Z 反应的AH *2Hj (j)的山戶2061 kJ rad ! - 1?1.3kJ mol =MgkJ mo卜打D正碣.答秦选D。 【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等 【名师点

4、晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注 意：参照新的热化学方程式 (目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个) 进行合理变形”如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目 标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 AH与原热化学方程式之间 AH的换算关系。 当热化学方程式乘、除以某一个数时， AH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行 加减运算时，AH也同样要进行加减运算，且要带 牛” “”符号，即把 AH看作一个整体进 行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时， AH的符号也随之改变，但数值不变。在 设计反应过程中，会遇到同一物质的三态

5、 (固、液、气)的相互转化，状态由固 T液T气变 化时，会吸热；反之会放热。答题时注意灵活应用。 4. 2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应 用三个环节。回答下列问题： (2) 氢气可用于制备 H2O2。已知： H2(g)+A(I)=B(I) AH1 O2(g)+B(I)=A(I)+H2O2(I) AH2 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应， 则H2(g)+ O2(g)= H2O2Q)的AH _ 0(填“ ” “域“=”) 答案】 (2) 解析】 试题分析： (2 H2(g)+A(I)=B(I) AH1， O2(g)+B(|)=A(I)+H2

6、O2(I) AH2，两反应的 AS 0 ,根据 G=AHAS因为均为两反应自发反应， 因此均小于0,将+得：H2（g）+ 02（g）= H2O2Q） 的A H=AH什AHi V0，故答案为：V; 【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用 【容师点晴】 1 本題夸査的*识点较梦，以氢气利用为皱辛考査了比宇反应中的能量变化、电解原理及莒应用.化学平两 的移聊从茸彩剧因累等相关如识在书写燃料电池电极反应TL蔓注童卓摇一骰的书写方底：电按 反疸是冲离于反应.通循书写厲子反应的斷有想则；将两极反应的电于猜失数配平后.相彌到 总反应，总反删法一81反帧I到另一概反应/倒蹶电子所得汛化产物和正

7、根藩电子所得还原 产物，与議港的厳嘛性育关他卅价的C在酸性潯港中臥 6 船式存在,在嘛性潟濟中 S 0 形式存 在和逾帝中不存在8;在號世瀋港中它与H憐合成RjO*在檢性我中住諱清中它与水结合成0H” 本題的易错点和琏点.是或吐F负于悬高信的脈因分析外析FL萝注耿詡目中寻搀球并结合反 应的特证分析* 5. 【2016年高考新课标H卷】 联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原 料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为 _ ，其中氮的化合价为 _ 。 （2 ）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 _ _ （3） 2O2（g）+N2（g）

8、=N O（l） H1 N2（g） +2H2（g） =N2H4（l） H2 Q （g） +2H2（g） =2H2O（g） H3 2 N2H4（I） + N2O4（I）= 3N2（g）+ 4H2O（g） H1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为 也= _ ，联氨和N2O4可作为火箭推进 剂的主要原因为 _ 。 H H 【答案】26、（ 1） ； -2 （2） NaCIO+2NH3=N2H4+NaCI+H2O （3） H4=2A Ha-2 H2-A Hi ;反应放热量大、产 生大量气体 【解析】 II H 试题分析：（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为 价的代数和为

9、零，其中氮的化合价为 -3 X 2+ 4 =-价。 ，根据化合 (2)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨， Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化 合价由 -3 价升高到 -2 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。 (3) 根据盖斯定律，2X-2-即得2 N2H4(I) + N2Q(I)= 3N2(g)+ 4H2O(g)的厶H4，所以 反应热效应之间的关系式为 巴=2厶H3-2 H2- Hi。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性， 两者在一起易发生氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和 N2O4可作 为火箭推

10、进剂。 【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。 【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定 律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的 计算要注意几点：准确书写电离平衡常数的表达式；若没有直接的数据代入，要根 据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。 6. 【2016年高考新课标川卷】(15分) 煤燃烧排放的烟气含有 SQ和NO“形成酸雨、污染大气，采用 NaCIQ溶液作为吸收剂 可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： (4) 如果采用NaCIOCa ( CIO)

11、 2替代NaCQ，也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析， Ca (CIO) 2相比NaCIO具有的有点是 _ 。 已知下列反应： - 2- SQ(g)+2OH (aq) =SO (aq)+H2O(I) 出1 CIO- (aq)+SQ2- (aq) =SQ2- (aq)+C(aq) 出2 2+ 2- CaSQ(s) =Ca (aq) +SQ - (aq) 出3 2+ - - - 则反应 SQ(g)+ Ca (aq) + CIO (aq) +2OH- (aq) = CaSQ(s) +H2OQ) +CI (aq)的 ZH= 。 【答案】 (4)生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平

12、衡向正反应方向进行 H1 + H2 H3 试聽分折: 如果来用NX16 Ca (CIO) j笞代也能得到乍囱的10巧脱磁恥 由于生战的刪钙祜萄 降低琉诙育于55%促奸術问正反应方问遊行，所以a .CT. XX 1 口評 -JAX土 旧 慣i证砂| r 风：拭 垃JK 543 Cat* t 12,3 4X3 却 CaL2 10.9 72.7 553 S. 1 15.3 J9.1 553 Cat. 2 12.0 7L6 【备注】Cat.1:Cu/Zn。纳米棒；Cat.2:Cu/Zn。纳米片；甲醇选择性：转化的 CQ中生成甲醛的 百分比 已知：CO和 H的标准燃烧热分别为 -283.0kJ mol-

13、1和-285.8kJ mol-1 H2O (I) H2O ( g) 出3=44.0kJ mol-1 请回答(不考虑温度对 出的影响)： (1)反应I的平衡常数表达式 K= _ ;反应II的 出2= _ kJ -mol 1 (4)在右图中分别画出I在无催化剂、有 Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量” 示意图。 词盼析；(1)根提平術常数的公式，生耐拥的滾虞显之枳与反应检浓廣卿之积的比也书頁干祈常帥力 g(CH电 * 育册上学万程式为* ii.CO(g)丄Q) ) YOj 5) ) AH-233.0kT md1 cCOj) c (Ha) 2 b： HJg) + -Q5) (I) AH-2!5.8kJ W1 uHjO(l)= HjO(g) OkJ mol1 2 相据量斯定律另析，印可得購化学方握武为：g (初*也“1 8 glHQ A/?j-23S 8*?83 0*44-+ I 2 kJ 狙凶片 (4)从表中数据分析，在催化剂 Cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂 Cat.2 对反应I的催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂 【考点定位】平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电 极反应的书写 【名师点睛】掌握盖斯定律是分析