福建省宁德市福安第十中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、福建省宁德市福安第十中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于      a用浓硝酸与cu反应制取no2                   b用浓盐酸和mno2反应制取c12     

2、;     c用nh4cl和ca(oh)2反应制取nh3    d 用h2o2溶液和mno2反应制取o2参考答案：d略2. 下列说法正确的 a需加热才能发生的反应一定是吸热反应     b放热的反应在常温下一定易进行 c反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 d质量数相同的原子，其化学性质也一定相同参考答案：c3. 下列说法正确的是a. 反应中，被氧化的物质是氧化剂b. 氧化还原反应的本质是电子的转移c. 某物质的元素在

3、反应中失去电子，则此物质是氧化剂d. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应参考答案：ba氧化还原反应中，还原剂被氧化，故a错误；b氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，故b正确；c元素失去电子，被氧化，该物质为还原剂，故c错误；d离子反应中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之间能够发生氧化还原反应，故d错误；故选b。点睛：注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念以及性质。可以利用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆氧化还原反应的基本规律，物质失电子，化合价升高，被氧化，还原剂；物质得电子，化合价降低，被还原，氧化剂。4. 下列化学用语表达正确的是a. 氮

4、气的电子式    b. 乙烯的结构简式  ch2ch2c. co2的结构式 o=o=c    d. 苯分子的比例模型参考答案：da、 氮气的电子式，故a错误；b、乙烯的结构简式  ch2=ch2，故a错误；c、co2的结构式 o=c=o，故c错误；d、 苯分子的比例模型，故d正确；故选d。5. 对于可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g），能说明此反应已达到平衡的是（     ）ah2、i2（g）、hi的浓度不再变化b反应混合物中h2、i2（g）、hi的物质的量之比为112

5、的状态c反应混合气体的密度保持不变d混合气体的平均相对分子质量恒定参考答案：a略6. 下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是     a                b                c    

6、60;        d参考答案：d略7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是a. 苯分子的比例模型：b. co2的电子式：c. cl离子的结构示意图：d. 乙烯的结构式：ch2=ch2参考答案：a【详解】a苯分子中存在6个c和6个h，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故a正确；b二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故b错误；c氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故c错误

7、；d乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故d错误。答案选a。 8. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是a. 用图和所示装置可以除去na2co3中的caco3杂质，并获得na2co3固体b. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置c. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液d. 图所示装置中盛有饱和na2co3溶液除去co2中含有的少量hcl参考答案：a【详解】a. 和所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图和所示装置可以除去na2co3中的caco3杂质，并获得na2co3固体，

8、a正确；b. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，b错误；c. 不能用图所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，c错误；d. 应该用饱和nahco3溶液除去co2中含有的少量hcl，d错误。答案选a。9. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离a.过滤             b.蒸馏          c.分液   &

9、#160;      d.萃取参考答案：c略0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12lh2（标准状况），并转变为具有ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（      ）a. 第三周期、a族    b. 第三周期、a族c. 第四周期、a族    d. 第四周期、a族参考答案：b0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12lh2(标准状况)，设金属反应后元素的化合价为x，由电子守恒可知0.05

10、mol×(x-0)=×2×(1-0)，解得x=+2，离子具有ne原子的电子层结构，则金属的原子序数为10+2=12，即为mg元素，位于第三周期第a族，故答案为b。11. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ach4(c2h4)酸性kmno4溶液洗气bcl2(hcl)饱和食盐水蒸馏cc2h5oh(h2o)na过滤d乙酸乙酯（乙酸）饱和na2co3溶液分液 参考答案：d分析：ac2h4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；b氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；c水和乙醇均能与金属钠反应；d乙酸

11、乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。详解：ac2h4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故a错误；b氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故b错误；c水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，故c错误；d乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故d正确；故选d。12. （不定项）热化学方程式c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；h+131.3 kj/mol表示a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固

