2008学年第二学期徐汇区高三化学学科(精)

1、2008学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷（满分 150 分，时间 120 分钟）说明：1本卷分试题卷与答题卷两部分，考生务必在答题卷上填写学校、班级、学号、2请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对平均原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64Zn-65 Ba-137第一卷（共 66 分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1形成温室效应的主要物质是ACO2BNO2CNODSO22下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A .钠B .铝3下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A

2、. SO2漂白织物C 食醋清洗水垢 4下面有关14C、15N 叙述正确的是A .14C 与15N 有相同的中子数C.14N与15N互为同素异形体 5分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是A .根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质B .根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C.根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类D .根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANH4C1B SiO2CCH4DNa2SO

3、47加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是AAgNO3BPb（NO3）2CZn（NO3）2DNaNO32009.04姓名。S-32Na-23C .溴D .氯8 根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是A X 元素能形成+7 价的含氧酸及其盐B.Y 元素的原子最外电子层上有 2 个电子C.Z 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.R 元素的最高价氧化物的水化物呈酸性NH4+ HCO3-+ 2OH11. 制备和收集下列气体可采用右图装置的是A .铜与浓硫酸反应制 SO2B. 铜与稀硝酸反应制 NOC. 乙醇与浓硫酸反应制乙烯D. 氯化钠与浓硫酸反应制 HCI12.

4、已知苯环上由于 取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物 的结构简式如右图。1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混 合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为A.5mol B. 6molC. 7molD. 8mol13. 在 5 mL 0.1 mol/LKI 溶液中滴加 0.1 mol/LFeCI3溶液 56 滴后，生成 Fe2+和，再进行下 列实验，其中可证明 FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是A .再滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生B. 加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色C. 加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 A

5、gNO3溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生D.加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液， 观察是否有血红色14.在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是A .溴苯（溴）：加入 KI 溶液，振荡、分液9. 下列实验事实，可用同一反应原理解释的是A .乙醇和水都能与钠反应放出B .烧碱和纯碱的溶液都呈碱性D .苯酚溶液和 AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀2+3+Al+Cu f Al + CuAIO2+CO2+2H2OfAl(OH)3J+HCO3Ca2+2C1O+SO2+H2OfCaSO3+2HClO3与 NaOH以等物质的量混合CO32-+NH3T+2H2OB. 硝基苯（浓 HN

6、O3和浓 H2SO4）：加入 NaOH 溶液，振荡、静置、分液C. 乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应D. NaAlO2溶液（Na2CO3）:加入适量盐酸，振荡15.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A .在 1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为 2NAB.足量的铜与含 2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成 NA个 SO2分子C. 标准状况下，22.4L 己烷所含碳原子数为 6NAD. 1mol 出 0+中含有电子数为 10NA16.向溶液中加入新物质时，其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是A .乙酸溶液中通入氨气至过量B.氢硫酸中通入氯气至过量C. 石灰水中通

7、入 CO2至过量D. SO2水溶液中加入 NaOH 固体17.已知 25C时，AgI 饱和溶液中 c （Ag+）为 1.22X10-8mol/L51.25X10-mol/L。若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，力口入 8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是+ - + - -A.c (K ) c (NO3) c (Ag ) = c (Cl) + c (I )+ - + - -B.c (K ) c (NO3)c (Ag ) c (Cl ) c (I)+ +C. c (NO3) c (K )c (Ag ) c (Cl

8、 ) c (I )+ - - + -D. c (K ) c (NO3) c (Cl ) c (Ag )c (I )三.选择题 （本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只 有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18 .某学生用质量为 a g、边长为 b cm 的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将 实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为 c g（已知锌的密度为pg/cm3）。下列叙述错误的是A.t1时刻锌镀层已完全反应B.锌镀层的厚度为盲C. 反应放热也是影响 OA 段的反应速率的因素之一D.有原电池反应发生， 负极的

9、电极反应式为2H + 2eTH2f19.在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是A . c（CH3COO-）C.的物质的量B .电离平衡常数D. CH3COOH 的物质的量20测定小苏打(杂质为氯化钠)样品的纯度，操作过程如下：称取样品 2.100 g,配制成 100mL 溶液，量取 20.00mL 溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为25.00mL。下列相关叙述错误的是A 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B 滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞C .若样品中杂质含量小于10%，则盐酸

10、标准溶液的浓度应小于0.1800mol/LD 溶液变色未保持 30 秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低21.已知反应 BeCl2+ Na2BeO2+2H2O2NaCI + 2Be(OH)2$能完全进行，则下列推断中，正 确的是A . BeCl2溶液的 pHv7,将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB . Na2BeO2溶液的 pH 7,将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC. Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D . BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物22.pH 与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相

11、同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是A . Na2CO3过量B. Na2CO3恰好与醋酸完全反应C . Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D.两种酸都过量第二卷(共 84 分)四、(共24分)23 . A、B、M、X、Z 是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下:ABMXZ最简氢化物是单质为气体，兀素原最简氢化原子核外有 5 种能最高价氧化物含氢量最高的子中成对电子数比未物的水溶量不同的电子，最对应的水化物有机物成对电子数多一个液呈酸性外层有 3 个电子为最强酸回答下列问题:(1)_B 的最简氢化物的分子构型是 _，A 的原子的最外层电子的轨道表示式 _ ;(2)_X

