广西壮族自治区桂林市英特外语学校高三化学联考试卷含解析

1、广西壮族自治区桂林市英特外语学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·l1盐酸溶液100ml，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）a、（m1.6）g  b、（m2.4）g  c、（m3.2）g   d、无法确定参考答案：答案：b2. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）a硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2h2so3+o22h2so4b热的纯碱溶

2、液可以清洗油污的原因：co32+2h2o?h2co3+2ohc盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2ohsio32+h2od成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+clo+2h+=cl2+h2o参考答案：b考点：二氧化硫的污染及治理；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放专题：元素及其化合物；化学应用分析：a二氧化硫与水反应生成h2so3，h2so3可被氧化生成h2so4；b纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解；c玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠；d盐酸与次氯酸钠反应生成氯气解答：解：a二氧化硫与水反应生成h2so3，h2s

3、o3可被氧化生成h2so4，酸雨放置一段时间后溶液ph稳定就是发生的该反应，故a正确；b纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为co32+h2o?hco3+oh，故b错误；c玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成sio2+2ohsio32+h2o，故c正确；d盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为cl+clo+2h+=cl2+h2o，故d正确故选b点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫的污染、盐类的水解、试剂的保存以及消毒液的性质等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性

4、，难度不大，注意相关基础知识的积累3. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在制铝锭；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和苏打作食物膨化剂；用al（oh）3制成药片治胃病；制防锈油漆等使用场合中。必须加以控制的是                          

5、0;                   （   ）a.       b.                 c  d参考答案：c略4. 水溶液中只可能有k+、mg2+、alo2、s

6、io32、co32、so42中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验： 下列判断错误的是a有气体甲生成，表明溶液x中一定含有co32      b沉淀甲不可能是硅酸镁       cal3+一定存在于溶液x中    d不可能确定so42是否存在于溶液x中参考答案：c略5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是a强碱性溶液中：、b. 含有0.1 mol·l-1 的溶液中：、c. 含有0.1 mol·l-1溶液在中：、d. 室

7、温下，ph=1的溶液中：、参考答案：d【解析】a项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；b项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；c项，和因发生复分解反应而不能共存6. 下列关于有机物的叙述中有（   ）句话是正确的。福尔马林、苯酚、酒精均可用于杀菌   油脂沸点比较低，常温下为液态    蔗糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖  甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成3种二肽  天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸    用通入酸性高锰酸钾溶液的方

8、法除去甲烷中混有的乙烯气体  用加入浓溴水后过滤的方法除去苯中含有的少量苯酚    a3       b4        c5         d6       参考答案：a略7. （2009·全国卷）为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为

9、w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是(    ) a.                                b.c.           

10、                     d.参考答案：a 本题考查化学计算。侧重考查化学常见计算技巧“差量法”的运用。列出关系式：            2nahco3na2co3    m设浓度为x:   168   

11、;     106        62            w1(1-x)      (w1-w2)g                  。8. 下列叙述中不

12、正确的是    a硅和锗均可作半导体材料    bco2和sio2都是酸性氧化物，都能和水反应    cc、si和ge的最外层电子数都是4    dsio2和co2中，si和o，c和o之间都是共价键参考答案：b9. 下列有关物质检验的实验结论不正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论a将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶液均褪色， 说明so2具有漂白性、还原性b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含

13、有fe2+c向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖d常温下，向盛有1ml 0.01mol·l-1agno3溶液的试管中滴加0.01mol·l-1nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·l-1nai溶液，产生黄色沉淀。常温下，ksp(agcl)> ksp(agi) 参考答案：c略10. 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ana2co3、nahco3两种盐溶液中，离子种类不相同b常温下，1 mol·l1的ch3cooh溶液与1mol&#

14、183;l1的naoh溶液等体积混合，所得混合液中：c(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)c物质的量浓度相同的nh4cl和nh4hso4两种溶液中，c(nh4)前者小于后者d常温下，某溶液中由水电离出的c(h)105 mol·l1，则此溶液可能是盐酸参考答案：c略11. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a20ml 10mol·l1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2nab0.1mol的白磷(p4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4nac在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为nad标准状况下，11.

15、2l的so3所含分子数为0.5na参考答案：c略12. 下列反应在一定条件下可以实现的是（   ）酸性氧化物与碱反应有单质参加的非氧化还原反应  没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应  两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性a.1个b.2个c.3个d.4个参考答案：d13. （2010·江苏卷）8下列说法不正确的是a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b常温下，反应不能自发进行，则该反应的c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱参考答案：ac本题主要考查的是相关的反应原理

16、。a项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；b项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；c项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；d项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选ac项。 14. 部分氧化的fecu合金样品（氧化产物为fe2o3、cuo）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（）a滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+bv=224c样品中cuo的质量为2.0gd样品中fe元素的质量为1.12 g参考答案： 考点：有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质.分析：a硫酸足量，氧化性：fe

17、3+cu2+h+，铁离子优先反应，由于滤液a中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液a中不含铁离子；b滤液a中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为fe2o3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液a溶质为过量h2so4和feso4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的h+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据h原子守恒生成氢气的体积；c滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025m

18、ol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，利用极限法判断样品中cuo的质量问题；d利用fe元素守恒计算fe元素质量解答：解：a硫酸足量，氧化性：fe3+cu2+h+，铁离子优先反应，由于滤液a中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液a中不含铁离子，故a错误；b滤液a中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为fe2o3，物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液a溶质为过量h2so4和feso4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的h+和合金中的氧结合成水

19、了，合金中fe元素质量=0.02mol×56g/mol=1.12g，cu元素质量为1.6g，故合金中氧原子的物质的量=0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol0.02mol=0.02mol h+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol×22.4l/mol=0.224l=224ml，故b正确；c滤液中不含铜离子，滤渣1.6g为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×=2.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于2.0g，故c错误；d合金中fe元素的质量为：56g/mol×

20、0.02mol=1.12g，故d正确，故选bd点评：本题考查混合物计算，根据离子的氧化性强弱明确楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等15. 金属mg中含有的结构粒子是   （）   amg原子    b只有mg2+      c mg原子和mg2+  d mg2+与自由电子参考答案：答案：d 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用右图所示装置收集以下八种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：h2；

21、cl2；ch4；hcl；nh3；no2；h2s；so2；（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有_（用序号填写，下同)；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_（填写a或b）口进入；（3）若烧瓶是干燥的，则由a口进气，可以收集的气体有_；（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_（填写a或b）口进入。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中a、b属于芳香族化合物，且b不能与fecl3溶液发生显色反应，h是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合

22、物的结构简式；g _   b_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式：    _    _  (4)符合下列3个条件的b的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与b有相同官能团不与fecl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为              。反应的反应类型为

23、         。（2）过量的化合物与hoocch2ch2cooh发生酯化反应，反应的化学方程式为                               （注明条件）。（3）化合物的结构简式为             。-化合物可与naoh乙醇溶液共热，反应的化学方程式                            。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为c9h10o），化合物的一种同分异构体能发