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文档简介
1、贵州省贵阳市新区第一实验中学2020年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 1,5戊二醛(简称ga),是一种重要的饱和直链二元醛。2%的ga溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点,对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息,判断下列说法中正确的是( )a、戊二醛分子式为c5h10o2,符合此分子式的二元醛有4种 b、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应c戊二醛不能使酸性kmno4溶液褪色d2%的ga溶液能破坏菌体蛋白质,杀死微生物,具
2、有消毒杀菌作用参考答案:d略2. 下列物质中,属于强电解质的是a. b. 溶液c. d. 参考答案:d略3. 只用水就能鉴别的一组物质是 ( )a苯、乙酸、四氯化碳 b乙醇、乙醛、乙酸 c乙醛、乙二醇、硝基苯
3、0; d苯酚、乙醇、甘油 参考答案:a略4. 氢气是人类最理想的能源已知在25、101kpa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj,今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是()(1)h2(g)+o2(g)=h2o(g)h1=a kj?mol1(2)h2o(l)=h2(g)+o2(g)h2=b kj?mol1(3)2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h3=c kj?mol1a2b=c bb=285.8 ca=b &
4、#160; d氢气的燃烧热为a kj?mol1参考答案:b考点:热化学方程式版权所有专题:化学反应中的能量变化分析:a、h2o(l)=h2(g)+o2(g)的化学计量数乘以2的逆反应为2h2(g)+o2(g)=2h2o(l),因此2b=c;b、25、101kpa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj,则4g氢气燃烧生成液态水,放出571.6kj热量,热化学方程式应为2h2(g)+o2(g)2h2o(1)h=571.6 kj?mol1,带入b=计算;c、(1)和(2)水的状态不同,因此ab;d、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态,所以氢气的燃烧热为b kj?
5、mol1或 kj?mol1解答:解:a、h2o(l)=h2(g)+o2(g)的化学计量数乘以2的逆反应为2h2(g)+o2(g)=2h2o(l),因此2b=c,故a错误;b、25、101kpa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj,则4g氢气燃烧生成液态水,放出571.6kj热量,热化学方程式应为2h2(g)+o2(g)2h2o(1)h=571.6 kj?mol1,则b=×571.6=285.8,故b正确;c、(1)和(2)水的状态不同,因此ab,故c错误;d、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态,所以氢气的燃烧热为b kj?mol1或 kj?mol1,故d错误;故选b点
6、评:本题主要考查热化学方程式的书写方法、反应热与化学计量数的关系,难度中等,注意焓变的正负和物质的状态5. 下列关系正确的是a熔点:戊烷2,2一二甲基戊烷2,3一二甲基丁烷丙烷b含氢量:甲烷乙烯乙炔苯c密度:ccl4chcl3h2o苯 d同物质的量物质燃烧耗o2量:已烷环已烷苯苯甲酸参考答案:c略6. 钙是人体必需的常量元素,成年人每天需要800毫克的钙,下列补钙的途径不正确的是( )。a经常晒太阳
7、60; b经常饮用钙离子含量高的硬水c经常饮用牛奶、豆奶 d经常补充维生素参考答
8、案:b略7. 下列各组中的物质或离子都含配位键的是( )ah2o、al2cl6
9、60; bco2、so42 cpcl5、co(nh3)4cl2cl dnh4cl、cu(nh3)4so4参考答案:d略8. 图装置中发生反应的离子方程式为:zn+2h+zn2+h2,下列说法错误的是aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸参
10、考答案:a略9. 在 分子中,位于同一平面上的原子数最多可能是 ( ) a17个 b18个 c19个 d20个参考答案:c略10. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a.饱和氯水中
11、60; cl、no3、na、so32b.c(h)=1.0×1013mol/l溶液中 c6h5o、k、so42、brc.na2s溶液中 &
12、#160; so42、 k、cl、cu2d.ph=12的溶液中 no3、i、na、al3参考答案:b略11. a是一种常见的单质,b、c为常见的化合物,a、b、c均含有元素x,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 a.x元素可能为铝或硅b.反应和互为可逆反应.c.反应和一定为氧化还原反应d. x元素可能是金属,也可能是非金属
13、参考答案:c略12. 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是( )a. 乙醇(水):加新制生石灰,蒸馏,收集馏出物b. 溴乙烷(乙醇):多次加水振荡,分液,弃水层c. 苯(苯酚):加溴水,振荡,过滤除去沉淀d. 乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层参考答案:c略13. 2003年诺贝尔化学奖授予两位美国科学家,其中一位是阿格雷(pete agre),表彰他最先发现并表征了细胞膜上的水通道蛋白质,并把这种蛋白质暂命名为:chip28,下列关于chip28的说法中正确的是( )a这种蛋白质为人工合成的高分子化合物b这种
14、蛋白质遇到hgcl2的浓溶液将发生盐析c这种蛋白质能完全水解生成单糖分子d这种蛋白质分子中存在“conh”的结构参考答案:d略14. 下列实验能达到目的的是a在容量瓶中加一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸b用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率c用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度d加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案:b15. 在一定温度下,容器内某一反应中 m 、n 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是a .反应的化学方程式为:2mnb.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡c.t3时,正反应速率大于逆反应速率d.t1时,n 的浓度
15、是 m 浓度的 2倍参考答案:d二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生c2h4并检验c2h4性质的实验,完成下列各小题。abc(1)b中溶液褪色,是因为乙烯被_。(2)c中发生反应的化学方程式_。(3)在d处点燃前必须先进行的操作是_。 参考答案:(1)氧化 (3)检验乙烯的纯度 略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯,写出所涉及的化学方程式。参考答案:(c6h10o5)n(淀粉)+nh2onc6h12o6(葡萄糖)c6h12o6(葡萄糖)2c-2h5oh+2co2c-
16、2h5oh+o2ch3cho+h2och3cho+o2ch3coohch3cooh+c-2h5ohch3cooc-2h5+h2o18. (8分)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。(1)断开k2、闭合k1,u形管内除电极上有气泡外,还可观察到的现象是 ;阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时,右侧注射器最多可以收集到气体
17、; ml(折算为标准状况)。(2)断开k2、闭合k1一段时间,待注射器中充有一定量的气体后,断开k1、闭合k2,此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为 ;(3)假设实验装置不漏气,当(2)中注射器内气体全部参加反应后,u形管内的溶液理论上 (填“能”或“不能
18、”)恢复原样。参考答案:(1)有白色沉淀生成 2cl- - 2e-=cl2 11.2 (2)h2+cl2=2hcl (3)能19. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体,在同温同压下对氢气的相对密度为13,标准状况下将此混合气体29.12l通入足量溴水中,溴水的质量增加21.0g(1)混合气体中的气态烷烃是?(2)混合气体中单烯烃的分子式是?其结构简式是?参考答案:(1)答:混合气体中烷烃为ch4;(2)单烯烃分子式为c3h6,结构简式
19、为:ch2=chch3考点:有关有机物分子式确定的计算专题:有机物分子组成通式的应用规律分析:(1)相同条件下,密度之比等于相对分子质量之比,据此计算混合气体的相对分子质量,进而确定含有的烷烃;(2)根据n=计算29.12l混合气体的物质的量,再根据m=nm计算混合气体的质量,溴水质量增重21.0g为烯烃的质量,进而计算烷烃的质量与物质的量,再计算烯烃,根据m=计算其摩尔质量,据此计算烯烃的分子式,书写可能的结构式解答:解:(1)在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26,故一定含有甲烷,答:混合气体中烷烃为ch4;(2)标况下29.1
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