广西壮族自治区南宁市第十中学2020年高一化学测试题含解析

1、广西壮族自治区南宁市第十中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金刚砂(sic)可由sio2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为sio2+3csic+2co中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（    ）a. 该反应中的氧化剂是sio2，还原剂为cb. 该反应说明了c的还原性小于sicc. 该反应中转移的电子数为12e-d. 该反应中的还原产物是sic、氧化产物是co，其物质的量之比为1:2参考答案：d在反应方程式为sio2+3csic+2co中，3mol

2、碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（sic中碳为4价），被还原，作氧化剂，故a错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，c的还原性大于sic，b错误；在该反应中转移的电子数为4e-，c错误；该反应中的还原产物是sic、氧化产物是co，其物质的量之比为1:2，d正确。答案选d。2. 化学反应n23h2 2nh3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（      ）    an2(g)3h2(g)2nh3 (l)  h2(abc)kj·mol

3、1bn2(g)3h2(g)2nh3(g)  h2(ba)kj·mol1c1/2n2(g)3/2h2(g)nh3(l)  h(bca)kj·mol1:d1/2n2(g)3/2h2(g)nh3(g)  h(ab)kj·mol1参考答案：a3. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2ml水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是 （   

4、0; ）a温度越高，镁与水反应的速率越快b镁与水反应的化学方程式为：mg2h2o = mg(oh)2h2c氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性d氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：d4. 在标准状况下，容积为1l的 密闭容器中刚好可盛放a个n2分子，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为：()    aa                    &

5、#160;     b22.4a  c22.4a÷(6.021023)          d22.4a×6.021023参考答案：b略5. 不能与溴水发生反应的是（    ） 苯 乙烯 亚硫酸 naoh溶液 agno3溶液 氢硫酸 甲烷 镁粉a      b      c   &

6、#160;  d参考答案：b略6. 下列叙述中正确的是a. 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应b. 某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水c. 检验溶液中是否含硫酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子d. 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子参考答案：b【详解】a、在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明恰好完全反应或稀盐酸过量。故选项错误；b、海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，蒸发时能够产生固体物质，蒸馏水中没有溶解物质，蒸发时

7、不能产生固体。故选项正确；c、硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色固体，向某溶液中加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子。故选项错误；d、碳酸氢根离子也和盐酸反应放出二氧化碳，所以检验溶液中是否含有碳酸根离子加入稀盐酸，有气泡，溶液中不一定含有碳酸根离子，故此选项错误。答案选b。7. 下列离子方程式书写正确的是（）a钠与水反应：na+h2ona+oh+h2b铁与硫酸铁溶液反应：fe+fe3+2fe2+c氢氧化镁与稀盐酸反应：mg（oh）2+2h+mg2+2h2od碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：oh+hco3h2o+co2参考答案：c【考点】离子方程式的书写【分析】a、根

8、据电子守恒判断，该离子方程式中电子不守恒；b、该离子方程式两边电荷不守恒；c、注意氢氧化镁是难溶物，应该写成化学式；d、生成碳酸根离子，不会生成二氧化碳气体【解答】解：a、方程式两边电子不守恒，正确的应该是：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b、离子方程式两边电荷不守恒正确的离子方程式是：fe+2fe3+3fe2+，故b错误；c、氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式：mg（oh）2+2h+mg2+2h2o，故c正确；d、发生酸碱中和反应，生成的应该是碳酸根离子，正确的离子方程式是：oh+hco3h2o+co32，故d错误；故选c8. 下列表格中各项都正确的一组是  

9、                                         (  )        &#

10、160;                               类别选项碱盐电解质非电解质a烧碱小苏打baso4so3b纯碱caco3nh3·h20fec明矾食盐石墨醋酸dkohcuso4na2so4naclo参考答案：a略9. 下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹

11、从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）abcd参考答案：a【考点】化学实验安全及事故处理【分析】依据试管夹的使用方法分析；从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；从实验室闻气体的规范操作进

12、行分析判断；从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；从实验室取用液体的规范操作分析判断；烧瓶为玻璃仪器，易碎，据此解答即可；从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；依据胶头滴管的规范使用方法分析；依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；根据装置气密性检查的方法和原理分析判断【解答】解：用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故正确；给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故错误；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，

13、仅使少量的气体飘入鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故错误；固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故正确；取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故 错误；烧瓶为玻璃仪器，容易破碎，所以塞紧瓶塞时应左手握住烧瓶，轻轻塞入瓶塞，故错误；蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故正确；将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故错误；量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿

14、器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故错误检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故正确；综上所述正确；故选a10.  铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是       （     ） a铜片是负极 b锌变成了锌离子c电子从铜片经导线流向锌片     

15、60;          d铜片表面没有气泡参考答案：b略11. 下列关于苯的叙述正确的是(    )a. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小b. 反应为取代反应，有机产物是一种烃c. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键d. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟参考答案：d【详解】a、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故a错误；b、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有

16、机产物硝基苯是烃的衍生物，故b错误；c. 1mol苯最多与发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳碳双键，故c错误；d. 苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故d正确，答案选d。 12. 下列物质中，属于高分子化合物的是蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯a、只有        b、除外都是       c、只有      d、只有参考答案：c1

17、3. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于      a用浓硝酸与cu反应制取no2                   b用浓盐酸和mno2反应制取c12          c用nh4cl和ca(oh)2反应制取nh3    d 用h2o

18、2溶液和mno2反应制取o2参考答案：d略14. 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（）a酸性强弱hio4hbro4hclo4b原子半径大小snaoc碱性强弱kohnaohliohd金属性强弱namgal参考答案：a【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；d同周期元素从左到右元素的金属性减弱【解答】解：a非金属性ibrcl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故a正确；b同

19、周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为naso，故b错误；c金属性knali，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故c错误；d同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为namgal，故d错误故选a15. 下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）a碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯b钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少c碱金属单质都可保存在煤油中d金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火参考答案：b【考点】碱金属的性质【分析】a碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势；b钠原子失去一个电子生成钠离

20、子；cli密度小于煤油；d钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应；【解答】解：a碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势，所以从li到cs中，cs密度最大、熔沸点最低，故a错误；b钠原子失去一个电子生成钠离子，所以钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少1个，故b正确；cli密度小于煤油，所以li不能保存在煤油中，故c错误；d钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠的燃烧，所以金属钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙土覆盖，故d错误；故选：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

21、. (14分)硫酸亚铁晶体(feso4·7h2o)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有fe2的方法是：取样，先滴加kscn溶液，再滴加，该过程的现象为：_。(2)步骤加入过量h2o2的目的是：_。(3)步骤中反应的离子方程式是：_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。(6)该小组有些同学认为用kmno4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的k

22、mno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸参考答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将fe2全部氧化为fe3 (3)fe33oh=fe(oh)3 或fe33nh3·h2o=fe(oh)3 3nh(4)洗涤冷却(5)0.07a(6)250 ml容量瓶b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有nacl和nai的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠

23、的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：nacl和nai的混合物中通入氯气后，只有nai发生反应，nacl不反应，所以固体的质量变化是由nai变为nacl引起的，且生成的i2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有nacl解答：解：nacl和nai的混合物中通入氯气后，只有nai发生反应，nacl不反应，所以固体的质量变化是由nai变为nacl引起的，且生成的i2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有nacl设混合物中nai的质量为x2nai+cl2=2nacl+i2m 300117 300117x  26.7g17.55g=解得x=15g，则nacl的质量m=26.7g15 g=11.7g，nacl的质量分数w（nacl）=×100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等18.