初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》PPT课件

1、KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序： 设计实验证明设计实验证明MgMg、FeFe、Cu Cu 三种金属的活动性强弱。请写出所用三种金属的活动性强弱。请写出所用试剂名称。试剂名称。 方法一：方法一：Mg FeCl2溶液溶液 Cu方法三：方法三：Mg Fe Cu 稀盐酸稀盐酸/稀硫酸稀硫酸方法二：方法二：MgCl2溶液溶液 Fe CuCl2溶液溶液FeCl2溶液溶液方法四：方法四：MgCl2溶液溶液 Fe

2、 FeCl2溶液溶液 Cu 金属金属 酸酸 金属金属 盐溶液盐溶液 金属金属 盐溶液盐溶液 金属金属 盐溶液盐溶液 1.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列的一组物质是：( )A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、MgCl2溶液、 Fe、 CuCl2溶液C、Mg、 FeCl2溶液 、 CuD、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液BC2.2.为验证为验证FeFe、CuCu、AgAg三种金属的活动性是依次减弱的，三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了所示的四个实验。其中不必进行的某化学兴趣小组设计了所示的四个实验。其中不必进行的是（是（ ）C3. （2011青岛）小刚设

3、计实验探究铁、铜、银三种金属的青岛）小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺产并分析相关问题。请填空：他设计的四种实验方案，活动性顺产并分析相关问题。请填空：他设计的四种实验方案，所用试剂如下：所用试剂如下：铜、银、硫酸亚铁溶液铜、银、硫酸亚铁溶液 铁、银、硫酸铜溶液铁、银、硫酸铜溶液银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液上述方案中，正确的是上述方案中，正确的是 （填写序号（填写序号)。 主要应用：主要应用：一一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二二 判断金属

4、跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：一一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1 1 反应条件：反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，

5、硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3) 生成的盐必须是可溶。生成的盐必须是可溶。Fe和和H2SO4练习练习1 1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是A AB BC CD DAg和稀和稀HClZn和和HNO3Al和浓和浓H2SO4( )A AMgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuS

6、O4Al2(SO4)3( )C C二二反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间反应时间0产生产生H2质量质量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2. 反应快慢比较反应快慢比较练习练习3：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的

7、稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：如下图所示：A AC C)ABC反应时间判断：判断：1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸产生产生H2质量质量3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生求产生1克克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析解析:设消耗镁设消耗镁X 消耗锌消耗

8、锌Y 消耗铁消耗铁ZMg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X= 克克242Y= 克克652Z= 克克562得：得：设金属：设金属R原子量为原子量为A，化合价为，化合价为 +m，与足量盐酸反，与足量盐酸反 应，产生应，产生1克氢气消耗的金属质量为克氢气消耗的金属质量为X；则：则：2R + 2mHCl = 2RClm + mH22A 2mX 1克克X = 克克mA产生产生1克克H2所消耗的金属质量所消耗的金属质量 = 金属原子量金属原子量化合价绝对值化合价绝对值以此比值做

9、为基础，进行判断。以此比值做为基础，进行判断。导出：导出：例：例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？解析：解析：金属金属 Na Mg Al原子量原子量 23 24 27 = 23 = 12 = 9化合价绝对值化合价绝对值 1 2 3比值：比值：结论：结论： 产生等体积产生等体积H2，金属原子量金属原子量化合价绝对值化合价绝对值-（比值大）（比值大）,消耗的金属多消耗的金属多.结论：消耗等质量金属，结论：消耗等质量金属，金属原子量金

10、属原子量（比值小）（比值小）,产生的氢气多产生的氢气多.化合价绝对值化合价绝对值mNa mMg m Al练习练习4：相同质量的相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92答案：答案：(）D练习练习5：将将6克某些金属的混合物克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应，得得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：克氢气，则该混合物的可能组成是：(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (

11、D) Na , Mg答案：答案：(）C返回主要应用返回主要应用二二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：反应条件：2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外除外。B B练习练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 等

