广东省深圳市艺术学校2020-2021学年高一化学月考试卷含解析

1、广东省深圳市艺术学校2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是a.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛b.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭d.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：d略2. 向50ml 14.0mol/l 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24lno和no2混合气体（不考虑no2与n

2、2o4的相互转化），则参加反应的铜的质量为a. 6.4g    b. 12.8g    c. 19.2g    d. 38.4g参考答案：c试题分析：反应后溶质为cu（no3）2，硝酸表现酸性和氧化性，因此消耗的铜的物质的量为n（cu）=n（no3）/2=（50×103×142.24/22.4）/2mol=0.3mol，因此消耗铜质量为0.3×64g=19.2g，故选项c正确。3. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推

3、的结论正确的是k*s5ua不能用电解alcl3来制取al，也不能用电解mgcl2来制取镁b金刚石的硬度大，则c60的硬度也大cco2与sio2化学式相似，则co2与sio2的物理性质也相似dna、k在周期表中属于同一主族，化学性质相似，na常温下与水剧烈反应，故k常温下也能与水剧烈反应参考答案：d略4. 根据下列化学方程式：2fecl3+2k1= 2fecl2+i2+2kci  6fecl2+3br=2febr3+4fecl3，分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是    abr-<fe2+<1-     

4、0;  b1- < fe2+< br-    cbr-<1- <fe2+       dfe2+<br- < 1-参考答案：a5. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（po43-），则其化学式正确的是a、ca2(oh)(po4)3             

5、60;                      b、ca3(oh)(po4)3c、ca4(oh)(po4)3                       &#

6、160;            d、ca5(oh)(po4)3参考答案：d略6. 下列说法不正确的是a. 过量的so2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明so2具有酸性和漂白性b. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性c. 浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性d. 浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：a【详解】a.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故a错误；b.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成

7、no2并溶于浓hno3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故b正确；c.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故c正确；d.蔗糖在浓h2so4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故d正确。故选a。 7. 已知20ml0.05mol/l的k2r2o7溶液恰好能将20ml o.3mol/lfeso4溶液完全氧化，则元素r在还原产物中的化合价为    a+2价             b+3价c+4价d

8、+5价参考答案：b8. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（    ）ach3ch3    bch3chcl2    cch3ch2oh      dch3ch2br参考答案：b略9. 下列反应与na2o2+so2na2so4相比较，na2o2的作用相同的是a. na2o2+co3na2co3+o2    b. na2o2+so3na2so4+o2c. na2o2+h2so4na2so4+h2o2  

9、0; d. na2o2+cr2o3na2cro4+na2o参考答案：d试题分析：在na2o2so2na2so4中na2o2只作氧化剂。 a 在2na2o22co2na2co3+o2中na2o2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；b 在2na2o22so32na2so4+o2中na2o2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；c 2na2o2+h2so4na2so4+h2o2是非氧化还原反应，错误；d 在3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o中na2o2的作用是只作氧化剂，正确。10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()a.中和热h57.3 kj·mol1，则h2so4

10、和ba(oh)2的反应热h-114.6kj·mol1b. h2(g)的燃烧热是285.8 kj·mol1，则2h2o(g)=2h2(g)o2(g)反应的反应热h2×285.8kj·mol1c. 化合反应都是放热反应d. 98%的浓硫酸和naoh溶液反应生成1mol液态水时，反应热h<57.3 kj·mol1参考答案：da. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀时要放出热量，因此h2so4和ba(oh)2生成2mol水的反应热h-114.6kj·mol1，故a错误；b.水常温下的状态为液态， 液态水变成水蒸气要吸热，因此h2(g)的燃

