湖南省衡阳市祁东县官家嘴中学高一化学下学期期末试题含解析

1、湖南省衡阳市祁东县官家嘴中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于0.1mol?l-1ba(no3)2溶液的正确说法是（   ）。                         a该溶液可由1l水中溶解0.1molba(no3)2

2、制得b1l该溶液中含有ba2+和no3-离子总数为3×6.02×1022 个 c0.5l该溶液中ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol?l-1      d0.5l该溶液中no3-离子的物质的量浓度为0.1 mol?l-1参考答案：b2. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是            （    ）a甲烷的产量    

3、60;  b乙烯的产量      c乙醇的产量      d苯的产量参考答案：b略3. 将nacl和nabr的混合物mg溶于足量水中，配制成500ml溶液a，再向a中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则a溶液中na+、cl-、br-的物质的量之比肯定不正确的是（    ）a3:2:1         b3:1:2   

4、60;        c4:3:1             d3:1:4参考答案：d略4. 关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()a冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装b浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性c稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性d硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：b解析：本题考查浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质和用途，应注意浓硝酸没有脱水性，但具有挥发性。5. 下列有关

5、化学科学的说法中正确的是a化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有关系b化学研究只能认识分子，不能制造分子c化学家可以制造出自然界中不存在的物质d化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中参考答案：ca.我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片等都是来自化学家的研究成果，所以，化学与我们的生活密切相关，错误；b.化学研究不只是认识分子，还能制造分子，化纤、塑料等高分子材料都是化学研究的结果，错误；c正确；d.化学科学的发展确实对环境造成了一些负面的影响，但化学也能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的途径来提高生活质量，这样，人类也就不会毁灭在化学物

6、质中，错误；选c。6. 下列与实验相关的叙述正确的是a、蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热b、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出c、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液d、用托盘天平称量11.5g胆矾（cuso4·5h2o）固体，用于配制460ml 0.10mol/lcuso4溶液参考答案：a略7. 有a、b、c、d四种物质，已知它们能发生下列变化：a2b=b2aa2c=c2ab2c=c2bc2d=d2c由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()氧化性：a2>b2>c2>d2  氧

7、化性：d2>c2>b2>a2还原性：a>b>c>d              还原性：d>c>b>aa.     b.     c.     d. 参考答案：d氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。a2+b=b2+a，反应中a元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物a，b元素化合价升高，作还原剂被氧化生成

8、氧化产物b2+，则氧化性a2+b2+，还原性ba；a2+c=c2+a，反应中a元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物a，c元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物c2+，则氧化性a2+c2+；还原性ca；b2+c=c2+b，反应中b元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物b，c元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物c2+，则氧化性b2+c2+；还原性cb；c2+d=d2+c，反应中c元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物c，d元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物d2+，得到氧化性c2+d2+；还原dc。综上所述氧化性强弱顺序：a2+b2+c2+d2+；还原性强弱顺序：dc

9、ba，正确。故选d。点睛：比较氧化性、还原性的题型，判断依据为“氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物”。先标出反应过程中元素化合价变化，然后分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，最后利用规律分析判断。8. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）标准状况下，11.2 l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等1l2 mol·l-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4na标准状况下22.4 l h2o中分子数为na32 g o2和o3混合气体中含有原子数为2naa.   

10、;  b.     c.     d. 参考答案：d氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2 l以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，所含的原子数为na,故正确；氢气是双原子分子，氦为单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数不相等，故错误；1l2 mol·l-1的氯化镁溶液中含溶质的物质的量为2mol，含氯离子数为4na，故正确；标准状况下22.4 l h2o为液体，故错误；32 g o2和o3混合气体中含有原子物质的量为32g/16g·mol-1，氧原子为2na，故正

11、确；故选d。9. 下列物质属于电解质并且能导电的是（     ）熔融的nacl   kno3溶液   cu   酒精    nacl晶体    盐酸a         b         c         d

