广东省深圳市博伦职业技术学校2020年高一化学联考试卷含解析

1、广东省深圳市博伦职业技术学校2020年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在25和101kpa的条件下：化学键h-hcl-clh-cl键能(kj/mol)436243431 对于反应h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的能量变化描述正确的是（    ）a. 断开1molh2中的h-h键需要放出436kj的能量b. 生成2molhcl中的h-cl键需要放出431kj的能量c. 由键能数据分析,该反应属于吸热反应d. 2molhcl(g)的能量比1molh2(

2、g)和1molcl2(g)的总能量低参考答案：da、化学键断开过程中需要吸收能量，断开1molh2中的h-h键需要收受436kj的能量。错误；b、一个hcl中含有一个h-cl键，则生成1molhcl中的h-cl键需要放出431kj的能量，生成2 mol hcl中的h-cl键需要放出862kj的能量。错误；c、该反应断开1molh-h键和1mol cl-cl键共吸收679 kj的能量，同时生成2 molh-cl键放出862kj的能量，放出的能量大于吸收的能量，因此是放热反应。错误；d、1molh2(g)和1molcl2(g)反应生成2molhcl(g)放出183kj，因此2molhcl(g)的能

3、量比1molh2(g)和1molcl2(g)的总能量低。正确；故选d。点睛：本题主要考查化学反应过程中的能量变化。掌握反应热和化学键键能的关系是解答此题的关键。注意掌握常见反应热的计算方法，根据反应物和生成物的总能量计算，即 ；根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，即h=反应物化学键断裂吸收的总能量-生成物化学键形成释放的能量；根据盖斯定律计算。2. 下列说法中，正确的是（    ）a化学的特征就是认识分子和制造分子b在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4lc在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比d俄国化学家门捷

4、列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：a略3. 现有含nacl、na2so4和nano3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现cl-、so42-和no3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为a氯化钡溶液  硝酸银溶液  盐酸溶液b氯化钡溶液  硝酸溶液    硝酸银溶液c硝酸钡溶液  硝酸银溶液  硝酸溶液d  硝酸银溶液  硝酸钡溶液  硝酸溶液参考答案：c4. 下列物质属于共价化合物的是（   

5、  ） a. h2so4                  b.bacl2                          c. na2so4  &

6、#160;             d.i2参考答案：a略5. 下列反应属于吸热反应的是（    ）aba(oh)2与hcl反应         b葡萄糖在人体内分解cba(oh)2与nh4cl反应        d锌粒与稀h2s04反应2参考答案：c略6. 下列反应中，不能用离子方程式：ba2+s

7、o42-=baso4来表示的是a.硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应b.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应c. 硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液的反应d.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应参考答案：b略7. 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（    ）a铝粉与氧化镁高温共热         b.加热caco3       c.电解熔融nacl       d.加热al2o参考答案：c8. 下列各组物质按酸、

8、碱、盐分类顺次排列正确的是（）a硫酸、纯碱、碳酸钙b硝酸、烧碱、食盐c冰醋酸、纯碱、醋酸钠d盐酸、熟石灰、苛性钠参考答案：b考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：根据酸碱盐的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物解答：解：a、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故a错误；b、硝酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠，它们分别属于酸、碱和盐，故b正确；c、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故c错误；d、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故d错误；故选b点评：本

9、题考查了酸碱盐的概念以及物质分类的有关知识，属于简单知识的考查，难度不大9. 酸碱质子理论认为，凡能给出质子(h+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是：h2o   clo  mg2+   co32   nh4+   hso3a  b  c  d参考答案：b10. 工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400500下的催化氧化：2so2+o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

10、（）a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b在上述条件下，so2不可能100%地转化为so3c为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度d达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等参考答案：d【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析【解答】解：a、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故a正确；b、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故b正确；c、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故c正确；d、达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度可能相等

