广西壮族自治区玉林市第九中学2022年高一化学期末试卷含解析

1、广西壮族自治区玉林市第九中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是a. cu2+、na+、so42、cl    b. ba2+ 、k+、hso3、clc. mg2+、k+、mno4、i    d. nh4+、na+、co32、no3参考答案：ba. 四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故a错误；b.四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，h

2、与hso3-反应生成so2气体，加入强碱后，oh与hso3反应生成so32离子，so32与ba2反应生成baso3沉淀，故b正确；c. mno4和i可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故c错误；d. 该组离子之间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故d错误；答案选b。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。2. 下列实验操作或叙述正确的是a. 因为ba(no3)2 易溶于水，可将含有ba(no3

3、)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道b. 检验某溶液中是否含有so42?时，为防止ag+、co32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加bacl2溶液，看是否生成白色沉淀物c. 标准状况下，22.4 l nh3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/ld. 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有co32-参考答案：b【分析】根据so42?、co32-等离子的检验方法、溶液物质的量浓度的概念分析计算。【详解】a项：ba(no3)2为 易溶于水的重金属盐，

4、将含ba(no3)2 的废液倒入水池、冲入下水道，会污染环境。a项错误；b项：检验so42?时，先加稀盐酸将溶液酸化，排除ag+、co32-等离子的干扰，再滴加bacl2溶液，看是否生成白色沉淀物。b项正确；c项：标准状况下22.4l nh3即1mol。溶于910 g水所得氨水质量为927g，体积为1019ml，物质的量浓度不等于 1 mol/l。c项错误；d项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是co2或so2，加入盐酸生成co2或so2的无色溶液可能有co32-、hco3-、so32-、hso3- 。d项错误。本题选b。3. 116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117

5、号元素，未命名，元素符号为uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是()a属于非金属元素    b属于卤族元素c属于第17族元素    d有放射性参考答案：a试题分析：117号元素uus：由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，则117号元素在第八周期的倒数第2个位置。故117号元素在第17族，属卤族元素，有放射性的金属元素。故c错误。点评：本题考查了元素周期表的结构，考查学生利用所学元素周期表的知识及根据提示信息处理问题的能力。4. 下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不

6、是同系物，也不是同分异构体的是 a苯乙烯和乙烯    b甲醛（hcho）和甲酸甲酯（hcooch3） c乙酸和甲酸甲酯          d乙烯和丙烯参考答案：b略5. 核电荷数小于l8的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素x的说法中，不正确的是(       ) a其最高化合价一定为+5       

7、0;     b可以形成化学式为kxo3的盐c其氢化物可以用来做喷泉实验       d其最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：a略6. 下列有关物质的用途的叙述正确的是  a可用铝制容器盛装稀硫酸     bna2o2可用于呼吸面具中作为氧气的来源cfeo常用于制造红色油漆和涂料  dsio2可用于制造太阳能电池参考答案：b7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）a. 0.1 mol·l-1盐酸和

8、硫酸分别与2 mol·l-1氨水反应速率相同b. 0.1 mol·l-1盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同c. 0.8 mol·l-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·l-1d. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：b【详解】a、同浓度的盐酸和硫酸的氢离子浓度不同，则与等浓度的氨水反应速率不同，选项a错误；b、大理石与盐酸或硝酸反应的本质是相同的：caco3+2h+ =ca2+ +co2+h2o，0.1mol/l盐酸和0.1mol/l硝酸中h+的浓度相同，大理石的形状大小也相同，

9、所以反应速率相同，选项b正确；c、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，所以0.8mol?l-1?s-1的含义是表示某物质在1s内浓度变化量为0.8mol/l ，选项c错误；d、反应速率快的现象不一定明显，如naoh与hcl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，选项d错误；答案选b。8. 下列离子方程式书写正确的是a. nahco3 溶液与过量的澄清石灰水反应：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2ob. ca(hco3)2 溶液与少量naoh 溶液反应：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2oc. 食醋除去热水瓶水垢中c

10、aco3：caco3+2h+=ca2+co2 +h2od. 明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42-恰好完全沉淀：2ba2+3oh-+al3+2so42-=2baso4+al(oh)3参考答案：aa. nahco3溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2o，a正确；b. ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o，b错误；c. 食醋中的醋酸难电离，应该用化学式表示，c错误；d. 明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42-恰好完全沉淀时铝离子恰好转化为偏铝酸根离