11、烧热是285.8 kj·mol1，则2h2o(g)=2h2(g)o2(g)反应的反应热h2×285.8kj·mol1，故b错误；c. 化合反应一般是放热反应，但不是所有的化合反应都是放热反应，如c与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，故c错误；d. 浓硫酸稀释放热，98%的浓硫酸和naoh溶液反应生成1mol液态水时，反应热h<57.3 kj·mol1，故d正确；故选d。11. 下列方程式正确的是 参考答案：ac 12. 下列有关铝热反应的说法中，不正确的是a. 利用了铝的还原性b. 可用于焊接铁轨，反应2al + fe2o3 al2o

12、3 + 2fec. 可用于冶炼某些高熔点金属d. 能量变化可用如图表示参考答案：d【分析】铝与某些高熔点金属在高温下发生铝热反应，反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼某些高熔点金属。【详解】a项、铝热反应中al元素的化合价升高，被氧化，al为还原剂，故a正确；b项、由方程式可知，该反应在高温下，铝与氧化铁发生置换反应置换出铁，可用于焊接钢轨，故b正确；c项、铝热反应放出大量的热，可用于冶炼某些高熔点金属，故c正确；d项、为吸热反应示意图，铝热反应为放热反应，故d错误；故选d。 13. 属于能导电的电解质是       a液

13、态氯化氢          b铁          c酒精            d熔融的氯化钠参考答案：d14. 2007年6月5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”，从而成为继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家。第28届国际地质大会提供的资

14、料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。关于“可燃冰”的叙述不正确的是(c    )a“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源   b“可燃冰”是一种比较洁净的能源c“可燃冰”提供了水可能变成油的例证       d“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷参考答案：c略15. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是a. 负极电极反应式为zn-2e zn2+b. 溶液中so42离子向负极移动c. 电子由zn片通过稀硫酸流向cu片d. 铜片上有气泡产生参考

15、答案：c【分析】该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为zn-2e-zn2+，铜作正极，电极反应为2h+2e-h2，电子从负极沿导线流向正极。【详解】a该装置中，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为zn-2e-zn2+，选项a正确；b原电池溶液中阴离子so42离子向负极移动，选项b正确；c电子从负极锌沿导线流向正极cu，电子不进入电解质溶液，选项c错误；d铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2h+2e-h2，故铜片上产生气泡，选项d正确；答案选c。【点睛】本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的电极反应，易错选项是c，注意电子不进入电解质溶液，电解

16、质溶液中通过离子的定向移动形成电流，为易错点。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液450 ml。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 分液漏斗。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有                    

17、      （填序号）。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）。a、配制一定体积准确浓度的标准溶液            b、长期贮存溶液c、用来加热溶解固体溶质 （3）实验室有naoh固体和质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓h2so4提供，则应称取naoh_g，量取浓硫酸_ml。（4）实验中，玻璃棒的作用有_。（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有_。（填序号）洗涤量取浓h2so4后的量筒，

18、并将洗涤液转移到容量瓶中未等溶解的naoh溶液和稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切参考答案：（1）   （2）bc  （3）2.0；13.6  （4）搅拌、引流   （5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

19、阳离子k+、na+、al3+、cu2+阴离子oh、hco3、no3、so42   为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)，a、e为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀，b中无明显现象。将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出b、c的化学式：b        

20、0;     ；  c。写出过量e滴人到c溶液中的离子反应方程式                         。 将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为         

21、;     。 在a溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                       。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：                 

22、                                 （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：  kno3    （1分）    ；  kal(so4)2(带结晶水也同样给分)（2分）al3

23、4oh=alo22h2o（2分） na2co3   （2分）      hco3ca2oh=caco3h2o（或2hco3ca22oh=caco3co322h2o）（2分） al33h2o=al(oh)3（胶体）3h   （2分）    al(oh)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18. （14分）a、b、c、d、e五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。a原子的最外层电子比b原子的最外层电子少2个，b原子的质子

24、数是其电子层数的4倍。a、b、c三种元素能结合成化合物c2ab3，在1mol c2ab3中共有52mol电子。d元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。e元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素a和e的名称：a_  _  _，e_   _。（2）元素b在周期表中的位置为第二周期         族。（3）由元素b、c形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有    &#