11、，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故d错误；故选d11. 下列关于氨水的叙述正确的是a. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱b. 氨水和液氨成分相同c. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是nh3·h2o(除水外)d. 氨水中共有五种粒子参考答案：c12. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）aoh+hclh2o+clbca（oh）2+cu2+ca2+cu（oh）2cfe+cu2+cu+fe2+dfe+2h+fe3+2h2参考答案：c【考

12、点】离子方程式的书写【分析】a氯化氢为强电解质，水溶液中应拆成离子形式；b澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；c二者发生置换反应生成氯化亚铁和铜；d不符合反应客观事实【解答】解：a正确的离子方程式：oh+h+h2o，故a错误；b氢氧化钙与氯化铜溶液反应，离子方程式：2oh+cu2+cu（oh）2，故b错误；c二者发生置换反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：fe+cu2+cu+fe2+，故c正确；d铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故d错误；故选：c13. 下列说法正确的是a需要加热的化学反应都是吸热反应     

13、;     b中和反应都是放热反应c原电池是将电能转化为化学能的一种装置   d水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：b略14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素甲乙丙丁戊原子半径0160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22 下列叙述中正确的是（）a. 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应b. 常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应c. 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲丁d. 丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的

14、气体，该物质中丙为+6价参考答案：a【详解】由短周期元素原子半径及主要化合价可以知道，戊只有-2价，则戊为o元素；丙有+6，-2价，丙为s元素；甲和丁均只有+2价，丁的原子半径小于甲，则甲是mg，丁是be；乙只有+3价，且原子半径在甲和丙之间，则乙为al。a.乙与戊形成的化合物为al2o3，其为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，a正确；b.乙单质和丙最高价氧化物对应水化物分别是al、h2so4，常温下，al遇到浓硫酸会钝化，b错误；c.元素的金属性越强，该元素的单质与盐酸反应越剧烈，mg的金属性大于be，因而与同浓度稀盐酸反应速率：甲(mg)>丁(be)，c错误；d.丙单

15、质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体为so2，so2不能继续氧化成so3，丙为s元素，其化合价为+4，d错误。故答案选a。15. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 a化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量b化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质c化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示d化学反应速率常用单位有：mol·l-1·s-1-和mol·l-1·min-1参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸（1）现

16、需要配制450ml 1mol?l1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓硫酸  ml需用   ml 容量瓶（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是    （3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用       小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多，应该      （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”

17、）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，  定容时观察液面俯视，  参考答案：（1）27.2；500；（2）；（3）胶头滴管； 重新配制；（4）偏低；偏高；偏高 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据c=和稀释定律c浓v浓=c稀v稀来计算，根据所配制溶液的体积确定容量瓶的规格；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；（4）根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积v

18、的影响来分析误差【解答】解：（1）浓硫酸的浓度据c=和稀释定律c浓v浓=c稀v稀=18.4mol/l，由于无480ml容量瓶，故应选用500ml容量瓶，配制出500ml1mol/l的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为xml，根据稀释定律c浓v浓=c稀v稀可知：18.4mol/l×xml=500ml×1mol/l，解得x=27.2ml，配制450ml 1mol?l1硫酸溶液需要500ml的容量瓶，故答案为：27.2；500；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：，故答案为：；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻

19、度线12cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；如果不小心加多，应该重新配制，故答案为：胶头滴管； 重新配制；（4）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知a、b、c、d、e五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成f，此外b还生成一种密度很小的可燃性气体，c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反

20、应生成c，e和h也可反应生成c和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）a为：            ；c为：            ；e为：            。（写化学式）（2）写出e和h反应的化学方程式    

21、                                         。（3）写出下列反应的离子方程式：ad：        &

22、#160;                      。 b水：                            

23、                。参考答案：（1）naoh（1分）  na2co3（1分）  na2o2 （1分）（2）2 na2o22co22na2co3o2（2分）（3）hco3ohco32h2o   （2分）2na2h2o2na+2oh-h2（2分）18. (8分)下图分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学

24、式是     。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法                               。（3）写出工业上合成的化学方程式             &#