福建省漳州市南靖县第二中学高一化学月考试题含解析

1、福建省漳州市南靖县第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关阿伏加德罗常数(na)的说法错误的是a. 32g o2所含的氧原子数目为nab. 标况下,11.2lco2含有的原子数目为1.5nac. 1mol h2o含有的h2o分子数目为nad. 0.5l 1mol/lna2so4溶液中含so42-的数目是0.5na参考答案：aa. 32g o2是1mol，所含的氧原子数目为2na，a错误；b. 标况下,11.2lco2的物质的量是0.5mol，含有的原子数目为1.5na，b正确；c. 1m

2、ol h2o含有的h2o分子数目为na，c正确；d. 0.5l 1mol/lna2so4溶液中硫酸钠的物质的量是0.5mol，所含so42-的数目是0.5na，d正确，答案选a。2. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是                        akmno4 k2mno4      bhclcl2

3、   ch2so4 (稀) h2     dna2onaoh参考答案：c略3. 设阿伏伽罗常数的值为na，标准状况下某种o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）a lblcldl参考答案：a【考点】气体摩尔体积【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量

4、为：n=mol，其体积为：v=n×vm=mol×22.4l/mol=l，故选a4. l多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于l多巴酸碱性的叙述中正确的是a.既没有酸性，又没有碱性        b.既具有酸性，又具有碱性c.只有酸性，没有碱性            d.只有

5、碱性，没有酸性参考答案：b略5. 标准状况下，mg气体a与ng气体b的分子数目一样多，下列说法不正确的是a. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nb. 25、125×105pa时，两气体的密度之比为n：mc. 同质量的a、b在非标准状况下，其分子数之比为n：md. 相同状况下，同体积的气体a与b的质量之比为m：n参考答案：ba、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故a正确；b、温度压强一样，vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故b错误；c、a与b相对分子质量之比为m：n

6、，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故c正确；d、相同状况下，同体积的a与b的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故d正确；故选b。6. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4，同时向a中加入少量的胆矾晶体。下列图象表示产生h2的体积v（l）与时间t（分）的关系，其中正确的是（   ）。参考答案：c分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，产生氢气应该相同，但同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原电池，a反应速率增大，用时少，但a生成的氢气少。详解：根据分析，a中放入少量的cus

7、o4胆矾，构成原电池反应，生成氢气的速率加快，反应先结束，a曲线是对的，但等质量的两份锌粉a、b，a 中放入少量的cuso4胆矾，发生：zn+cu2+=zn2+cu，消耗了部分zn粉，a产生的氢气应该比b少，a选项错误；根据分析，b反应速率比a慢，不应该反应先结束，b选项错误；a的反应速率比b快，a产生的氢气比b少，符合题干的情况分析，c选项正确；a 产生的氢气应该比b少，d选项错误；正确选项c。7. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）a4g氦气所含的分子数为0.5na b18g h2o所含有的电子数为8nac2.3g na与足量水

8、反应，共失去的电子数为0.1nad在20，1.01×105pa时，11.2l o2所含的原子数为na参考答案：c略8. 下列实验不能达到目的的是（）a装置甲用于称量一定质量的naoh固体b装置乙用于以ccl4萃取碘水中的碘c装置内用于除去co2气体中的hcld装置丁用于比较 nahco3、na2co3的热稳定性参考答案：a解：anaoh易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，故a错误；b四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故b正确；chcl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故c正确；d加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定

9、性，故d正确。 9. 下列说法不正确的是a相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒b氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移c无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的d相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大 参考答案：a略10. 元素r、t、x、y、z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中z单质与h2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是a. 原子半径  zyrb. r与y的电子数相差8c. 非金属性：zyxd. hzo4是目前无机酸中最强的含氧酸参考答案：a根据z单质与h2混合遇强光会发生爆炸可知z为氯，由元素在周期表中的位置可知

10、，r、x、y、t分别是氧、磷、硫、硒。a.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径z<y，故a错误；b.r与y的电子数相差8，故b正确；c.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：zyx ，故c正确；d.非金属性比氯强的氟、氧没有含氧酸，所以 hclo4是目前无机酸中最强的含氧酸，故d正确。故选a。11. 100 mlal2(so4)3溶液中，含有 al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.3 mol/l ba(oh)2溶夜100 ml，反应后溶液中so42-的物质的量浓度约为（混合体积看成两液体体积之和）a. 0.4 mol/lb. 0.3mol/lc. 0.2m

11、ol/ld. 0.1 mol/l参考答案：b【详解】al2(so4)3溶液中al3+的浓度c(al 3+)=0.6mol/l，根据硫酸铝的组成可知溶液中so42-的浓度为c(so42-)=c(al 3+)=×0.6mol/l=0.9mol/l，n(so42-)=cv=0.9mol/l×0.1l=0.09mol，向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，nba(oh)2=0.1mol/l×0.3l=0.03mol，0.03molba2+完全反应需要0.03mol so42-，则混合溶液中剩余so42-的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol，

12、因此混合溶液中so42-物质的量浓度c=0.3mol/l，故合理选项是b。 12. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：a.hcl        b.nacl          c.fecl3          d.na2so4参考答案：c13. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是    a

13、分散质颗粒直径都在l100nm之间          b都能透过半透膜c都是分散系                               d颜色都呈红褐色参考答案：c略14. 在氯水中存在多种分子和离子，

14、它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是                      （   ）       a向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在       b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有

15、cl2分子存在       c先加入盐酸酸化再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有cl存在       d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在参考答案：b略15. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是a干燥的    b瓶塞不漏水的    c用欲配制的溶液润洗过的    d以上三项均需要求参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

16、 实验室需要1.0 mol·l1naoh溶液400 ml，根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是     (填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是     (填仪器名称)。   (2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是_  _(填序号)。a用于配制一定体积的、浓度准确的溶液b用于贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d容量瓶上标有温度和容积e配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小(3)请计算需用托盘天

17、平称取固体naoh的质量为_ _g。参考答案：(1) _a、b_ _玻璃棒_(2)_a、d_ (3) _20.0_ 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）用溴置换碘的反应式为：br2 + 2 i = 2 br + i2 ；用碘置换溴的反应式为：i2 + 2 bro3 = 2 io3 + br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“br”得电子倾向强于“i”，后者是“i”失电子倾向强于“br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。  18. 实验室配制欲配置480 ml 0.4 mol·l-1的naoh溶液。根据配置溶液的具体

18、过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用              ml容量瓶。 （2）用托盘天平称取                g固体naoh。 （3）将称好的naoh固体放至500ml的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液

19、都注入        ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用        滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液      （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是             a定容时观察液面仰视               b定容时观察液面俯视c有少量naoh溶液残留在烧杯中        d容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）  500    ml （2分）