福建省莆田市永春第四中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

1、福建省莆田市永春第四中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙烷和乙烯都属于（  ）a同分异构体b同系物c烃d同素异形体参考答案：c考点：饱和烃与不饱和烃专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：a、根据同分异构体的概念进行判断；b、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个ch2基团的化合物互称为同系物；c、根据烃的概念进行判断；d、根据同素异形体的概念进行判断解答：解：a、同分异构是具有相同的分子式，不同的结构的化合物，乙烷和乙烯分子式不同，故a错误；b、乙烷属于饱和烃，乙烯

2、分子中含有碳碳双键，所以它们结构不相似，不符合同系物的要求，故b错误；c、乙烷和乙烯分子都是有碳氢元素组成，属于烃，故c正确；d、同素异形体是单质间的关系，乙烷和乙烯都是化合物，故d错误；关系c点评：本题考查了饱和烃和不饱和烃，涉及了同分异构体、同系物、同素异形体等知识，本题难度不大2. 下列措施一定能使反应速率加快的是(   )a升高温度     b加入生成物      c缩小容器体积      d增加反应物的物质的量参考答案：a试题

3、分析：a、升高温度，化学反应一定加快，a正确；b、加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，b错误；c、缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，c错误；d、增加反应物的物质的量，浓度不一定变大，如固体、纯液体的浓度是常数，d错误。答案选a。3. 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是a任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化b. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量 c如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应    d. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变参考答案

4、：c略4. 完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物质的量浓度agno3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为a.1：1：1   b.3：2：1       c.6：3：2    d.9：3：1参考答案：d略5. 在2l密闭容器内，按物质的量之比为2:1投入no 和o2。某温度下发生如下反应：2no(g)o2(g)2no2(g)，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0150.0120.0100

5、.0100.010下列说法不正确的是a.在02s内，v(o2)=0.002mol·l1·s1b.在该温度时，向容器中加入o2，平衡将正向移动，平衡常数增大c.5s后向容器中通入0.02mol no2，再次平衡后，0.020moln(no2)0.040mold.5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的no、o2、no2，平衡向正向移动参考答案：ab略6. 对于反应a(g)+2b(g) 2c(g) h < o，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度t与平衡混合物中c的百分含量关系的是参考答案：b 试题分析：根据影响反应速率因素判断，温度越高，达到化学平衡所

6、需要的时间越短，故所画出的图象的斜率越大；又因为该反应为放热反应，温度越高，达到平衡时c的百分含量越低故正确的选项是b。考点：化学平衡图像7. 由两种烃组成的混合气体2l与足量的氧气充分反应后生成5lco2、6lh2o（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是（）ac2h4、c3h8bch4、c3h8cch4、c4h10dc2h2、c3h8参考答案：a考点：有关混合物反应的计算  分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为c2.5h6，根据c原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算h原子数是否为7，据此进行判断解答

7、：解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为c2.5h6，a当c=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含h原子数为6，不符合条件，故a正确；b当c=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含h原子数为5.5，不符合条件，故b错误；c当c=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含h原子数为6，不符合条件，故c错误；d当c=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含h原子数为7，符合条件，故d错误；故选a点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据c的平均原子数计算h的平均原子数进行排除计算，试题培养了学生的化学计算能力8. 龙葵醛分

8、子中，处于同一平面的c原子数最多为（   ）   a6个                           b7个               &#

9、160;            c8个                           d9个参考答案：c略9. 验证某有机物属于烃，应完成的实验有哪些(    )a测定它的c、h比b证明它完全燃

10、烧后产物只有h2o和co2c测定其燃烧产物中h2o与co2的物质的量的比值d测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成co2和h2o的质量参考答案：d略10. 下列说法中正确的是（）a含有羟基的有机物称为醇b能发生银镜反应的有机物都是醛c苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强dc3h6和c4h8不一定是同系物参考答案：d【考点】有机物的结构和性质【分析】a含有羟基，可能为醇或酚；b含有醛基的不一定为醛；c苯酚酸性比碳酸弱；dc3h6和c4h8可为烯烃或环烷烃【解答】解：a含有羟基的有机物不一定为醇，如羟基直接连接在苯环上，为酚类物质，故a错误；b能发生银镜反应的有机物应含有醛基，含有醛基的不一定为醛，如葡萄糖