11、子：2ba2+4oh-+al3+2so42-=2baso4+alo2+2h2o，d错误，答案选a。9. 有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是abcd参考答案：d略10. 用 na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）a. 22.4 l 一氧化碳中含有的分子数为nab. 标准状况下，11.2 l h2o 含有的分子数为 0.5 nac. 14gn2 和 co 的混合气体中所含原子数为nad. 1molfe 与足量的稀硫酸反应转移的电子数为 3 na参考答案：c【分析】a、没有指明标准状况；b、标

12、准状况下，水状态为冰水混合物；c、n2和co都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol；d、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子。【详解】a项、没有指明标准状况，不能算出co的物质的量，故a错误；b项、标准状况下，水不是气体，不能算出11.2 l h2o的物质的量，故b错误；c项、n2和co都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol，14gn2和co的物质的量为0.5mol，含原子数为na，故c正确；d项、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子，转移的电子数目为2na，故d错误。故选c。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注

13、意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的构成和反应中化合价的变化是解答关键。11. 将标准状况下密度为g/cm3 的 a l hcl(g)溶于 1000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是a. mol/l          b. mol/l   c. mol/l   d. mol/l参考答案：d【详解】al标准状况下的hcl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得

14、溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=×10-3l，所有该盐酸的物质的量浓度为：c=mol/l，答案选d。12. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为。关于293116lv的叙述错误的是a. 原子序数116b. 中子数177c. 在第a族d. 核电荷数293参考答案：d【分析】原子符号中，x为元素符号、z为质子数、a为原子的质量数，据此分析回答。【详解】a项：中，原子序数质子数116，a项正确；b项：中，中子数质量数质子数293116177，b项正确；c项：位于第七周期、第16纵行，为第a族，c项正确；d项：中，核电荷数质子数116，d项错误。本题选

15、d。 13. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 a图可以表示f、na、mg2、al3四种离子的离子半径大小关系b图可以表示a族元素的最外层电子数c图可以表示a族元素氢化物的沸点高低关系d图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：d略14. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是    （）    a          

16、;         b                   c                   d参考答案：a略15. 在密闭容器中进行如下反应 x2(g)

17、+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为a. y2为0.4mol/lb. z为0.3mol/lc. x2为0.2mol/ld. z为0.4mol/l参考答案：b【详解】a.若z完全转化为反应物，则y2为0.4mol/l,但是可逆反应不能完全转化，因此y2的平衡浓度小于0.4mol/l，选项a错误；b.若反应物完全转化为生成物，则z为0.4mol/l，但是可逆反应不能完全转化，因此z小于0.4mol/l， z为0.3mol/l是有可能的，选项b正确；c. 若z完全转化为反应

18、物，则x2为0.2mol/l,但是可逆反应不能完全转化，因此x2的平衡浓度小于0.2mol/l，选项c错误；d若反应物完全转化为生成物，则z为0.4mol/l，但是可逆反应不能完全转化，因此z的平衡浓度小于0.4mol/l，选项d错误。答案选b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液450 ml。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 分液漏斗。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有    &#

19、160;                     （填序号）。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）。a、配制一定体积准确浓度的标准溶液            b、长期贮存溶液c、用来加热溶解固体溶质 （3）实验室有naoh固体和质量分数为98%、密度为1.84 g·

20、;cm3的浓h2so4提供，则应称取naoh_g，量取浓硫酸_ml。（4）实验中，玻璃棒的作用有_。（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有_。（填序号）洗涤量取浓h2so4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等溶解的naoh溶液和稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切参考答案：（1）   （2）bc  （3）2.0；13

21、.6  （4）搅拌、引流   （5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和co2同时作用的过程。例如钾长石（kalsi3o8）风化生成高岭土al2si2o5(oh)4，此反应的离子方程式为：2 kalsi3o8 + 2 co2 + 7 h2o = 2k+ 2 hco3- + 4 h2sio3 + al2si2o5(oh)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18. （10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物a、b、c的物质的量相等，其中a、c为无色气体。请填写下列空白：（1）物质x是_，c是_，f是_，g是