12、态碳和1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kj热量d1个固态碳原子和1分子水蒸气完全反应吸热131.1kj参考答案：c试题分析：a、缺少反应物的物质的量和状态，错误；b、没有标出碳和水的状态，错误；c、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热1313kj，正确；d、热化学方程式前面的系数只表示物质的量，不表示分子个数，错误。13. 已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：  溶质质量分数来源:    .com甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.92

13、1.0410%0.901.07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是a.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5% b.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%c.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%d.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%参考答案：b略14. 下列各溶液中,na+  物质的量浓度最大的是 (    )    a.4l0.5mol/l nacl溶液      

14、;       b.1l0.3mol/l na2so4溶液    c.5l0.4mol/l naoh                  d.2l0.15mol/l na3po4参考答案：b略15. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金   制电线&

15、#160;  制炊具   明矾净水   明矾与苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片   易拉罐   包装糖果和小食品a.   b.   c.   d. 参考答案：d制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故错误；铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故错误；用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入

16、人体，这种做法必须控制，故正确；明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解al3+3h2oal(oh)3（胶体）+3h+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故正确；明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾kal(so4)2?12h2o和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故正确；用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故正确；用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故正确；用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食

17、品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故正确； 答案选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；（1）该反应的离子方程式为_。根据反应原理，图乙中合适的气体发生装置为 _ 。 （2）也可以利用反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示。图甲图乙根据反应原理，图乙中合适的制气装置为 _ 。 （3）装置b的作用是 _ 。 （4）装置e的作用是 _，e中的试剂可选 _ 。 anaoh溶液    

18、0;  bnacl溶液       c澄清石灰水       d水 （5）某同学通过下列两种方式制取氯气： 用8.7g mno2与足量浓盐酸反应； 用含14.6g hcl的浓盐酸与足量mno2反应这两种方式产生cl2的量的关系是 _。 a多            b多       

19、0;     c一样多           d不确定参考答案：(1)mno2+4h+ +2cl - mn2+cl2+2h2o   a    (2)b    (3)除去氯气中的氯化氢    (4)吸收多余的氯气，防止污染空气   a    (5) a解析：（1）实验室制备氯气的离子方程式为mno2+4

20、h+ +2cl - mn2+cl2+2h2o。该反应需要加热，属于固体和液体的反应，选择装置a；（2）也可以利用反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o制取并收集纯净、干燥的氯气，由于该反应不需要加热，属于固体和液体之间的反应，因此选择装置b；（3）盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，因此装置b中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。（4）氯气有毒，需要尾气处理，则装置e的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，e中的试剂可选用碱液，由于澄清石灰水的浓度较小，不利于吸收氯气，因此选择氢氧化钠溶液，答案选a。（5）依据方程式可知mno2+4hcl（浓）mncl2+

21、cl2+2h2o87g   146g                 1mol8.7g  14.6g                 0.1mol若用8.7g mno2与足量浓盐酸反应制取cl2，则生成氯气的物质的量为0.1mol；用含14.6g h

22、cl的浓盐酸与足量mno2反应制取cl2，因为随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以14.6g氯化氢不能完全反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.1mol；答案选a。【点睛】本题考查氯气的制备，熟悉氯气制备原理及发生装置选择依据是解题关键，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知x元素的原子k、l层电子数之和比l、m层电子数之和多1个电子。y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：x_，y_，z_

23、。(2)用电子式表示x、y形成化合物的过程为_。(3)把x的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个y原子间形成化学键时要_热量。(5)y与z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)naclal     (2)nac(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)alcl3共价18. a、b、c、d四种短周期元素的原子序数依次增大。a、d同族，b、c同周期。c是地壳中含量最多的元素。a、b组成的化合物甲为气态，其中a、b原子数之比为4：1。由a、c组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中a、c原子数之比为1：1，丙中为2：1；由d、c组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）b位于周期表中的第二周期第       族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是          （填化学式）（3）由a、c元素组成的10e阴离子的电子式