2022届高三模拟考试化学试题及答案

1、2022届高三第一次考试可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Mn-55 U-2387. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A. 德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B. 中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅C. 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤D. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料8. 2，6-二甲基苯氧乙酸是合成药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示。下列说法正确

2、的是A. 该有机物属于芳香烃 B. 该有机物分子式为C10H16O3C. 该分子能发生加成、取代反应 D. 该分子中所有原子可能处于同一平面内9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NAC1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NAD将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA10下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S&g

3、t;CB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解11. 某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构BWX 的水溶液呈中性C元素非金属性的顺序为 YZQ

4、DZ 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸12新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是( )A电极b为电池负极B电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC电极b上的电极反应为：O2+4e-4H+=2H2OD电极a上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O13. 硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：HgS溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是A图中T1<20B升高温度可实现b点向a点的转化C

5、向b点溶液加入少量Na2S固体，b点向c点方向移动D20时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10-m mol·L-126(14分）. 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验装置如图，回答下列问题：（1）用AD仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是A 。（2）某同学实验时发现打开A中分液漏斗下端活塞后，稀盐酸没有滴下，应_ _(填具体实验操作)可使稀盐酸顺利滴下。（3）B中使用雾化装置的优点是 。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理

6、得到滤液和固体NaHCO3：生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4C1( aq)NaCl(aq )+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作是_、过滤、洗涤、干燥。无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其配制标准液来标定盐酸浓度时，会使结果_(填标号)。A偏低 B.不变 C.偏高对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体NaHCO3的质量为_g。2

7、7. （14分）一种由天然MnO2矿与MnS矿（含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制备高纯碳酸锰工艺如下：（1）写出两条“反应1”中能提高矿石浸取率的措施 。（2）“反应1”后所得沉淀物中除S外，一定还含有的氧化物是_（填化学式）。（3）从平衡移动的角度解释氨水除Al3+的原理 。（4）“除杂2”后溶液中c(Zn2+)1×105 mol·L1，则溶液中c(Ni2+)_mol·L1。已知：Ksp(ZnS)2×1022，Ksp(NiS)1×1024（5）“滤渣”的成分为_（填化学式，下同）；“滤液”中所含溶质的主要成分为 。（6）

8、“沉锰”过程中，不能用相同浓度碳酸钠代替碳酸氢铵的原因可能是 。28（15分）. H2在化学工业中有重要用途，中国科学家在以H2为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：（1）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H2。已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1= +571.0 kJ·mol-12Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) H2 = +313.2 kJ·mol-1则3FeO(s)+H2O(l)=H2( g)+Fe3O4(s) H3=_kJ·mol-1（2）H2还原NO的化学方程式为2NO(g

9、)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0， 研究表明上述反应历程分两步：I.2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(1) (慢反应)II.H2O2(1)+H2(g)2H2O(g) (快反应)该总反应的速率由反应_(填“I”或“II”)决定，反应I的活化能比反应II的活化能_(填“高”或“低”)。该反应常伴有副产物N2O和NH3.以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO (其他气体不反应)，270°C时H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是 。（3）H2还原CO的化学方程式为CO(g)+2H2(g)C

10、H3OH(g) H<0，在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H2，反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所示，则160°C时，v(正)_v(逆) (填“>”或“<”)。若起始时c(CO)= a mol·L-1，则380°C时该反应的化学平衡常数K=_。(用含有a的式子表示)。（4）某电解水制高纯氢工作示意图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接K1，产生H2的电极反应式是 改变开关连接方式，可得制得O2，电极3发生的反应式 。35. （15分）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH

11、4)4UO2(CO3)3等，回答下列问题：（1）基态氟原子的价电子排布图为_；（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3+4H2ONH4HF2中存在的微粒间的作用力是_（填选项字母）。A离子键 B配位键 C共价键 D范德华力该反应中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_（填元素符号）。（3）已知：3(NH4)4UO2(CO3)3 3UO2+10NH3+9CO2+ N2+ 9H2O分解产物中属于非极性分子的有_。反应物中的CO32-的空间构型为_。分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为66

12、），则CO32-中的大键应表示为_。（4）用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因_；（5）UO2的晶胞结构如图所示：晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的_空隙中。若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为_g·cm-3（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。参考答案7-13 B C D B A D D26. （2分一空）（1）ACBD （2）将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔,（或将分液漏斗上部的玻璃塞打开） （3）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率

13、 （4） NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3 (NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3 也可给分) 降温结晶 C 1.68g27. （14分，每空2分）（1）MnO2MnS2H2SO42MnSO4S2H2O （2）SiO2 （3）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，氨水结合氢离子，使Al3+水解平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀除去（4）5×108 （5）MgF2 Na2SO4、(NH4)2SO4 （答到硫酸铵即算对，答硫酸钠得1分）（6）碳酸钠溶液中c（OH-）较大，会生成Mn(OH)2沉淀 28. （除标注外，均为2分一空）（1）+128.9 （2） I（1分） 高 N2被H2消耗，生成NH3 （3） . > . （4） . 2H2O+2e- = H2+2OH- . NiOOH +