12、质量的等质量的镁、铁镁、铁和足量的稀硫酸反应，下列和足量的稀硫酸反应，下列图像能正确的是图像能正确的是 ( )。 0 0 0 0 A B C DA C 规律：规律：1.明确纵横坐标的意义明确纵横坐标的意义 2.三点、一线变化趋势三点、一线变化趋势练习练习7 （2011泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是趋势如图。下列说法正确的是 （ ） A甲的活动

13、性比乙强甲的活动性比乙强 B甲的活动性一定比甲的活动性一定比Cu的强，的强， 乙的活动性可能比乙的活动性可能比Cu弱。弱。 C反应消耗等质量的硫酸反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属反应消耗等质量的金属 D练习练习8(10青岛)等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是( ) A金属活动性甲比乙强 B若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 C若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中， 则甲置换出铜的质量一定比乙多0 反应时间/s氢气

14、的质量/g甲乙练习练习90 反应时间/s氢气的质量/g甲乙t1金属活动性甲比乙弱甲产生的氢气比乙多A金属活动性甲比乙强B若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁C若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中， 则甲置换出铜的质量一定比乙多弱小练习练习1010：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3返回主要应用返回主要应用C C三三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 反应

15、的先后反应的先后次序次序是是：在金属活动性顺序表里，排在越后面：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习练习11：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是滤渣中只含一种金属，该金属是A A. FeB B. CuC C. Ag（）C CD D练习练习12：向含有向含有CuCl

16、2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有过量的铁粉，反应后溶液中一定有A A. ZnCl2 , HClB B. FeCl2 , CuCl2C C. CuCl2 , HCl（）D D. ZnCl2 , FeCl2（09青岛）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有MgCl2和FeCl2 ，可能含有 CuCl2D滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2BC练习练习13

17、Fe粉的量恰好与 AgNO3反应 Fe粉的量恰好与AgNO3 Cu(NO3)2反应Fe粉的质量 序号序号 滤渣滤渣滤液滤液中的中的溶质溶质Ag Fe(NO3)2 Cu(NO3)2Ag CuFe(NO3)2AgFe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3Ag CuFe(NO3)2 Cu(NO3)2Ag Cu FeFe(NO3)2学习方法找界点，分段讨学习方法找界点，分段讨论论。矿物的储量有限的，而且不可再生，我们矿物的储量有限的，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。必须保护金属资源并进行金属的回收利用。Fe(NO3)2Fe(NO3)2Cu(NO3)2 AgNO3Cu(NO3

18、)2 AgNO3(2011河南河南)向向Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2和和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体滴加稀盐酸，有气泡产应后过滤，向滤出的固体滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤出的固体中一定含有的物质生。则滤出的固体中一定含有的物质_;反应后所得溶液中含有的金属离子是反应后所得溶液中含有的金属离子是_；滤液中不可能存在的金属阳离子是滤液中不可能存在的金属阳离子是_. (均用化学符号表示均用化学符号表示)。反应的化学方程式为反应的化学方程式为_. Fe Cu Ag Fe2+ Zn2+Cu2+ Ag+金属活动性顺序表金

19、属活动性顺序表金属与酸反应金属与酸反应金属与盐反应金属与盐反应金属与混合盐反应金属与混合盐反应反应条件反应条件反应快慢反应快慢有关量计算有关量计算反应条件反应条件反应次序反应次序天平平衡问题天平平衡问题我们可归纳出下面的规律：我们可归纳出下面的规律：足量的物质计算标准（耗尽量）生成气体的质量天平指针酸金属（或碳酸盐）不等 偏（天平不平衡）金属（或碳酸盐）酸相等不偏（天平平衡）1.在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转？若偏转，偏向哪一方？解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成

20、的氢气的质量是否相等。本题中给出的酸足量，所以生成的氢气质量取决于金属的质量。我们根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的几种金属）。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的锌的一边。 2在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（ ）。 A两烧杯中酸均耗尽 B锌、镁均耗尽 C镁耗尽、而锌有剩余 D锌耗尽、而镁有剩余解析：解此题抓住天平平衡这个条件，天平平衡生成氢气质量相等计算标准是酸（耗尽）金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余），所以锌、镁均消耗尽不可能，镁消