11、、甲酸等，故b错误；c苯酚酸性比碳酸弱，故c错误；dc3h6和c4h8可为烯烃或环烷烃，不一定是同系物，故d正确故选d11. 类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：烧焦羽毛味；蓝色；银镜（析出银）；砖红色沉淀；黄色 参考答案：略12. 甲醛在一定条件下发生如下反应：2hcho + naoh（浓） hcoona + ch3oh，在此反应中，甲醛发生的变化是     

12、    a仅被氧化                         b仅被还原c既被氧化，又被还原               d既未被氧化，也未被还原参考答案：c13. 阿魏酸是一种广泛存在于植物中

13、的酚酸，很多保健品中常含     有阿魏酸，其结构简式如下。下列说法不正确的是a该化合物既可以与br2的ccl4溶液发生加成反应又可以与浓溴水发生取代反应b该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应c与阿魏酸分子式相同，且苯环上具有与阿魏酸相同取代基的化合物共有8种d阿魏酸乙酯的分子式为c12h14o4参考答案：c略14. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是a.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质b.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c.从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备nad.利用潮汐发

14、电是将化学能转化为电能参考答案：c略15. 已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）a四种元素位于同一周期b氢化物的稳定性h2yhzc离子的氧化性aw3+bx+d原子半径zy参考答案：c【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数电荷数，所以这几种离子存在a3=b1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是abdc，a电子层结构相

15、同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；b元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；c电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强；d同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小【解答】解：118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数电荷数，所以这几种离子存在a3=b1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是abdc，aw、x属于同一周期，y和z属于同一周期，且x、w位于y和z下一周期，故a错误；b非金属性yz，则

16、氢化物的稳定性h2yhz，故b错误；c电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性aw3+bx+，故c正确；d同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，y和z属于同一周期且y原子序数小于z，所以原子半径yz，故d错误；故选c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(ch3co)2o为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。写出制备阿司匹林的化学方程式    &#

17、160;            。可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：   加热回流的装置如图所示：                           使用温度计的目的是   

18、;                  。冷凝水的流进方向是          。（填“b”或“c”）。重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因         。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是       

19、0;                    。（2）氯化苄（c6h5ch2cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：a.称取0300 g样品。b.将样品与25 ml 4 mol·l-lnaoh溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的

20、反应为：c6h5ch2cl+naohc6h5ch2oh+ nacl）。c.在三颈烧瓶中加入50 ml 2 mol·l-l hno3，混合均匀。d.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 ml容量瓶中，加水定容。e.从容量瓶中取出25.00 ml溶液于锥形瓶中，加入6.00 ml 0.100 mol·l-1agno3溶液，振荡混合均匀。f.在锥形瓶中滴入几滴nh4fe(so4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·l-1 nh4scn溶液滴定剩余的agno3。    g.重复e、f步骤三次，消耗0.0250 mol·l1nh4s

21、cn溶液的平均值为4.00ml。   （已知：nh4scn+ agno3= agscn+nh4no3）根据以上实验信息回答下列相关问题：     c步骤所加硝酸的目的是       。     在f步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是         。     该产品的纯度为    &#

22、160;    。（请保留2位小数）参考答案：（1）方程式略控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解；b水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来。取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加fecl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸（2）中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，排除oh-对下一步的干扰。溶液从无色变红色，且半分钟不改变0.84 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料a制得，   其合成路线如下图所示：

23、60;    请回答：  （1）b中含氧官能团的名称是_。  （2）上述合成路线中反应属于_，反应属于_(填写反应类型)。  （3）写出由d获得兔耳草醛的化学反应方程式_。  （4）a的同分异构体中符合以下条件的有_种。   a能使fecl3溶液显紫色；b能发生加聚反应；c苯环上只有两个互为对位的取代基参考答案：18. 以乙醇和1溴丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯，写出制取过程中各步反应的化学方程式。参考答案：乙醇乙酸，1溴丙烷乙烯2溴丙烷2丙醇19. 在10和2×105pa的条件下,反应aa(g)dd(g

24、)+ee(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质d的浓度:    压强(pa)2×1055×1051×106d的浓度(mol/l)0.0850.200.44压强(pa)2×1055×1051×106d的浓度(mol/l)0.0850.200.44 根据表中数据回答:(1)压强从2×105pa增加到5×105pa时,平衡向          反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是