12、 在元素周期表中的位置为 周期 族，写出 X 的单质溶解在 NaOH 溶液中的离子方程式 _;(3)_ A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号)_。写出证明这一结论的一个化学方程式_;(4)_与元素 Z 相比，元素 M 的最简氢化物稳定性 _ (选填“强”、“弱”)，理由是24.CuI 是难溶于水的白色固体。已知：氧化性 Cu2+|2 Cu+,还原性 Cul- Cu+氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂 +较强还原剂T较弱还原产物+较弱氧化产物(1 )根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中 Cu2+和反应的产物是 _、_;(2)久置于空气中的 HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶

13、液黄色消失，反应的化学方程式为_;(3)欲消除(2)中 HI 溶液的黄色， 也可向其中通入少量H?S，这是因为当浓度接近时，还原性 H2S_ (填“ ”、“*3H(4)已知：CHECHc.命：zn/HzOCH3CH2C o+oc；：CH3若 1 mol A 在上述条件下反应后，得到2molOHC CH CHO，则 A 的结构简式为R OHR29.已知：CCO +H2OR OHR*芳香烃 A 能发生下面一系列化学反应：溴水A1BNaOH溶液”CB2(C9H8O2)银氨溶液部分还原3D4二CH CH 1ACOOH力口聚O请回答下列冋题：(1)写岀下列物质的结构简式：G,A；缩聚FE(C9H10O3

14、)(2 )写出下列反应的反应类型：_ ，_，_浓硫酸(3 )书写下列反应的化学方程式:_(4)_ 上述流程中的物质， 互为同分异构体的是 _(填编号)；|_CH CH2CH._CH_COO(5)是制造集成电路不可缺少的物质，其单体可以通过 G 与乙炔加成制得。写出反应的化学方程式 _。七、(共16分)30.有一瓶用硫酸酸化的FeSO4溶液，置于空气中一段时间后，溶液的pH=1。为测定其中Fe2+被氧化的百分率，进行如下操作：请计算(忽略 Fe2+、Fe3+的水解)：(1)_ 20mL变质的 FeSC4溶液中，铁元素的总的物质的量为 _;(2) 计算原溶液中 Fe2+被氧化的百分率；(3)_ 原

15、溶液中硫酸的物质的量浓度为_ 。31.工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矶 NH4AI(SO4)242H2O和硫酸铝，反应原理如下(忽略高岭土其他成分与硫酸的反应)：Al2O3+ 3H2SO4TAl2(SO4)3+ 3H2O.Al2(SO4)3+ H2SO4+ 2NH3T2NH4AI(SO4)2 .(1)_制取 1000g 铵明矶，需消耗氨气L (标准状况)；(2)以 1000Kg 含氧化铝 36%的高岭土为原料制取硫酸铝，需消耗质量分数 98%的硫酸(密度 1.84g/cm3) _L ;(3)某工厂欲同时制取铵明矶和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。1若欲使制得的铵明矶和硫

16、酸铝的物质的量之比为1:1，计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比。2以含 a mol 氧化铝的高岭土为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x,试导沉淀 b* 0.8 g1.4g取 20mL 溶液加过量 NaOH 溶液过滤、洗涤充分灼烧、称量出消耗硫酸的物质的量 y 与 a、x 的函数关系(4)2008 学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷答题纸(120分钟，150分)2009.4题号-一-二二三四五六七总分分值10362024242016150得分第1卷(66分)、选择题(本题共 10 分),每小题 2 分，只有一个正确选项题 号12345答 案、选择题(本题共 36 分),每小

17、题 3 分，只有一个正确选项。题号67891011121314151617答案三、选择题(本题共 20 分)，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。题 号1819202122答 案第二卷(共84分)四、(共 24 分)23.(1) B 的分子构型 _ ，A 最外层电子的轨道表示式 _(2)_ X 位置为_ 周期_族，离子方程式 _(3)_ 非金属性较强的是 _(写元素符号)。化学方程式 _(4) 稳定性_ ，理由是_ 。24.(1)产物是 _ 、_ ；(2)_ 化学方程式为；(3)_ H2S_ (

18、填“ ”、“ ”、“ =”)浓度_ (填“高”、“低”、“相等”)；(4)_ 说法错误的是。25.(1) v(CO)=_ ；流水号(4)n (CH3OH)使七五 r 增大的有该反应是反应，热化学方程式(3)K 的表达式为(填“增大”、“不变”或“减小”)；五、(共24分)26 (1)制取 SO2的合适试剂 _ 。(2) C 中 NaOH 溶液的作用是_。( 3)选择的装置 _ (填编号) ，位置 _。( 4)化学方程式 _ 。(5)_ 方案 _ (填“合理”、“不合理”)，理由： _( 6) _(选择下列操作的编号按操作顺序填入)27( 1)主要成分是 _；(2)生成硫酸铜的化学方程式 _ ；( 3)操作 I 的温度 _；( 4 )操作 II_ ；(5)_更合理的是 _;存在的问题 _ ;(6)