广东省湛江市上皇中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

1、广东省湛江市上皇中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列粒子只能作还原剂的是 s  s2  so42  so32  cl  naa、       b、  c、           d、参考答案：c略2. 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加

2、几滴氯水后，再滴加kscn溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是a一定含有fe元素                     b一定含有mg元素c一定禽含有cu元素                   d 

3、一定含有al元素参考答案：a略3. x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法中正确的是a. 原子半径: x>y>z>wb. 最高价氧化物对应水化物的酸性: x> z> wc. 4种元素的单质中，z单质的熔沸点最低d. w单质能与水反应，生成具有漂白性的物质参考答案：d【分析】本题的突破口为z，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其电子层数应为3，则最外层电子数为6，应为s元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，x为n元素，y为o元素，w为cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周

4、期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质。【详解】z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其电子层数应为3，则最外层电子数为6，应为s元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，x为n元素，y为o元素，w为cl元素；a同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则xy，zw，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则wx，所以原子半径大小顺序为zwxy，故a错误；b同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：wz，故b错误；c四种元素的单质中n2、o

5、2和cl2常温下均为气体，而s为固体，即z单质的熔沸点最高，故c错误；d氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故d正确；故答案为d。4. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(nh4clo4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+热量,对此反应下列叙述中错误的是a.上述反应属于分解反应b.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能d.反应中高氯酸铵只作氧化剂网参考答案：d5. 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（）a钠浮在水面上b会听到嘶嘶声c水溶液变为

6、红色d钠熔化成小球，并在水面迅速游动参考答案：c【考点】钠的化学性质【分析】钠放入滴有石蕊试液的水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质解答【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以把钠放入滴有石蕊试液的水中，看到的现象：钠浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出嘶嘶的响声，故选：c6. 下列反应中不可以设计成原电池的是aag2o+zn=2ag+znob2mno2+zn+2nh4cl=zncl2+mn2o3+2nh3+h2och2so4+ba(oh)2=baso4+2h2odch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o参考答案：c7. 有下列三个反应：2f

7、e32 i = 2fe2i2；cl22fe2=2fe32cl；co2o36hcl=2cocl2cl23h2o。下列说法正确的是a. 反应、中的氧化产物分别是i2、fe3、cocl2b. 根据以上方程式可以得到氧化性：cl2>fe3>co2o3c. 在反应中，当1 mol co2o3参加反应时，6mol hcl被氧化d. 可以推理得到cl22 i = i22cl参考答案：d【分析】a.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。b.氧化剂的氧化性强于氧化产物。 c.每1molco2o3参加反应，转移2mol电子。d.通过上述反应可以得出cl2氧化性强于 i2。【详解】a. 还原剂经过氧化反应生成

8、氧化产物，反应、中的氧化产物分别是i2、fe3、cl2，a错误。b. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：co2o3>cl2>fe3，b错误。c. 反应中，1 mol co2o3参加反应时，转移2mol电子，2mol hcl被氧化，c错误。d. 由反应可得，cl2氧化性强于fe3，fe3氧化性强于i2，反应cl22 i= i22cl 可以发生，d正确。答案为d。8. 据eth天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20ne和22ne，下列关于20ne和22ne的说法正确的是    a20ne和22ne互为同位素   

9、0;                     b20ne和22ne互为同分异构体  c20ne和22ne的质量数相同                       

10、;d20ne和22ne的中子数相同参考答案：a略9. 下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是   a天然气、空气                      b氯化钠、食醋       c矿泉水、白酒          

11、;            d自来水、大理石参考答案：b略10. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(   )  ak+、so42-、co32-、na+     bca2+、no3-、al3+、cl-cfe3+、cu2+、k+、oh-      dmno4-、k+、so42-、na+参考答案：b试题分析：a在强酸性溶液中co32-与酸 反应生成二氧化碳气体，

12、不能大量存在，错误；bca2+、no3-、al3+、cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确；cfe3+、cu2+有颜色，与题意不符，错误；dmno4-有颜色，与题意不符，错误；故选b。11. so2、no2 是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与so2、 no2有关的是：a光化学烟雾、温室效应 b臭氧空洞 、 水体富营养化  c酸雨、光化学烟雾               d赤朝、温室效应参考答案：c12. 锌、铁、镁、铝四种金属中的两种

13、混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2l，则混合物中一定含有的金属是(      )a、锌           b、铁            c、铝            d、镁 参考答案：c略1

14、3. “真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）a硬度较小    b密度较小   c导电性好    d化学性质稳定参考答案：d考点：金属的通性 分析：真金不怕火炼是指金的化学性质稳定，在大火中也不也氧气发生反应，据此解答解答：解：金在高温下与氧气等不发生反应，体现其化学性质的稳定性，与硬度、密度、导电性无关，故选：d点评：本题考查了化学性质与物理性质的区别，明确金的性质是解题关键，题目难度不大14. 下列物质分类的正确组合是 碱酸盐酸性氧化物a纯碱盐酸烧碱二氧化硫b苛性钠醋酸石灰石水

15、c苛性钾碳酸苏打三氧化硫d烧碱硫酸食盐一氧化碳参考答案：c略15. 下列说法正确的是a. 石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量b. 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸c. 硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度d. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质参考答案：c试题分析：a石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，a项错误；b皂化反应后期向反应液中加入食盐晶体才能析出高级脂肪酸钠，b项错误；c硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度，c项正确；d油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，高价脂

16、肪酸和氨基酸属于电解质，d项错误；答案选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480ml 浓度为0.12mol/l 的kmno4溶液和500ml 浓度为0.5mol/l 的h2so4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号 )，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)a.使用容量瓶前检验是否漏水b.配制kmno4溶液时,把称好的kmno4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓

17、慢加水至接近刻度线12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。c.配制h2so4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/lh2so4溶液润洗，方可使用。d.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取kmno4固体的质量为（4） 配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)a.未洗涤烧杯、玻璃棒b.未冷却至室温就转移到容量瓶定容c.定容时仰视刻度线d.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。参考答案：（1）bd  500ml容量瓶、玻璃棒  （2）bc  （3）9.5g 

18、（4）bd解析：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选bd；需要用500ml容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500ml容量瓶和玻璃棒；（2）a容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项a正确；b容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项b错误；c容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项c错误；d定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，选项d正确。答案选bc；（3）

19、实验室需要480ml 浓度为0.12mol/l 的kmno4溶液，需要配制500ml 0.12mol/l的溶液，需要kmno4的质量为：m=cvm=0.12mol/l×0.5l×158g/mol=9.5g；（4）a、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，选项a错误；b、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，选项b正确；c、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，选项c错误；d、量筒量取浓硫酸仰视刻度线，则所量硫酸体积偏大，故所配溶液浓度

20、偏高，选项d正确；答案选bd。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。co2             p4o6             no3f             n2o参考答案： 18. 化学兴趣小组根据反应mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置换出1 mol h2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 l(已知此条件下h2的密度为0.08 g/l)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小