广东省茂名市化州第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析

1、广东省茂名市化州第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. x、y、z、w 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知x原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，y原子的最层电子数是w原子最外层电子数的2倍，z原子的最外层上只有一个电子下列说法正确的是（）a原子半径：r（z）r（w）r（x）r（y）by与z 两种元素只能形成一种化合物c最高价氧化物对应水化物的碱性：zwdx的简单气态氢化物的热稳定性比y的强参考答案：a【考点】原子结构与元素周期

2、律的关系【分析】x、y、z、w 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知x原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则x为c元素；y是地壳中含量最高的元素，y为o元素；y原子的最层电子数是w原子最外层电子数的2倍，则w为al元素；z原子的最外层上只有一个电子，z为na元素，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，x为c，y为o，z为na，w为al，a电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（z）r（w）r（x）r（y），故a正确；by与z 两种元素能形成氧化钠、过氧化钠，两种离子化合物，故b错误；c金属性zw，最高价氧化物对应水化物的碱性：zw，故c错误；d非金属性y

3、x，x的简单气态氢化物的热稳定性比y的弱，故d错误；故选a2. 物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是 a.hx，hz，hy           b.hx，hy，hzc.hz，hy，hx           d.hy，hz，hx参考答案：b3. 下列叙述正确的是（）anh3是极性分子，分子中n原子是在3个h原子所组成

4、的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央参考答案：c【考点】判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子【分析】根据中心原子形成的键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型【解答】解：an与3个h原子形成键，孤对电子数为=1，为三角锥形分子，故a错误；bccl4中c与4个cl形成4个键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故b错误；ch2o中o与2个h形成键，孤对电子数为=2，为v形分子，故c正确；dco2是非

5、极性分子，c与2个o形成键，孤对电子数为=0，为直线形分子，故d错误故选c4.  下列电子式中错误的是                                         

6、60;           amg2+            b       c           d参考答案：c5. 当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（    ）a滴定

7、后读取标准液体积时仰视          b锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥c碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗d滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数参考答案：d略6. 无色的混合气体甲中可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种。将100 ml气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()anh3、no2、n2             

8、;                           bnh3、no、co2cnh3、no2、co2                    

9、0;                dno、co2、n2参考答案：b略7. 参考答案：d8. 一定温度下，m克下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的na2o2固体充分反应，固体质量增加了n克，且n>m，符合要求的物质是a、hcooch3         b、ch3cho       c、hooc

10、cooh     d、c6h12o6参考答案：b9. 下列化学用语正确的是(    )a乙烯的最简式c2h4                            b乙醇的结构简式c2h6oc1,3丁二烯的键线式     

11、0;         c四氯化碳的电子式为： 参考答案：c略10. 有饱和一元醛发生银镜反应时, 生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成co2为13. 44l(标准状况)，则该醛是       a.丙醛        b.丁醛       c.3甲基丁醛      d.己醛参考答案

12、：d11. 碳化钛(tic)、碳化硼(b4c3)、氮化硅(si3n4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意()a.通入足量氧气b.避免与氧气接触c.通入少量氯气d.通入少量氧气参考答案：b解析：这些化合物在高温时都易与氧气、氯气等强氧化剂反应。12. 常温下，ph11的氨水和ph1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（     ）a氨水的浓度等于盐酸的浓度      b原氨水中有1%的含氮微粒为nh4c

13、氨水中水电离出的c(h)是盐酸中水电离出的c(h)的100倍d混合溶液中c(nh4)+c(nh3·h2o)+c(nh3)=5×104mol·l-1参考答案：d13. 以下说法中正确的是ah0的反应均是自发反应bs为负值的反应均不能自发进行c冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果d高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程参考答案：c略14. 利用反应：2no（g）+2co（g）?2c02（g）+n2（g）h=746.8kj?mol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和n0的转化率，采取的措施是（）a降低温度b增大压强c升高温度同时充入n2d及时将c02和n2从反

14、应体系中移走参考答案：b考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：提高该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高no的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析解答：解：a该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向，no的转化率转化率增大，反应速率减小，故a错误；b增大压强，化学反应速率加快，但增大压强平衡向正反应方向移动，no的转化率转化率增大，故b正确；c升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，no的转化率转化率减小，同时充入n2，化学平衡向逆反应方向移动，no的转化率转化率减小，故c错误；d将co2和n2从

15、反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，no的转化率增大，反应速率减小，故d错误故选：b点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握15. 下列说法中正确的是a非自发的反应即不可能进行的反应 b自发反应即在任何条件下都能进行的反应c绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全d吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（h2c2o4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的

16、纯度。已知：在酸性环境下的还原产物是；草酸是二元弱酸。       探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间1651.0ml100s26510滴1.0ml90s37510滴1.0ml40s47510滴加入少许1.0ml3s根据以上4组实验，可以得出的

17、结论主要有_。测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00ml该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/l酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作23次。请回答：（1）                                  

18、 实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250ml容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是_。（填仪器名称）（2）                                   上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_。（3） 

19、60;                                 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液vml，则草酸晶体的纯度为_（以含w、v的表达式表示）。参考答案：（13分）稀硫酸可使上述反应速率加快；升高温度，反应速率加快；作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论

20、2分，其它合理答案均给分）（6分）（1）酸式滴定管（2分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 黄酮醋酸(f)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：rcn在酸性条件下发生水解反应： rcn rcooh（1）上述路线中a转化为b的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_。（2）f分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_和_。（3）e在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。（4）写出2种符合下列条件的d的同分异构体的结构简式_、_。    分子中有4种化

21、学环境不同的氢原子        可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。（5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以a和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图请参考如下形式：参考答案：                      

22、0;                                                 

23、0;                                                 

24、0;       羰基；羧基 18. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物p的合成路线如下：         已知：rch2ohrcooh（r表示饱和烃基）rohrohrorh2o （r、r 表示烃基）nch=chnch=ch                  （r1

25、r4表示氢或烃基）   （1）a的结构简式为                             。（2）c的名称为                 。（3）i由f经合成，f可

26、使溴水褪色a. 的化学反应方程式是                                        。b. 的反应试剂是      。c. 的反应类型是  

27、    。（4）下列说法正确的是                 。a. c可与水以任意比例混溶                      b. a与1,3-丁二烯互为同系物c. i生成m时，1mol i最多消耗3 mol nao

28、h       d. n在一定条件下可发生加聚反应（5）e与n按照物质的量之比为11发生共聚反应生成p，p的结构简式为      。（6）e有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式          。a. 分子中只含一种环状结构                

29、; b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol br2参考答案：（1）ch2ch2     （1分）（2）乙二醇       （1分）（3）ach2chchch22naoh ch2chchch22nabr （2分） bhcl   （2分）c氧化反应（4）a、c（2分）（5）             

30、0;     或                     19. （18分）ak为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，a是淡黄色固体，b、d和i都是无色气体单质，f是红棕色气体，h是金属单质。  回答下列问题：  (1)写出化学式a_，f_，g_，h_，j_，k_，。  (2)写出实验室制取k的化学方程式_。  (3)写出ge的化学方程式_；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比