12、参考答案：c10. 下列离子反应方程式书写正确的是  （  ）a. 往cacl2溶液中通入少量的co2： ca2+co2+h2o = caco3+2hb. 在强碱溶液中次氯酸钠与 fe(oh)3 反应生成 na2feo4 ：3clo+2fe(oh)3=2feo42+3cl+h2o+4h+c. 向 naalo2 溶液中通入过量 co2：alo2+co2+2h2o=al(oh)3+hco3d. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： fe3o4 8h= 2fe3+ fe2 + 4h2o参考答案：c【详解】a、co2与氯化钙溶液不反应，选项a错误；b、强碱性溶液中不可能有h+生成，选项b错误；

13、cal(oh)3不溶于co2，通入过量co2生成hco3-，反应的离子方程式为alo2-+co2+2h2o= al(oh)3+hco3-，选项c正确；d、发生的反应为：2ife3o48h=i23fe24h2o，选项d错误。答案选c。11. 除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（   ）a. nacl固体（cacl2）：溶解，加na2co3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶b. kcl固体（mno2）：溶解、过滤、蒸发结晶c. nacl溶液（i2）：加酒精，萃取、分液d. kno3溶液（nacl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤参考答案：ca氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉

14、淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故a正确；b二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故b正确；c酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等萃取，故c错误；d氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度的影响不同，除去硝酸钾中的氯化钠可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故d正确；故选c。12. 下列各项属于自然固氮的是()a植物从土壤中吸收含氮肥料b合成氨制取氮肥c豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物d仿生固氮参考答案：c解析：a、b两项是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定；c属于自然固氮；d属于人工固氮。13. 下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少

15、，都能用同一离子方程式表示的是a. ba(oh)2与h2so4    b. febr2与cl2c. hcl与na2co3     d. nahco3与ba(oh)2参考答案：a试题分析：a、ba(oh)2与h2so4反应，无论量的多少都只发生ba（oh）2+h2so4baso4+h2o，则能用同一离子方程式表示，正确；b、febr2与cl2反应，cl2少量时，只有亚铁离子被氧化，cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，错误；c、hcl少量时，发生hcl+na2co3nahco3+nacl，hcl过量时发生2

16、hcl+na2co3nacl+co2+h2o，则不能用同一离子方程式表示，错误；d、nahco3少量时，发生nahco3+ca（oh）2caco3+h2o+naoh，nahco3过量时发生2nahco3+ca（oh）2caco3+2h2o+na2co3，则不能用同一离子方程式表示，错误。14. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（     ）   a.  氧化物       &#

17、160; b.  盐         c.  金属或合金          d.  碱参考答案：c略15. 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的制备fe(oh)2时将naoh溶液滴入feso4溶液中所用的胶头滴管制备氢气的简易装置中的长颈漏斗分馏石油时控制温度所用的温度计用乙醇制备乙烯时所用的温度计向bacl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管a. b.   c. d. 参考答案：c试

18、题分析：应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故正确； 因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故正确；分馏时因测量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以下，故错误； 因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故正确； 向试官中的bacl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故错误；综上所述：正确；故选c。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）为提纯含有少量cacl2、kbr杂质的kcl，某课外活动小组的同学设计了以下实验方案。就此实验回答下列问题：（1）a中的溶质是，分离a

19、与b所用的主要仪器是。（2）c的化学式是。（3）蒸发d得到的固体仍含有杂质，要得到较纯净的kcl，必须向d中加入后再进行蒸发。参考答案：（1）br2或br2和cl2，分液漏斗；（2）caco3；（3）k2co3，稀盐酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在真空中将cuo和硫粉混合加热可生成s2o和固体a，1mol cuo反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将s2cl2与cuo加热，在100400时，也能生成s2o，试写出该反应的化学方程式：（3）s2o在naoh溶液中发生两种歧化反应，生成s2、s2o42、so32，请写出这两种歧化反应的离

20、子反应方程式: （4）s2o也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：  参考答案：（1）  2cuo2ss2ocu2o  （2）  s2cl2cuo  s2ocucl2（3）  5s2o14oh=4s23s2o427h2o，2 s2o8oh=2s22so324h2o（4）  5s2o7h2o =4h2s3h2s2o418. 在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3-、co32-、sio

21、32-、so42- 取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象 试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的阳离子是                    

22、;              。（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为                                    。（3）通过实验i、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”） 阴离子no3-co32-sio32-so42-c/mol·l-1